化学课件《硫及其化合物》优秀ppt1 人教课标版

3、强氧化性
（1）与某些固态非金属单质的反应：
C + 2H2SO4（浓） △ CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物
（2）与金属反应
化合价升高，失２e-
0
+6
∆ +2
+4
Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4+ SO2 ↑ +2H2O
化合价降低，得２e-
１.1molCu 和2molH2SO4（浓）共热能 否得到1molSO2?
提示：二氧化硫易溶于水。
SO2 与某些有色物质化合生成无色 物 质，但是这些无色物质不稳定，容易分解 而恢复原来的颜色 。
例1.下列能说明SO2具有漂白作用的是( B ) A．SO2能使酸性高锰酸钾褪色 B．SO2能使品红溶液褪色 C．SO2能溴水褪色 D．SO2使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
几种具有漂白性物质的性质比较：
二、硫化氢
• 化学性质 (1)不稳定性 (2) 可燃性 (3) 还原性 (4) 酸性
二、硫化氢
H2+S PbS
H2S 酸的通性
H2O+SO2
H2O+S HX+S
二、硫化氢
• H2S的制法 反应原理：FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑ 药品：固体FeS，稀盐酸或者稀硫酸 装置：启普发生器 除杂：饱和NaHS溶液 干燥：无水CaCl2 收集：向上排空气法
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进
行，又能向逆反应方向进行的反应。
②与碱性氧化物反应 SO2 + CaO = CaSO3
③与碱反应生成盐和水
SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
SO2是酸酐，是酸性氧化物，怎样证明？
酸性氧化物的通性： 能与碱反应生成盐和水。
SO2 : NaOH = 1 : 2 SO2 + 2 NaOH = Na2SO3 + H2O
例3、下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方 法是（ B D ）
A、通入紫色石蕊试液 B、闻气味 C、通入澄清石灰水 D、通入品红溶液中
四、三氧化硫的性质
1、物理性质：
熔点为16.8℃，沸点为44.8℃,常温下不为气体 标况下为固体 2、化学性质：酸性氧化物的通性
（1）与水的反应 SO3＋H2O＝H2SO4（放出大量热）
2011年高三轮复习
硫及其化合物
平顶山市二中杨万美
一、硫
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 游离态：火山口附近或地壳的岩层里
1.存在 化合态：硫化物和硫酸盐的形式 2、物理性质
俗称 硫磺 ，_黄__色__晶体，质脆，易研 成粉末.溶解性:水中_不_溶__，酒精中 _微_溶_，CS2 中_易_溶__。 3.化学性质：
）
（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是 ：检_查__装__置__的__气__密__性_。
（4）A中加入的试剂可能是品__红__溶__液，作用是_检__验__S_O；2 B中加入的试剂可能是__浓__硫__酸__，作用是_吸__收__水__蒸__气； E中加入的试剂可能是_碱__石__灰__，作用是________ __防。上空气中水蒸气进入D中 （5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是： C中：C中__黑_ 色C_u__O_变__成__红_，色D中：__D_中__白__色__粉__末__变__成；蓝色 如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中 有氢气？____不__能______（填“能”或“不能”）。原因 是因：为_混__合__气__体__中__可__能__含__水__,会。干挠氢气的检验
（2）与碱性氧化物反应 SO3+CaO=CaSO4
（3）与碱反应
SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
：五、硫酸
（一）硫酸的物理性质
硫酸是一种_无_色_油__状_液__体.常用的浓硫酸中 H2SO4的质量分数为9_8_._3_%__,若其密度为１.84g/cm3, 则其物质的量浓度为_1_8_._4_mol/L。硫酸是一种高沸 点难__挥发的酸，_易__溶于水，能以_任__意__比与水混溶。 浓硫酸溶解时释放大量的热，因此稀释浓硫酸的时 候一定要___将__浓__硫__酸__慢__慢__注__入__水__中__并__不__断__搅__拌___
