高三化学：百师联盟2024届高三下学期二轮复习联考(一)试卷及答案

2024届高三二轮复习联考（一）
化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效．
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：
H 1C 12
N 14O 16Al 27S 32Cu 64Y 89Ba 137
---------一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．化学与生产、生活、科技息息相关．下列相关说法错误的是（）
A ．世界上最轻的固体——气凝胶，属于胶体
B ．华为Mate60Pro 麒麟9000s 芯片，其主要成分是Si
C ．“梦天”空间冷原子钟组通过改变电子飞行轨道而计时发生的变化不属于化学变化
D ．清华团队最新成果“石墨烯人工喉”还原失声者的原声，其中石墨烯属于烯烃2．科技改变生活，材料改变世界．下列说法正确的是（
）
A ．国产大型客机C919机身采用的铝锂合金、钛合金和复合材料均为纯净物
B ．我国自主三代核电技术“华龙一号”所用的核燃料中的
235
U 与238U 为同种元素
C ．用于“3
D 打印”人工骨骼的含23Y O 的2ZrO 生物陶瓷属于传统无机非金属材料D ．体积更小，更安全的氮化镓充电器芯片中镓元素位于氮元素的下一周期
3．下列实验装置、药品选用及操作都正确的是（
）
A ．制备氯气
B ．用3CaCO 和稀硫酸制备2
CO C ．萃取得溴的苯溶液后，先将下层液体放出
D ．蒸发3FeCl 溶液制得无水3
FeCl
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
4．化学让生活更美好，下列说法正确的是（）
A ．利用活性炭的还原性除去红糖中的色素变为白糖
B ．红霉素软膏的辅料凡士林的主要成分为油脂
C ．可燃冰()42CH 8H O ⋅中甲烷与水存在分子间氢键
D ．霓虹灯发光是电子由激发态跃迁到基态释放能量的过程
5．近年来，2Al H O -电池被应用于北斗海上救生定位集成系统中，其原理如图所示．下列说法正确的是（
）
A ．放电过程中Al 被还原
B ．电流由铝合金经负载流向泡沫Ni
C ．正极的电极反应为222H O 2e
2OH H -
-++↑D ．负极质量减小27g ,则正极生成2
33.6LH 6．碳酸亚乙烯酯是有效的锂离子电池电解液的有机成膜添加剂，其合成路线如下图所示．
已知：双键碳原子连羟基不稳定，会异构化，如：23|
||
OH
O
CH C R CH C R →——．下列说法错误的是（
）
A ．X 的核磁共振氢谱有1组峰
B ．Y 含有2个手性碳原子
C ．Z 水解后的有机产物不存在顺反异构
D ．Y Z →的化学方程式为
7．按下图制取氯气，并检验氯气是否具有漂白性．下列说法正确的是（
）
A ．在烧瓶内的反应中，盐酸只表现出还原性
B ．紫色的石蕊溶液先变红，后褪色
C ．湿润的红布条褪色证明2Cl 具有漂白性
D ．将NaOH 溶液改为澄清石灰水，可制备漂白粉
8．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图．下列推断不合理的是（
）
A ．a 可与c 或e 反应生成b
B ．b 在过量2O 中燃烧生成c
C ．d 分子中硫原子为2
sp 杂化
D ．f 的浓溶液可以干燥a 和c
9．设A N 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
A ．标准状况下，322.4LCH OH 含有的分子数为A
N B ．1
41mol L NH Cl -⋅溶液中含Cl -
的总数为A
N C ．常温常压下，2428gC H 含有σ键的数目为A 6N D ．21molCO 和2N O 的混合气体中质子数为A 22N 10．利用下图的电化学装置可以将丙烯腈2CH CHCN ⎛
⎫
⎪ ⎪
⎝⎭
转化为己二腈()24NC CH CN ⎡⎤⎣⎦,下列说法正确的是（
）
A ．室Ⅰ和室Ⅲ的pH 降低，室Ⅱ和室Ⅳ的pH 不变
B ．a 电极发生的反应为3322CH OCH 3H O 12e
2CO 12H -
+
+-+C ．通入331molCH OCH ,生成()246molNC CH CN D ．丙烯腈应加入室Ⅲ，在c 电极上生成己二腈
11．能引起痛风的某有机物的结构如图所示，其中短周期元素Q 、X 、Y 、Z 、M 的原子序数依次增大，Q 、M 同主族，X 、Y 、Z 三种元素位于同一周期相邻主族．下列说法正确的是（
）
A ．Y 的基态原子有3个单电子
B ．简单离子半径：M>Z>Y
C ．元素的电负性：X<Z<Y
