江苏省海头高级中学高中化学 专题一练习2 苏教版必修2

江苏省海头高级中学2014年高中化学 专题一练习2 苏教版必修2
一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分) 1．下列叙述错误的是( )
A ．13
C 和14
C 属于同一种元素，它们互为同位素 B ．1
H 和2
H 是不同的核素，它们的质子数相等 C ．14
C 和14
N 的质量数相等，它们的中子数不等 D ．6
Li 和7
Li 的电子数相等，中子数也相等
2．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是( ) A ．NaOH B ．SiO 2 C ．Fe
D ．C 3H 8
3．(2010年山东卷)下列说法正确的是( ) A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱 C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 4．下列各项表述正确的是( )
①NaCl 的电子式：Na ··Cl···· ·
· ②CrO 5的结构式为：
，该氧化物中的氧元
素都是－2价 ③硫离子的结构示意图：④6个质子、8个中子的碳原子的核素符
号：12
C ⑤用电子式表示氯化氢的形成过程：H·＋·Cl···· ··―→
⑥过氧化氢的电子式：
A ．①③⑤
B ．③⑥
C ．②③⑥
D ．都不对
5．如果原子核外电子排布的基本规律变为：最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层上电子的最大容量仍为2n 2
个。

那么，该元素周期表中第3、4、5周期含有的元素分别为( ) A ．5种、10种、15种 B ．8种、18种、18种 C ．8种、10种、15种 D ．9种、12种、15种
6．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1∶1稳定化合物的是( ) A ．3和17 B ．1和8 C ．1和6
D ．7和12
7．下列关于元素的叙述中正确的是( )
A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物
B．只有在原子中，质子数与核外电子数相等
C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8
8．X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物
9．下列物质中，只含有一种类型的化学键的是( )
A．Na2O2B．Ca(OH)2
C．HClO D．Ne
10．冰的晶体中存在的最强作用力是( )
A．离子键B．共价键
C．氢键D．分子间作用力
11．(2009年四川卷)X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。

X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。

下列说法正确的是( )
A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物
B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子
D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
12．A、B、C、D、E五种短周期元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)顺序排列如下：
下列说法正确的是( )
A．当E元素的最高化合价为＋7时，D元素的化合价可为－2价
B．当A的最高价氧化物对应的水化物为强碱时，B的最高价氧化物对应的水化物也一定为强碱
C．当D的最高价氧化物对应的水化物为强酸时，E的非金属性一定很强
D．当C的最高价氧化物对应的水化物为弱酸时，D的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
13．(14分)在原子序数1～18号元素中：
(1)与水反应最剧烈的金属单质是__________。

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是________。

(3)在室温下有颜色的气体单质是________和________。

(4)在空气中容易自燃的单质名称是____________。

(5)除稀有气体元素外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。

(6)原子半径最小的元素是________，其次是______。

(7)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是____________。

(8)最稳定的气态氢化物的化学式是________。

(9)最高价氧化物的对应水化物的酸性最强的元素是____________。

(10)非金属元素的气态氢化物中含氢质量分数最高的元素是____________；含氢质量分数最小的气态氢化物的化学式是____________。

14．(9分)影响分子间作用力的因素很多，例如，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间的作用力也越大，试根据这一规律判断：
(1)卤素沸点由高到低的排列顺序是
________________________________________________________________________；(2)CF4、CCl4、CBr4、CI4中熔点最高的是________，熔点最低的是________。

15．(16分)臭氧层因为能吸收太阳光中的紫外线而成为人类和生物的保护伞，但因为其具有很强的氧化性，如果在人类生活空间的大气中臭氧的体积分数大于10－5%时，对人体和动植物会造成危害。

某中学化学课外活动小组，想验证臭氧的氧化性强于氧气，通过资料收集和互联网查询最后筛选并设计实验原理和步骤如下：
①实验的反应原理：2KI＋O3＋H2O===2KOH＋I2＋O2淀粉溶液遇单质碘变蓝色
②实验用品：臭氧消毒碗柜、__a__溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片(两块)、温度计。

③实验步骤：
a．取a溶液与碘化钾溶液混合；
b．取两片用滤纸剪成的纸条，在a溶液和碘化钾溶液的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上(命名为玻璃片甲和乙)；
c．将玻璃片甲置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。

另将玻璃片乙置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与臭氧消毒碗柜中的温度相等。

d．观察现象并进行记录：
(1)实验药品中的a溶液是________溶液。

(2)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是什么？________________________________________________________________________。

(3)写出在臭氧消毒柜中O2转化成O3的化学方程式
____________________________。

(4)从实验数据记录可以得出的结论是________(填序号)。

A．O3的氧化性比氧气强
B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C．空气中可能也有一定浓度的O3，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
D．O3不仅氧化I－的速率比氧气快，而且有漂白作用
16．(13分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。

(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________。

(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。

(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。

①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为________；Z分子的结构呈____________。

②A的化学式是________。

(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。