高考化学一轮复习 跟踪检测离子反 离子方程式试题

回夺市安然阳光实验学校离子反应离子方程式1．某学习小组在讨论问题时各抒己见，下列是其中的四个观点，你认为正
确的是( )
A．某单质固体能导电，则该单质一定是金属单质
B．某化合物的水溶液能导电，则该化合物一定是电解质
C．某化合物固态不导电，熔融态导电，则该化合物很可能是离子化合物
D．某纯净物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中一定有
共价键
解析：选C A项，能导电的固体单质不一定是金属单质，如石墨，错误；
B项，某化合物的水溶液能导电，但该化合物不一定是电解质，也可能是非电
解质，如SO2的水溶液能导电，但电离出阴、阳离子的是H2SO3而不是SO2，所以
SO2是非电解质，错误；C项，某化合物固态不导电，熔融态导电，该化合物可
能是离子化合物，如BaSO4，BaSO4晶体中不含自由移动的离子，所以固体BaSO4
不导电，在熔融状态下，BaSO4电离出阴、阳离子而导电，正确；D项，某纯净
物常温下为气态，固态不导电，则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键，
如稀有气体是单原子分子，不含化学键，错误。

2．分类贯穿在化学学习的始终。

下列各组物质的分类正确的是( )
①同位素：1H、2H2、3H ②同系物：C2H4、C3H8、C4H10③酸性氧化物：CO2、
NO2、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气⑤电解质：明矾、冰醋酸、硫酸钡
A．①②③④⑤B．②④⑤
C．②⑤ D．⑤
解析：选D 2H2是氢元素的单质，①错误；C2H4是乙烯，C3H8、C4H10属于烷烃，乙烯与烷烃不是同系物，②错误；NO2不是酸性氧化物，③错误；水银是金属单质(Hg)，④错误。

3．在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
A．强酸性溶液中：K＋、S2－、ClO－、SO2－4
B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、 NO－3
C．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3
D．加入Al能放出H2的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Cu2＋
解析：选C 强酸性溶液中，H＋与S2－、ClO－不共存，S2－能被ClO－氧化，A 错误；Fe3＋与I－不能共存，B错误；加入Al能放出H2的溶液中分为2种情况，酸性条件下CO2－3不能大量存在，碱性条件下Cu2＋不能大量存在，D错误。

4．(2019·泰州模拟)常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．pH＝1的溶液中：Ba2＋、Fe3＋、Cl－、SCN－
B．能使酚酞溶液变红的溶液中：Ca2＋、K＋、HCO－3、CO2－3
C.c OH －c H
＋
＝10－12的溶液中：NH ＋4、Cu 2＋、NO －3、SO 2－4 D ．水电离产生的c (OH －
)＝10
－12
mol·L －1的溶液中：Na ＋、Al 3＋、Cl －、NO －
3
解析：选C Fe 3＋
与SCN －因发生络合反应而不能大量共存，A 错误；能使酚
酞变红的溶液显碱性，HCO －
3不能大量存在，且Ca 2＋
和CO 2－
3因反应生成沉淀而不
能大量共存，B 错误；溶液显酸性，四种离子均能大量共存，C 正确；溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，在碱溶液中，Al 3＋
不能大量存在，D 错误。

5．下列离子方程式正确的是( )
A ．向Ca(HCO 3)2溶液中加入过量的NaOH 溶液：
Ca 2＋
＋HCO －
3＋OH －
===CaCO 3↓＋H 2O
B ．向NH 4HCO 3溶液中滴入少量NaOH 溶液：
NH ＋
4＋OH －
===NH 3·H 2O
C ．FeSO 4溶液在空气中变黄色：
4Fe 2＋
＋O 2＋4H ＋
===4Fe 3＋
＋2H 2O
D ．用NaOH 溶液吸收NO 2气体：
3NO 2＋2OH －
===2NO －
3＋NO↑＋H 2O
解析：选C Ca(HCO 3)2溶液与过量NaOH 溶液反应，离子方程式为Ca 2＋
＋
2HCO －
3＋2OH －
===CaCO 3↓＋CO 2－
3＋2H 2O ，A 项错误；HCO －
3结合OH －
的能力强于NH ＋4，
NH 4HCO 3溶液与少量NaOH 溶液反应，离子方程式为HCO －
3＋OH －
===CO 2－
3＋H 2O ，B
项错误；NaOH 溶液吸收NO 2气体，离子方程式为2NO 2＋2OH －===NO －3＋NO －
2＋H 2O ，D 项错误。

