浙江高二高中化学期末考试带答案解析

浙江高二高中化学期末考试
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B ．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
2.下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B ．氯水和活性炭使红墨水褪色 C ．乙醛和乙烯都能使溴水褪色
D ．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A ．0.1mol·L -1
稀硫酸中含有SO 42-离子个数为0.1N A
B ．电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L 的氢气时，转移的电子数为0.2 N A
C ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N A
D ．标准状况下，22.4LCH 3OH 所含的分子数为N A
4.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）
5.实验室鉴别下列各组物质，所用的试剂不正确的是( ) A ．NaHCO 3和Na 2CO 3溶液，用Ba(OH)2溶液 B ．矿物油和植物油，用NaOH 溶液 C ．乙酸和乙醇，用Na 2CO 3溶液 D ．淀粉和肥皂水，用碘水
6.下列叙述正确的是( )
A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B ．铜丝能导电，所以铜是电解质
C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D ．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
①Ca 2+、Na ＋
、OH — 、NO 3— ②K +、Fe 3＋ I —、Cl — ③NH 4+、Na +、Cl —、CH 3COO —
④K +、Mg ２＋、SO 42—、CO 32－ ⑤Na ＋、S 2—、SO 42—、H + ⑥Na ＋
、Cl —、ClO —、SO 42— A ．①②③④⑤⑥ B ．②⑤ C ．②④⑥ D ．③⑥
8.同一周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H 2XO 3、H 3YO 4、H 2ZO 4，下列说法正确的是（ ）
A ．气态氢化物的稳定性：XH 4>YH 3>H 2Z;
B ．元素非金属性强弱关系:X>Y>Z
C ．最高价氧化物对应水化物酸性:H 2XO 3>H 3YO 4>H 2ZO 4
D ．原子半径:X>Y>Z
9.在含Fe 3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu 2＋存在，下列说法错误的是（ ） A ．容器中已肯定无Fe 粉存在 B ．容器中肯定无Cu 粉存在
C ．溶液中Fe 2＋比Cu 2＋多
D ．溶液中可能存在Fe 3
＋
10.下列离子方程式中，正确的是( )
A ．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3OH —
=Al(OH)3↓
B ．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H +=2Fe 3+
+3H 2↑
C ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：
＋2Fe(OH)3=2
＋3
＋H 2O ＋4H
＋
D ．过量的NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2
＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O
11.某烷烃的结构为：
下列命名正确的是（ ）
A ．1，2 -二甲基- 3 -乙基戊烷
B ．3 -乙基- 4，5 -二甲基己烷
C ．4，5 -二甲基- 3 -乙基己烷
D ．2，3 -二甲基– 4 -乙基己烷
12.4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（ ）
A ．a 和c 互为同分异构体
B ．b 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．d 为平面型分子，属于芳香烃
D ．b 和c 互为同系物
13. X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属。

有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y 2+=X 2++Y (2)Z+2H 2O(冷)=Z(OH)2+H 2-
(3)M 、N 为电极，与N 的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e —=M 2+
(4)Y 可以溶于稀H 2SO 4中，M 不被稀H 2SO 4氧化。

则金属性强弱顺序正确的是( ) A ．M<N<Y<X<Z B ．N<M<X<Y<Z C ．N<M<Y<X<Z D ．X<Z<N<M<Y
14.用钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中的一种盐与盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸中的一种酸反应。

