高三年级化学第三次月考(普)

考试时间：2011年12月8－9日
上饶县中学高三年级第三次月考
化学试卷(理普)
命题人：姜光信时间：100分钟总分：100分
可能用到相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al－23 P－31
S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 Ca－40
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）
1、下列有关物质的表述中正确的是
A．18O的结构示意图：B．中子数为8的氮原子：158N
C．次氯酸的电子式：D．NH4+的结构式：
2、下列物质中微粒的个数比不是1：1的是
A．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子
B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C．重氢( 21H)原子中的质子和中子
D．NH3分子中的质子和电子
3、下列叙述正确的是
A．第I A族元素的金属性肯定比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅦA族元素的氢化物中，相对分子质量最小的物质其稳定性最强
C．在零族元素的单质气体中，只存在共价键，不存在离子键
D．第ⅣA族元素全部是金属元素，第ⅦA族元素全部是非金属元素
4、日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘-131和铯-137
Cs）向外界泄漏。

下列相关说法错误的是
（137
55
Cs原子中有82个中子B．CsOH的碱性比KOH强
A．每个137
55
C．HI比HF还原性强D．KIO3是碘的最高价含氧酸的盐
5、X、Y、Z、W、R五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，下列有关说法一定正确的是
A．非金属性的强弱顺序：Y>W>R
B．X、Y的气态氢化物的稳定性：X>Y
C．原子半径的大小顺序：Z>W>Y
D．W、R的最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R
6、下列判断中一定正确的是
A．若X、Y属于同主族元素，且相对原子质量：X>Y，则X失电子能力比Y的强B．若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M
C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X>Y，则沸点：X>Y
D．若M，N是同主族元素，且原子序数：M>N，则非金属性：M>N
7、稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。

在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2 ==N2+4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是
A．B．C．D．
8、下列粒子在相应条件下可大量共存的是
A．常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2
B．碱性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32-
C．酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I-
D．含有0.1 mol·L-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-
9、下列离子方程式正确的是
A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2+ +2HCO3- +2OH- = MgCO3↓+CO32-+2H2O C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+
D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑
10、阿伏加德罗常数的值为6．02×1023mol-1，下列叙述中错误的是：
①12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6×6.02×1023
②含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023
③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×1023
④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数
等于2×6．02×1023
⑤2.9g 2CaSO4•H2O含有的结晶水分子数为0.02×6.02×1023
A．①②③④⑤B．①③④⑤C．②③④⑤D．③④⑤
11、下列实验方案能达到预期目的的是
①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉
②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中
③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO2－4
④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂
A．①②④B．①②⑤C．②④⑤D．②③④
12、在一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是
A．Z生成的速率与X消耗的速率相等
B ．单位时间内生成a mol X ，同时生成3a mol Y
C ．X 、Y 、Z 的浓度不再变化
D ．X 、Y 、Z 的分子数比为1∶3∶2 13、已知反应mX(g)＋nY(g)qZ(g)，△H ＜0，m ＋n ＞q ，在恒容密闭容器中反应达
到平衡时，下列有关说法正确的是
A ．如果继续通入一定量某气体使体系压强增大，平衡将正向移动
B ．此时，X 的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n 倍
C ．如果降低温度，且保持物质状态不发生改变，混合气体的平均相对分子质量变小
D ．如果增加X 的物质的量，平衡正向移动，X 的转化率增大 14、下列反应中，铁只能生成高价化合物的是
A ．过量铁粉与稀硝酸反应
B ．铁粉与硫蒸气反应
C ．铁粉与过量的浓硫酸共热
D ．红热的铁粉与水蒸气反应
15、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO 4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS 或PbS ，慢慢转变为铜蓝(CuS)。

下列分析正确的是
A ．CuS 的溶解度大于PbS 的溶解度
B ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C ．CuSO 4与ZnS 反应的离子方程式是Cu 2＋
＋S 2－
===CuS ↓ D ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
16、下列图像表示Al 3+与AlO 2-物质的量变化的曲线，实线表示Al 3+，虚线表示AlO 2-，其中正确的是
17、对于可逆反应N 2(g)+3H 2(g)
2NH 3(g)；△H ＜0，下列研究目的和示意图相符的是 A
B
C
D
研究
目的 压强对反应的影
响（P 2﹤P 1）
温度对反应的影响
增加N 2对反应的影响
催化剂对反应的影响
图示
18、某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 2－
4的物质的量浓度为6 mol·
L －
1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为 A ．5.6 gB ．11.2 gC ．22.4 gD ．33.6 g
学校 班级 姓名 考号
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上饶县中学高三年级第三次月考 化学 答 题 卷(理普)
二、非选择题（每空2分，共
46分）
19、(12分)
请回答下列问题：
⑴B 、C 、D 元素的原子半径的大小顺序为：________>________>________(填元素符号)。

⑵E 的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学方程式为______________________________________________。

