[推荐学习]2019版高中化学课时训练1原子核核素鲁科版必修2
2019-2020学年鲁科版必修2学案第1章第1节第1课时原子核 核素Word版含解析
第1节⎪⎪原子结构核素第1课时原子核[课标要求]1．认识原子核的结构，明确质量数和A Z X 的含义。
2．掌握构成原子的微粒间的关系。
3．知道元素、核素、同位素的含义。
1．原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。
2．在原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3．质量数(A )＝质子数(Z )＋中子数(N )。
4．元素指具有相同质子数(核电荷数)的同一类原子的总称。
5．核素指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
6．不同元素具有的核素种类不同，同一种元素不同的核素之间互为同位素，其化学性质相同。
7．质子数决定元素种类，质子数和中子数共同决定核素种类。
原子的构成1．原子及构成的微粒原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫质子：带一个单位 的正电荷中子：不带电相对质量都近似为1，决定原子的质量核外电子：带一个单位的负电荷，质量很小2．质量数3．原子构成的表示4．原子结构中的微粒关系(1)原子数＋质子数中子质量数＝ 质子数＝核外电子数＝核电荷数(2)离子的核外电子数核外电子数⎩⎪⎨⎪⎧阳离子＝质子数－电荷数阴离子＝质子数＋电荷数[特别提醒](1)原子中不一定含有中子，且中子数不一定等于质子数，如1H 。
(2)同种元素的原子与其相应离子的质量数相等，如23Na 与23Na ＋。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)所有的原子中都含有质子和中子(×)(2)34S 原子核内中子数为16(×)(3)2H ＋核外电子数为2 (×)(4)13C 和15N 核内中子数相差1(√)(5)H 3O ＋和OH －中具有相同的质子数和电子数(×)(6)质量数就是元素的相对原子质量(×)2．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为。
关于293116Lv 的叙述错误的是( )A ．质子数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293解析：选D A ．元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，该元素的质子数是116，正确。
高中化学鲁科版2019必修第二册第1章第1节第1课时原子核核素学案
第1节原子结构与元素性质第1课时原子核核素学习目标1.通过对原子核结构的认识,理解质量数和符号XZA的意义。
2.通过对原子组成及原子电中性的认知,能建立微粒的数量关系与质量关系。
3.通过对氕、氘、氚原子结构的比较,能理解元素、核素、同位素的含义。
学习任务1 原子的构成1.原子核(1)原子及构成微粒。
①构成。
原子{原子核{质子:相对质量约为1,带1个 单位正电荷中子:相对质量约为1,不带电核外电子:带1个单位负电荷,质量 很小(忽略不计)②原子中存在的数量关系。
核电荷数=质子数=核外电子数。
(2)质量数。
(3)原子的表示方法。
①符号:Z AX 。
②含义:③示例:1737Cl 表示质量数为37、质子数为17、中子数为20的氯原子。
碳元素是组成生物体的基本元素,在科学、考古领域都有着重要的应用。
比如 612C 被作为相对原子质量的标准, 614C 被用来测定古文物的年代。
614C 具有放射性,通过发生β衰变, 614C 原子转变为 714N 。
放射性元素的原子核有半数发生衰变时所需要的时间称为半衰期, 614C 的半衰期约为5 730年。
由于碳是有机物的元素之一,生物在生存的时候,由于需要呼吸,其体内的 614C 含量大致不变,生物死去后会停止呼吸,此时体内的 614C开始减少。
我们可以根据死亡生物体体内残余的14C来推断它的存在年龄。
6探究1 构成原子的微粒的特征问题1: 614C转变为 714N的过程可以表示为 614C→ 714N+e-。
该过程是化学变化吗?提示:不是。
化学反应是原子不变的前提下原子间的重新组合,原子种类不能改变,也就是说质子数不能改变。
所以说 614C转变为 714N的过程不属于化学变化,而是属于核变化。
问题2: 614C转变为 714N的过程中释放出一个电子,是否意味着 714N的质量减少了?提示:原子的质量都集中在原子核上,电子质量非常小,可以忽略不计,所以 614C转变为 714N,714N的质量可认为不变。
鲁科版高一化学必修第二册(2019版)_《课时1_原子核_核素》基础巩固
《课时1 原子核核素》基础巩固一、选择题1.[湖南长郡中学2019高一期末]中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。