D ．22Q Z 与22M Z 中的化学键类型相同
12．纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿（主要成分为2Cu S ）为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示．
下列表述不正确的是（）
A ．“浸取”产物有44CuSO FeSO 、、S,浸取时，在有氧环境下效果更好
B ．“过滤”中若所得滤液仍然浑浊，需要再次过滤
C ．“萃取”中为提高萃取效果减少损失，应该用适量的萃取剂多次萃取
D ．“还原”发生反应的离子方程式为：22422Cu
N H 2Cu N 4H +
+
++↑+13．利用环成二烯（
）加氢制备环成烯（
），按()()256n H :n C H 1:1=加入恒压密闭容器中，若仅
发生如下反应：
①②
实验测得环戊二烯转化率（曲线b ）和环戊烯选择性（曲线a ）随温度变化曲线如下（已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比）．下列说法错误的是（
）
A ．70℃时，2H 的转化率为87.4%
B ．由图可知，反应的活化能<①②
C ．相同条件下，若增大
()
()
256n H n C H
，
选择性提高
D
．升高温度，生成速率增大，
生成速率减小
14．基于虚拟软件可测定1
1mol L -⋅盐酸与1
1mol L -⋅碳酸钠溶液相互滴定的图像，下图为反应过程中
23332CO HCO H CO --、、微粒浓度以及pH 随溶液总体积变化曲线（已知草酸酸性大于碳酸）．下列说法正确
的是（）
A ．上图是碳酸钠溶液滴定盐酸的曲线变化图
B ．2V =30
C ．碳酸的电离平衡常数a1K 数量级是4
10
-D ．若用同浓度224Na C O 溶液代替23Na CO 溶液，A 点上移
二、非选择题：本题共4小题，共58分．
15．（14分）亚硝酰硫酸()4NOSO H 是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应．浓硝酸与2SO 在浓硫酸作用下反应可制得4NOSO H ,实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量4NOSO H ,并测定产品的纯度．回答下列问题．
（1）仪器b 的名称是____________,导管a 的作用是___________________________．（2）装置C 中盛放的试剂为____________（填名称），装置C 的作用为____________．
（3）装置B 的温度不宜太高，原因是___________________________________；为控制装置B 的温度，除了冰水浴外，还可以采取的措施为____________________________．
（4）开始时反应缓慢，待生成少量4NOSO H 后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是__________________________________________________．
（5）测定4NOSO H 的纯度：准确称取3.000g 产品放入250mL 碘量瓶中，加入
1460.00mL0.2000mol L KMnO -⋅标准溶液和2420mL25%H SO 溶液，然后摇匀，用24
21
0.5000mol L Na C O -⋅标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL ．已知：42244324
45NOSO H 2KMnO 2H O
K SO 2MnSO 5HNO 2H SO +++++①滴定终点时的现象为___________________________________________________．②亚硝酰硫酸的纯度为____________（保留4位有效数字）．
16．（5分）污染物的处理和资源的充分利用是化学重要的研究课题，工业上用化工厂尾气中低浓度2SO 还原软锰矿（主要成分为2MnO ,另含有少量铁、铝、铜、镍、铅等金属化合物）制备高性能磁性材料的主要原料
3MnCO 的流程如下：
已知：①常温时部分硫化物难溶盐的sp K 如下
难溶物
CuS
PbS
NiS
MnS
sp
K 36
6.310-⨯28
1.010-⨯26
2.010-⨯10
2.510-⨯②3MnCO 难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃时开始分解；③溶液中某离子的浓度5
1
1.010mol L --≤⨯⋅时，即可认为该离子已沉淀完全．（1）基态锰原子的价电子排布式为____________,2SO 的空间结构为____________．
