江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷

江苏省泰州市高一下学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2018高一上·红桥期末) 对下列事故的处理方法正确的是（）
A . 液氨不慎泄漏，用蘸有盐酸的毛中捂住口鼻向高处撤离
B . 少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液
C . 贮氯罐意外泄露，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液
D . 金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火
2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列四种化学操作名称从左到右分别是（）
A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液
B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液
C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液
D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液
3. （2分） (2018高一下·开州期末) 2气体比黄金贵百倍，0.lmol 2气体中所含中子的物质的量为（）
A . 2.0mol
B . 1.8mol
C . 1.6mol
D . 1.4mol
4. （2分） (2018高一下·开州期末) 将某无色气体通入品红溶液，溶液褪色；加热，溶液又变红色，该气
体可能是（）
A . O2
B . HCl
C . SO2
D . CO2
5. （2分） (2018高一下·开州期末) 实验室不需要棕色试剂瓶保存的试剂是（）
A . 硝酸银
B . 浓硝酸
C . 浓硫酸
D . 氯水
6. （2分） (2018高一下·开州期末) 我国“神舟11号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量“红烟”，产生“红烟”的原因是（）
A . “红烟”是Fe2O3
B . NO与H2O反应生成NO2
C . CO2与NO反应生成NO2
D . NO遇空气生成NO2
7. （2分） (2018高一下·开州期末) 人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的X元素，对于延长人类寿命起着重要的作用。

已知X元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的分子式为XO3 ，则X元素的名称为（）
A . 铁
B . 硫
C . 硒
D . 硅
8. （2分） (2018高一下·开州期末) 下列说法中错误的是（）
A . 化学反应必然伴随发生能量变化
B . 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的
C . 化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化
D . 人体运动消耗的能量与化学反应无关
9. （2分） (2018高一下·开州期末) 对反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)来说，下列反应速率最慢的是（）
A . υ(X)=0.01mol/(L·s)
B . υ(Z)=0.5 mol/(L·min)
C . υ(Y)=0.6 mol/(L·min)
D . υ(X)=0.3 mol/(L·min)
10. （2分） (2018高一下·开州期末) 在溶液中一定能大量共存的离子组是（）
A . H+、Fe2+、Cl-、SO42-、NO3-
B . S2-、SO32-、Br-、Na+、OH-
C . ClO-、Na+、H+、NH4+、C1-
D . Na+、Mg2+、Cl-、SO42-、OH-
11. （2分） (2018高一下·开州期末) 下列实验装置设计合理的是（）
A . 过滤
B . 将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
C . 收集SO2
D . 测定化学反应速率
12. （2分） (2018高一下·开州期末) 高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）
A . 增加H2的量
B . 升高温度
C . 压强不变，充入氮气使容器体积增大
D . 增加铁的质量
13. （2分） (2018高一下·开州期末) 短周期元素X和Y的离子X2+和Y2-具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（）
A . X2+的离子半径比Y2-小
B . X2+的原子序数比Y2-小
C . X和Y原子的电子层数相等
D . X和Y原子最外层电子数相等
14. （2分） (2018高一下·开州期末) 反应2H2(g)+02(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（）
A . ∆H1<0
B . ∆H2为该反应的反应热
C . ∆H3为氢气的燃烧热
D . ∆H1=∆H3-∆H2
15. （2分） (2018高一下·开州期末) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）
A . X(g)+H2O(g) 2Y(g) ∆H>0
B . CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ∆H>0
C . CO2(g)+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H<0
D . N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ∆H<0
16. （2分） (2018高一下·开州期末) 下列实验操作与现象、实验结论均正确的是（）
选
项
实验操作与现象实验结论
A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，溶液褪色二氧化硫具有漂白性
B 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4 ，振荡，静置，可观察到上层液
体呈紫色
Br2的氧化性强于I2
C 向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸
不变蓝
X中无NH4+
D
分别向2mL品红溶液和2mL加入醋酸酸化的品红溶液中滴入3滴84消毒液，
观察到后者溶液很快褪色
溶液pH减小，84消毒液氧化
能力增强
A . A
B . B
C . C
D . D
17. （2分） (2018高一下·开州期末) 将固体X置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应:①X(s)
Y(g)+Z(g)；②2Z(g) W(g)+G(g)。

达到平衡时，c(W)=0.25mol/L，c(Z)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数值为（）
A . 9
B . 16
C . 18
D . 24
二、填空题 (共2题；共10分)
18. （8分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为________
（2）漂白粉的有效成分是（填化式）________。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为________。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）________
19. （2分） (2018高一下·开州期末) 一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一氧化碳、二氧化碳、甲烷、甲醇等)为原料，用化工的方法制造产品的化学体系的总称。

我国能源比较丰富，煤的探明储量6000亿吨，居世界第三位，因此，发展一碳化学有着优越的条件和光明的前途。

请回答下列有关问题。

（1）已知在一定温度下有如下反应:
I.C(s)+CO2(g) 2CO(g) ∆H1=akJ/mol
II.CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H2=bkJ/mol
III.C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H3________。

（2）在一恒容的密闭容器中，加入lmolCO(g)、2molH2O(g)，发生反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H ，CO的平衡转化率随温度的变化如图所示：
①该反应的△H________0(填“<”或“>”。

)
②在某温度下，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

a.混合气体中c(CO)不变
b.c(CO)=c(CO2)
c.υ正(H2O)=υ逆(H2)
d.混合气体的平均相对分子质量不变
③A点时H2O(g)的转化率为________。

④在体积不变时，要增大该反应的正反应速率可采取的措施是________(写两条)。

⑤A点时该反应的平衡常数为________(保留到小数点后两位)。

⑥若在该容器中充入2molCO和3mol水蒸气进行反应，达到平衡时水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则平衡后CO的体积分数为________。

三、实验题 (共1题；共8分)
20. （8分）现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如下图所示。

注：KNO3固体容易受热分解
（1）沉淀A的主要成分是________、________(填化学式)；
（2）为了除去溶液3中的杂质，可以向其中加入适量的________；除杂后从溶液3获得KNO3晶体的操作是________、________、过滤；
（3）步骤③加入过量K2CO3溶液的目的是________；
（4）实验室用上述实验获得的KNO3体配制450mL0.40 mol/L KNO3溶液，需称取KNO3固体的质量是________g；
（5）下列操作会导致所配溶液浓度偏大的是（___________）
A . 使用了生锈的砝码
B . 定容时仰视刻度线
C . 容量瓶使用前用蒸馏水洗净但没有干燥
D . 固体溶解后未冷却到室温就转移到容量瓶中
参考答案一、单选题 (共17题；共34分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
二、填空题 (共2题；共10分) 18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
三、实验题 (共1题；共8分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、。