关于的叙述错误的是( )A.原子序数为116B.相对原子质量为293C.最外层电子数为6D.中子数为1772.[山东招远一中2019高一月考]某公司原计划发射77颗卫星，以实现全球卫星通信，这一数字与钛(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。
已知铱的一种同位素的质量数为191，则其核内中子数与质子数之差是( )A.77B.114C.37D.2683.已知R2+核外有a个电子和b个中子。
表示R原子符号正确的是( )A.B.C.D.4.已知氮原子的质量数为14，在NH3D+中，电子数、质子数、中子数之比为( )A.10:7:11B.11:11:8C.11:10:8D.10:11:85.[河北涿鹿中学2020高一月考]已知R2+的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2+所含电子的物质的量是( )A.B.C.D.(m-n+2)mol6.[浙江温州十五校联合体2020高一期中]下列化学用语描述正确的是( )A.可用于考古断代的一种核素的符号:B.氚的原子结构模型:C.18O2-的结构示意图:D.14C和14N互为同位素7.(核磁共振)、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下列有关13C、15N的叙述正确的是( )A.13C、15N具有相同的中子数B.13C与12C60为同位素C.15N的核外电子数与中子数相同D.15N与14N的核外电子排布相同8.在中，下列说法不正确的是( )A.表示6种核素B.为同种元素的不同核素，互为同位素C.的质量数相同，属于同主族元素D.的中子数相同9.[黑龙江大庆中学2019高一期末]通过对用14C标记的C60进行跟踪研究，医学界发现了一种C60的羧酸衍生物在特定的条件下可通过断裂DNA杀死艾滋病病毒。
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第1节基础课时1原子核核素
1．质量关系 (1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 (2)原子的相对原子质量近似等于质量数。
1234 5
3．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( ) A．氘(D)原子核外有 1 个电子 B．H 与 D 互为同位素 C．H2O 与 D2O 互为同素异形体 D．H128O 与 D126O 的相对分子质量相同 C [H2O 与 D2O 是化合物、同素异形体是同种元素形成的不同 单质，故 C 错误。]
4．元素的相对原子质量 元素的相对原子质量是其各种核素的相__对__原__子__质__量__分别与各种 核素在自然界里的丰__度__的乘积之和。例如，氯元素有两种核素：3157Cl， 相对原子质量为 34.97，其丰度为 75.77%；3177Cl，相对原子质量为 36.97， 其丰度为 24.23%。故氯元素的相对原子质量为 34.97×75.77%＋ 36.97×24.23%≈35.45。
如氢元素的三种核素
11H
俗称
－
符号
_H_
质子数
1
中子数
_0_
21H 重氢
_D_ 1 1
31H 超重氢
_T_ 1 _2_
(2)分类： 同位素分为稳__定__同位素和放__射__性__同位素。放射性同位素最常见的 应用是进行同位素示踪和用作放射源。
3．几种重要的核素 (1)_21_H__、_31_H__可用于制造氢弹。 (2)_29_325_U_是核反应堆的燃料。 (3) 作 为 相 对 原 子 质 量 和 阿 伏 加 德 罗 常 数 测 定 用 的 标 准 原 子 为 12 6C。 (4)能确定磷在植物中的作用部位的是_31_25P__。
高中化学 第1章 第1节 第1课时 原子核 核素课时训练 鲁科版必修2
第1节原子结构第1课时原子核核素水平检测1．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是( )A. 14462Sm与15062Sm互为同位素B. 14462Sm与15062Sm的质量数相同C. 14462Sm与15062Sm是同一种核素D. 14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为62解析：质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素，具有一定数目的质子数和中子数的原子称为核素。
14462Sm与15062Sm质量数不同，B错；14462Sm与15062Sm是不同种核素，C错；14462Sm与15062Sm的中子数不同，D错。
答案：A2．元素的种类和核素的种类( )A．前者大 B．后者大C．相等 D．不能确定解析：大多数元素都存在同位素原子，因此一种元素包含着多种核素。
答案：B3．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m＋和Y n－的核外电子总数相同，则下列关系式正确的是( )A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n解析：由题意可知a－m＝b＋n a＝b＋m＋n。
