第三章《物质的性质与转化》测试卷2021-2022学年上学期高一化学鲁科版(2019)必修第一册

第三章《物质的性质与转化》测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列说法中不正确的是()
A． SO2和CO2均有毒
B． SO2和CO2均能跟澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成
C． SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液变红却不能使之退色
D． SO2和Cl2均能使品红溶液退色
2.下列说法不正确的是()
A．某无色溶液中滴加稀NaOH溶液加热，没有放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，能说明不含NH
B．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体
C．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，检验溶液中是否含有NH
D．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华
3.下列反应的离子方程式正确的是()
A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3===CH3COONH4
B．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
C．氨水加入盐酸中：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2O
D．硫酸铵与氢氧化钡溶液混合加热：NH＋OH－===NH3·H2O
4.下列反应中，硫元素能表现氧化性的是()
A． S＋O2===SO2
B． SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
C． SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl
D． Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑
5.下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。

利用下图装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
6.如图所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。

实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。

下列有关叙述错误的是()
A． B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始时应先将活塞a关闭
C．关闭活塞a,使FeSO4溶液被压入B中,即可生成Fe(OH)2
D．实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色7.所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是()
A． Fe
B． FeCl2
C． FeCl3
D． Fe2O3
8.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()
A． SO2＋H2OH2SO3
B． SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
C． 2SO2＋O22SO3
D． SO2＋CaO===CaSO3
9.为除去混入NO中的少量NO2,应将气体通过 ()
A． Na2CO3溶液
B． NaHCO3溶液
C． H2O
D．浓硫酸
10.国家为了规范管理危险品,颁布了《危险化学品目录》,其中硫酸是危险品,且是三类易制毒。

经营硫酸,除了要有危险化学品经营许可证,还要办理三类易制毒,下列关于硫酸性质的描述中,正确的是 ()
A．浓硫酸有氧化性,稀硫酸无氧化性
B．由于浓硫酸具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验
C．稀硫酸与铁、铝反应,浓硫酸在常温下不与铁、铝反应
D．浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成,可能是CuO
11.用某溶液浸湿滤纸后置于集气瓶口，以检验瓶中是否收集满二氧化硫气体。

则该溶液是()
A．氯化钡溶液
B．酸性高锰酸钾溶液
C．碘化钾淀粉溶液
D．澄清石灰水
12.下列关于氮气的说法中错误的是()
A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸
B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境
C．高温或通电的条件下，氮气能与氧气化合生成一氧化氮
D．高温高压催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂
13.下列关于二氧化硫的叙述中，不正确的是()
A．是一种无色有毒的气体
B．具有强烈的刺激性气味
C．能溶于水，与水反应生成亚硫酸
D．水溶液能导电，二氧化硫是电解质
14.绿色植物是空气的天然“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160 kg SO2，下列物质在实验室中不能用于吸收SO2的是()
A． AlCl3溶液
B． Na2S溶液
C． NaOH溶液
D． KMnO4溶液
15.相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。

二者比较相等的是
()
①铜片消耗完所需时间①反应生成标准状况的气体体积①反应中氧化剂得到的电子总数①反应后溶液中铜离子的浓度
A． ①①
B． ①①
C． ①①
D．只有①
二、实验题(共3小题)
16.某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后，讨论NH3能否还原CuO，设计实验来研究这个问题。

(1)实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体混合物的方法来制取氨气，写出反应的化学方程式：
__________________________，实验室还可用__________________________和浓氨水快速制取少量氨气；
(2)该小组成员设计实验探究氨气的还原性及其产物，实验装置(夹持及尾气处理装置未画出)如图所示。

该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置改进的措施是__________，利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。

请写出NH3与CuO反应的化学方程式：_______________________；
(3)该小组成员用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量[m(CuO)、m(H2O)]时，请用下图所示的仪器设计一个简单的实验方案。

①仪器连接的顺序是__________________(填编号，仪器可重复使用)；
①D中浓硫酸的作用是________________；
①列出计算铜的近似相对原子质量的表达式：________________。