那么符合离子方程式：SO 32-＋2H +═ SO 2↑＋H 2O 的化学反应共有（ ） A ．6个 B ．8个 C ．9个 D ．12个
15.有两种气态烃的混和物，在105℃时1L 该混合气体与9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L ，下列各组混合烃中一定不符合此条件的是( ) A ．CH 4、C 2H 4 B ．CH 4、C 3H 6 C ．C 2H 4、C 3H 4 D ．C 2H 2、C 3H 6
16.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为-5518 kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确的是（ ） A ．2H +
(aq) +(aq)+(aq)+2
(aq) = BaSO 4(s)+2H O(l);H =57.3 kJ/mol
B ．KOH(aq)+H SO 4(aq) =
K SO 4(aq)+H O(l);H=57.3kJ/mol
C ．C 8H 18(l)+
O (g)=8CO (g)+ 9H O(g);H=5518 kJ/mol
D ．2C 8H 18(g)+25O (g)=16CO (g)+18H O(1);H=5518 kJ/mol
17.如图所示a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，a 极附近溶液显红色。

下列说法中正确的是( )
A ．X 是正极，Y 是负极
B ．U 型管中溶液PH 值逐渐变小
C ．CuSO 4溶液的pH 逐渐减小
D ．CuSO 4溶液的pH 保持不变
18.天然维生素P （结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P 的叙述错误的是（ ）
A ．可与溴水反应，且1 mol 该物质与足量溴水反应耗6 mol Br 2
B ．可与NaOH 溶液反应，1 mol 该物质可与4 mol NaOH 反应
C ．一定条件下1 mol 该物质可与H 2加成，耗H 2最大量为7 mol
D ．维生素P 遇FeCl 3溶液发生显色反应
二、填空题
1.（4分）物质分离提纯常用方法有： A ．萃取 B ．分液 C ．过滤 D ．结晶
E.蒸馏
F.盐析
G.渗析。

请为下列各组混合物的分离或提纯选择最佳方法（选填标号）
（1）提纯含少量NaCl 杂质的KNO 3 （2）除去Fe(OH)3胶体中的少量KCl （3）分离柴油和水的混合物 （4）用工业酒精制取无水乙醇 2.（5分）用KClO 3和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下： KClO 3＋ HCl → KCl ＋ ClO 2↑＋ Cl 2↑＋ ( )
（1） 请完成该化学方程式并配平（未知物填入括号内，系数填入横线上） （2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)_______。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3） 产生0.1molCl 2,则转移的电子的物质的是为_________mol.
三、推断题
1.（7分）X 、Y 、Z 为三种单质，常温下X 为金属，Y 是液体，Z 是无色气体。

其反应关系如下图所示，其中B 的
溶液显强酸性。

请回答下列问题：
（1）根据上述关系，确定X 、Z 的化学式：X 、Z ； （2）Y 元素在周期表中的位置是 ；
（3）写出A 溶于水后加X 的离子方程式： ； （4）写出C 溶液中通入过量氯气的离子方程式： 。

2.(10分) A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大，A 、E 同主族，A 元素的原子半径最小，B 元素
原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C 元素原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+l ，A 、B 、C 、E 每种元素都能与D 元素组成两种或两种以上的常见化合物。

回答下列问题： （1）写出下列各元素符号：C___________ E____________
（2）A 和C 形成的最简单化合物的电子式为 ，A 和D 按原子数1:1形成的化合物的结构式为 。

（3）已知： BA 3DA(g)+A 2D(g)=BD 2(g)+3A 2(g) △H= +49．0kJ ／mol BA 3DA(g)+3／2D 2(g)=BD 2(g)+2A 2(g) △H = 一192．9kJ ／mol
试写出：气态BA 3DA 完全燃烧生成气态A 2D 的热化学方程式(用推出的元素符号写，下同) 。

利用该燃烧反应设计成的燃料电池正逐步得到推广，请写出该燃料电池负极电极反应式(电解质溶液为KOH)： 。

四、实验题
（10分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用右图所示装置进行有关实验。

请回答：
(1) 装置A 中发生的化学反应方程式为
_____________________________________。

(2) 装置D 中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是 ，其作用是 。

(3) 装置B 的作用是贮存多余的气体。

当D 处有明显的现象后，关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A 处仍有气体产生，此时B 中现象是 。

B 中应放置的液体是(填字母) 。

a ．水
b ．酸性KMnO 4溶液
c ．浓溴水
d ．饱和NaHSO 3溶液 (4) 实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L —1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

