高三化学一轮复习课件：离子共存 离子的检验和推断

√B.c(KHw＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：NH＋4 、Ca2＋、Cl－、NO－3
C.与 Al 反应能放出 H2 的溶液中：Fe2＋、K＋、NO－3 、SO24－ D.由水电离的 c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、Na＋、AlO－2 、CO23－
4.下列溶液一定能大量共存的是 A.使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO23－、AlO－2
错因：
。
加CaCl2溶液产生 沉淀，再加盐酸沉淀 ，产生无色
气体
复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应 ； 若离子之间能 发生反应 ，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二 性、三特殊、四反应。
鸟贵有翼，人贵有志。
CO23－、SO23－、S2－、CH3COO－
壮志与毅力是事业的双翼。
等)不能大量存在。 有志者，事竟成。
立志是事业的大门，工作是登门入室的旅程。 胸有凌云志，无高不可攀。
卒子过河，意在吃帅。
人不可以有傲气，但不可以无傲骨
②在强碱 志不立，天下无可成之事。 性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH＋ 4 、Al3＋、Fe3＋等)不能大量
√C.K＋、Na＋、HCO－3 、Ca2＋
D.Fe3＋、NH＋4 、Cl－、I－
2.下列指定溶液中能大量共存的离子组是 A.无色溶液中：H＋、Cl－、S2O23－、K＋
B.无色透明的溶液中：Fe3＋、NH＋4 、I－、CO23－
C.无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO－3 、Cl－
√D.澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
治天下者必先立其志。
一个人如果胸无大志，既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。
有志始知蓬莱近，无为总觉咫尺远。
离子 Cu2＋ 志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
不为穷变节，不为贱易志。
Fe3＋
Fe2＋
MnO－4
志气和贫困是患难兄弟，世人常见他们伴在一起。
7.室温时，在由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－14 mol·L－1的溶液中，一定
5.下列能在溶液中大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量
存在的离子组是
A.Na＋、H＋、Cl－、NO－ 3
B.K＋、Ba2＋、OH－、I－
√C.Na＋、Mg2＋、Cl－、SO24－
D.Cu2＋、S2－、Br－、ClO－
6.下列溶液一定能大量共存的是 A.c(ClO－)＝1.0 mol·L－1 的溶液中：Na＋、K＋、S2－、SO24－
2
3
2
2－
3
3
②常温下水电离出的c(OH－)＝1×
②“NO ＋H ”组合具有强氧化性，能与 S 、Fe 、I 、SO 等还原性 色火焰(透过蓝色钴玻璃)－
＋
(7)使pH试纸显蓝色的溶液3中：Cu2＋、
、Fe3＋、
______________
2－
2＋
－
2－
3
(3)依据显示特殊颜色检验或推断
ClO－与H＋生成弱电解质
警惕溶液的酸碱性
溶液酸碱性的判断方法 (1)常见表示呈酸性的溶液 ①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红 色 的 溶 液 ； ④ 与 镁 粉 反 应 放 出 氢 气 的 溶 液 ； ⑤ 常 温 下 ， c(OH － ) ＜ 1×10－7 mol·L－1的溶液。 (2)常见表示呈碱性的溶液 ①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变 红的溶液；④常温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
√B.c(Fe2＋)＝1 mol·L－1 的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO24－
C.0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中：H＋、K＋、Cl－、Br－ D.c(Fe3＋)＝1 mol·L－1 的溶液中：Na＋、NH＋4 、SCN－、SO24－
警惕关键词“一定”还是“可能”
(1)抓住关键词语 解答离子共存类试题要审清题目要求的关键词语，如“一定大量共存” “可能大量共存”或“不能大量共存”等。 (2)理解两大条件 若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在 两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。“一定大量共存” 的含义是两种条件下离子均能大量共存才符合题目要求。
(4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显 然不能大量共存。 ①复分解反应：如 Ba2＋与 SO24－，NH＋4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－3 (H＋)与 Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如 Al3＋与 CO23－、HCO－3 或 AlO－2 等。 ④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
存在。
(3)三特殊——三种特殊情况：
①AlO 与 HCO 不能大量共存：AlO ＋HCO ＋H O===Al(OH) ↓＋CO 。 1((12m))不“透o做l·明L任－溶何1液，实”并c验( 不就代可表－2以)＝无肯0色定. ，原也溶可液以中有不颜存色－3在。的离子是___________。
－
－
(3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1× 10－12 mol·L－1的溶液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
3.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO24－、Cl－
人若有志，万事可为。
溶液颜色 卒子过河，意在吃帅。
穷人的孩子早当家。
蓝色
棕黄色
浅绿色
紫红色
有志不在年高，无志空活百岁。
人生志气立，所贵功业昌。
(2)二性——溶液的酸碱性 儿童有无抱负，这无关紧要，可成年人则不可胸无大志。
鸭仔无娘也长大，几多白手也成家。
褴褛衣内可藏志。
虽自长信不 是①满成七功在尺的，第而一强心秘雄诀酸万丈性。 溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如
_H_C__lO__。
警惕“颜色陷阱”
