新人教版高一化学必修一 4.3硫和氮的氧化物 第1课时(导学案)

第三节 硫和氮的氧化物
（第1课时 二氧化硫和三氧化硫）【明确学习目标】
1、了解单质硫和二氧化硫的物理性质；了解可逆反应的概念。

2、掌握二氧化硫的主要化学性质；了解三氧化硫的化学性质。

（学习重点）
【预学能掌握的内容】
一、二氧化硫和三氧化硫
1、单质硫：硫（俗称 硫磺 ）： 黄色 色固体（晶体）， 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于二硫化碳（CS 2）。

硫在自然界以 游离 态和 化合
硫与氧气反应的方程式： S+O2==== SO2 。

（一无二有二易）
SO 2是 无 色、有刺激性的有 毒 气体，容易 液化 ，易 溶于 于水（1体积水可溶解40体积）。

密度比空气 大 ，收集SO 2用 向上排空气的 方法。

3、二氧化硫的化学性质：写出下列反应的化学方程式。

SO 2 与 H 2O 的反应 SO 2 与 O 2 的反应 SO 2 与 NaOH SO 2＋NaOH === Na 2SO 3 +H 2O(少) ; SO 2＋NaOH === NaHSO 3 （过量）
4、三氧化硫
（1）物理性质：标准状况下．．．．．为无色、易挥发的晶体．．，熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（2）化学性质：属于 酸性氧化物 （填物质类别） SO 3 ＋ H 2O ——H 2SO 3 SO 3 ＋ CaO ——CaSO 4
SO 3 ＋ C a (O H )2 ——C a SO 4 + H 2O
5、可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

SO 2溶于水生成亚硫酸（亚硫酸是中强酸，酸性．．．．．．．．．．比碳酸强．．．．），亚硫酸不稳定，同时可以分解为SO 2
和H 2O ，所以SO 2溶于水是一个可逆反应，用“”表示。

反应物和生成物同时存在于同
一反应体系中。

又如CO 2与水的反应CO 2＋H 2O H 2CO 3，Cl 2与水的反应Cl 2＋H 2O
HCl+HClO
均为可逆反应。

6、SO 2的用途：①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等；②用于杀菌消毒。

[合作探究]
〖实验探究1〗
（1）完成课本P90“实验4－7”，思考交流课本P91“学与问”。

催化剂
（2）由实验思考问题——SO 的性质： 水
酸化性
不褪色
漂
〖合作探究2〗
（1）SO 具有漂白性，比较其与活性碳、Cl 漂白性的不同： （2）SO 2和CO 2一样，是一种酸性氧化物，所以CO 2能够参加的反应SO 2基本也可以。

①SO 2与水的反应：___ SO 2 ＋ H 2O H 2SO 3
___________________。

②SO 2与碱性氧化物反应： SO 2 ＋ CaO ＝ CaSO 3 SO 2与碱溶液反应： SO 2 ＋ Ca(OH)2 ＝C a SO 3 ↓+ H 2O
③SO 2与某些盐溶液反应： SO 2 ＋ Na 2CO 3＝Na 2SO 3＋ CO 2
（3）还原性。

由于SO 2的硫元素的化合价为 +4 ，属于中间价态，所以SO 2既有 氧化性 又有 还原性 。

一般表现为还原性，可被多种氧化剂（O 2﹑Cl 2﹑KMnO 4等）氧化为 +6 价的硫。

①SO 2可以被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，工业上利用这一原理生产硫酸。

； SO 3＋H 2O =H 2SO 4 。

SO 2 ＋Cl 2 ＋2H 2O ＝ H 2SO 4 ＋ 2HCl （生成两种强酸）。

〖思考交流〗
（1）H 2燃烧生成水，而水电解又生成H 2和O 2，这个反应是不是可逆反应？
（2）应用什么性质可以检验SO 2？能使澄清石灰水变浑浊吗？
（3）SO 2和Cl 2都具有漂白性，二者混合在一起，漂白性会更强吗？
〖合作探究3〗
尝试设计一实验方案，验证一混合气体既含有SO 2，又含有CO 2，请在下面画出实验装置图。

〖课堂练习〗
1、下列说法中不正确的是（D ）
A ．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B ．硫的化合物常存在与火山喷出的气体中和矿泉水中
C ．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫
D ．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫
2、下列关于SO 2和SO 3的叙述正确的是（ D ）
A ．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B ．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C ．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D ．都能跟碱溶液反应
3、下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（ D ）
A ．HClO
B ．O 3
C ．Na 2O 2
D ．SO 2
【基础达标】
1、常温常压下，下列几种气体在水中的溶解度由大到小的是 ①HCl ②Cl 2 ③SO 2 ④H 2 （ A ）A ．①③②④ B ．①②③④ C ．①④②③ D ．④②③①
2、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。

如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。

这些不法商贩所制取银耳利用的是（C ）
A．S的漂白性B．S的还原性C．SO2的漂白性D．SO2的还原性
3、能鉴别SO2和CO2的试剂是（A D ）（多选）
A．品红溶液B．澄清石灰水C．紫色石蕊试液D．高锰酸钾溶液
4、二氧化硫具有酸性氧化物的通性，试完成下列反应的化学方程式：
（1）与水反应__________ SO2＋H2O H2SO3________________________________ （2）与足量氢氧化钠溶液反应__ SO2＋NaOH === NaHSO3
（3）与生石灰反应__ SO2＋CaO＝C a SO3
（4）与足量碳酸钠溶液反应_ SO2 + Na2CO3 == Na2SO3 + CO2
1、SO2少量时：SO2 + Na2CO3 == Na2SO3 + CO2
2、SO2过量时：2SO2 + Na2CO3 + H2O == 2NaHSO3 + + CO2
【能力提升】
5、检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（D ）
A．通过品红溶液B．通过澄请石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄请石灰水
D．先通过酸性高锰酸钾，再通过澄请石灰水
6、飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO2和O2接触
时，部分SO2会转化为SO3，使空气中的酸度增加，环境污染更为严重。

其中飘尘所起的作用可能是（C）
A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．载体
7、将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2（D）
A．有漂白性B．有还原性C．有氧化性D．溶于水后显酸性
8、Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。

若将等物质的量的Cl2、SO2
混合后，再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（C）（提示：
SO2不与BaCl2反应。

）
①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不出现沉淀
A．①②B．①③C．②③D．②④。