① 有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是 。

② 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是________(填字母)。

a ．NaOH 固体 b ．BaCl 2溶液 c ．银粉 d ．Na 2CO 3溶液
浙江高二高中化学期末考试答案及解析
一、选择题
1.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A ．维生素C 具有还原性，在人体内起抗氧化作用 B ．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物
C ．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D ．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
【答案】A
【解析】A 、维生素C 具有还原性，易与氧化性物质反应，在人体内起抗氧化作用，故A 正确；
B 、因多糖、蛋白质属于天然高分子化合物，而单糖、二糖、油脂不属于天然高分子化合物，故B 错误；
C 、煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO 、H 2、CH 4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；两者都生成了新物质，故C 错误；
D 、因制作航天服的聚酯纤维属于有机物，故D 错误； 故选A
【考点】维生素在人体中的作用；无机非金属材料；煤的干馏和综合利用；有机高分子化合物的结构和性质 点评：本题考查了维生素、天然高分子化合物、有机物等，难度不大，注意知识的积累。

2.下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ） A ．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 B ．氯水和活性炭使红墨水褪色 C ．乙醛和乙烯都能使溴水褪色
D ．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
【答案】D 【解析】
A.浓硫酸是因为吸水，浓盐酸是因为HCl 的挥发，原理不一样,不选A;
B.氯水是由于强氧化性，活性炭是因为吸附了水里的色素，原理不一样，不选B;
C.乙烯使溴水褪色因为和Br 2发生了加成反应，乙醛使溴水褪色因为醛基有还原性溴有氧化性，发生了氧化还原反应，原理不一样，不选C;
D.乙烯和乙炔都含有不饱和键，与溴发生加成反应而使溴水褪色，原理相同。

故选D
【考点】氯气的化学性质；浓硫酸、浓盐酸、活性炭的性质；乙烯、乙醛的化学性质；乙炔炔烃 点评：本题考查物质的相关性质，题目难度不大，注意把握基础知识的积累。

3.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A ．0.1mol·L -1
稀硫酸中含有SO 42-离子个数为0.1N A
B ．电解饱和食盐水，当阳极产生2.24L 的氢气时，转移的电子数为0.2 N A
C ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N A
D ．标准状况下，22.4LCH 3OH 所含的分子数为N A
【答案】C
【解析】A ．溶液未指定体积，无法计算，A 不正确； B ．电解饱和食盐水，阳极产生的是氯气，B 不正确；
C ．常温常压下，46 g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为3N A ，正确；
D ．标准状况下，CH 3OH 为液态，所含的分子数不为N A ，D 不正确； 【考点】阿伏加德罗常数
点评：本题考查阿伏加德罗常数的应用，应掌握好物质的质量、物质的量与物质的个数的换算，此类题目当涉及体积时，应注意是否标准状况，是否是气态。

4.下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ）
【答案】B
【解析】A ．浓硝酸有强氧化性，能将橡胶塞氧化，不能用橡胶塞，故A 错误；
B ．分液漏斗分离互不相溶的液体，水和乙酸乙酯不互溶，能分层，能用分液漏斗分离，故B 正确；
C ．量筒精确到0.1ml ，无法量取9.50mL 水，故C 错误；
D ．实验室制取乙烯需在170℃，温度计的最大量程是100℃，不符合要求，故D 错误． 故选B ．
【考点】化学试剂的存放；计量仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器
点评：本题考查常用仪器的使用，难度不大，注意浓硝酸具有强氧化性，会腐蚀橡胶塞。