答案：A4．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“●” 表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③ 的叙述正确的是( )A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的微粒D．①②③具有相同的质量数解析：该题运用图形形象地表示了原子的构成和原子核的构成，三种原子的质子数、电子数均为1，而中子数分别为0、1、2，因此三者是氢元素的三种核素，互为同位素。
同位素化学性质相同，物理性质不同。
答案：A5. 科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法正确的是( )A．第一种粒子核外有4个电子B．第一种粒子质量数为4C．O2、O3、O4互为同位素D．O4与第一种粒子互为同素异形体解析：第一种粒子既然只由四个中子组成，显然没有电子，A错；质量数＝中子数＋质子数＝4，B正确；O2、O3、O4互为同素异形体，C错；同素异形体是针对单质而言，D错。
高中化学 第一章 第1节 第1课时 原子核 核素课后作业 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学试题
第1节 原子结构 第1课时 原子核 核素一、原子核1．原子⎩⎨⎧⎩⎪⎨⎪⎧质子相对质量近似为____，带____个单位的____电荷 。
中子相对质量近似为____，______电荷。
电子质量很小，可以忽略，带____个单位的____电荷。
核外电子数，尤其是________电子数，决定元素的化学性质。
质子和中子依靠一种特殊的力——______结合在一起。
核电荷数＝__________＝____________。
2．质量数(1)______________________________称为质量数。
质量数(A )＝________________________。
说明 ①质量数是原子的质量数，不是元素的质量数。
一种元素可以有多种不同的原子， 每种原子都有自己的质量数。
②原子的质量数与原子的相对原子质量的近似整数值相等。
(2)符号AZ X 的含义：符号ZA X 代表1个质量数为A 、质子数为Z 的______。
二、核素 1．元素是具有相同____________的同一类原子的总称。
决定元素种类的因素是____________。
2．核素是具有一定数目______和一定数目______的一种原子。
决定核素种类的因素是 __________、________。
(1)核素与原子的关系：一种核素就是一种原子。
(2)核素与元素的关系：多数元素具有多种核素，少数元素只有1种核素。
(3)元素的相对原子质量：元素的各种天然核素________________与其________的代数和。
3．同位素是同一元素的______核素之间的互称。
决定同位素的因素是________相同，________不同。
(1)同位素的种类同位素⎩⎪⎨⎪⎧(2)同位素的性质①互为同位素的原子化学性质几乎____________，物理性质有所不同。
②同一元素天然存在的各同位素的原子百分组成是______的。
(3)放射性同位素的用途作为放射源：用于__________________________________。
高中化学鲁科版2019必修第二册学案11第1课时原子核核素
第1节 原子结构与元素性质 第1课时 原子核 核素学习任务1 探究原子的构成NO.1 自主学习·夯实基础1.原子及构成微粒(1)组成原子{原子核{质子:相对质量约为1,带1个 单位正电荷中子:相对质量约为1,不带电核外电子:带1个单位负电荷,质量很小 (忽略不计)微点拨:任何原子都含有质子,但不一定含有中子(H 原子没有中子)。
(2)数量关系:核电荷数=质子数=核外电子数。
2.质量数3.原子的表示方法(1)符号: Z AX 。
(2)含义(3)示例:1737Cl 表示质量数为37、质子数为17、中子数为 20的氯原子。
微思考:从1中信息思考,对于 1737Cl而言,其相对原子质量与其质量数有何关系?提示:(1)两者意义不同,相对原子质量是一个相对质量,单位为“1”;质量数是一个数值;(2)对于给定的原子X,其相对原子质量=m (X )112m (12C )≈质量数(A)。
NO.2 互动探究·提升能力新的科学技术诞生后,会很快被应用于军事领域。
现代作战飞机已进入“四代机”时代,四代机的特征之一就是“隐形”,这里的“隐形”并非飞机真的隐形,而是通过科技手段让飞机不被雷达探测到。
其中隐身手段之一是将含84209Po的涂料涂于飞机表面,这使得飞机可以吸收或减弱雷达波,从而达到隐形的目的。
探究1 组成原子的微粒的特征 问题1:另外的一种钋元素的原子 84210Po 能在α衰变中放出α粒子后变成82206Pb , 84210Po → 82206Pb +24He,该过程是化学变化吗?提示:不是。