17.常见的治疗缺铁性贫血的方法是服用补铁药物,市场上一种常见的补铁药物的名称是速力菲。

该药品的正式名称是琥珀酸亚铁薄膜片,为棕黄色薄膜衣片,除去薄膜衣后显暗黄色,药片中Fe2+的含量约为34.0%～36.0%。

该药片在水和乙醇中的溶解度不大。

某学校化学实验小组为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计了如下几组实验:
理论设计方案:
(1)甲组:药片白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀
甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果。

甲组实验失败的可能原因是什么?
(2)乙组同学在参考书上查得如下资料:
a.人体胃液中有大量盐酸,能溶解多种物质。

b.H2O2不稳定,光照、加热和微量杂质会促使其分解;H2O2中氧元素为-1价,它既有氧化性又有还原性。

他们认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:
乙组:药片淡黄色浑浊液淡红色溶液红色加深,有气体产生,后又褪色①试剂1、试剂2分别是什么?加入试剂2后,溶液显淡红色的原因是什么?
①加双氧水后,红色加深的原因是什么?
①根据氧化还原反应中化合价变化情况,试写出在酸性条件下Fe2+与双氧水反应的离子方程式。

18.下图是实验室制取二氧化硫并验证二氧化硫的某些性质的装置，试回答：
(1)在①中发生反应的化学方程式为__________________________。

(2)①中的实验现象为紫色石蕊溶液______________________，此实验证明二氧化硫是____________________气体。

(3)①中的品红溶液____________________，证明二氧化硫有________性。

(4)①中的实验现象是________________，证明二氧化硫有____________性。

(5)①中的实验现象是________________，证明二氧化硫有______________性。

(6)①的作用是____________________，反应的化学方程式为________________________。

三、计算题(共3小题)
19.标况下将8.96 L氯化氢气体溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑反应。

(1)所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少？
(2)参加反应的铁的质量是多少？
(3)标况下生成氢气的体积是多少？
(4)将生成的氯化亚铁配成400 ml溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少？
20.中学化学常见物质A、B可以发生如下反应：A＋B→X＋Y＋H2O (未配平，反应条件略去)常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，A和B以物质的量之比1①4反应。

(1)过量的A和100 mL 2 mol·L－1的B溶液充分反应后将溶液稀释至500 mL后溶液中阴离子的物质的量浓度为__________。

(2)含a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量之比为1①2时，则被还原的X的物质的量是________。

21.铜是重要的工业原材料，现有铜、氧化亚铜组成的混合物，某研究性学习小组为了探究其组成情况，取35.2 g混合物加入0.5 L 3.4 mol·L－1的稀硝酸，固体物质完全反应，生成一氧化氮4.48 L(标准状况)。

向所得溶液中加入a L 2.0 mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使溶液中的铜离子沉淀完全。

(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为__________________________________。

(2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。

(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。

四、填空题(共3小题)
22.如图,已知有以下物质相互转化:
(1)写出下列物质的化学式:
B________,D________,E________,J________。

(2)向C溶液中先加入KSCN溶液,再滴加氯水,现象是________________。

(3)写出由D转变成C的离子方程式:____________________________。

(4)写出G生成H的化学反应方程式:______________________________。

23.某课外活动小组的同学在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时,两位同学提出以下见解:
为了验证甲、乙两同学的判断是否正确,丙同学设计了如图所示的实验装置(锌与浓硫酸共热时产生的气体为X,且该反应装置已略去):
试思考:
(1)乙同学认为反应产生氢气的理由是什么?
(2)丙同学在安装好装置后,必不可少的一步操作是什么?
(3)装置B的作用是什么?加入的试剂是什么?
(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是什么?
(5)如果撤去装置B,是否还能判断气体X中含有氢气?
24.为了探究几种气态氧化物的性质,某同学设计了如图所示的一组实验:用三个集气瓶收集满SO2、NO2,然后分别倒置于盛有水的水槽中;分别缓慢通入适量O2或Cl2;一段时间后,装置A、B的集气瓶中充满溶液,装置C的集气瓶中还有气体剩余。

