人教版高中化学第二册必修+选修酸碱中和滴定 同步练习(1)

3.4 酸碱中和滴定同步练习（1）
自学导引
阅读课文，思考以下问题：
1.什么叫酸碱中和滴定?它是中学化学中最重要的__________________________实验方法。

2.写出下列反应的离子方程式
Na OH+HCl：
Ba(OH)2+HNO3：
K OH+H2SO4：
(1)中和反应的实质是：_______________________________________，在反应时，酸和碱起反应的物质的量之比等于
它们的_____________________________之比。

(2)如何把酸碱恰好反应的物质的量与计量数关系和溶液的物质的量浓度、溶液体积之间建立起数学关系式，请写出推
导过程。

(3)根据你推导的结果，你认为酸碱中和滴定的关键是什么7
3.中和反应除了消耗反应物，生成新物质外，还有没有其他变化?怎样才能确定中和反应恰好进行完全？
指点迷津
酸碱中和滴定过程中的pH变化及选择指示剂的选择：
在酸碱中和滴定过程中，关键之一是确定中和反应是否恰好进行。

这就需要了解酸碱中和滴定和滴定过程中溶液的pH
的变化，据此来选择合适的指示剂，确定终点。

现以O.1000mol/L HCl滴定20.OOmL0.1000mol/L Na OH溶液为例进行
分析：
(1)滴定前，Na OH溶液的pH=13。

(2)滴定开始至恰好完全反应前，溶液呈碱性。

当滴入HCl19.98mL时，经计算pH=9.7(此时剩余0.02mLNa OH未被
中和)。

(3)恰好完全反应时(滴HCl 20.OOmL)pH=7。

(4)继续滴入HCl，由于HCl过量，溶液呈酸性。

当滴人HCl 20.02mL时，经计算pH =
4.3。

由此可见，在二者恰好完全反应前后，从HCl不足0.02mL到过量O.02mL，总共不过是0.04mL(约1滴)，但溶液的
pH却从9.7减小到4.3，发生了“突变”。

因此，凡是pH在4.3-9.7以内变色的指示剂，都可保证测定有足够的准确度。

原则：(1)变色要明显要灵敏。

(2)变色范围越窄越好，且变色点距恰好中和点近。

因此，一般选用酚酞或甲基橙作指
示剂，不用石蕊(其颜色变化不灵敏)。

例1.取体积相同的两份0.10mol/LNa OH溶液（均为25mL），将其中一份放在空气中一段时间后，溶液的PH （填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。

用已知浓度的盐酸中和上述两份溶液，若中和放置空
气中一段时的那份消耗盐酸的体积为V A，另一份消耗盐酸的体积为V B，则
（1）以甲基橙为指示剂时，V A与V B的关系是。

（2）以酚酞为指示剂时，V A和V B的关系是。

答案：Na OH溶液放置于空气中，由于Na OH要与空气中的CO2反应生成Na2CO3，使Na OH的量减少，所以溶液的PH减小；以甲基橙为指示剂时，Na OH、Na2CO3均转化为NaCl故V a=V B；以酚酞作指示剂时，Na OH转化为NaCl,Na2CO3转化为NaHCO3,故V A<V B。

基础评价
1.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液的下列物理量一定相等的是 ( )
A.c(H+)和c(OH-)
B.溶液的物质的量浓度
C.溶质的物质的量
D.所提供的OH-和H+的物质的量
2.中和相同体积，相同pH值的Ba(OH)2.Na OH和NH3∙H2O三种稀溶液，用相同浓度的盐酸的体积分别为V1.V2.V3，则三者的关系式为 ( )
A.V3>V2>V1
B.V3=V2>V l
C.V3>V2=V l
D.V l=V2>V3
3.下列溶液一定是碱性的是 ( )
A.溶液中c(OH-)>c(H+)
B.滴加甲基橙后溶液显红色
C.滴加甲基橙后溶液显黄色
D.溶液中含有OH-离子
4.中和一定量的某醋酸溶液消耗Na OH ag，若在该醋酸溶液中溶人少量CH3COONa，再用Na OH中和滴定，消耗Na OH bg，则A.b关系是 ( )
A.a>b
B.a<b
C.a=b
D.无法确定
5. 已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是（）。