化学变化是在原子不变的前提下,原子间重新组合生成新的物质,原子种类不改变,也就是说质子数不改变,而该过程中原子的种类发生改变,不是化学变化,属于核变化。
问题2:对于84209Po与其形成的离子84209Po 4+,它们的质量有何关系? 提示:它们的质量可认为相等。
因为84209Po变为84209Po 4+,只是失去4个电子,而电子的质量很小,可以忽略不计。
2019-2020学年高中化学新教材鲁科版必修第二册学案：第一章第一节第1课时 原子核 核素 Wo
姓名，年级：时间：第1节原子结构与元素性质第1课时原子核核素课程标准核心素养1.了解原子的构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2.知道元素、核素和同位素的含义。
宏观辨识与微观探析能从元素和原子水平认识物质的组成和结构.深化对原子结构的认识，建立原子结构与元素性质之间的关系。
原子的构成1.原子及其构成微粒Ａ错误!错误!对于原子来说:核电荷数＝质子数＝核外电子数.错误!2。
X原子的相对原子质量＝错误!≈质量数（A）＝质子数(Z）＋中子数(N）＝m（X)·N A ＝原子的摩尔质量（数值上）。
3．原子的表示方法一般用符号错误!X表示,字母表示的意义如下：1．构成原子微粒的应用(1）质子数决定元素的种类.（2）质子数和中子数决定原子的质量.（3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
2．构成原子或离子的微粒间的三种关系(1）质量关系：质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N）。
(2)等量关系:核电荷数＝质子数，对原子而言，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
（3)大小关系阳离子(R m＋）质子数＞电子数质子数＝电子数＋m阴离子（R m－)质子数＜电子数质子数＝电子数－m3.1．判断正误（1）原子呈电中性是因为中子不带电。
（）(2)34S原子核内中子数为16.（）（3）1H错误!O的摩尔质量为20 g·mol－1。
( ）（4）O2－，2和S2－具有相同的质子数和电子数。
( )答案：（1）×（2）×（3)√(4)√2．（2019·洛阳高一月考）下表符号中“2”的含义正确的一组是( )选项2H2He2Cl Ca2＋A质量数中子数质子数电荷数B质量数质子数原子个数电荷数C质子数中子数原子个数电荷数D质量数质子数中子数电荷数解析：选B。
2H2中的“2”代表原子个数，Ca2＋中的“2”代表电荷数。
3．写出下列原子的符号.(1）具有7个中子的碳原子：________；（2)具有2个中子的氢原子：________；（3)具有20个中子的氯原子:________;(4）具有12个中子的钠原子:________。
鲁科版化学必修2第1课时原子核核素
01
医学诊断和治疗
放射性核素可用于诊断和治疗肿瘤、心血管等疾病，如放射性核素显像、
放射性核素治疗等。
02
工业应用
在工业中，放射性核素可用于厚度测量、金属探伤、石油勘探等领域。
03
防护措施
在利用放射性核素时，应采取适当的防护措施，如穿戴防护服、手套、
口罩等，避免直接接触放射性物质，同时定期进行体检和剂量监测。
1919年，卢瑟福通过实验证实了原子 的中心有一个集中大部分质量的原子 核。
原子核的结构
原子核是由质子和中子组成的， 质子数决定了元素的种类，而中
子数则决定了同位素的质量。
原子核中的质子和中子通过强相 互作用力结合在一起，这种力是 一种短程力，仅在原子核尺度内
有效。
原子核的半径大约为1.5×10^15米，仅为原子半径的万亿分 之一，但集中了几乎所有的原子
05 原子核能与核能利用
原子核能的特点与原理
原子核能的特点
原子核能是利用重核裂变或轻核聚变释放出的巨大能量。它 具有能量密度高、放射性污染小、资源丰富等优点。
原子核能的原理
原子核能是通过重核裂变或轻核聚变，将质量转化为能量， 释放出巨大能量。重核裂变是将重的原子核分裂成两个较轻 的原子核，同时释放出能量；轻核聚变是将轻的原子核聚合 成一个较重的原子核，同时释放出能量。
鲁科版化学必修2第1课时原子核 核素
目 录
• 原子核的发现 • 核素与同位素 • 原子核的衰变 • 放射性核素与射线 • 原子核能与核能利用
01 原子核的发现
原子核的发现历史
原子核的发现始于19世纪末，科学家 通过研究放射性物质和原子衰变等现 象，逐渐揭示了原子核的存在。
随着科学家们对原子核的深入研究， 人们逐渐揭示了原子核的结构和性质， 为核能和核技术的应用奠定了基础。
鲁科版高中化学必修2练习：第1章第1节第1课时原子核 核素 Word版含解析(精品文档)
第1章原子结构与元素周期第1节原子结构第1课时原子核核素1．据某报报道，放射性同位素钬16667Ho可有效治疗肝癌。
该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是()A．32 B．67C．99 D．166解析：16667Ho的核外电子数为67，中子数为166－67＝99，中子数与核外电子数之差为99－67＝32。