(1)写出装置A中总反应的化学方程式:_____________________________。

(2)实验前,在装置C的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液,观察到的现象是__________________________________________________________________,
通入氧气后,可观察到的现象是____________________________________,
写出发生反应的总化学方程式:____________________________________。

(3)装置B中,溶液充满集气瓶后,在水槽里滴加适量的Ba(NO3)2溶液,可观察到的现象为_____________________________________,
写出有关反应的离子方程式:____________________ __________。

答案解析
1.【答案】A
【解析】CO2是无毒气体，A项错误；SO2、CO2作为酸性氧化物，与澄清石灰水反应现象相同，都能看到先有沉淀，然后沉淀溶解，B项正确；SO2遇石蕊溶液变红，但不能退色，C项正确；SO2和氯水均有漂白性，可使品红溶液退色，D项正确。

2.【答案】C
【解析】A项，加稀NaOH溶液加热，生成的氨水浓度很小时，不会放出氨气，错误；B 项，应该用湿润的红色石蕊试纸，错误；D项，氯化铵分解与生成的过程中均发生化学变化，而升华为物理变化过程，错误。

只有C项正确。

3.【答案】C
【解析】A项，铵盐易溶于水，应该拆成铵根离子和醋酸根离子，错误；B项，氢氧化钠与氯化铵溶液混合加热有氨气放出，错误；C项，NH3·H2O为弱碱，写成化学式，氯化铵易溶于水，写成离子形式，正确；D项，硫酸铵与氢氧化钡溶液反应生成氨气、水和硫酸钡，硫酸钡不溶于水，不能拆成离子，生成物中要有硫酸钡出现，错误。

4.【答案】B
【解析】
5.【答案】A
【解析】浓氨水与生石灰反应生成的氨气会与浓硫酸反应；Cu与浓硫酸在常温下不反应；Cu与稀硝酸反应生成的NO气体会被装置中的空气氧化。

6.【答案】B
【解析】本题实验的原理是利用Fe和稀硫酸反应产生H2,先排净装置中的空气,确定排净空气后再夹紧活塞,通过H2产生的压强将FeSO4溶液压入NaOH溶液中,从而产生Fe(OH)2沉淀,且在H2的氛围中Fe(OH)2不易被氧化,所以可保存较长时间。

装置A中应事先放入铁屑,A正确;实验开始时应先将活塞a打开,用于排尽装置内的空气,B错误;关闭活塞a,使FeSO4溶液被压入B中,即可生成Fe(OH)2,C正确;实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,发生反应4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,D正确。

7.【答案】B
【解析】
8.【答案】C
【解析】酸性氧化物的性质主要是与碱反应生成盐和水、与水反应只生成相应酸、与碱性氧化物反应生成盐，而C项中SO2被氧化，只能说明SO2具有还原性。

9.【答案】C
【解析】通过A、B两项都会生成CO2,导致带入新的杂质;浓硫酸不和NO2反应;由反应3NO2+H2O2HNO3+NO知,水洗可除去NO中的NO2。

10.【答案】D
【解析】浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸中H+具有氧化性,A项错;浓硫酸可将有机物中H、O 两种元素按水的组成比脱去,使蔗糖炭化变黑而成“黑面包”,表现了浓硫酸的脱水性,B项错;浓硫酸在常温下可将铁、铝氧化,在其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化,C项错。

11.【答案】B
【解析】二氧化硫与氯化钡溶液、碘化钾溶液都不能发生反应；二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液退色，现象明显；白色滤纸用澄清石灰水浸湿检验时，生成少量的白色沉淀，在白色滤纸上现象不明显。

12.【答案】D
【解析】氮气是一种无色无味的气体，是空气的主要成分之一，在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸；氮气的化学性质很稳定，很难与其它物质发生化学反应，但在高温等条件下，能与活泼金属、氢气、氧气等反应；液氮具有冷冻麻醉的作用，可用于医疗上手术麻醉。

