高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时探究盐溶液的酸碱性盐类水解原理及水解方程式

3．下列有关盐类水解的说法不正确的是( ) A．盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡 B．盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应 C．盐类水解的结果使溶液不一定呈中性 D．Na2S 溶液中 c(Na＋)是 c(S2－)的 2 倍
解析：选 D 由于盐电离出的离子与水电离出的 H＋或 OH－ 结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与 酸碱中和反应互为逆反应；D 项中，Na2S 溶液中若无 S2－水解， 则 c(Na＋)＝2c(S2－)成立，由于 S2－水解，故 c(Na＋)>2c(S2－)，因 此应选 D。
(3)表示方法： ①用化学方程式表示：盐＋水 酸＋碱。 如 NH4Cl 水解： 28 _N__H_4_C__l＋__H__2O_____N_H__3_·H__2O__＋__H__C_l___。 ②用离子方程式表示： 如 AlCl3 的水解： 29 _A__l3_＋_＋__3_H__2O_____A_l_(O__H__)3_＋__3_H_＋______。
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高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课时探究盐溶液 的酸碱性盐类水解原理及水解方程式的书写课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第1课 时探究盐溶液的酸碱性盐类水解原理及水解方程式的书写
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节盐类的水解 第一课时 探究盐溶液的酸碱性 盐类水解原理及水解方程式的书写
1.了解盐类水解的原理。 2．掌握盐类水解的方程式。
[晨背重点语句] 2.水解离子方程式书写“两规则”
1.盐类水解的规律：有弱才 (1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以 水解，越弱越水解，谁强 第一步水解为主。 显谁性，同强显中性。 (2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步
写出。
知识梳理·对点练 课后提能·层级练
总离子方程式
16 _N__H_＋ 4_＋__H__2O_____N_H__3_·H__2_O_＋__H__＋
(2)CH3COONa 溶液 17 __C__H_3_C_O__O_－___和 18 H＋结合生成弱电解质
O_H___，使水的电离平衡向 20 _电__离___的方向移动
知识梳理·对点练
知识点一 探究盐溶液的酸碱性
1．盐的类型及盐溶液的酸碱性
盐溶液
酸碱性
NaCl
中性
Na2CO3 NaHCO3
碱性 碱性
盐类型 1 _强__酸___强__碱__盐__ 2 _强__碱___弱__酸__盐__ 3 _强__碱___弱__酸__盐__
盐溶液 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
酸碱性 酸性 中性 碱性 酸性
盐类型 4 _强__酸__弱__碱__盐___ 5 _强__碱__强__酸__盐___ 6 _强__碱__弱__酸__盐___ 7 _强__酸__弱__碱__盐___
2.盐的类型与盐溶液酸碱性的关系 强酸弱碱盐：溶液呈 8 _酸___性； 强酸强碱盐：溶液呈 9 __中__性； 强碱弱酸盐：溶液呈 10 _碱___性。
[归 纳 总 结] 1盐的水解促进了水的电离，使水的电离程度增大。 2盐类水解离子方程式的书写方法： ①盐类水解的离子方程式一般应用“ ”连接，且一般不 标“↑”“↓”等状态符号。 ②多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以 第 一 步 水 解 为 主 ， 如 CO23－ 水 解 的 离 子 方 程 式 为 ： CO23－ ＋ H2O HCO－ 3 ＋OH－。 ③多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出，如 Al3 ＋水解的离子方程式为：Al3＋＋3H2O AlOH3＋3H＋。
答案：② ③ ①
知识点二 盐类水解的原理
1．盐溶液酸、碱性的理论分析
(1)NH4Cl 溶液 11 _N_H__＋ 4_和 12 _O_H__－_结合生成弱电解质 13
理论解释 __N_H__3·_H__2O__，使水的电离平衡向 14 _电__离___的方
向移动
平衡时酸碱性 使溶液中 c(H＋) 15 __＞__c(OH－)，溶液呈酸性
5．物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY 和 NaZ 的溶液，
其 pH 依次为 8、9、10，则 HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺
序是( )
A．HX、HZ、HY
B．HZ、HY、HX
C．HX、HY、HZ
D．HY、HZ、HX
解析：选 C 同浓度的三种盐溶液，pH 越大，水解程度越 大，所对应的弱酸酸性越弱，即酸性：HX>HY>HZ。
平衡时酸碱性 使溶液中 c(H＋) 21 __<__c(OH－)，溶液呈碱性 总的离子方程式 22 _C__H_3_C_O__O_－_＋__H__2_O____C__H_3_C_O__O_H__＋__O__H_－
(3)NaCl 溶液 溶液中盐电离出的 Na＋和 Cl－离子不能与 H2O 电离出的 H＋ 或 OH－生成 23 _弱__电__解__质__，对水的电离平衡 24 __无__影__响__，c(H＋) 25 __＝__c(OH－)，呈中性。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休 睛，
看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对 哦~
2．盐类的水解 (1)概念：在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的 26 __H_＋_或___O_H__－结合生成 27 _弱__电__解___质__的反应。 (2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立 起新的平衡。
[归 纳 总 结] (1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4 等；常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。 (2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、 H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S 等；常见的弱碱： NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等。
结束
语 同学们，你们要相信梦想是价值的源泉，相信成
功的信念比成功本身更重要，相信人生有挫折没 有失败，相信生命的质量来自决不妥协的信念，
考试加油。
1．从酸碱强弱的角度分析 CH3COONH4 属于________盐。 答案：弱碱弱酸盐
2．有下列盐溶液：①KNO3 ②CuSO4 ③NaClO，呈酸性 的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
解析：KNO3 属于强酸强碱盐，溶液呈中性；CuSO4 属于强 酸弱碱盐，溶液呈酸性； NaClO 属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性。
4．下列各式中，水解反应的离子方程式正确的是( ) A．NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋ B．S2－＋2H2O H2S＋2OH－ C．CH3COOH＋H2O CH3COO－＋H3O＋ D．CH3COOH＋OH－ CH3COO－＋H2O 解析：选 A B 为多元弱酸根的水解，要分步书写，故错误， C 为电离方程式，D 为酸碱中和反应。