答案：A2．下表符号中“2”的含义正确的一组是()子数，右上角的数字表示所带电荷数，前面的数字表示微粒个数。
答案：B3．“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。
下列关于23894Pu的说法正确的是()A.23894Pu与23892U互为同位素B.23894Pu与23994Pu互为同素异形体C.23894Pu与23892U具有完全相同的化学性质D.23894Pu与23994Pu具有相同的最外层电子数解析：A项，23894Pu与23892U的质子数不同，不能互称为同位素，A 项错误；23894Pu与23994Pu互为同位素，B项错误；23894Pu与23892U不属于同种元素，化学性质不同，C项错误；23894Pu与23994Pu为同种元素，核外电子排布相同，最外层电子数相同，D项正确。
答案：D4．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个反应如下：147N＋42He―→178O＋11H，下列叙述正确的是()A.178O原子核内有9个质子B.11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定解析：178O原子核内质子数是8，A错误；11H原子核内中子数是1－1＝0，B错误；O2和O3互为同素异形体，C错误；通常情况下，He和N2化学性质都很稳定，D正确。
答案：D5．由21H和188O组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为() A．4.5 mol B．5 molC．5.5 mol D．6 mol解析：由21H和188O组成水的相对分子质量为22，1 mol 2H182O含12 mol中子，故11 g水中含有中子的物质的量为11 g22 g·mol－1×12＝6 mol。
2019-2020年高中化学 课时分层作业1 原子核 核素(含解析)鲁科版必修2
课时分层作业(一) 原子核核素(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．日前，由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs)原子喷泉钟，1 500万年不差一秒。
已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为( ) A．23 B．55C．78 D. 133C [由质子数＋中子数＝质量数，则133Cs的中子数＝133－55＝78。
]2．某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( )A. 613AlB.13 6AlC.13 6CD. 613CC [该粒子的质量数为6＋7＝13，又因质子数为6，故化学符号为13 6C。
]3．14C可用于考古断代。
下列关于14C的说法中正确的是( )A．质量数为6 B．质子数为6C．电子数为14 D．中子数为14B [14C中含有的质子数为6，质量数为14，根据质量数＝质子数＋中子数可知，14C中含有的中子数＝质量数－质子数＝14－6＝8，核外电子数＝质子数＝6。
]4．下列有关同位素的叙述正确的是( )A．质子数相同中子数不同的粒子互为同位素B．同位素原子的区别在于质量数不同C．同位素原子的物理性质、化学性质均相同D．同一种元素的不同核素间可互称同位素D [同一种元素中质子数相同而中子数不同的核素间互为同位素，如OH－与F－则不是，A 项错误；同位素原子的区别在于中子数不同，同位素的化学性质相同，而物理性质不同，B、C项错误。
]5．下列属于同位素的一组是( )A．O2、O3B．Na2O、Na2O2C．4019K、4020Ca D．H、D、TD [同位素是具有相同质子数而不同中子数的同一种元素的不同核素。
同位素是核素不是单质、不是化合物。
]6．关于131 53I和137 55Cs这两种微粒的说法正确的是( )A.131 53I通过化学反应生成137 55CsB.131 53I比137 55Cs少6个中子C.137 55Cs核外电子数为88D.131 53I核内中子数为78D [化学反应不能改变原子核，A项错误；131 53I核内中子数为78，137 55Cs核内中子数为82，核外电子数为55，所以B、C两项错误，D项正确。
推荐2019版高中化学课时训练1原子核核素鲁科版必修2
课时训练1 原子核核素基础夯实1.任何原子都具有的粒子是( )A.质子、中子和电子B.质子和中子C.质子和电子D.中子和电子答案:C2.(2017湖北宜昌期中)下表符号中“2”的含义正确的一组是( )H答案:B解析:H中“2”代表质量数,2He中“2”代表质子数,Cl2中“2”代表原子数,即1个氯气分子中含有2个氯原子,Ca2+中“2”表示电荷数。