5.实验室鉴别下列各组物质，所用的试剂不正确的是( ) A ．NaHCO 3和Na 2CO 3溶液，用Ba(OH)2溶液 B ．矿物油和植物油，用NaOH 溶液 C ．乙酸和乙醇，用Na 2CO 3溶液 D ．淀粉和肥皂水，用碘水
【答案】A
【解析】A ．NaHCO 3和Na 2CO 3溶液，用Ba(OH)2溶液均有白色沉淀产生，无法区别，故A 不正确； B ．植物油是脂类，矿物油是烃，所以加NaOH 溶液，煮沸植物油会发生水解，变得澄清，故B 项正确； C ．乙酸和Na 2CO 3溶液反应产生气体，而乙醇与Na 2CO 3溶液不反应，故C 项正确； D ．碘遇淀粉变蓝，这一性质可用于检验淀粉，故D 正确。

故选A 。

【考点】物质的鉴别
点评：本题考查物质的鉴别，难度不大，平时应注意积累常见的特性反应，用于检验特定的物质。

6.下列叙述正确的是( )
A ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B ．铜丝能导电，所以铜是电解质
C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D ．三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
【答案】C
【解析】本身具有离子导电性或在一定条件下(例如高温熔融或溶于溶剂形成溶液)能够呈现离子导电性的物质。

非电解质是指在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。

根据定义可判断一种物质是否属于电解质或非电解质，重要的前提应是化合物，在水溶液和熔融状态下是否导电，还应考虑是否该物质本身具有离子导电性或在一定条件下具有导电性。

A ．氯化钠溶于水或在熔融状态均能导电，是电解质，A 错误；
B ．铜丝能导电，但属于单质，铜既不是电解质，也不是非电解质，B 错误；
C ．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质，C 正确；
D ．三氧化硫溶于水，生成了新的物质硫酸能导电，不是自身能够导电，D 错误。

故选C 。

【考点】电解质与非电解质
点评：本题考查电解质的相关知识，属于高考常见题型。

7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
①Ca 2+、Na ＋
、OH — 、NO 3— ②K +、Fe 3＋ I —、Cl — ③NH 4+、Na +、Cl —、CH 3COO —
④K +、Mg ２＋、SO 42—、CO 32－ ⑤Na ＋、S 2—、SO 42—、H + ⑥Na ＋
、Cl —、ClO —、SO 42— A ．①②③④⑤⑥ B ．②⑤ C ．②④⑥ D ．③⑥
【答案】D
【解析】离子在水溶液中能大量共存，根据复分解反应发生的条件，溶液中的离子需要满足以下条件：离子间不能形成沉淀（难溶物）或气体（易挥发物质）或水（难电解物质）。

①含有Ca 2+、OH — ，Ca(OH)2溶解度小，不能大量存在；②Fe 3＋ 和I — 会发生氧化还原反应，不能共存；③NH 4+和CH 3COO —可以共存，因为铵根离子与醋酸
根离子的水解程度都很小，两者水解促进（双水解）的程度也小，所以可以共存；④Mg ２＋
和CO 32－ 可生成
MgCO 3，MgCO 3一般情况下微溶于水，且易与水反应Mg(OH)2沉淀⑤酸性条件下，S 2—和SO 42—会发生氧化还
原反应，不能大量共存；⑥Na ＋
、Cl —、ClO —、SO 42—可以大量存在。

故③⑥符合题意，故选D 。

【考点】离子或物质的共存问题
点评：本题考查离子共存问题，掌握一些常见离子的共存规律则可以快速解决此类问题：H +不能与OH -、CO 32-共存，OH -不能与大多数金属离子、NH 4+共存，CO 32-不能与大多数金属离子、H+共存，SO 42-不能与Ba 2+、Cl -不能与Ag +共存等。

8.同一周期的X 、Y 、Z 三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H 2XO 3、H 3YO 4、H 2ZO 4，下列说法正确的是（ ）
A ．气态氢化物的稳定性：XH 4>YH 3>H 2Z;
B ．元素非金属性强弱关系:X>Y>Z
C ．最高价氧化物对应水化物酸性:H 2XO 3>H 3YO 4>H 2ZO 4
D ．原子半径:X>Y>Z
【答案】D
【解析】依题意，符合条件的同一周期主族元素X 、Y 、Z 只有元素Si 、P 、S ，原子序数的关系为X ＜Y ＜Z 。

