苏教版高中化学必修二课件第3课时元素周期表及其应用
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高中化学课件
灿若寒星整理制作
第3课时 元素周期表及其应用
如图是1869年门捷列夫发表的第 一张元素周期表。 【思考】 （1）门捷列夫开始是按照什么原 则来排列元素的？ （2）现在的元素周期表编排的依 据是什么？ （3）哪种依据更科学呢？
1.能描述元素周期表的结构。了解元素周期表的 意义与应用。 2.知道同主族、同周期元素原子核外电子排布、 元素化学性质的递变规律。（重点） 3.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分 布。了解主族元素在元素周期表中的位置、原子 结构、元素性质三者之间的关系。（重点）
第3周期，VIA族。
2.某元素位于第2周期，ⅦA族，它是_氟__元素。
元素得、失电子能力与元素在周期表中位置的关系
族 周期
IA IIA ⅢA IVA VA
VIA ⅦA
1
得电子能力逐渐增强
2
失 电
B
得
金属和非
电
3子
Al Si
金属分界线
子
能 4力
Ge As
能 力
5 6
逐 渐 两性，半导体 增 强
Sb Te Po
发现的
主族
I A
族的结构
零族
0
1 1 II
A
23 4
副族
Ⅷ族
2 III IV V VI VII
K2
AA A AA
ห้องสมุดไป่ตู้
5
6
7
8
9
10
L K
8 2
3 11
12
III IV BB
V B
VI B
VII
B
VIII
I B
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
8 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
逐渐增强
同主族（上→下）
依次增大
相同
依次递增 逐渐增大
基本相同 非金属性减弱，
金属性增强 氧化性减弱， 还原性增强 酸性减弱，碱性增强
逐渐减弱
实验探究
碱金属与水的反应
Li
Na
K
Rb
Cs
从上述实验可得出如下结论：
Li 3锂
Na
11钠
金 属
K
性 增
19钾
强
Rb
37铷
Cs 55铯
元素周期表编制史
元 素 周 元素周期表的结构 期
【思考与交流】
若某ⅡA族元素的原子序数为a，则与它同一周期的 ⅢA族元素的原子序数为多少？
周期
ⅡA
ⅢA
2，3
a
a+1
4，5
a
a+11
6
a
a+25
元素在周期表中的位置与原子结构的关系
原子结构
决定 反映
周期表位置
周期序数＝电子层数;主族序数＝最外层电子数
【学与用】
1.已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素在周期 表中的位置。
周期(横行) 族(纵行)
表
及
其 元素在周期表中的位置与原子结构的关系
应
用
元素周期表中体现出来的递变性规律
1.下列各组元素中，属于同一周期的是（ C ）
A．H、He、Li
B．Ne、Na、Mg
C．C、N、F
D．Li、Na、K
2.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代 数和为4，由此可以判断( D ) A．R一定是第4周期元素 B．R一定是第ⅣA 族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R的气态氢化物化学式为H2R
3.已知硒的原子结构示意图如下，则下列有关硒的 叙述不正确的是（ A ） A．硒与钠同周期 B．气态氢化物的化学式为H2Se C．非金属性比溴弱 D．最高价含氧酸的化学式为H2SeO4
4.(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素 周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序 数与族序数相等。下列判断不正确的是( D )
逐
渐
At
增 强
7
失电子能力逐渐增强
项目
同周期（左→右）
核电荷数
原
子
最外层电子数
结
电子层数
构
原子半径
依次增大 逐渐增多
相同 逐渐减小
化合价
元素的金属性 和非金属性
单质的氧化性和还原性
性 质 最高价化合物对应水化
物的酸碱性
气态氢化物稳定性
周期性变化 金属性减弱， 非金属性增强
还原性减弱， 氧化性增强
碱性减弱，酸性增强
元素周期表编制主要历史年表 1829年德国贝德莱纳提出“三元素组” 1862年法国尚古多绘出“螺旋图” 1864年德国迈尔列出“六元素表” 1865年英国纽兰兹排出“八音律” 1869年门捷列夫提出元素周期律,发表了第一张
周期律的图表,1871年由竖排改为横排发表了第二张 周期律图表,并预言当时尚未被发现元素的性质和存 在,并留下了空位。
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W C.原子半径:T>Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性
不论做什么，请记住我的格言：笑容是良药， 音乐是秘方，睡觉则可以让你忘掉一切。祝天 天快乐！
5 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
57
6 55 56 ～ 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
89
7 87 88 ～ 104 105 106 107 108 109 110 111 112 103
1869年
门捷列夫发 表的第一张 元素周期表
1871年门捷列夫 预言
类铝（Ea） 相对原子质量约为69 密度约为5.9g/cm3～
6.0g/cm3 熔点应该很低 可用分光镜发现
其存在
1875年发现后 测定
镓（Ga） 相对原子质量约为
69.72 密度约为5.94g/cm3