3.H、H+、H2是( )A.氢的五种同位素B.氢的五种同素异形体C.五种氢元素D.氢元素的五种不同微粒答案:D4.(2016广东深圳模拟)对于下列几种化学符号,有关说法正确的是( )①N ②Na+③+12④P2O5⑤KClO3A.表示物质组成的化学式有①④⑤B.表示阳离子的有②③C.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子D.⑤中各元素的质量比为1∶1∶3答案:B解析:A项,氮气的化学式为N2,故表示物质组成的化学式为④⑤,A项错误;C项,P2O5中“5”表示1个P2O5分子中含有5个氧原子,C项错误;D项,KClO3中钾、氯、氧元素的质量比为39∶35.5∶48,D项错误。
5.下列说法不正确的是( )①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同一元素的核素种数由中子数决定③同位素的化学性质几乎相同④质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能一种是分子另一种是离子⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等A.③B.④C.②⑤D.①答案:D解析:元素的定义中有两个要点:①质子数相同,②是原子,将定义中的“原子”改为“微粒”是错误的,如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素,①错误。
同一元素的核素中质子数相同,中子数不同,显然中子数决定同一元素的核素种数,②正确。
一种分子和一种离子,如果质子数相等,它们的电子数一定不等,④正确。
同位素的质子数相同,化学性质几乎相同,但其质量数不同,物理性质不同,在自然界中其原子百分比组成不变,③⑤正确。
高中化学 1.1.1原子核 核素 课时提升卷 鲁科版必修2
课时提升卷(一)原子核核素一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013·昆明高一检测)13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得了诺贝尔化学奖。
下列有关13C、15N 的叙述正确的是( )A.15N与14N互为同位素B.13C与C60互为同素异形体C.13C、15N具有相同的中子数D.15N的核外电子数与中子数相同2.(2013·德州高一检测)下列各组中的两种微粒,互为同位素的是( )A.H2O和H2O2B.D2和T2C.12C和14CD.O2和O33.(双选)科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子(假设符号为X),这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”,第二种是由四个氧原子构成的分子,下列有关这两种粒子的说法不正确的是( )A.“四中子”不显电性,化学符号可以表示为错误！未找到引用源。
XB.“四中子”的质量数为4,其质量比氢原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为O4,与O2互为同素异形体4.(2013·福州高一检测)我国稀土资源丰富,下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是( )A.14462Sm与15062Sm互为同位素B.14462Sm与15062Sm的质量数相同C.14462Sm与15062Sm是同一种核素D.14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为625.有下列原子错误！未找到引用源。
Li错误！未找到引用源。
Li错误！未找到引用源。
Na 错误！未找到引用源。
Mg错误！未找到引用源。
C错误！未找到引用源。
N,关于这些原子的说法中正确的是( )A错误！未找到引用源。
Li和错误！未找到引用源。
Li互为同素异形体B错误！未找到引用源。
Na和错误！未找到引用源。
Mg的中子数相同C错误！未找到引用源。
高中化学 第1章 第1节 第1课时 原子核 核素配套练习
【高效导学】2014-2015学年高中化学第1章第1节第1课时原子核核素配套练习鲁科版必修21. 13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。
下列有关13153I的叙述中错误的是( )A.13153I的化学性质与127 53I相同B.13153I的原子序数为53C.13153I的原子核外电子数为78D.13153I的原子核内中子数多于质子数解析：13153I表示的是质子数为53，质量数为131的碘原子，其原子序数和核外电子数都为53，中子数＝131－53＝78，所以中子数多于质子数。
13153I和127 53I互为同位素，其化学性质相同。
答案： C2.32He可以作为核聚变材料。
下列关于32He叙述正确的是( )A.32He和31H互为同位素B.32He原子核内中子数为2C.32He原子核外电子数为2D.32He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子解析：本题考查原子符号的意义及同位素的概念。
掌握了这些知识则很容易判断出只有C项正确。