6．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是( )
A ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl
－
存在
B ．通入Cl 2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I
－
存在
C ．加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定
有SO 2－
4存在
D ．加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 2－
3存在
解析：选B A 项中不能用盐酸，应改为稀硝酸，错误；C 项中溶液中含SO 2－
3，
会发生同样的实验现象，错误；D 项中溶液含有HCO －
3也会发生同样的实验现象，
错误。

7．(2019·宿迁模拟)有一无色溶液，可能含有K ＋
、Al 3＋
、Mg 2＋
、NH ＋
4、Cl －
、
SO 2－
4、HCO －
3、MnO －
4中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加
入适量Na 2O 2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液
后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白
色沉淀产生。

下列推断正确的是( )
A ．肯定有Al 3＋
、Mg 2＋
、HCO －
3
B ．肯定有Al 3＋、Mg
2＋
C ．肯定没有HCO －
3、MnO －
4、NH ＋
4、K ＋
D ．能确定K ＋
、Cl －
是否存在
解析：选B 溶液为无色，首先排除MnO －
4；根据①中产生无色无味气体和
白色沉淀，白色沉淀又部分溶解，则原溶液必含Al 3＋
、Mg 2＋
，一定不含NH ＋
4、HCO －
3，据②所述，则原溶液含有SO 2－
4，不能确定K ＋
、Cl －
是否存在。

8．能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －
===Cl －
＋ClO －
＋H 2O B ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ： CO 2－
3＋2H ＋
===CO 2↑＋H 2O
C ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水： Al 3＋
＋4NH 3·H 2O===AlO －
2＋4NH ＋
4＋2H 2O D ．Cu 溶于稀HNO 3：
3Cu ＋8H ＋
＋2NO －
3===3Cu 2＋
＋2NO↑＋4H 2O
解析：选D A ．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cl 2＋2OH
－
===Cl －＋ClO －＋H 2O ；B.NaHCO 3在溶液中电离出的HCO －
3不能完全电离，故在离
子方程式中只能写为HCO －
3形式，故正确的离子方程式为HCO －
3＋H ＋
===CO 2↑＋H 2O ；C.Al(OH)3只能溶于强酸和强碱，而氨水属于弱碱，故加入过量的氨水时生成的是Al(OH)3沉淀而不是AlO －
2，正确的离子方程式为Al 3＋
＋
3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋
4；D.铜溶于稀硝酸后生成NO 、Cu(NO 3)2、H 2O ，该
离子方程式中电荷、得失电子、原子都守恒，该选项正确。

9．某溶液只含有K ＋
、Fe 3＋
、Cl －
、Mg 2＋
、I －
、CO 2－
3、SO 2－
4中的几种，限用以
下试剂检验：盐酸、硫酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液。

设计如下实验步骤，并
记录相关现象，下列叙述不正确的是( ) A ．该溶液中一定有I －、CO 2－3、SO 2－4、K ＋
B ．试剂①为硝酸钡
C ．通过在黄色溶液中加入硝酸银可以检验原溶液中是否存在Cl －
D ．试剂②一定为盐酸
解析：选C 由实验可知，试剂①为硝酸钡溶液，生成白色沉淀为碳酸钡和硫酸钡，则试剂②为盐酸，沉淀减少，硫酸钡不溶于盐酸，则原溶液中一定存在CO 2－
3、SO 2－
4，则不含Fe 3＋
、Mg 2＋
；加试剂①过滤后的滤液中，再加试剂②盐酸，H ＋
、NO －
3、I －
发生氧化还原反应生成I 2，溶液变黄色，由于溶液呈电中性，则溶液中一定含有的阳离子为K ＋。