13.【答案】D
【解析】二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，能与水反应生成电解质亚硫酸，水溶液能导电，二氧化硫是非电解质。

14.【答案】A
【解析】SO2具有氧化性，能与Na2S溶液反应而被吸收；SO2属于酸性氧化物，能够与NaOH溶液发生反应而被吸收；SO2具有还原性，能与KMnO4溶液反应而被吸收。

15.【答案】C
【解析】浓硝酸与Cu反应剧烈，所用时间短；故等质量的Cu失电子数相等，生成n(Cu2＋)相等，又溶液体积相同，故c(Cu2＋)相等；由电子守恒知Cu―→2NO2,3Cu―→2NO，故生成气体体积不等。

16.【答案】(1)2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑NaOH固体或生石灰或碱石灰等(2)在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管，C装置之后增加尾气吸收装置2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑
(3) ①BCACD①进行尾气处理①
【解析】(1) 实验室用氯化铵和消石灰反应制备氨气，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO 3Cu＋3H2O＋N2↑，用浓氨水与NaOH固体或生石灰或碱石灰等混合可以迅速制备少量氨气；
(2)氯化铵和消石灰反应生成氨气和水，氨气和CuO反应前应先干燥，氨气污染空气，C装
置后需要连接尾气吸收装置，根据氨气和氧化铜反应的现象：CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体，说明生成铜、氮气和水，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2↑；
(3)题目要求测量氧化铜和水的质量，氨气能和浓硫酸反应，不和碱石灰反应，应该用碱石灰来吸收水，而用浓硫酸来吸收氨气，由于制取氨气时产生水，所以应该先对产生的氨气进行干燥，即选择C装置，再与氧化铜反应，再用碱石灰吸收生成的水，最后用浓硫酸来处理尾气，防止氨气污染空气，即正确的操作顺序为BCACD；浓硫酸可以和氨气之间发生反应，可以用来吸收尾气氨气，防止污染空气，故答案为：进行尾气处理；设铜的相对原子质量为x。

3(x＋16)①m(CuO)＝ 54①m(H2O)
解得x＝。

17.【答案】(1)该药片在水中的溶解度不大,少量药片溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+,所以得不到预期的实验结果(其他答案合理也可)。

(2)①盐酸、KSCN溶液;有少量Fe2+已经被氧化为Fe3+,与SCN-结合成浓度较小的红色Fe(SCN)3。

①加入的H2O2能将Fe2+氧化为Fe3+,导致溶液中Fe3+浓度增大,Fe(SCN)3浓度也随之增大,所以红色加深。

①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。

【解析】(1)该药片在水中的溶解度不大,少量药片溶解后的溶液中几乎不存在Fe2+,所以得不到预期的实验结果。

(2)首先加入盐酸溶解补铁药物,再加入KSCN溶液检验是否含有Fe3+,再加入氧化剂H2O2,若含有Fe2+则被氧化为Fe3+,红色加深;Fe2+被氧化为Fe3+,H2O2被还原为H2O,根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。

18.【答案】(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑
(2)变红酸性(3)退色漂白
(4)有淡黄色沉淀生成氧化
(5)高锰酸钾溶液退色还原
(6)吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
【解析】(1)试管①中的化学方程式为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。

(2)二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，能使紫色石蕊溶液变成红色，证明二氧化硫是酸性气体。

(3)二氧化硫能使①中的品红溶液退色，证明二氧化硫具有漂白性。

(4)①中可观察到有淡黄色沉淀单质硫生成，证明二氧化硫有氧化性。

(5)①中的酸性高锰酸钾溶液退色，证明二氧化硫具有还原性。

(6)①的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境。

19.【答案】(1) 4 mol·L－1(2) 11.2 g(3)4.48 L
(4) 0.5 mol·L－1
【解析】(1)所得盐酸的物质的量浓度＝8.96 L÷22.4 L·mol－1÷0.1 L ＝ 4 mol·L－1；
(2)参加反应的铁的质量＝8.96 L÷22.4 L·mol－1÷2×56 g·mol－1＝ 11.2 g；
(3)标况下生成氢气的体积＝8.96 L÷22.4 L·mol－1÷2×22.4 L·mol－1＝4.48 L；
(4)氯化亚铁的物质的量浓度＝11.2 g ÷56 g·mol－1÷0.4 L ＝0.5 mol·L－1。