则： A.同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强：XH 4<YH 3<H 2Z ，故A 错误; B.同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强:X<Y<Z ，故B 错误；
C.同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，则其酸性相对强弱：:H 2XO 3<H 3YO 4<H 2ZO 4，故C 错误；
D.同周期元素从左到右元素对应的原子的半径逐渐减小，故原子半径X>Y>Z，故D正确。

【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系
点评：本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，可以根据所学知识进行回答。

9.在含Fe3＋的溶液中加入铜粉与铁粉，充分反应发现溶液中有Cu2＋存在，下列说法错误的是（）
A．容器中已肯定无Fe粉存在B．容器中肯定无Cu粉存在
C．溶液中Fe2＋比Cu2＋多D．溶液中可能存在Fe3＋
【答案】B
【解析】由于铁的还原性比铜的强，因而铁粉先与Fe3＋反应，Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu 和Fe3+可以发生反应，溶液中有Cu2＋存在，说明铁粉反应完全，铜粉也发生了反应，但不能判断铜粉过量或不足，溶液中发生反应：Fe + 2Fe3+＝ 3Fe2+、Cu + 2Fe3+＝ Cu2+ +2Fe2+则下列说法中，
A．容器中已肯定无Fe粉存在，A正确；
B．容器中肯定无Cu粉存在，不能判断，B错误；
C．根据反应方程式可知，溶液中Fe2＋比Cu2＋多，C正确；
D．溶液中可能存在Fe3＋，D正确。

故选B。

【考点】Fe2+和Fe3+的互相转换、Fe和Cu的还原性、Fe3+与Cu2+的氧化性
点评：本题考查金属及其对应的离子的化学性质，应注意Fe3+的氧化性大于Cu2+，Cu 和Fe3+可以发生反应。

10.下列离子方程式中，正确的是( )
A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH—=Al(OH)3↓
B．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
＋2Fe(OH)3=2＋3＋H2O＋4H＋
D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
【答案】D
【解析】A. 氨水是弱电解质，在离子方程式的书写时不能拆，A错误；
B. 稀硫酸与铁反应生成亚铁离子，B错误；
C. 在强碱溶液中H＋不能存在，应生成水，C错误；
D. 过量的NaHSO
4与Ba(OH)
2
溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO
4
2－＝BaSO
4
↓＋2H
2
O，D正确。

故选D。

【考点】离子反应方程式的书写
点评：离子反应方程式的书写应注意难溶的物质、难电离的物质、水、气体、单质和氧化物等用化学式表示，此外还应注意反应的科学性。

11.某烷烃的结构为：下列命名正确的是（）
A．1，2 -二甲基- 3 -乙基戊烷B．3 -乙基- 4，5 -二甲基己烷
C．4，5 -二甲基- 3 -乙基己烷D．2，3 -二甲基– 4 -乙基己烷
【答案】D
【解析】烷烃命名时，先选好主链，碳原子的编号从离支链最近的碳原子开始，再根据烷烃的命名规则来分析。

A．少算了一个甲基，A错误；
B．碳原子的编号没有从离支链最近的碳原子开始，且大基团应放在小基团后面，B错误；
C．碳原子的编号没有从离支链最近的碳原子开始，C错误；
D．符合烷烃的命名规则，正确。

故选D。

【考点】烷烃及其命名
点评：本题考查烷烃的命名方法，可以根据所学知识来回答，题目较简单。

12.4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（）
A．a和c互为同分异构体B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．d为平面型分子，属于芳香烃D．b和c互为同系物
【答案】D 【解析】
A ．a 分子中含有碳碳双键，属于烯烃，c 是烷烃，两者分子式不同，不是同分异构体，A 错误；
B ．b 属于烷烃，分子中没有不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 错误；
C ．芳香烃通常指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，d 为环烷烃，不属于芳香烃，C 错误；
D ．b 和c 分子式分别为C 4H 10、C 5H 12，相差一个CH 2，互为同系物，D 正确。

