山东省青岛开发区一中2013届高三12月月考试卷 化学

山东省青岛开发区一中2013届高三12月月考试题
化学试题2012.12
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5
I 127 Ba 137
第Ⅰ卷(选择题共54分)
一、选择题(本题包括23个小题，1—15小题，每题2分，共30分；16—23小题，每题3分，共24分.每小
题只有一个选项符合题意；多选或错选，本小题不得分。

)
1．下列说法中，正确的是
A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动
C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡
D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（
．0．5 mol／L B．2 mol／L C．l mol／L D．无法确定
3．(2011新课标∙10)将浓度为0.l mol•L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是
A．c(H＋) B． Ka(HF) C． D．
4. 已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W＝
1×10－12.下列说法正确的是 ( )
A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1
B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11
C．0.005 mol/L的H2SO4与0.01 mol/L的NaOH等体积混合，混合液pH
为6，溶液显酸性
D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL 5．下列有关化学反应速率的说法正确的是（）
A．用铁片和稀流酸反应制氢气时，可改用98%的浓流酸加快生成氢
气速率
B．100 mL2mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢
D．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速
率减慢
6．含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，设消耗CH3COOH溶液的体积依次为V a、V b，，则V a、V b的关系正确的是（
A．V a＞10 V b B．V a＝10 V b C．V b＜10V a D．V b＞10V a 表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子
数为N A
B.标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1mol硫酸
C.足量铜与1L 18mol·L-1浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9N A
D.标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为N A
8．下列事实不能证明HN02是弱电解质的是( )
①滴入酚酞，NaN02溶液显红色
②用HN02溶液做导电实验，灯泡很暗
③等pH、等体积的盐酸和HN02溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
④0.1 mol·L-1HN02溶液的PH=2
⑤HN02与CaCO3反应放出CO2气体
⑥C（H+）=0.1 mol·L-1的HN02溶液稀释至1000倍，PH<4
A．①⑤ B．②⑤ C．③⑥ D. ③④
9. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而
又不影响氢气的量，可向其中加入( )
A．CH3COOK固体 B．Zn粉 C．CuSO4晶体 D．SO3固体10． 将等物质的量的X、Y气体充入一个容积可变的密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)
2Z(g)；ΔH<0。

当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较，正确的是（ ）
选择改变的条件正、逆反应速率变化
新平衡和原平衡
比较
A升高温度逆反应速率增大量大于正反
应速率增大量
Z的体积分数变大正反应速率增大，逆反应速
B增大压强率减小Z的浓度不变
C减小压强正、逆反应速率都减小Y的体积分数变大
D 充入一定量
Z
逆反应速率增大X的体积分数不变
下列说法正确的是（）
．电解、电离、电镀、电泳都需要通电才行
．相同条件下，弱电解质浓度越大，电离程度越大
．温度升高，弱电解质的电离平衡右移，因为电离是吸热的
D．温度和浓度都能影响电离平衡常数的大小
12．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋
2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：
A. 正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl
B. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C. Na＋不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物
下列溶液，一定呈中性的是（）
A．c(H＋)＝1×10－7mol/L的溶液
B．pH＝pOH的溶液〔提示：pOH＝－lgc(OH－)〕
C．pH＝14－pOH 的溶液
D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形
成的溶液
. t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为 ，有关该平衡体系的说法正确的是( )
A．升高温度，平衡常数K一定增大
B．增大压强，W（g）质量分数增加
C．该反应的化学反应方程式为X+2Y
2Z+2W
D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动
15.室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （）
①②③④
溶液氨水氢氧化钠溶
液
醋酸盐酸
pH111133 A．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
B．在①、②中分别加入氯化铵固体，两溶液的pH均增大
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1－)> c (NH
)> c (OH一)> c (H+)
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c (CH3COO一)> c (Na+)
16. T ℃下的溶液中，c(H+)=10-x mol·L-1,c(OH-)=10-y mol·L-1，x与y
的关系如图所示。

下列说法不正确的是 ( )
A.T ℃时，水的离子积K W为1×10-13
B.T＞25
C.T ℃时，pH=7的溶液显碱性
D.T ℃时，pH=12的苛性钠与pH=1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH=7
下列实验与对应的结论不符合的是
A.能证明非金属性Cl＞C＞Si
B.能组成Zn、Cu原电池
C.颜色深浅不同说明反应＜0
D.白色沉淀为BaSO4
18. 下列各组离子一定能大量共存的是
A.常温下pH=1的溶液中：I-、Cl-、HCO、Na+
B.含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO、NO、CO
C.加入铝粉能产生氢气的溶液：NH、Fe2+、SO、Cl-
D. 常温下由水电离出的c（H+）=1×10-12mol·L-1溶液：Ba2+、Cl-、
NO、K+
19．下列解释实验事实的方程式不正确的是（）
A．0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：
B．“NO2平衡球”浸泡在冷水中，颜色变浅：
C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：
D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
0.控制合适的条件，将反应
设计成如图所示的原电池。

