福建省晨曦、冷曦、正曦、岐滨四校2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题(word版附答案)

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高一化学试卷（理科）
本试卷满分 100 分，考试时间 90 分钟。

可能用到的原子量：H:1 O:16 Na:23 C:12 S:32 Cl:35.5 Cu:64 Mg:24 Al:27 Fe:56 一、选择题(每小题只有一个正确选项，本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分) 1、将下列各组物质按酸、碱、盐分类排序正确的是
( )
A ．硫酸、纯碱、石灰石
B ．硝酸、烧碱、胆矾
C ．醋酸、碱式碳酸铜、醋酸钠
D ．盐酸、熟石灰、苛性钠 2、下列叙述正确的是
( )
A ．氢氧化钠的摩尔质量是 40g
B ．1mol NaOH 的质量是 40g/mol
C ．1g H2 和 1g N2 所含分子数相等
D ．等质量的 N2、CH4、CO 、H2O 中 CH4 所含分子数最多 3．下列物质中属于电解质的是
( )
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A ．①②
B ．①②⑤
C ．③④
D ．①⑤ 4．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
(
)
A ．1g 氢气中所含有的分子数为 N A
B ．0.5 mol/L 、2 L 的 AlCl 3 溶液中含有氯离子数为 N A
C ．32g 氧气中所含的氧原子数为 N A
2－
D ．1 mol/L 、500 mL 的 H 2SO 4 溶液中 SO 4 的数目为 0.5N A
5．下列哪一个反应表示二氧化硫被还原 (
)
A ．SO 2+2H 2O+Cl 2===H 2SO 4+2HCl
B ．SO 2+2H 2S===2H 2O+3S
C ．SO 2+2NaOH===Na 2SO 3+H 2O
D ．SO 2+Na 2CO 3===Na 2SO 3+CO 2↑
6．用可溶性钡盐检验 SO 42 离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用
(
)
A ．形成较多的白色沉淀
B ．形成的沉淀纯度更高
C ．排除 SO 42 －以外其它阴离子及 Ag +的干扰
3 － D ．排除 Ba 2+以外的其它阳离子干扰 7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
( )
A ．分离碘和酒精
B ．除去 Cl 2 中的 HCl
C ．实验室制氨气
D ．排水法收集 NO
8．某无色酸性溶液中，则该溶液中一定能够大量共存的离子组是
(
)
－
－
+ 2－
－ A ．Fe 2+、Ba 2+
、NO 3 、Cl
B ．Na
+
、NH 4 、SO 4 、Cl
C ．Na +、K +、SO 32 －、NO －
D ．Na +、K +、MnO 4 －、Br －
9 ． 下 列 离 子 方 程 式 书 写 正 确 的 是
(
)
A ．实验室制取氯气：MnO 2+4HCl(浓)===Mn 2++2Cl +Cl 2+2H 2O
B ．过量的氨水滴加到氯化铝溶液中：Al 3++4OH －===AlO －+2H O
2
2
－ －
C ．氯气与水反应：Cl 2+H 2O===Cl +2H ++ClO
2－
－ D ．硅酸钠溶液中通入过量 CO 2：SiO 3 +2CO 2+2H 2O===H 2SiO 3↓+2HCO 3
10．将 Cu 片放入 0.1 mol/L FeCl 3 溶液中，反应一定时间后取出 Cu 片，溶液中 c(Fe 3+):c(Fe 2+)=2:3，则溶液中 Cu 2+与 Fe 3+的物质的量之比为
(
)
A ．3:2
B ．3:5
C ．4:3
D ．3:4
11．某种混合气体，可能含有 N 2、HCl 、CO ，把混合气体依次通过足量的 NaHCO 3 溶液和灼热 CuO ，气体体积都没有变化；再通过足量 Na 2O 2 固体，气体体积缩小。

最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。

以下对 混合气体组成的判断，正确的是
(
)
A ．一定没有 N 2；CO 和 HCl 中至少有一种
B ．一定有 N 2、CO 和 HCl
C ．一定有 N 2；CO 和 HCl 中至少有一种
D ．一定有 N 2 和 HCl ；没有 CO
12．从海水(含氯化镁)中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳 [Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉 淀物与盐酸反应，结晶过滤、在 HCl 气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔
物质c
a b
选项
A B C D
Al
HNO3
Si
Na2O2
AlCl3
NO
SiO2
Na2CO3
Al(OH)3
NO2
H2SiO3
NaHCO
3
融电解得到镁。

下列说法不正确的是( ) A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应
D．第④步电解不是氧化还原反应
13．胶体区别于其它分散系的本质是( ) A．胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象
B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在
C．胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙
D．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100 nm 之间
14．下列关于实验中颜色变化的叙述正确的是( ) A．将二氧化硫通入品红溶液，溶液显红色，加热后变为无色
B．向溶液中加入新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红，则证明原溶液中一定含有Fe2+
C．将湿润的红纸条放进盛有氯气的集气瓶中，红纸条褪色
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加Na2SO3 溶液，溶液无明显变化
15．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )
16、1.92g 铜投入一定量浓HNO3 中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体(标准状况)。

将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2 的体积( )
A.504mL
B. 336mL
C. 224mL
D. 168mL
第Ⅱ卷(共52 分)
二、非选择题(本题包括5 小题，共52 分)
17．按要求填空
Ⅰ．(4 分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液B．升华C．结晶D．分液E．蒸馏F．过滤
－ (1) 分离饱和食盐水与沙子的混合物 (2) 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾 (3) 分离水和汽油的混合物
(4)
分离 CCl 4(沸点为 76.75 ℃)和甲苯(沸点为 110.6 ℃)的混合物
Ⅱ．(6 分)化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题：
(1)现有 m g 某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为 M g·mol －1。