20.【答案】(1)0.3 mol·L－1(2)a mol或a mol
【解析】由题意可知A为铁，B为硝酸，铁与稀硝酸反应的方程式：
3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

硝酸的物质的量＝0.1 L×2 mol·L－1＝0.2 mol，
生成硝酸亚铁的物质的量＝0.2 mol÷8×3＝0.075 mol，
稀释后溶液中阴离子的物质的量浓度＝0.075 mol×2÷0.5 L＝0.3 mol·L－1；
设被还原的硝酸铁中物质的量为x，
由2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知，生成Fe2＋的物质的量＝1.5x，
(amol－2x) ①1.5x＝1①2，x＝0.25a mol，
(a mol－2x) ①1.5x＝2①1，x＝a mol。

21.【答案】(1)3Cu2O＋14HNO3===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
(2)0.1 mol0.2 mol
(3)0.75 L
【解析】有关反应的化学方程式：
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，
3Cu2O＋14HNO3(稀)===6Cu(NO3)2＋2NO↑＋7H2O
Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋NaNO3。

一氧化氮的物质的量＝4.48 L÷22.4 L· mol－1＝0.2 mol，
设混合物中铜、氧化亚铜的物质的量分别为x、y，
x×64 g·mol－1＋y×144g·mol－1＝35.2 g，
x＋y＝0.2 mol，
x＝0.1 mol，y＝0.2 mol；
原硝酸溶液中硝酸的物质的量＝0.5 L×3.4 mol·L－1＝1.7 mol，
所加氢氧化钠溶液的体积＝(1.7 mol－0.2 mol) ÷2.0 mol·L－1＝0.75 L。

22.【答案】1)HCl FeCl3KOH AgCl
(2)开始不变色,加入氯水后显红色
(3)Fe+2Fe3+3Fe2+
(4)4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
【解析】根据各物质的转化关系,白色沉淀G在空气中可转化为红褐色沉淀H,可知G为Fe(OH)2,H为Fe(OH)3,C为含Fe2+的溶液,由H→D→C的转化关系可知A为Fe;因F溶液加入AgNO3和稀硝酸后生成白色沉淀J和溶液K,可知J为AgCl,K溶液焰色反应呈紫色,故F 为KCl,C为FeCl2,D为FeCl3,B为HCl,X为Cl2,E为KOH。

23.【答案】(1)反应过程中H2SO4被消耗,且有水生成,故硫酸的浓度减小而锌与稀硫酸反应可生成氢气
(2)检验装置气密性(3)吸收水蒸气浓硫酸
(4)装置C中黑色粉末变红,装置D中白色粉末变成蓝色
(5)不能混合气体通过酸性KMnO4溶液时会带出水蒸气,干扰生成物水的检验
【解析】解题时应根据题目要求,整体分析可行性的思路或程序。

为确定有SO2产生,可在A 中加入品红溶液,然后利用酸性KMnO4溶液将其除去;为确定有H2产生,需用H2还原CuO,检验生成物H2O,但必须先用装置B中的液体干燥气体,这样整体思路就清晰了。

24.【答案】(1)4NO2+O2+2H2O4HNO3
(2)溶液变红红色变深
2SO2+O2+2H2O2H2SO4
(3)出现白色沉淀Cl2+SO2+2H2O2Cl-+S+4H+、Ba2++S BaSO4↓
【解析】(1)装置A中发生的反应有3NO2+H2O2HNO3+NO、2NO+O22NO2,相加得总反应方程式:4NO2+O2+2H2O4HNO3。

(2)SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3是还原性酸,通入氧气后,被氧化成H2SO4,溶液红色变深。

(3)氯气在水中将SO2氧化成H2SO4,H2SO4与Ba(NO3)2反应,生成BaSO4沉淀。