下列判断不正确的是
A.反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极
反应式为2I——2e— I2
B.反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C.电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D.电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
21.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A.无水硫酸铜、B.澄清
石灰水、C.红热氧化铜、D.生石灰、E.酸性品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是（）
A.混合气→A→E→B→A→D→C
B.混合气→C→D→E→E→A
C.混合气→A→E→E→B→D→C
D.混合气→B→E→A→D→C 22．已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应：Cu+
Cu+Cu2+(未配平)。

NH4CuS03与足量的lOmol·L-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。

据此判断下列说法一定合理的是( )
A．该反应显示硫酸具有酸性
B．NH4CuS03中铜元素全部被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．反应中硫酸作氧化剂
23. 根据下列实验内容得出的结论正确的是
选
项
实验内容结论
A
向澄清石灰水中通入某气体，
产生白色沉淀
该气体一定是
CO2
向某溶液中滴加盐酸酸化的该溶液一定含
B BaCl2产生白色沉淀SO
4
2-
C
向某物质的水溶液中加入盐酸
产生无色无味的气体
该溶液中一定
含碳酸根离子
D
向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液
得到红褐色液体
该液体是
Fe（OH）3胶体青岛开发区第一中学高三年级月考
化学试题2012.12
第II卷(非选择题共46分)
24.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反
应。

其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气
与氨气反应的装置。

请回答下列问题：
⑴装置F中发生反应的离子方程式是。

⑵装置A中的烧瓶内固体可选用（选填以下选项的代号）。

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．生石灰 D．五氧化二磷 E．烧
碱
添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列、E
和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方
C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。

25．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
回答下列问题：
(1)物质的量浓度均为0．1mol·L一1的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3，pH
由小到大的排列顺序是___________(用字母表示)
(2)常温下，0．1mol·L—1的CH3COOH溶液加水稀释过程
中，下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)
A．c（H+） B．c(H+)／c(CH3COOH)
C．c(H+)·c(OH—) D．c(OH-)／c(H+)
(3)体积均为l00mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀
释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡
常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的电离
平衡常数。

(4)25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得
pH=6，则溶液中：
①c(CH3COO—)—c(Na+)=_______mol·L—1(填精确值)，
②c(CH3COO-)／c(CH3COOH)=_______。

26．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。

根据图示回答下列问题：
△H 0（填“>”
或“<”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，
则K1 K2；反应进行到状态D时，V正 v逆
（填“>”、“<”或“=）
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①右图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过
程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式： 。

（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
②氨气溶于水得到氨水。

在25°C下，将a mol·L－1的氨水与
b mol·L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：
c（NH+4）c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b 的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式 。

（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：
Na2SO4(s) + 4H2(g)
S(s) + 4H2O(g) 。

①该反应的平衡常数表达式为____________________。

已知
K1000℃＜K1200℃，则该反应是________反应（填“吸
热”或“放热”）。

②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的
酸碱性
（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加
到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐
溶液按pH由大到小的排列顺序为。

（填序号）
a.．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
青岛开发区第一中学高三年级月考
化学试题2012.12
参考答案
1—5CCDAD 6—10DDBDD 11—15CBBDA 16—20DADCC 21—
23CAD
24、略
25.（1）a d c b
（2）BD
（3）小于
（4）①9.9×10－7） ② 18
26、
（3）①K=
，吸热；
②S2— + H2O
HS— + OH—
（4）＞ c＞a＞b＞d
青岛开发区第一中学高三年级月考
班级姓名考号密封
化学答题纸2012.12
题号242526合计
得分
24.⑴离子方程式是。

⑵选用（选填以下选项的代号）。

⑶ B 、E
⑷该反应的化学方程式为：；
请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：。

25．(1) pH由小到大的排列顺序是___________(用字母表示)
(2)下列表达式的数据变大的是_______________(填序号)
(3)电离平衡常数_______(填“大于”、“小于”或“等于”)
(4) c(CH3COO—)—c(Na+)= mol·L—1(填精确值)，
c(CH3COO-)／c(CH3COOH)= 。

26．（1）①△H 0（填“>” 或“<”）；
平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②则K1 K2； V正 v逆
（2）①热化学反应方程式：
。

②c（NH+4）　c（Cl－）
（填“>”、“<”或“=”）；
电离平衡常数表达式 。

（3）①该反应的平衡常数表达式为
____________________。

该反应是________反应（填“吸
热”或“放热”）。

②用有关离子方程式
（4）pH 7（填＜、＞、＝）；
pH由大到小的排列顺序为。