答案： C3．某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的( )A．质子数B．质量数C．原子序数D．电子数解析：同位素指具有相同的质子数和不同中子数的不同核素。
答案： B4．下列叙述错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等解析：6Li和7Li的电子数相等，但中子数后者大于前者。
答案： D5．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )A．OH－、H2O、F－B．NH3、NH＋4、NH－2C．H3O＋、NH＋4、NH－2D．HCl、F2、H2S解析：以OH－为例，O原子中有8个质子，H原子中有1个质子，OH－中的质子数为：8＋1＝9个，因为OH－带1个负电荷，电子数比质子数多1个，电子数为：9＋1＝10，同样方法可得这些微粒中的质子数和电子数分别为：6．某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与H原子组成H m X分子。
【K12学习】原子核核素学案(鲁科版必修2)
原子核核素学案（鲁科版必修2）第1课时原子核核素一、原子的构成、质量数．原子的构成1，带1个单位正电11个．质量数概念：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。
质量数为A，质子数为Z的X元素原子可表示为AZX。
两个关系：①质量关系：质量数＝质子数＋中子数。
②数量关系：核电荷数＝质子数＝核外电子数。
c的质量数为14，质子数为6，中子数为8。
311Na＋的质量数为23，质子数为11，核外电子数为10。
一个信息丰富的符号解读AZXa±bA——质量数Z——核电荷数或质子数a——离子所带的电荷数b——化学式中原子的个数粒子中的电性关系①电中性微粒：质子数＝核外电子数。
②阳离子X＋：质子数＝核外电子数＋。
③阴离子X－：质子数＝核外电子数－。
例1 下列关于199F－微粒叙述正确的是A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10c．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为8考点原子的构成、质量数题点离子中构成微粒间的数量关系答案 B解析199F－微粒的质量数为19，电子数为10，质子数为9，中子数为10。
特别提示质量数＝质子数＋中子数，该关系适用于原子和离子。
核电荷数＝核外电子数，只适用于原子和分子。
对离子进行电子数与质子数换算时应该注意阳离子和阴离子的区别。
并非所有的原子都是由质子、中子、电子构成，如11H 不含中子。
例2 已知R原子有b个中子，R2＋核外有a个电子。
表示R原子符号正确的是A.baRB.a＋b－2 a－2Rc.a＋b＋2 a＋2RD.a＋ba－2R考点原子的构成、质量数题点原子构成的表示方法答案 c解析R2＋核外有a个电子，则R原子的质子数为a＋2，质量数为a＋b＋2，则R原子为a＋b＋2 a＋2R。
二、核素、同位素．核素概念：具有一定质子数和一定中子数的一种原子。
实例——氢的三种核素。
原子符号原子名称氢元素的原子核质子数中子数1H氕101H或D氘11H或T氚12同位素概念：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即同一元素的不同核素互称为同位素，如11H、21H、31H互称为同位素。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
课时训练1 原子核核素
基础夯实
1.任何原子都具有的粒子是( )
A.质子、中子和电子
B.质子和中子
C.质子和电子
D.中子和电子
答案:C
2.(2017湖北宜昌期中)下表符号中“2”的含义正确的一组是( )
H
答案:B
解析:H中“2”代表质量数,2He中“2”代表质子数,Cl2中“2”代表原子数,即1个氯气分子中含有2个氯原子,Ca2+中“2”表示电荷数。
3.H、H+、H2是( )
A.氢的五种同位素
B.氢的五种同素异形体
C.五种氢元素
D.氢元素的五种不同微粒
答案:D
4.(2016广东深圳模拟)对于下列几种化学符号,有关说法正确的是( )
①N ②Na+③+12④P2O5⑤KClO3
A.表示物质组成的化学式有①④⑤
B.表示阳离子的有②③
C.④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
D.⑤中各元素的质量比为1∶1∶3
答案:B
解析:A项,氮气的化学式为N2,故表示物质组成的化学式为④⑤,A项错误;C项,P2O5中“5”表示1个P2O5分子中含有5个氧原子,C项错误;D项,KClO3中钾、氯、氧元素的质量比为39∶35.5∶48,D项错误。
5.下列说法不正确的是( )
①质子数相同的微粒一定属于同一种元素
②同一元素的核素种数由中子数决定
③同位素的化学性质几乎相同
④质子数相同、电子数也相同的两种微粒,不可能一种是分子另一种是离子