若阿 伏加德罗常数用 N A 表示，则：
①该气体所含原子总数为 个；(用含有 N A 的式子表示)
②该气体溶于水(不考虑与水反应)后形成 V L 溶液，其溶液的物质的量浓度
为
(2)在一定的温度和压强下，1 体积气体 X 2 跟 3 体积气体 Y 2 化合生成 2 体积 化合物，则该化合物的化学式是。

质的量浓度依次为：0.2 mol·L －1、0.25 mol·L －1、0.4 mol·L －1，则 c (SO
4
2
)= 。

18．(8 分)某些化学反应可用表示为：A+B→C+D+H 2O 。

请回答下列问题：
(1)若 A 、C 、D 均含有氯元素，且 A 的化合价介于 C 与 D 之间，写出该反应 的离子方程式： 。

(2)若 C 为氯化钠，D 能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则 A 与 B 的组合
是： 或。

(3)若 A 为紫红色金属，D 为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式：。

(4)若 C 、D 均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则 A 与 B 的组合 是。

19．(8 分)已知 A 为淡黄色固体，T 、R 为两种常见的用途很广的金属单质，D 是 具有磁性的黑色晶体，C 是无色无味的气体，H 是白色沉淀，W 溶液中加入 KSCN 出现血红色。

－
(1)写出下列物质的化学式： D ： E ： N ： 。

(2)B 与 E 混和得到 H 并在潮湿空气中变成 M 的过程中，可能观察到的现象：
；
(3)按要求写方程式：
B 和 R 反应生成 N 的离．子．方．程．： ； M →W 的离．子．方．程．
：。

20．Ⅰ．(8 分)(1)(3 分)下列实验方法合理的是 。

(多选不给
分)
A 、可用盐酸与 BaCl 2 溶液来鉴定某未知试液中是否含有 SO 42
B 、用加热法除去食盐固体中的氯化铵
C 、将碘的饱和水溶液中的碘提取出来，可用酒精进行萃取
D 、实验室制取 Al(OH)3：往 AlCl 3 溶液中加入 NaOH 溶液至过量
E 、用澄清石灰水鉴别 Na 2CO 3 溶液和 NaHCO 3 溶液
F 、往 FeCl 2 溶液中滴入 KSCN 溶液，检验 FeCl 2 是否已氧化变质
(2)(3 分)用 18.0 mol/L H 2SO 4 配制 100 mL 1.00 mol/L H 2SO 4，则需要的实验仪 器除了烧杯和玻璃棒以外还应该有：。

(3)(2 分)上述配制过程中，下列情况会使配制结果偏．高．的是(填序号) 。

①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再补加蒸馏水至刻 度
④容量瓶盛过同浓度 1.00 mol/L 的 H 2SO 4 溶液，使用前未洗涤
Ⅱ．(10 分)请用下列装置设计一个实验，证明 Cl 2 的氧化性比 I 2 的氧化性强。

请回答下列问题：
(1)若气流从左到右，则上述仪器的连接顺序为D 接E，接，接。

(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

(3)
证明Cl2 比I2 的氧化性强的实验现象是，反应的离子方程式是。

(4)装置②的作用是。

(5) 若要证明Cl2 的氧化性比Br2 强，则需做的改动是。

21．计算题：(8 分)
将0.2 mol Mg、Al 的混合物用盐酸完全溶解，放出标准状况下5.6 L 气体，然后再滴入2 mol/L NaOH 溶液，请回答：
(1)求该混合物中Mg、Al 的物质的量？(写计算过程)
(2)若该Mg、Al 的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH 溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH 溶液的体积V=mL。

(3)若该Mg、Al 混合物溶于200 mL 3mol/L 盐酸后，滴入NaOH 溶液，使所
得沉淀中无Al(OH)3，则滴入NaOH 溶液的体积最少为mL。

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高一化学试卷（理科）答案
一．选择题(每小题只有一个正确选项，本题共16 小题，每小题3 分，共48 分)
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 号
答
B D A D B
C
D B D D C D D C B B 案
17．Ⅰ．(4 分)(1)F (2)C (3)D (4)E
Ⅱ．(6 分)(1) ①2mN
A (1 分) ②
m
mol∕L（1 分）M MV
(2) XY3 或Y3X(2 分) (3) 0.15mol/L（2 分）
18．(8 分)(1)Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O。

(2)Na2CO3、HCl 或NaHCO3、HCl。

(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

(4)碳与浓硫酸。

19、(8 分) (1)D：Fe3O4 (1 分) E：FeCl2 (1 分) N：NaAlO2 (1 分)
(2)溶液中出现白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色(1 分)
(3)2Al＋2OH－＋2H O＝2AlO －＋3H ↑(2分)；
2 2 2
Fe(OH)3＋3H+＝Fe2+＋3H2O(2 分)
20、Ⅰ．(8 分)(1) A、B、F （3 分）
(2) 10m L 量筒胶头滴管100m L 容量瓶（3 分）
（3）①④（2 分）
Ⅱ．(10 分)(1)F ；B ；A ；C （2 分）
(2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2 分）
(3)①中溶液变蓝（1 分）；Cl2+2I-=2Cl-+I2 （2 分）
(4)吸收多余的氯气（1 分）
(5)将①中KI 淀粉溶液换成NaBr 溶液（2 分）
21．(8 分)(1)n(Mg)=0.1mol、(2 分)n(Al)=0.1mol(2 分)
(2)250(2 分) (3)350(2 分)。