故选D 。

【考点】同分异构体、同系物、芳香烃的概念；烃类的化学性质；
点评：本题考查烃类的结构、烃类的化学性质以及相关概念，题目较基础。

13. X 、Y 、Z 、M 、N 代表五种金属。

有如下化学反应，(1)水溶液中：X+Y 2+=X 2++Y (2)Z+2H 2O(冷)=Z(OH)2+H 2-
(3)M 、N 为电极，与N 的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e —=M 2+
(4)Y 可以溶于稀H 2SO 4中，M 不被稀H 2SO 4氧化。

则金属性强弱顺序正确的是( ) A ．M<N<Y<X<Z B ．N<M<X<Y<Z C ．N<M<Y<X<Z D ．X<Z<N<M<Y
【答案】C
【解析】(1)水溶液中：X+Y 2+=X 2++Y 由此可知X 的还原性大于Y ；(3)M 、N 为电极，与N 的盐酸溶液组成原电池，发生的电极反应为：M-2e —=M 2+M 的还原性大于N ；(4)Y 可以溶于稀H 2SO 4中，M 不被稀H 2SO 4氧化，可知Y 的还原性大于M ；(2)Z+2H 2O(冷)=Z(OH)2+H 2-，可知Z 属于第一主族元素，而X 、Y 、M 、N 在水溶液中不与水反应，
可知Z 的还原性大于以上四种金属。

综上可知，以上五种金属的金属性强弱顺序 N<M<Y<X<Z ，故选C 。

【考点】金属的还原性；原电池
点评：本题考查金属的还原性，涉及相关化学反应及原电池的知识，可通过已学知识进行对比得出结果。

14.用钾盐、钠盐、铵盐、钡盐中的一种盐与盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸中的一种酸反应。

那么符合离子方程式：SO 32-＋2H +═ SO 2↑＋H 2O 的化学反应共有（ ） A ．6个 B ．8个 C ．9个 D ．12个
【答案】A
【解析】亚硫酸钡盐是难溶物质，不符合；醋酸是弱电解质，不能拆写，不符合；硝酸有强氧化性，而亚硫酸根有还原性，会发生氧化还原反应，不符合；钾盐、钠盐、铵盐分别与盐酸、稀硫酸的反应符合上述离子方程式，共6个，故选A 。

【考点】离子反应方程式的书写
点评：本题考查离子反应方程式书写，属于高考常见题型。

可根据所学知识进行解答。

15.有两种气态烃的混和物，在105℃时1L 该混合气体与9L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体仍为10L ，下列各组混合烃中一定不符合此条件的是( ) A ．CH 4、C 2H 4 B ．CH 4、C 3H 6 C ．C 2H 4、C 3H 4 D ．C 2H 2、C 3H 6
【答案】B
【解析】设两种气态烃的平均分子组成为CxHy ，烃燃烧前后体积不变，所以反应前后气体的化学计量数和相等，据此判断。

注意105℃时水是气体。

设有机物的平均式为CxHy ，则有：CxHy+（x+y/4）O 2→xCO 2+（y/2）H 2O （g ），燃烧前后体积不变，则1+（x+y/4）=x+y/2，解得y=4 即混合气中平均含有H 原子数为4，
A.CH 4、C 2H 4中H 原子数都为4，以任意比混合，H 原子数平均值为4，符合题意，故不选A ；
B.CH 4、C 3H 6中H 原子数分别为4、6，H 原子数平均值为介于4～6之间，故选B ；
C.C 2H 4、C 3H 4中H 原子数都为4，以任意比混合，H 原子数平均值为4，符合题意，故不选C ；
D.C 2H 2、C 3H 6中H 原子数分别为2、6，当两种气体以1：1混合时平均值为4。