(1)若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO24－、MnO－ 4 等有色离子 不能大量存在。 (2)“透明溶液”并不代表无色，也可以有颜色。
1.在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
A.H＋、Cl－、K＋、SiO23－
B.Cl－、Cu2＋、SO24－、NO－3
(2)二性——溶液的酸碱性
(3)含有大量S2－、
的溶液，隐含溶液呈碱性。
④与镁粉反应放出氢气的溶液；
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三特殊、四反应。
(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在
③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
开始产生 色沉淀，NaOH溶液过量沉淀______
产生
沉淀AgCl
水解且 褪色
橙红色，表明有____
水
解
相互
促
进
，但总的水
解
程度仍
很
小，它们
在
溶
液中
仍
能
大量
③I－
溶液变 ，表明有 。
(3)三特殊——三种特殊情况：
共 存 。 ___________________________________________________________________________________________。
该溶液可能是NH4NO3与HI的混合 (5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、
、Ca2＋___________
四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
产生 色沉淀
加硝酸后将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊
向该溶液中加入BaCl2不一定能观察到白色沉淀
(4)含有大量 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、 _____________________
(1)肯定存在的离子有________________________，肯定不存在的离子有
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。
(2021·成都实验中学高三上学期入学考试)向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是
深度思考
指出下列离子组不能大量共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO24－、Fe3＋_F_e_3_＋_与__O_H__－_反__应__生__成__沉__淀__。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_I_－_能__被__C_l_O_－__氧__化__。 (3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－_F_e_3_＋_与__S_C_N__－_发__生__络__合__ _反__应__，__F_e_3_＋_与__I_－_发__生__氧__化__还__原__反__应___。 (4)含有大量NO－3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－_N__O_－ 3_在__酸__性__条__件__下__能__氧__ _化__F_e_2＋__。 (5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO23－、SiO23－、Ca2＋_C_a_2_＋_与__S_O__23－_、 _S_iO__23_－反__应__生__成__沉__淀___。
若溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性时，“可能大量共存”的含义是在两种条件下只要有一种能大量共存即符合题目要求。
④与镁粉反应放出氢气的溶液；
(1)肯定存在的离子有________________________，肯定不存在的离子有
加硫酸产生有
的气体，且气体能使
离子共存 离子的检验和推断 27 g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.
B.水电离产生的 c(H＋)＝10－13 mol·L－1 的溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3 、HCO－3 (O(HH＋－))＝1×1012 的溶液中：NH＋4 、Na＋、CO23－、SiO23－
√D.pH＝14 的溶液中：Na＋、AlO－2 、SO24－、Cl－
警惕特定情况下的隐含因素
充分考虑指定微粒或物质对溶液酸碱性、氧化性和还原性的影响，如： (1)含有大量Fe3＋的溶液，隐含溶液呈酸性，并具有较强氧化性。 (2)含有大量 NO－3 的酸性溶液，隐含溶液具有强氧化性。 (3)含有大量S2－、SO23－、AlO－2 的溶液，隐含溶液呈碱性。
(6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋ 4 、SO24－、S2O23－_S_2_O_23_－_与__H__＋_反__ _应__：__S_2O__23_－_＋__2_H_＋_=_=_=_S_↓__＋__S__O_2_↑__＋__H_2_O_。 (7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－3 、Fe3＋、SO24－ _C_u_2_＋_、__F_e_3_＋_与___ _O_H__－_反__应__生__成__沉__淀__。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO－ 3 、Al3＋、Na＋、SO24－溶__液__可__能__ _呈__碱__性__也__可__能__呈__酸___性__，_N__O_－3__在__酸__性__溶__液__中__与__铝__粉__反__应__不___能__放__出__氢__气__，_ _A_l_3_＋_在__碱__性__溶__液__中__不__能__大__量__共__存__。 (9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋ 4 、Ca2＋、ClO－_C_l_O_－__与__H_＋_生__成__弱__电__解__质___
(9)pH＝0的溶液中：Al3＋、 、Ca2＋、ClO－_______________________
__________________________________________________________________________。
(3)向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在
的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。_______________。
④络合反应：如Fe3＋与SCN－等。
③NH 与 CH COO 、CO ，Mg 与 ③错志该因不溶 ： 立液，的天焰下色无反可应成＋4没之有事黄。色。；
3
－
2－ 3
2＋
HCO－3 等组合中，虽然两种离子都能