2019—2020学年度聊城市阳谷第一学期初三期末学业水平检测初中化学

2019—2020学年度聊城市阳谷第一学期初三期末学业
水平检测初中化学
化学试卷
讲明：1．考试时刻为40分钟，总分值40分；
2．本试卷分试题和答题卷两部分，请同学把所有答案写在答题卷上
3．考试终止时，只收答题卷，请同学填好姓名。

相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35．5 Ca：40
一、选择题〔此题包括12个小题，每题只有一个选项符合题意。

1～4题每题1分，5～12小题每题2分，共20分。

〕
1．用分子的观点讲明以下现象，不合理的是〔〕
A．食物变质——分子本身发生了变化
B．汽油挥发——分子大小发生了变化
C．热胀冷缩——分子间隔发生了变化
D．花香四溢——分子作扩散运动
2．化学上把〝生成新物质的变化叫做化学变化〞。

下面对化学变化中〝新物质〞的讲明，正确的选项是〔〕
A．〝新物质〞确实是指自然界中不存在的物质
B．〝新物质〞确实是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
C．〝新物质〞确实是与变化前的物质在元素组成上不同的物质
D．〝新物质〞确实是在组成或结构上与变化前的物质不同的物质
3．某校同学以〝××河水污染情形调查〞为课题进行研究性学习，为了较准确地测定河水样品的酸碱度，能够使用〔〕
A．紫色石蕊试液B．无色酚酞试液
C．pH试纸D．蓝色石蕊试纸
4．如以下图所示的实验操作与方法正确的选项是〔〕
5．雄壮壮观的国家大剧院主体建筑表面安装了近两万块钛〔Ti〕金属板。

以下关于钛及其化合物的讲法正确的选项是〔〕
A．Ti能够表示钛元素，也能够表示一个钛原子，还能够表示钛单质
B ．TiO 2中含有氧分子
C ．CaTiO 3属于氧化物
D ．Ti 原子核内有22个质子，那么Ti 3+核外有25个电子
6．以下关于水的天然循环的讲法中，正确的选项是〔 〕
①水在天然循环过程中实现了水的自身净化；②水的天然循环是通过水的三态变化实现的；③太阳为水的天然循环提供了能量；④水的天然循环完成了水资源的重新分配
A ．①③
B ．①②
C ．③④
D ．①②③④
7．用氯化钠配制100g 溶质质量分数为0．9％的生理盐水，现有以下操作：
①配制溶液；②称取氯化钠固体；③过滤；④量取蒸馏水；⑤运算。

正确的操作顺序是〔 〕
A ．①②③④
B ．⑤②④①
C ．⑤①②④
D ．③②④①
8．以下分不为二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图，其中错误的选项是〔 〕
9．以下化学方程式的书写不正确的选项是〔 〕
A ．CaCO 3−−→−高温CaO+CO 2↑
B ．2KMnO 4−→−
∆
K 2MnO 4+Mn O 2+ O 2↑ C ．2Fe+6HCl===2FeCl 3+3H 2 ↑ D ．CO 2+Ca 〔OH 〕2===CaCO 3↓+H 2O
10．海洋是人类庞大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分宽敞。

以下有关海洋资源的表达
错误的选项是〔 〕
A ．利用海水能够提取镁盐制取镁
B ．海水中溶解盐的质量分数高达5％
C ．海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气
D ．海洋中包蕴着丰富的海洋动力资源
11．t ℃时，有两份硝酸钾溶液，一份是饱和溶液〔溶质的质量分数为40％〕，另一份是溶
质的质量分数为10％的溶液。

以下实验操作中，无法区分这两种溶液的是〔 〕
A ．加一定量的水
B ．加入少量硝酸钾晶体
C．降低温度D．t℃时蒸发少量的水
12．以下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中
分不表示A、B、C三种不同的分子。

该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为〔〕
A．4：1：3 B．3：1：2 C．4：1：2 D．3：1：3
二、填空与简答题〔此题包括3小题。

共l6分〕
13．〔4分〕用化学用语填空：
〔1〕人体胃液中关心消化的酸是__________；
〔2〕2个碳酸根离子_________；
〔3〕消石灰的要紧成分_________；
〔4〕氧化镁中镁元素的化合价为+2_________。

14．〔4分〕写出以下错误操作可能造成的后果：
〔1〕试管口竖直向上，加入石灰石_________。

〔2〕使用量筒量取50ml稀硫酸时，俯视读数，量取的结果：_________。

〔3〕使用氢氧化钠溶液后，不记得盖胶塞：_________。

〔4〕用pH试纸测定稀盐酸的pH时，先将试纸用水潮湿，测得的结果：_________。

15．〔8分〕以下图是化学实验中的常见操作示意图：
〔1〕写出图中标有数字的仪器名称：①_________，②_________。

〔2〕实验室用过氧化氢溶液制取氧气，采纳的发生装置可选取上图中的_________〔填序号〕装置；写出组装该装置时一条本卷须知：_________，缘故是_________。

收集装置可选用_________。

〔3〕图B实验操作的名称是_________，其中玻璃棒的作用是_________。

〔4〕图C实验操作的名称是_________。

三、运算题〔此题4分〕
16．某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了一家化工厂的污水处理情形。

该同学在考察过程中收集到了以下资料：
〔1〕该化工厂排放的污水中要紧成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；
〔2〕处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的原料是较经济的石灰水；
〔3〕提取通过处理后可排放的水样，测得pH在7．0左右。

依照上述资料回答以下咨询题：
污水中盐酸的质量分数为0．004％。

假设中和池中有1．0×106kg污水，假如污水中其他物质均不与Ca〔OH〕2反应，至少需要多少千克Ca〔OH〕2才能将污水中的盐酸完全中和?。