⑤Cl2中35Cl与37Cl两种核素的个数之比与HCl中35Cl与37Cl的个数之比相等
A.③
B.④
C.②⑤
D.①
答案:D
解析:元素的定义中有两个要点:①质子数相同,②是原子,将定义中的“原子”改为“微粒”是错误的,如Ne与HF其质子数均为10,但二者不是同一元素,①错误。
同一元素的核素中质子数相同,中子数不同,显然中子数决定同一元素的核素种数,②正确。
一种分子和一种离子,如果质子数相等,它们的电子数一定不等,④正确。
同位素的质子数相同,化学性质几乎相同,但其质量数不同,物理性质不同,在自然界中其原子百分比组成不变,③⑤正确。
6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是( )
A.a=b+m+n
B.a=b-m+n
C.a=b+m-n
D.a=b-m-n
答案:A
解析:a X失去m个电子变成a X m+,a X m+的电子数为(a-m);b Y得到n个电子变成b Y n-,b Y n-的电子数为(b+n)。
X m+和Y n-的核外电子排布相同,则a-m=b+n,即a=b+m+n。
7.导学号5214006113C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,下面关于13C、15N叙述正确的是( )
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
答案:C
解析:13C与15N的中子数分别为7、8,A错;13C是一种原子,C60是碳的一种单质,两者不互为同素异形体,B错;15N与14N是同一元素的不同核素,互为同位素,C对;15N的核外电子数为7,中子数为8,D错。
8.已知R2+核内共有N个中子,R的质量数为A,m g R2+中含电子的物质的量为()
A. mol
B. mol
C. mol
D. mol
答案:D
解析:原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对质量在数值上与原子核内质子数和中子
数的和即质量数近似相等,即在数值上近似等于该原子的摩尔质量。
则m g R2+的物质的量为,每摩尔R2+含有电子的物质的量为Z-2=(A-N-2)mol,所以m g R2+中含电子的物质的量为
(A-N-2) mol。
9.有O ②H2、D2、T2③石墨、金刚石H四组微粒或物质,回答下列问题:
(1)互为同位素的是(填编号,下同)。
(2)互为同素异形体的是。
(3)由①和④中微粒能结合成三原子化合物,这些化合物的相对分子质量可能是。
答案:(1)①④(2)③(3)18、19、20、21、22、23、24
解析:(1)同位素指的是同种元素的不同核素;(2)同素异形体指的是由同种元素组成的不同单质;(3)分子的种类取决于原子的种类,由①和④中微粒结合成的三原子化合物为水,以
O为例,可能形成如下6种水分子:O、
O、
O,则O同理也分别形成6种水分子,一共18种,它们的相对分子质量最小为18,最大为24。
10.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子——共9个反氢原子,揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。
反物质的主要特征是电子带正电荷,质子带负电荷。
(1)反氢原子的结构示意图中,正确的是( )
A. ○+1
B. ○+1
C. ○-1
D. ○-1
(2)如果制成了反氧原子,则下列说法正确的是( )
A.核内有8个带正电的质子,核外有8个带负电的电子
B.核内有8个带负电的电子,核外有8个带正电的质子
C.核内有8个带负电的电子,核外有8个带正电的电子
D.核内有8个带负电的质子,核外有8个带正电的电子
答案:(1)C (2)D
能力提升
11.导学号52140062科学家通过粒子加速器获得了6个非常罕见的Fe原子,接着,科学家又使用特制的测量仪器观测到,这6个原子中有4个发生了衰变,这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式,即由一个原子同时放出两个质子的衰变方式。
回答下列问题:
(1)该Fe原子的核内中子数为,该原子的核外电子数为。
(2)以下关于Fe的叙述正确的是。
A Fe与Fe是两种核素
B.科学家获得了一种新元素
C Fe的衰变不是化学变化
D Fe中的质子数小于中子数
(3)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应,他的判断依据是。
答案:(1)19 26 (2)AC (3)同位素原子的核外电子数相等,化学性质几乎完全相同
解析:(1Fe的中子数=质量数-质子数=45-26=19,核外电子数=质子数=26。
(2Fe与Fe的质子数相同,属同一种元素即铁元素,但中子数不同,是两种不同的核素;铁元素不是一种新元素Fe衰变后变为质子数为24的新原子,原子
核发生了变化,不是化学变化,因为化学是在原子、分子水平上研究物质的,不涉及原子核内的变化Fe的质子数为26,中子数为19,D错误。
(3Fe与Fe的核外电子数相同,化学性质几乎完全相同。