故选B ．
【考点】化学方程式的有关计算
点评：本题考查烃混合物分子式的确定，难度较大，注意利用平均分子组成判断烃的组成，常用方法有1、平均碳法 2、平均氢法 3、平均碳氢分子式法 4、平均式量法
16.25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为-57.3 kJ/mol ，辛烷的燃烧热为-5518 kJ/mol 。

下列热化学方程式书写正确的是（ ） A ．2H +
(aq) +
(aq)+(aq)+2
(aq) = BaSO 4(s)+2H O(l);H =57.3 kJ/mol
B ．KOH(aq)+H SO 4(aq) =
K SO 4(aq)+H O(l);H=57.3kJ/mol
C ．C 8H 18(l)+
O (g)=8CO (g)+ 9H O(g);H=5518 kJ/mol
D ．2C 8H 18(g)+25O (g)=16CO (g)+18H O(1);H=5518 kJ/mol
【答案】B
【解析】中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol 水时放出的热量；燃烧热是1mol 可燃物完全反应生成稳定氧化物时放出的热量。

A.反应热化学方程式中生成的是2mol 水，反应的中和热不是57.3kJ/mol ，故A 错误；
B.符合中和热的概念，故B 正确；
C.反应热化学方程式中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故C 错误；
D.热化学方程式中不是1mol 物质燃烧，故D 错误。

【考点】热化学方程式
点评：本题考查了中和热、燃烧热的概念应用，本题的解题关键是 要注意概念的内涵理解。

17.如图所示a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，a 极附近溶液显红色。

下列说法中正确的是( )
A ．X 是正极，Y 是负极
B ．U 型管中溶液PH 值逐渐变小
C ．CuSO 4溶液的pH 逐渐减小
D ．CuSO 4溶液的pH 保持不变
【答案】C
【解析】A ．通电电解氯化钠溶液时，a 极附近溶液呈红色，说明a 连接电源的负极，则X 为负极，Y 是正极，A 错误；
B ．通电电解氯化钠溶液时，总反应为：NaCl+H 2O Cl 2↑+ H 2↑+ 2NaOH ,U 型管中溶液PH 值逐渐变大，B 错误；
C ．电解硫酸铜时，总反应为：2CuSO 4+2H 2O
2Cu+2H 2SO 4+O 2↑根据电解方程式可确定溶液pH 逐渐减小，
C 正确；
D ．根据电解方程式可确定溶液pH 逐渐减小，D 错误。

故选C 。

【考点】电解原理
点评：本题考查电解池的工作原理知识，题目难度中等，注意根据电极现象判断电源的正负极为解答该题的关键。

18.天然维生素P （结构如下图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂，关于维生素P 的叙述错误的是（ ）
A ．可与溴水反应，且1 mol 该物质与足量溴水反应耗6 mol Br 2
B ．可与NaOH 溶液反应，1 mol 该物质可与4 mol NaOH 反应
C ．一定条件下1 mol 该物质可与H 2加成，耗H 2最大量为7 mol
D ．维生素P 遇FeCl 3溶液发生显色反应
【答案】C
【解析】A.由维生素P 的结构可知，酚羟基的邻、对位上的氢原子均可被溴原子取代，含有碳碳双键，可发生加成反应，共可消耗6 mol Br 2，说法正确；
B.1 mol 维生素P 中含有4 mol 酚羟基，故能与4 mol NaOH 发生中和反应生成酚钠，说法正确；
C.该物质含有含有的苯环、碳碳双键、碳氧双键都能与氢气发生加成反应，一定条件下1mol 该物质可与H 2加成，耗H 2最大量为8mol ，说法错误，选C ；
D.维生素P 含有酚羟基，遇FeCl 3溶液发生显色反应，说法正确。

【考点】有机物分子中的官能团及其结构
点评：本题考查有机物的结构和性质，难度不大，注意观察有机物的结构，分析含有的官能团，从官能团的角度判断有机物可能具有的性质。