⑶C 有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。

在一定条件下，2 L 甲气体与0.5 L 氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH 溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的含氧酸盐的化学式是________。

⑷在298K 下，A 、B 的单质各1mol 完全燃烧，分别放出热量a kJ 和b kJ 。

又知一定条件下，A 的单质能将B 从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3mol B 的单质，则该反应在298K 下的ΔH ＝(注：题中所设单质均为最稳定单质)
⑸要证明与D 同主族相邻元素F 的非金属性与E 的非金属性的强弱，正确、合理的实验操作及现象是。

⑹用A 、B 的单质作电极，C 的最高价氧化物的水化物稀溶液作电解质溶液构成原电池，写出此原电池正极的电极反应式。

(假设C 只被还原至＋2价)
20、(10分)下图是一些常见的单质和化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物 质被略去。

常温常压下，A 为无色有毒气体，B 为红棕色粉末，C 、E 为生活中最常用的金属单质，J 为红褐色固体，L 为两性氢氧化物。

反应①、②均为工业上的重要反应。

请回答下列问题：
⑴写出B的化学式为；D的电子式为。

⑵组成单质C的元素在元素周期表中的位置为；
⑶写出向I溶液中加入过量NaOH溶液时发生反应的离子方程式：。

⑷写出向Na2SiO3溶液中通入少量D时发生反应的离子方程式：。

21、(12分)合成氨对化学工业和国防工业具有重要意义。

⑴向合成塔中按物质的量之比l：4充入N2、H2进行氨的合成，图A为T℃时平衡混合物中氨气的体积分数与压强(p)的关系图。

①图A中氨气的体积分数为15％时，H2的转化率为。

②图B中T=500℃，则温度为450℃时对应的曲线是(填“a”或“b”)。

⑵合成氨所需的氢气可由甲烷与水反应制得，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) △H>0，一定温度下，在体积为2 L的恒容容器中发生上述反应，各物质的物质的量变化如下表：
①分析表中数据，判断5 min时反应是否处于平衡状态? (填“是”或“否”)，
前5 min反应的平均反应速率v(CH4)=。

②该温度下，上述反应的平衡常数K=。

③反应在7~10 min内，CO的物质的量减少的原因可能是(填字母)。

a．减少CH4的物质的量b．降低温度c．升高温度d．充入H2
22、（12分）下图是各种不同密度的硝酸与铁反应(相
同温度)时主要还原产物的分布图。

请认真读图分析，
回答有关问题。

⑴下列叙述中正确的是(填序号)。

A.图中横坐标是硝酸的密度，硝酸的密度越大，
其浓度越大
B.当还原剂和温度相同时，不同浓度的硝酸被还
原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某
种产物为主而已
C.硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越多
D.当硝酸密度大于1.3 g·cm-3时，还原产物主要为NO、NO2
⑵当硝酸溶液的密度为1.36 g·cm-3时，下列化学方程式中，能较准确表达Fe与过量硝酸反应的是(填
序号）。

A.2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O
B.4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
C.3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
⑶密度为1.26 g·cm-3，质量分数为50.0 %的硝酸，其物质的量浓度是mol·L-1。

⑷限用下列仪器、药品验证由铁和过量1.36 g·cm-3硝酸反应产生的气体中含有NO(不
考虑N2O4)。

设计一个合理而简单的实验方案（仪器可选择使用，N2的用量可自由控制，
加热装置和固定装置省略）。

第1步：反应并收集生成的气体：
①实验中气体发生装置应选择哪种装置及理由是。

②装置的连接顺序是(填各装置接口的序号)：[ ]→[ ] [ ]→[8] [9]→[ ]。

③检查装置气密性后，开始反应。

待E中充满红棕色气体，停止实验。

第2步：验证E中有NO。

④取下试管E，倒立在F中，轻轻摇动试管。

确认生成的气体中有NO的现象是。

上饶县中学高三年级第三次月考
化学参考答案(理普)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 A B B D C A A B A 题号
10
11
12 13 14 15 16 17 18 答案 C C C
B
C
D
B
C
C
19、(12分)：(1)C>N>O
(2)8HCl ＋KClO 4=====△
KCl ＋4Cl 2↑＋4H 2O (3)NaNO 2
(4)－(4a －3b)kJ/mol 或(3b －4a)kJ/mol
(5)将氯水(或氯气)滴入(通入)到硫化钠(或硫化氢等)溶液中，有淡黄色沉淀生成。

(其他合理答案亦可)
(6)NO 3－＋3e －＋4H ＋===NO ↑＋2H 2O 20、(10分)(1) Fe 2O 3
(2)第三周期IIIA 族
21、(12分)(1)①24.46% ②b
22、(12分)
(1)ABD (2)B (3)10
(4)①B 、可利用N 2排除装置中的空气，以防NO 被氧化 ②3 6 7 5
(5)试管中液面高度低于试管容积的二分之一(或余气大于试管容积二分之一或余气体积等于三分之二或液面高度等于三分之一，或其他合理答案)。