硫酸和硝酸的氧化性学案

硫酸和硝酸的氧化性学
案
-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
【学习导引】
一、浓硫酸的特性
思考：实验室为什么常用浓硫酸干燥气体
1．浓硫酸的吸水性：在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，现象是______，结论是______________________________________________。

2．浓硫酸的脱水性：在蔗糖中加入浓硫酸后，现象是①____________________________，
②___________________________________，③________________________________。

蔗糖变黑的本质是：C12H22O1112C＋11H2O
思考：如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，怎么办
比较：比较浓硫酸的吸水性和脱水性
吸水性脱水性含
有“H2O”去______为“吸”无“H2O”去______、______为“脱”
义
3．浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸与金属铜反应探究
探讨1：根据反应的现象，你能写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗
探讨2：上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质被氧化与被还原的元素各是什么还原剂与氧化剂物质的量之比是多少浓硫
酸的作用是什么
探讨3：考虑本实验的产物为有毒气体，请你想一想如何改进实验装置若想同时证明
SO2溶液显酸性，如何改进实验装置画出简图。

(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应
思考：根据氧化还原反应的规律，结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象，你能写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗
(3)浓硫酸能跟铁、铝反应，为什么还能用铁、铝容器来盛放浓硫酸
________________________________________________________ ________________。

【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】
二、硝酸的氧化性
1．浓硝酸与铜的反应的化学方程式____________________________________。

2．稀硝酸与铜的反应的化学方程式___________________________________。

3．常温下，浓硝酸(或浓硫酸)使铁、铝表面钝化：
钝化原因分析：浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面________________________________。

钝化的本质________________________________________________________ ________。

思考：你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗
___________________________________________________________ __。

三、硫酸、硝酸的性质和用途
【同步训练】
1．将下列溶液置于敞口容器中，溶液质量会增加的是( ) A．浓硫酸B．稀硫酸C．浓盐酸D．浓硝酸2．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是( )
A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应
C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应
3．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是( )
A．浓硫酸B．浓硝酸C．稀硝酸D．稀盐酸4．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )
A．H 2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑＋2H2O
B．CuO＋2HNO 3Cu(NO3)2＋H2O
C．4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
D．3Cu＋8HNO 33Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
5．关于硝酸的说法正确的是( )
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．浓硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体6．对于硫酸和硝酸的比较中，下列叙述中不正确的是( ) A．冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
B．浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
C．浓硫酸和稀硝酸都具有氧化性
D．硫酸和硝酸都是重要的化工原料
7．有Na2SO3、BaCl2、Na2SO4、NaHCO3等四瓶溶液，只用一种试剂进行鉴别，应选用的试剂是( )
A．Na2CO3溶液B．硝酸C．硫酸D．AgNO3溶液8．有关硫酸的下列化学反应中，不表现硫酸氧化性的是A．浓硫酸与铝的反应B．浓硫酸与木炭的反应
C．稀硫酸与锌的反应D．稀硫酸与纯碱的反应
9．下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是
A、常温下都不能用铁制容器贮存
B、常温下都能与铜较快反应
C、露置于空气中，溶液质量均减轻
D、露置于空气中，溶液浓度均降低
10．硫酸的性质有：A．高沸点；B．强酸性；C．吸水性；D．脱水性；E．强氧化性。

在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空：
(1)实验室制取氢气________________________________；
(2)实验室干燥氢气____________________________；
(3)浓硫酸与金属铜的反应_______________________________；
(4)实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运________________________；
(5)浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生________________________。

11．(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是：_________________________。

试用下图所列各装置设计一
个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。

①②③④
编
号
装
置
(2)这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置
的编号)：
______→_____→______→______。

(3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪
色。

A瓶溶液的作用是_______________________，B瓶溶液
的作用是______________________，C瓶溶液的作用是
______________________。

(4)装置②中所加固体药品是_________，可验证的产物是___________。

(5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是_________。

硫酸和硝酸的氧化性
【同步训练】
1．A 2．C 3．B 4．D 5．A 6．B 7．C 8．D 9．D
10．(1)B (2)C (3)BE (4)E (5)DE
11．(1)2H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O↑＋2SO2↑
(2)④→②→①→③
(3)验证产物气流中有SO2将产物气流中SO2全部氧化吸收确认产
物气流中SO2已被B瓶溶液全部吸收
(4)无水硫酸铜(或变色硅胶)水蒸气
(5)澄清石灰水(或其他合理答案)CO2(二氧化碳)。