由上述分析可知，该溶液中一定有I －
、CO 2－
3、SO 2－
4、K ＋
，故A 正确；试剂①为硝酸钡溶液，故B 正确；加入足量盐酸会引入Cl －
，故无法判断原溶液中是否存在Cl －
，故C 错误；试剂②一定为盐酸，不能为硫酸，因为碳酸钡与硫酸反应生成硫酸钡会使沉淀质量增加，不符合题意，故D 正确。

10．(2019·淮安模拟)如表第Ⅰ栏与第Ⅱ栏中的化学反应，都可以用第Ⅲ
栏中的离子方程式表示的是( )
选项第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏
A
向少量NaOH溶液中投
入铝片向过量NaOH溶液中投入
铝片
2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑
B
向Fe2(SO4)3溶液中滴入
NaOH溶液向Fe2(SO4)3溶液中滴入
Ba(OH)2溶液
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C
向Ca(HCO3)2溶液中滴
入Ca(OH)2溶液向Ca(HCO3)2溶液中滴入
少量的NaOH溶液
Ca2＋＋OH－＋HCO－3===
CaCO3↓＋H2O
D
向NaOH溶液中通入过
量CO2气体向NaOH溶液中通入少量
CO2气体
CO2＋OH－===HCO－3
的
量无关，离子方程式均为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑；B项，向Fe2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液，反应只生成氢氧化铁一种沉淀，而向Fe2(SO4)3溶液中滴入Ba(OH)2溶液，反应生成氢氧化铁和硫酸钡两种沉淀，不能用同一离子方程式表示；C项，向Ca(HCO3)2溶液中滴入Ca(OH)2溶液，反应生成碳酸钙和水，向Ca(HCO3)2溶液中滴入少量NaOH溶液，反应生成碳酸钙和水，能用同一离子方程式表示；D项，向NaOH溶液中通入过量CO2，反应生成碳酸氢钠，向NaOH 溶液中通入少量CO2，反应生成碳酸钠，不能用同一离子方程式表示。

11．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是( )
选项离子组加入试剂离子方程式
A Fe2＋、NO－3、K＋稀硫酸
3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋
NO↑＋2H2O
B Fe3＋、I－、ClO－氢氧化钠溶液Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
C Ba2＋、HCO－3、Cl－氢氧化钠溶液HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
D Al3＋、Cl－、NO－3过量氢氧化钠溶液Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
3＋－－－
化钠溶液后，反应的离子方程式应为HCO－3＋OH－＋Ba2＋===BaCO3↓＋H2O；D项，加入过量氢氧化钠溶液后，反应的离子方程式应为Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O。

12．a、b、c、d四种物质之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，下列说法正确的是( )
A．若a为AlCl3溶液，b可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3＋＋
4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2O
B．若a为Fe，b可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO－3 ===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
C．若a为NaOH溶液，b可能为CO2，可用Ca(OH)2溶液鉴定c、d溶液中的阴离子
D．若a为Cl2，b可能为NH3，实验室可用加热固体c的方法制取NH3
解析：选B A项，若a为AlCl3溶液，则b不可能为氨水，因为无论氨水少量还是过量，它与AlCl3都只发生一个反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，与图示不符；B项，Fe与过量的稀HNO3反应，Fe被氧化为Fe3＋，反应的离子方程式是Fe＋4H＋＋NO－3===
Fe3＋＋NO↑＋2H2O，题图中的c是Fe(NO3)3，Fe与少量的稀HNO3反应，Fe被氧
化为
Fe 2＋
，反应的离子方程式是3Fe ＋8H ＋
＋2NO －
3===3Fe 2＋
＋2NO↑＋4H 2O ，题图中的d 是Fe(NO 3)2，d 与c 可相互转化，符合图示转化关系；C 项，若a 为NaOH 溶液，b 为CO 2，则c 为NaHCO 3，d 为Na 2CO 3，它们都能与Ca(OH)2溶液反应生成白色的CaCO 3沉淀，因此用Ca(OH)2溶液不能鉴定c 、d 溶液中的阴离子；D 项，若a 为Cl 2，b 为NH 3，则反应①的化学方程式是3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl ，反应②的化学方程式是3Cl 2＋2NH 3===N 2＋6HCl ，c 是NH 4Cl ，d 是HCl ，加热固体c 时发生反应：NH 4Cl=====△HCl↑＋NH 3↑，但在试管口又发生反应HCl ＋NH 3===NH 4Cl ，因此无法用加热NH 4Cl 的方法制取NH 3。