熔点30.1℃ 镓是用分光镜
灿若寒星整理制作
第3课时 元素周期表及其应用
如图是1869年门捷列夫发表的第 一张元素周期表。 【思考】 （1）门捷列夫开始是按照什么原 则来排列元素的？ （2）现在的元素周期表编排的依 据是什么？ （3）哪种依据更科学呢？
1.能描述元素周期表的结构。了解元素周期表的 意义与应用。 2.知道同主族、同周期元素原子核外电子排布、 元素化学性质的递变规律。（重点） 3.了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分 布。了解主族元素在元素周期表中的位置、原子 结构、元素性质三者之间的关系。（重点）
第3周期，VIA族。
2.某元素位于第2周期，ⅦA族，它是_氟__元素。
元素得、失电子能力与元素在周期表中位置的关系
族 周期
IA IIA ⅢA IVA VA
VIA ⅦA
1
得电子能力逐渐增强
2
失 电
B
得
金属和非
电
3子
Al Si
金属分界线
子
能 4力
Ge As
能 力
5 6
逐 渐 两性，半导体 增 强
Sb Te Po
发现的
主族
I A
族的结构
零族
0
1 1 II
A
23 4
副族
Ⅷ族
2 III IV V VI VII
K2
AA A AA
ห้องสมุดไป่ตู้
5
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7
8
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10
L K
8 2
3 11
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III IV BB
V B
VI B
VII
B
VIII
I B
II B
13 14 15 16 17 18
M L k
8 8 2
4 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36
逐渐增强
同主族（上→下）
依次增大
相同
依次递增 逐渐增大
基本相同 非金属性减弱，
金属性增强 氧化性减弱， 还原性增强 酸性减弱，碱性增强
逐渐减弱
实验探究
碱金属与水的反应
Li
Na
K
Rb
Cs
从上述实验可得出如下结论：
Li 3锂
Na
11钠
金 属
K
性 增
19钾
强
Rb
37铷
Cs 55铯
元素周期表编制史
元 素 周 元素周期表的结构 期
【思考与交流】
若某ⅡA族元素的原子序数为a，则与它同一周期的 ⅢA族元素的原子序数为多少？
周期
ⅡA
ⅢA
2，3
a
a+1
4，5
a
a+11
6
a
a+25
元素在周期表中的位置与原子结构的关系
原子结构
决定 反映
周期表位置
周期序数＝电子层数;主族序数＝最外层电子数
【学与用】
1.已知硫原子结构示意图 ，指出硫元素在周期 表中的位置。
周期(横行) 族(纵行)
表
及
其 元素在周期表中的位置与原子结构的关系
应
用
元素周期表中体现出来的递变性规律
1.下列各组元素中，属于同一周期的是（ C ）
A．H、He、Li
B．Ne、Na、Mg
C．C、N、F
D．Li、Na、K
2.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代 数和为4，由此可以判断( D ) A．R一定是第4周期元素 B．R一定是第ⅣA 族元素 C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D．R的气态氢化物化学式为H2R
3.已知硒的原子结构示意图如下，则下列有关硒的 叙述不正确的是（ A ） A．硒与钠同周期 B．气态氢化物的化学式为H2Se C．非金属性比溴弱 D．最高价含氧酸的化学式为H2SeO4
4.(2012·福建高考)短周期元素R、T、Q、W在元素 周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序 数与族序数相等。下列判断不正确的是( D )
逐
渐
At
增 强
7
失电子能力逐渐增强
项目
同周期（左→右）
核电荷数
原
子
最外层电子数
结
电子层数
构
原子半径
依次增大 逐渐增多
相同 逐渐减小
化合价
元素的金属性 和非金属性
单质的氧化性和还原性
性 质 最高价化合物对应水化
物的酸碱性
气态氢化物稳定性
周期性变化 金属性减弱， 非金属性增强
还原性减弱， 氧化性增强
碱性减弱，酸性增强
元素周期表编制主要历史年表 1829年德国贝德莱纳提出“三元素组” 1862年法国尚古多绘出“螺旋图” 1864年德国迈尔列出“六元素表” 1865年英国纽兰兹排出“八音律” 1869年门捷列夫提出元素周期律,发表了第一张
周期律的图表,1871年由竖排改为横排发表了第二张 周期律图表,并预言当时尚未被发现元素的性质和存 在,并留下了空位。
A.最简单气态氢化物的热稳定性:R>Q B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Q<W C.原子半径:T>Q>R D.含T的盐溶液一定显酸性
不论做什么，请记住我的格言：笑容是良药， 音乐是秘方，睡觉则可以让你忘掉一切。祝天 天快乐！
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57
6 55 56 ～ 72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
71
89
7 87 88 ～ 104 105 106 107 108 109 110 111 112 103
1869年
门捷列夫发 表的第一张 元素周期表
1871年门捷列夫 预言
类铝（Ea） 相对原子质量约为69 密度约为5.9g/cm3～
6.0g/cm3 熔点应该很低 可用分光镜发现
其存在
1875年发现后 测定
镓（Ga） 相对原子质量约为
69.72 密度约为5.94g/cm3
熔点30.1℃ 镓是用分光镜