（2）为提高“还原酸浸”的效率，可以采取的措施有_______________________________（答出一条即可）；上述流程多次涉及过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、____________．（3）“还原酸浸”中所发生的最主要的氧化还原反应的离子方程式为_____________________．
（4）“除铜镍铅”时，为使它们完全沉淀，需控制溶液中2S -的浓度的最小值为____________1mol L -⋅．（5）“洗涤、干燥”中，为减少损失，宜选用的洗涤剂为____________．
（6）某种具有氧原子缺陷的超导材料的长方体晶胞结构如图所示．晶胞参数分别为apm apm bpm 、、,阿伏加德罗常数的值为A N ．已知该晶体中Ba 为2+价，Y 为3+价，O 为2-价，则
()()2n Cu :n Cu ++=____________,该晶体的密度为____________3g cm -⋅
．
17．（14分）甲醇水蒸气重整制氢的反应转换条件温和，副产物少，成为了诸多制氢方法的首选之一．甲醇水蒸气重整制氢过程中发生的化学反应如下：
i ．32221
CH OH(g)H O(g)3H (g)CO (g)H ++∆ ii ．1
2222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol -++∆=+⋅ iii ．1
323CH OH(g)CO(g)2H (g)
H 90kJ mol -+∆=+⋅ （1）1ΔH =____________1
kJ mol -⋅；若反应i 正反应的活化能1
al E akJ mol -=⋅,则逆反应的活化能
a2E =____________1kJ mol -⋅．
（2）下图为含碳产物的选择性（如CO 的选择性是指反应生成CO 的甲醇占转化的甲醇的百分比）及产氢率
随水醇物质的量之比()()23n H O n CH OH ⎡⎤
⎢⎥⎣⎦
的变化图像，曲线____________（填“a ”“b ”或“c ”）是2CO 的选择
性曲线．由图可知，下列最优水醇物质的量之比是____________（填字母）
．
A ．1.2
B ．1.7
C ．2.5
（3）若甲醇水蒸气重整反应是在吸附剂CaO 存在的情况下进行的，产氢量随温度和
()
3n(CaO)
n CH OH 的影响如下
图所示．已知吸附剂CaO 的碳酸化反应为：234CaO(s)CO (g)CaCO (s)
H 0+∆<
．
①当
()
3n(CaO)
n CH OH 一定时，温度小于230℃，随温度升高产氢量增加；温度大于300℃时，产氢量随温度升高
而降低，降低的原因是______________________________．
②在温度为T ℃的恒容密闭的石英管中，加入碳酸钙，加热至反应完全后（碳酸钙始终有剩余），测得二氧化碳压强为akPa ．在相同温度下的恒容密闭石英管中按
()
()
23n H O 1:1n CH OH =通入水蒸气和甲醇，
并加入适量CaO ,测得压强为0p kPa ,待反应达平衡后，测得二氧化碳的选择性为80%，氢气的分压为bkPa ,若氧化钙对二氧化碳的吸收率为50%，则2CO 的平衡分压为____________kPa ,反应iii 的p3K =____________．若继续加入甲醇，则
()
()
32p CH OH p CO ____________（填“增大”“减小”或“不变”）．
18．（15分）根据抑制癌细胞增殖药物的恩杂鲁胺G （）的合成路线，
回答下列问题．
已知：①212
SOCl R NH
1R COOH R COCl RCONHR −−−
→−−−→——;
②．
（1）B 的化学名称为____________（用系统命名法命名）；D 中官能团的名称为____________．
（2）写出B C →的第二步反应的化学方程式：______________________________，,该反应的反应类型为____________,F 的结构简式为____________．
（3）已知R CN -在碱性条件下水解生成R COO -
-,则1molE 和足量的NaOH 溶液反应，最多消耗NaOH 的物质的量为____________mol ．
（4）化合物H 是B 的同分异构体，符合下列条件的H 有____________种．①含有苯环，苯环上有三个取代基，含2NO —且与苯环直接相连；②1molH 最多消耗4molNaOH ．
（5）结合以上合成路线，设计以对硝基甲苯和为基本原料合成
的路线：___________________________________________________．。