13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH ＋
4
、K ＋
、Na ＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
、Fe 3＋
、Ba 2＋
、Cl －
、I －
、NO －
3、CO 2－
3、SO 2－
4中的几种。

取该溶液进行以下实验：
(1)用pH 试纸检验该溶液呈强酸性，可推出____________离子不存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl 4及数滴新制氯水，经振荡后CCl 4层呈紫红色，可推出____________离子不存在。

(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH 溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀生成，则可推出____________离子不存在。

取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明____________离子存在。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na 2CO 3溶液，有白色沉淀生成，可推出____________离子不存在。

(5)根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是____________；还不能肯定是否存在的离子是
___________________________________________________。

解析：(1)根据实验现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H ＋
，而H ＋
与CO 2－
3发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO 2－
3。

(2)根据实验现象：CCl 4层呈紫红色，说明有I 2，这是由于I －
被Cl 2氧化所产生的，从而说明溶液中含有I －
，而I －
与Fe 3＋
、NO －
3和H ＋
能发生氧化还原反应，
而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe 3＋
、NO －
3。

(3)根据实验现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe 3＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg 2＋
、Al 3＋
；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明一定存在NH ＋
4。

(4)根据实验现象：取出部分上述碱性溶液加Na 2CO 3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba 2＋
，而Ba 2＋
能与SO 2－
4产生沉淀，说明溶液中不含SO 2－
4。

(5)由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是Ba 2＋
、I －
、NH ＋
4；肯定不存在的离子是Mg 2＋
、Fe 3＋
、Al 3＋
、NO －
3、CO 2－
3、SO 2－
4；还不能确定是否存在的离子是K ＋
、Na ＋
、Cl －。

答案：(1)CO2－3(2)NO－3、Fe3＋(3)Mg2＋、Al3＋NH＋4
(4)SO2－4(5)Ba2＋、I－、NH＋4K＋、Na＋、Cl－
14．已知某溶液X可能由K＋、Mg2＋、Cu2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、Fe2＋、AlO－2、CO2－3、SO2－4、I－、SiO2－3、MnO－4中的若干种离子组成。

某化学兴趣小组通过下列实验确定了其组成。

(1)根据下列实验步骤和现象，推断实验结论：
实验步骤与实验现象实验结论
Ⅰ.观察溶液：无色透明①原溶液中一定不含的离子是
______________________________________ __________________________________
Ⅱ.取适量该溶液，加入过量的硝酸，有气体生成，并得到无色溶液②原溶液中一定含有的离子是
______________，一定不含的离子是_________________________________
Ⅲ.在Ⅱ所得溶液中再加入过量的碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀A ③原溶液中还一定含有的离子是
____________，生成沉淀A的离子方程式为_________________________________
Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中再逐滴加入氢氧化钡溶
液至过量，加热也有气体生成，同时析出白色沉淀B ④白色沉淀B中一定含有____________，可能含有______________________________
____________________________________________________________________ ____。

