安徽省蚌埠市高二上学期期末化学试卷

安徽省蚌埠市高二上学期期末化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共12题；共24分)
1. （2分）雪是冬之精灵，在雪水冰的转化中能量变化的叙述正确的是（）
A . ΔH1＞0，ΔH2＞0
B . ΔH1＞0，ΔH2＜0
C . ΔH1＜0，ΔH2＜0
D . ΔH1＜0，ΔH2＞0
2. （2分）下列有关概念和原理的说法正确的是（）
A . 酸和碱反应只能生成盐和水
B . 由14N和中子在宇宙射线影响下形成12
C 为化学变化: 14N+1n→ 12C+ 3H
C . 金属主要发生吸氧腐蚀，其本质是被氧化
D . Na2O2的水溶液能导电，所以Na2O2是电解质
3. （2分） (2018高二上·北京期中) 在一定条件下发生反应2A（g）=2B（g）+C（g），将2 mol A通入2 L 容积恒定的密闭容器甲中，若维持容器内温度不变，5 min末测得A的物质的量为0.8 mol。

用C的浓度变化来表示该反应的速率为（）
A . 0.24 mol／（L·min）
B . 0.12 mol／（L·min）
C . 0.08 mol／（L·min）
D . 0.06 mol／（L·min）
4. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）
A . 铝片与稀盐酸反应
B . 灼热的炭与二氧化碳反应
C . 甲烷在氧气中燃烧
D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应
5. （2分）在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2（ g ）+O2（ g）⇌2SO3（g ）；△H＜O．如图表示当其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是（）
A . 图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高
B . 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响
C . 图Ⅱ表示t0时刻通入氦气对反应速率的影响
D . 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
6. （2分） (2018高三上·海淀期中) 丁烯(C4H8)是制备线性低密度聚乙烯(LLDPE)的原料之一，可由丁烷(C4H10)催化脱氢制备，C4H10(g) C4H8(g)+H2(g) H＝+123kJ·mol－1。

该工艺过程中生成的副产物有
炭(C)、C2H6、C2H4、C4H6等。

进料比[ ]和温度对丁烯产率的影响如图1、图2所示。

已知原料气中氢气的作用是活化固体催化剂。

下列分析正确的是（）
A . 氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率
B . 丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大
C . 随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率
D . 一定温度下，控制进料比[ ]越小，越有利于提高丁烯的产率
7. （2分）实验室配制100mL 0.1mo1•L﹣1NaCl溶液，必须用到的玻璃仪器是（）
A . 分液漏斗
B . 酒精灯
C . 锥形瓶
D . 容量瓶
8. （2分）下列应用与水解原理无关的是（）
A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
B . 泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将两者混合就可产生大量二氧化碳的泡沫
C . 用氯化铵溶液除去铁锈
D . 可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳
9. （2分）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10﹣12 ， Ksp（MgF2）=7.42×10﹣11 ．下列说法正确的是（）
A . 25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2+）大
B . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大
C . 25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp 小
D . 25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化成为MgF2
10. （2分）燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质溶液通常是KOH溶液。

下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）
A . 负极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32-＋7H2O
B . 正极反应式为2O2＋4H2O＋8e－=8OH－
C . 随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
11. （2分）常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
A . 某溶液中由水电离出c（H+）=1×10﹣a mol•L﹣1 ，若a＞7时，则该溶液pH一定为14﹣a
B . 将标况下2.24L的CO2通入150mL 1mol•L﹣1NaOH溶液中充分反应后的溶液：2c（Na+）=3c（CO32﹣）+3c （HCO3﹣）+3c（H2CO3）
C . pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合溶液的pH等于7，则反应后的混合液：2c（R2﹣）+c（HR﹣）＞c（Na+）
D . 0.2 mol•L﹣1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7则反应后的混合液：c（OH﹣）+2c（A﹣）=c（H+）+2c（HA）
12. （2分）下列关于铜电极的叙述正确的是（）
A . 铜锌原电池中铜是正极
B . 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C . 在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极
D . 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
二、非选择题 (共4题；共21分)
13. （7分） (2019高一下·天津期末)
（1）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及 X 射线防护材料等。

回答下列问题：
①铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层。

铅的原子结构示意图为________；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的________(填“强”或“弱”)。

②PbO2 与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为________。

③铅蓄电池放电时的正极反应式为________ ，当电路中有 2mol 电子转移时，理论上两电极质量变化的差为________g。

（2） NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的________极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，其电极反应式为________。

14. （6分） (2017高二上·荆州期中) 在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对配制的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42﹣+2MnO4﹣+16H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O 以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先配制浓度约为0.10mol•L﹣1的高锰酸钾溶液500mL．
步骤二：取0.02mol•L﹣1 的Na2C2O420.00mL放入锥形瓶中，并加稀硫酸酸化，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．三次平行实验的数据记录在表中：
平行实验编
号Na2C2O4溶液滴定管起始读数
（mL）
滴定管滴定终点
读数（mL）
（mL）
①20.000.0021.18
②20.00 1.0221.00
③20.00 1.1821.20
试回答下列问题：
（1）步骤一中要用到的主要玻璃仪器是除烧杯、玻璃棒外还需________．
（2）步骤二中滴定操作选用________滴定管（填“酸式”或“碱式”）滴定终点的判断方法：
（3）下来滴定操作会导致测量结果偏高的是
A . 滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
B . 锥形瓶洗涤后没有干燥
C . 滴定终点时，读数时俯视
D . 滴定时锥形瓶中有液体溅出
E . 一滴高锰酸钾溶液附在锥形瓶壁上未冲下
（4）从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为________mol•L﹣1 ．
15. （3分） (2017高二上·蚌埠期末) 25°C时，如图烧杯中各盛有50mL的溶液．
（1）甲溶液PH=________；
（2）若将甲溶液全部倒入乙中，所得的混合溶液的PH________丙溶液的PH（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）若将乙溶液全部倒入丙中，所得的混合溶液PH＞7，所得溶液中离子浓度大小顺序是________．
16. （5分）某课外活动小组研究电解饱和食盐水。

甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和NaCl溶液。

（1）甲同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的负极相连。

通电后，很快可以观察到铁钉附近出现的现象为________。

但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是________。

甲同学的电解实验中，阳极反应式为________，阴极反应式为________。

（2）乙同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的正极相连。

若通电后，预期铁钉附近出现的现象为________。

参考答案一、选择题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、非选择题 (共4题；共21分)
13-1、
13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、15-1、15-2、15-3、
16-1、16-2、。