二、填空题
1.（4分）物质分离提纯常用方法有： A ．萃取 B ．分液 C ．过滤 D ．结晶 E.蒸馏 F.盐析 G.渗析。

请为下列各组混合物的分离或提纯选择最佳方法（选填标号）
（1）提纯含少量NaCl 杂质的KNO 3 （2）除去Fe(OH)3胶体中的少量KCl （3）分离柴油和水的混合物 （4）用工业酒精制取无水乙醇 【答案】（4分）D G B E 每空1分
【解析】（1）NaCl 和KNO 3溶解度随温度变化差别大，应用结晶的方法，选D ； （2）除去Fe(OH)3胶体中的少量KCl ，根据颗粒的大小，可用渗析的方法，选G ； （3）柴油和水互不相溶，宜用分液法分离，故选B ；
（4）工业酒精制取无水乙醇，水和乙醇互溶但沸点相差较大，要除去水，应用蒸馏的方法，选E 。

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
点评：本题考查物质的分离提纯，题目难度不大，注意常用分离提纯方法的适用对象和原理
2.（5分）用KClO 3和浓盐制取消毒剂二氧化氯的方程式如下： KClO 3＋ HCl → KCl ＋ ClO 2↑＋ Cl 2↑＋ ( )
（1） 请完成该化学方程式并配平（未知物填入括号内，系数填入横线上） （2） 浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)_______。

①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （3） 产生0.1molCl 2,则转移的电子的物质的是为_________mol. 【答案】（5分）（1）2 4 2 2 1 2 H 2O （2）②（3）0.2
【解析】（1）根据原子守恒可知该反应还有水生成，根据原子守恒和电子转移数即可配平；（2）该反应中，HCl 作还原剂，氯元素从-1升到产物Cl 2中的0，此外，还有对应的盐生成，因此也体现酸性，故选②；（3）根据配平后的方程式可知2KClO 3＋4HCl =2KCl ＋2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2H 2O 可知，生成0.1molCl 2则有0.2mol 电子转移。

【考点】氧化还原反应
点评：本题考查氧化还原反应，注意此类题目应根据邻位转化规律，发生氧化还原反应时元素的化合价升高或者降低到相邻的价态。

三、推断题
1.（7分）X 、Y 、Z 为三种单质，常温下X 为金属，Y 是液体，Z 是无色气体。

其反应关系如下图所示，其中B 的
溶液显强酸性。

请回答下列问题：
（1）根据上述关系，确定X 、Z 的化学式：X 、Z ； （2）Y 元素在周期表中的位置是 ；
（3）写出A 溶于水后加X 的离子方程式： ； （4）写出C 溶液中通入过量氯气的离子方程式： 。

【答案】（7分）（1）Fe H 2 （2）第四周期第ⅦA 族（3）2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ （4）2Fe 2+ + 4Br - + 3Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl -
【解析】B 的溶液显强酸性，可考虑B 可能是卤族元素的氢化物。

Y 是液体，只能是溴或汞，从题中看应为溴；Z 是无色气体，只能是氢气，氮气，氧气，因能和溴反应，故为氢气；X 为金属，其溴化物和X 单质本身能反应，故有变价，为铁。

（1）X 、Z 的化学式分别为Fe 、 H 2 （2）Y 为溴元素，位于第四周期第ⅦA 族（3）即FeBr 3溶于水后加Fe 的离子方程式2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+（4）FeBr 2溶液中通入过量氯气，则Fe 2+和Br -均被氧化，对应离子方程式为2Fe 2+ + 4Br - + 3Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Br 2 + 6Cl -。

【考点】Fe 3+和Fe 2+的互相转化；卤族元素的性质；元素周期表
点评：本题考查Fe 3+和Fe 2+的互相转化，卤族元素的性质，元素周期表，属于基础知识，平时应注意加强识记即。