A.石蕊，由蓝变红
B.甲基橙，由橙变黄
C.酚酞，红色褪去
D.甲基橙，由黄变橙
6.用O.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L Na OH溶液，中和后加水至100mL。

若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H2SO4②少加1滴H2SO4 (设1滴为O.05mL)，则①②中c(H+)之比是 ( )
A.5×103
B.104
C.50
D.10
7.为测定苛性钾的纯度，取样品0.56g，溶于水制成1L溶液。

取此溶液25.00mL，与0.005 mol/L硫酸标准液24.00mL 恰好完全反应，则苛性钾纯度为 ( )
A.96％
B.48％
C.9.6％
D.56％
8.25℃，向VmL pH=a的盐酸中滴加pH=b的Na OH溶液10VmL时，溶液中Cl-的物质的量恰好等于加入Na+的物质的量，则此时(a+b)的值为 ( )
A.13
B.14
C.15
D.无法确定
9.完全中和某一元强酸，需一定量的Na OH；如改用与Na OH等质量的Ba(OH)2，反应后溶液显_________性；如改用与Na OH等物质的量的Ba(OH)2，反应后溶液显__________性。

10.有pH=1的盐酸、硫酸和醋酸溶液：
(1)设三种溶液的物质的量浓度分别为A.B.c，则其关系是______________________。

(2)同体积的三种酸与足量的Na OH完全反应，生成的盐的物质的量分别为 A.B.c，则它们的关系是___________________________
(3)完全中和体积和物质的量浓度都相同的Na OH溶液时，需三种酸的体积分别为 A.B.c，则它们的关系是
__________________________。

(4)取同体积的酸溶液加入适量的Na OH恰好完全中和时，新得溶液的pH值分别是 A.B.c，则它们的关系是_______________________
11.实验室中有0.1mol/L的H3PO4溶液，有未知浓度的Ba(OH)2溶液和常用的仪器。

（1）若采用中和滴定的方法来测定氢氧化钡溶液的物质的量浓度，通常用到铁架台外，还有_______________。

（2）若实验室没有指示剂，你认为能否测定出氢氧化钡物质的量浓度。

（3）若测定出氢氧化钡溶液浓度为0.1 mol/L，取该溶液30mL，向其中慢慢滴入0.1 mol/L磷酸溶液直到过量。

在如图中，以沉淀的物质的量（10-3mol）为纵轴，加入磷酸溶液体积（mL）为横轴作图。

拓展探究
12．滴定度是指每毫升标准溶液相当于被测定物质的克数，通常用T（M1/M2）表示。

如T(H2SO4/Na OH)=0.040g· mL-1，表示每毫升标准硫酸溶液恰好中和0.040gNa OH。

（1）若要使某标准盐酸对氧化钙的滴定度为T(HCl/CaO)=0.0056g· mL-1，则该盐酸物质的量浓度是多少？
（2）上述盐酸对氢氧化钠的滴定度是多少？
（3）现欲测定含有杂质的氢氧化钠样品的纯度（杂质不与盐酸反应），若用上述盐酸滴定到终点时，消耗盐酸的体积数恰好等于该氢氧化钠的纯度（如消耗1mL盐酸，氢氧化钠的纯度为1%），则样品的质量应取多少？
化苑漫步
酸碱指示剂的代用品
在自然界里，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中，都会发生颜色的变化。

这些植物色素可以用作石蕊和酚酞等指示剂的
酸碱中和滴定（1）
1．D 2．C 3．A 4．c 5．D 6．B 7．A 8．A 9．酸性；碱性 10．(1)c>a=2b (2)c
>a=2b(3)a=b>C(4)a=b<c
11．（1）酸式滴定管和碱式滴定管、移液管（或量筒）、锥形瓶、烧杯。

（2）把未知浓度的氢氧化钡溶液装在碱式滴定管中，把一定体积的标准磷酸溶液装在锥形瓶中，进行滴定实验，滴到溶液中刚产生沉淀振荡不消失时却为反应终点。

此时反应式为:
2H3PO4+Ba(OH)2=Ba(H2PO4)2+2H2O
所以，没有指示剂时也能用中和滴定测出氢氧化钡溶液的浓度。

（3）如图所示。

12．（1）0.20 mol/L。

（2）0.0080g/mL 。

（3）0.80g。