(3)该化学兴趣小组的同学为了进一步确定B的成分，取一定量经洗涤后的B与Y溶液反应，白色固体的物质的量与Y溶液体积之间的关系如图所示。

Y可能为____________，B的组成为_____________________。

解析：(1)Ⅰ.溶液无色透明，说明有颜色的离子MnO－4、Fe2＋、Cu2＋不存在。

Ⅱ.加入过量的硝酸，产生气体并得到无色溶液，推知一定存在CO2－3，则能与CO2－3反应的离子Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋都不存在，则K＋一定存在；由于I－、SiO2－3能与硝酸反应分别生成I2(使溶液呈黄色)、H2SiO3白色沉淀，所以I－、SiO2－3也不存在。

Ⅲ.NH4HCO3先与过量的硝酸反应，然后与Al3＋发生相互促进水解反应生成CO2和Al(OH)3，逆推原溶液中一定含有AlO－2。

Ⅳ.在Ⅲ所得溶液中含有NH4HCO3，刚开始加入少量Ba(OH)2溶液时，发生反应：2NH4HCO3＋Ba(OH)2(少量)===BaCO3↓＋(NH4)2CO3＋2H2O。

仅根据实验现象不能判断SO2－4是否存在，所以，白色沉淀B中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4。

(2)NH4HCO3中NH＋4结合OH－的能力比HCO－3弱，所以，HCO－3优先与OH－反应生成CO2－3，CO2－3再结合Ba2＋生成白色沉淀。

(3)从图像上看，白色固体部分溶于Y溶液，BaCO3溶于盐酸或硝酸，0.5 mol固体B中含0.2 mol BaSO4、0.3 mol BaCO3。

答案：(1)①Cu2＋、Fe2＋、MnO－4
②CO2－3、K＋I－、SiO2－3、Mg2＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋
③AlO－2Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑
④BaCO3BaSO4
(2)Ba 2＋＋2OH －＋2HCO －3===BaCO 3↓＋CO 2－
3＋2H 2O
(3)HCl(或HNO 3) BaSO 4和BaCO 3，且n BaSO 4n BaCO 3＝2
3
15．某工业废水中仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)，
且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L －1。

阳离子 K ＋
Cu 2＋
Fe 3＋
Al 3＋
Fe 2＋
阴离子
Cl －
CO 2－
3
NO －
3
SO 2－
4
SiO 2－
3
Ⅰ.用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰(透过蓝色钴玻璃观察)。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN 溶液无明显变化。

Ⅲ.另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。

Ⅳ.向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀生成。

请推断：
(1)由Ⅰ、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是________(写离子符号)。

(2)写出Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式：
________________________________________________________________________。

(3)将Ⅲ中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，发生反应的化学方程式
为_________________________________________________________________。

(4)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是____________(写离子符号)。

(5)另取100 mL 原溶液，加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤，洗涤，
灼烧至恒重，得到的固体质量为_______g 。

解析：由步骤Ⅰ判断无K ＋，由步骤Ⅱ判断无Fe 3＋
，步骤Ⅲ中加入盐酸产生NO ，确定溶液中含有Fe 2＋
和NO －
3，因为溶液中阴离子的种类不变，所以含有Cl
－
，由步骤Ⅳ判断含有SO 2－4，由此可知溶液中的离子分别为Fe 2＋、Cl －、NO －
3 、
SO 2－
4，因为离子浓度相同，根据电荷守恒，还应含＋2价的阳离子，即存在Cu
2
＋。

当加入NaOH 溶液时，会产生氢氧化亚铁沉淀和氢氧化铜沉淀，其中氢氧化
亚铁沉淀被氧化为氢氧化铁，灼烧至恒重时为氧化铜0.01 mol 和氧化铁0.005 mol ，其质量为1.6 g 。

答案：(1)K ＋
、Fe
3＋
(2)3Fe 2＋
＋NO －3＋4H ＋
===3Fe 3＋
＋NO↑＋2H 2O (3)3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO
(4)Fe 2＋
、Cu 2＋
Cl －
、NO －
3、SO 2－
4 (5)1.6。