硫酸的用途：
归纳： 硫及其化合物的转化关系
H2S
氧化剂
H2SO3
还原剂
-2
0氧化剂+4 氧化剂+6
FeS
还原剂
S
SO2
还原剂
SO3
+6
H2SO4 BaSO4
Cu2S
Na2SO3
Na2SO4
六、硫酸根离子的检验
检验SO42-的正确操作为： 被检液先加足量的盐酸酸化（无现象），
再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含 有硫酸根离子，反之，则无。
（ 难挥发性）
4.现设计了如下四套装置证明混合气体中既有CO2
又有SO2，其中合理的是（ D）
A、 混合气
B、混合气
品红 澄清石灰水
混合气
C、
品红 NaHCO3溶液 澄清石灰水
混合气
D、
品红 酸性KMnO4 澄清石灰水 溶液
品红 酸性KMnO4 品红 澄清石灰水 溶液
5.某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应 的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学 认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为了验证甲、 乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图7-4所示 的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装 置略去）。
H2(O3) SO2的还原性
①与O2反应
2SO2 + O2 催化剂 2SO3
②与囟素单质反应
SO2 + 2 H20+Cl2 = 2HCl + H2SO4
③与其它氧化剂反应 SO2 + 2 H2O+2FeCl3 = 2HCl+ 2FeCl2 + H2SO4
SO2使KMnO4 (H+)溶液褪色
(4)、SO2 的漂白性:
⑤与碱的反应(NaOH) 。
H+ + OH- = H2O
（三）浓硫酸的特性： 1、吸水性
将浓硫酸长期放置在空气中，如有什么变化？
浓H2SO4 吸水 质量变大 体积变大 浓度降低
吸收混合气体中的水蒸气 气体干燥剂
H2、O2、CO2、Cl2 NH3 H2S、HBr、HI
吸收结晶水化合物中的结晶水
CuSO4·5H2（O 蓝色）浓H2SO4 CuSO（4 白色）
随着反应的进行浓硫酸的浓度逐渐减小，形成稀硫 酸不再具有强氧化性，不能和Cu进一步反应，故被还 原的硫酸的物质的量小于0.45mol 。
（2）与金属反应 —— 不产生H2
加热时： 与绝大多数金属反应 能用铝槽车
常温下： 与活泼金属(如Zn)反应
盛放、运输 浓硫酸
Al Fe
发生钝化
表面生成致密的氧化物薄膜
二、硫化氢
检验：湿润的醋酸铅试纸 尾气吸收： NaOH、醋酸铅或者硫酸铜
三、二氧化硫
1、二氧化硫的物理性质 二氧化硫是 无 色、有 刺激性 气味的 有毒 气
体，密度比空气 大 ，易 液化 ，易 溶于水。
2、二氧化硫的化学性质(1)具有酸性氧化物的通性
① SO2与水的反应：
SO2 + H2O
H2SO3（亚硫酸）
（二）硫酸的化学性质：
1、酸的通性：H2SO4 = 2H+ + SO42①使指示剂变色；
②与活泼金属反应(Zn) ； Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
③与金属氧化物反应(CuO) ；CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O
④与某些盐的反应(BaCl2)； Ba2+ + SO42- = BaSO4
２.浓硫酸的作用？ 强氧化性和酸性
反应物之比
n(Cu) ：n( H2SO4) ＝１：２
被氧化：被还原 n(Cu )：n( H2SO4)＝１：１
思考题：
1、向50ml18mol/L的浓H2SO4中加入足量的铜片 并加热，被还原的硫酸的物质的量（ ）。
A、小于0.45mol
B、等于0.45mol
C、在0.45mol 和0.9mol 之间 D、大于0.45mol
（1）氧化性 S+Fe=FeS 2Cu+S=Cu2S
(与变价金属反应时生成低价硫化物)
（2）还原性
在氧气中燃烧产生_明_亮__的__蓝_紫__色_火焰
S + O2 点=燃 SO2 在空气中燃烧产生___淡__蓝_色_____火焰
二、硫化氢
• 分子结构 类似于H2O，但是键角小于H2O。
• 物理性质 无色、有臭鸡蛋气味的气体，可以溶 解于水(1:2.6)。剧毒。
3.下列现象反映了硫酸是哪些主要性质
1）浓H2SO4滴在木条上，过一会儿木条变黑（脱水性） 2）敞口放置浓H2SO4时，质量增加（ 吸水性） 3）锌投入稀H2SO4中，有气泡产生（ 酸性 ） 4）铜防入浓H2SO4加热，有气体产生
（ 酸性和强氧化性） 5）浓H2SO4不能干燥HI、H2S气体（ 强氧化性） 6）利用浓H2SO4与食盐固体反应可制HCl气体
SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
SO2与CO2的性质比较
物质性质异同
常温下,都是无色气体, SO2有刺激性气味,有毒,
密度都大于空气
易溶于水 易液化
化学性质异同 都是酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性
相互鉴别
SO2常表现还原性,能被酸性高锰酸钾溶液,氯水, 溴水,碘水等氧化. CO2表现氧化性 SO2具有漂白性, CO2没有
课堂练习：
1．下列变化中能说明硫酸是强酸的是 （B）
A．能使紫色石蕊试液变红 B．能与Ca3(PO4)2反应制磷酸 C．浓H2SO4与Cu反应 D．稀H2SO4与锌反应产生氢气
既2起．氧下化列作反用应，中又浓起H酸2SO的4作只用起的氧是化作（用A）的是__C_,_D__，
A．铜跟浓H2SO4共热 B．固体NaCl跟浓H2SO4共热 C．木炭跟浓H2SO4共热 D．浓H2SO4跟硫化氢反应
物质
原理 实质 效果 范围
氯水
SO2
木炭
氯水中的次氯酸将 有色物质氧化成无 色物质
氧化还原反应 (化学变化)
二氧化硫溶于水 产生的亚硫酸与 有色物质直接结 合生成不稳定的 无色物质
将有色物质 的分子吸附 在其表面
非氧化还原反应 物理吸附
(化学变化)
(物理变化)
永久性
暂时性
暂时性
可漂白大多数有色物 可漂白某些有色
条件： Al、Fe与冷的浓硫酸接触
若加热，仍反应: ∆
2Al + 6H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3SO2 +2H2O
氧化性酸和酸的氧化性有何区别？
酸根部 分易得 电子
有强氧化性
氧化性酸 如：硝酸、浓硫酸
酸电离 出H+
有弱氧化性
酸的氧化性 如：盐酸、稀硫酸
氧化性酸和酸的氧化性有本质的区别
(3)与某些还原性物质反应：
试回答： （1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为： _Z __ _2 _H _n _2 _S __4 _( 浓 _O _) ___ ___Z _。 4 n S 2 S O 2 H O 2 O （2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是： ____随__着__反__应__进__行__时__，__浓__硫__酸_。浓度逐渐变稀，Zn与稀 硫酸反应可产生氢气
SO2鉴别:能否使品红溶液褪色,有时还需加热 看能否复原
CO2鉴别:能否使澄清石灰水变浑浊,足量时再变澄清
当混有CO2时,不会影响SO2的鉴别,当混有SO2时会干扰CO2的鉴别, 应先除去SO2后再用澄清石灰水鉴别CO2气体
除去方法:使混合气体先通过足量溴水或酸性高锰酸钾, 再通过品红溶液检验是否除尽
SO2 : NaOH = 1 : 1 SO2 + NaOH = NaHSO3 酸性：H2SO3（中强酸）＞ H2CO3（弱酸）
少量SO2通入澄清石灰水中 现象 离子方程式 足量SO2通入澄清石灰水中 现象 离子方程式
(∴2S)SOSO2O22既+的有2氧氧化H化2S性性—，= —又3有与还HS2原S↓性的。反+ 应2 :
现象（1）蔗糖由白变黑， （2）体积膨胀，呈疏松海绵状， （3）有刺激性气味气体产生， （4）放出大量的热
2、脱水性：
有机物
浓硫酸 将H、O按H2O组
成比脱去
炭 化
（含C、H、O等）
C12H22O11 浓硫酸 蔗糖
脱水
12C + 11H2O
如蔗皮糖肤脱不水慎后沾为上何浓变硫得酸疏时松，多怎孔么？办呢？
质，能使紫色石蕊褪 物质，不能使石
色
蕊试液褪色
可吸附某 些有色物 质的分子
例2.SO2具有漂白性，氯水有漂白性，如果混在一起，有
漂白性吗？ D
A 、和氯气单独通过时相同 B、和二氧化硫单独通过时相同 C、是二者作用效果之和 D、可能失去漂白性
二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质 而HCl 和H2SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失
H2S + H2SO4 = S + SO2 + 2H2O 浓硫酸能干燥：
H2 O2 N2 CO CO2 CH4 SO2 HCl Cl2 浓硫酸不能干燥：
H2S HBr HI NH3
硫酸
一个通性——典型强ຫໍສະໝຸດ ，具有酸的通性 三个特性——浓硫酸的强吸水性、强脱水性、 强氧化性 一个重点——浓硫酸的强氧化性
把品红溶液滴入溶有SO2的水溶液中，品红溶液褪色。再 加热，又恢复原来的颜色。
结论：SO2 具有漂白作用 (不能使紫色石蕊试液褪色)
4、实验室制备二氧化硫
原料： 硫酸、亚硫酸钠 原理（方程式）：
H2SO4 + Na2SO3 = Na2SO4 + H2O + SO2↑
实验室制备SO2的硫酸是用 浓的还是稀的？