高三一轮复习化学专题——氧化还原反应 配平

高考化学专题——氧化还原配平
一、配平原则
1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）
2、质量守恒
二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数
三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧
1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降
技巧：以反应物或生成物作为参照物均可
C6H12O6+ KNO3—CO2↑+ N2↑+ KOH+ H2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化
技巧：一般以生成物作为参照物
Fe+ HNO3(浓)—Fe(NO3)3+ NO2↑+ H2O
3、对于歧化、分解、归中、化合反应
技巧：看分不看合
1)P+ KOH+ H
O —PH3+ KH2PO2
2
2)KClO
——KCl + O2↑
3
3)NH
+ NO ——N2 + H2O
3
4)NO＋O
＋H2O —HNO3
2
4、同一物质中有多种元素化合价发生改变
技巧：整体法配
1)FeS
+ O2—Fe2O3 + SO2
2
2)Cu
S+ HNO3—H2SO4+ Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O
2
3)P+ CuSO
+ H2O —Cu3P+ H3PO4+ H2SO4
4
4)KMnO
+ H2O2+ H2SO4—K2SO4+ MnSO4 + O2↑+ H2O
4
5)KClO
+ HCl —Cl2↑+ KCl + H2O
3
6)Cl
+ NH3 —NH4Cl + N2
2
7)S + KOH —K
S + K2SO3 + H2O
2
8)CrI
+ Cl2+ KOH—K2CrO4+ KIO4 + KCl+ H2O
3
四、氧化还原反应离子方程式的配平
方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!
1)Cr
O72-+ Cl-+ H+ —Cr3++ Cl2↑+ H2O
2
2)MnO
- + I-+ H+—Mn2++ IO3-+ H2O
4
3)Cl-+ ClO
-+ H+—Cl2↑+ H2O
2
4)Cr
O72-+ Fe2++ H+—Cr3++ Fe3++ H2O
2
五、缺项配平
方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H2O。

1) KMnO 4+ KNO 2+ [ ]= MnSO 4+ K 2SO 4+ KNO 3+ H 2O
2)
MnO 4- + Cl -+ [ ] = Mn 2++ Cl 2↑+ H 2O 3) P + KOH+ [ ] = KH 2PO 4 + PH 3
4)
MnO 4- + NO 2-+ [ ] = MnO 42- + NO 3- + H 2O 5) KI+ KIO 3+ [ ] = I 2+ K 2SO 4+ H 2O
六、综合运用
1、下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －===SO 32 －
+H 2O B ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I －
===2Fe 2++I 2 C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－ +5NO 2－ +6H + === 2Mn 2++5NO 3－
+3H 2O D ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO 3－ +Ba 2++2OH －==BaCO 3↓+2H 2O+CO 32 －
2、写出下列变化的离子方程式。

（四川）
（1）向含有碘离子的溶液中加入MnO 2和稀硫酸
（2）向Na 2S 溶液中加入Na 2O 2。