山东省高三化学一轮复习 8.3《盐类的水解》课时训练

2014届山东高三一轮复习8.3《盐类的水解》课时训练（鲁科版）
(时间：60分钟 分值：100分)
一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)
1．下图表示某物质发生的是( )
【解析】 由图示可知该反应为：CH3COO －＋H2O CH3COOH ＋OH －，故为水解反应。

【答案】 B
2．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A ．HCOOH ＋H2O HCOO －＋H3O ＋
B ．CO2＋H2O HCO －3＋H ＋
C ．CO2－3＋H2O HCO －3＋OH －
D ．HS －＋H2O S2－＋H3O ＋
【解析】 A 、B 、D 三项离子方程式均表示电离方程式。

【答案】 C
3．下列应用与盐类的水解无关的是( )
A ．纯碱溶液可去除油污
B ．NaCl 可用作防腐剂和调味剂
C ．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
D ．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
【解析】 A 选项，纯碱水解呈碱性，油脂在碱性环境中易水解；B 选项，NaCl 是强酸强碱盐，不水解；C 选项，水解是吸热反应，加热可促进TiCl4水解；D 选项，沸水中Fe3＋大量水解，生成Fe(OH)3胶体。

【答案】 B
4．(2013届云南省昆明市高三第一次摸底测试)关于氯化铵溶液，下列说法中正确的是
( )
A ．加水稀释时，c NH ＋4c Cl －
的值减小 B ．再加入少量氯化铵晶体时，溶液中所有离子浓度都增大
C ．离子浓度大小比较：c(NH ＋4)>c(Cl －)>c(H ＋)>c(OH －)
D ．加入少量氢氧化钠溶液至恰好呈中性时，c(NH ＋4)＝c(Cl －)
【解析】 加水稀释时，c(NH ＋4)、c(Cl －)均减小，但稀释有利于NH ＋4的水解，故c(NH ＋4)
比c(Cl －)减小得更快，即c NH ＋4c Cl －
减小，A 正确；加入氯化铵晶体后溶液的酸性增强，c(OH －)必然减小，B 错误；由于NH ＋4的水解，故c(NH ＋4)<c(Cl －)，C 错误；根据电荷守恒有c(NH ＋4)＋c(H ＋)＋c(Na ＋)＝c(Cl －)＋c(OH －)，因为溶液呈中性，即c(H ＋)＝c(OH －)，故c(NH ＋4)＋c(Na ＋)＝c(Cl －)，D 错误。

【答案】 A
5．(2013届新城中学质检)0.1 mol·L－1的K2CO3溶液中，由于CO2－3的水解，使得c(CO2－3)<0.1 mol·L－1。

如果要使c(CO2－3)更接近于0.1 mol·L－1，可以采取的措施是
( )
A．加入少量盐酸 B．加入适量的水
C．加入适量的KOH D．加热
3浓度更小；B项和D项均促进
3===CO2↑＋H2O，CO2－
【解析】A项发生反应：2H＋＋CO2－
3的水解，正确。

3浓度更小；C项KOH抑制CO2－
CO2－
3水解，CO2－
【答案】 C
6．已知Na HSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。

对于浓度均为0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中正确的是( )
A．c(Na＋)>c(HRO－
3)>c(OH－)
3)>c(H＋)>c(RO2－
3)＋c(OH－)
B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HRO－3)＋c(RO2－
3)＋c(OH－)
C．c(H＋)＋c(H2RO3)＝c(RO2－
3)分别相等
D．两溶液中c(Na＋)、c(HRO－3)、c(RO2－
【解析】HSO－3的电离大于水解，HCO－3的水解强于电离，A项对于NaHCO3不成立，A错误；B项电荷不守恒，B错误；C项表示电离和水解的总浓度和相等，C正确；两种溶液中，阴离子电离、水解能力不一样，离子浓度不可能相同，D错误。

【答案】 C
7．(2013届长春市高中毕业班第一次调研测试)25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L －1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是( )
A．该溶液的pH<7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大
C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
【解析】该混合溶液中存在Na＋、A－、OH－与H＋，根据c(Na＋)>c(A－)，结合电荷守恒知溶液中c(OH－)>c(H＋)，溶液呈碱性，pH>7，说明HA为弱酸；由物料守恒知，C项正确；因c(Na＋)＝0.01 mol，利用电荷守恒知，D项正确。

【答案】 A
8．(2010·广东高考)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是( )
A．[Na＋]>[A－]>[H＋]>[OH－]
B．[Na＋]>[OH－]>[A－]>[H＋]
C．[Na＋]＋[OH－]＝[A－]＋[H＋]
D．[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]
【解析】由题意可知，NaA水解显碱性，则[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]。

水解是微弱的反应，因此水解生成的OH－浓度远小于未水解的A－的浓度，A、B错；C中电荷守恒表达式应为[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[A－]，C错。

答案选D。

【答案】 D
9．(2013届重庆高三第一次模拟)下列叙述正确的是( )
A．pH＝3的酸溶液稀释100倍后，pH＝5
B．相同温度下，pH＝3的溶液和pH＝5的溶液相比，前者氢离子浓度是后者的100倍C．相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH
D．碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60 ℃的pH
【解析】A项酸的强弱未知，根据酸、碱溶液稀释的pH计算规律：若酸为弱酸则pH小于5；C项酸式盐的种类不确定，若是弱酸的酸式盐(如KHC O3)和强酸的正盐(如K2SO4)，则酸
3在溶液中水解程度增大，碱式盐的pH大于正盐的pH；温度升高后碳酸钠电离产生的CO2－
性增强，故D错误。

【答案】 B
10．常温下，0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中粒子浓度的关系错误的是
( )
A．c(Na＋)>c(CH3COO－)>[OH－]>c(H＋)
B．c(CH3COOH)＝c(OH－)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
D．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
【解析】CH3COONa溶液中CH3COO－水解生成的OH－与CH3COOH相等，但溶液中水会电离出部分OH－，故该溶液中c(CH3COOH)<c(OH－)，B错误。

【答案】 B
二、非选择题(本大题共4小题，共50分)
11．(14分)(2013届汕头朝阳实验中学质检)已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
(1)两溶液中c(H＋)·[OH－]＝________。

(2)各取5 mL上述溶液，分别加水稀释至50 mL，pH较大的是________溶液。

(3)各取5 mL上述溶液，分别加热到90 ℃，pH较小的是________溶液。

(4)两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液：________；NH4Cl溶液：________。

(5)取5 mL NH4Cl溶液，加水稀释至50 mL，c(H＋)________10－6 mol·L－1(填“>”、
4)/c(H＋)_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

“<”或“＝”)，c(NH＋
【解析】(1)在室温时，水的离子积常数为1×10－14。

4＋H2O NH3·H2O＋H＋(2)加水稀释后H2SO4溶液中H＋直接稀释，而NH4Cl溶液中NH＋
平衡右移，溶液中H＋被稀释同时，又增加，故pH较大的是H2SO4溶液。

(3)升高温度促进NH＋4的水解，H＋浓度增大，故pH较小的是NH4Cl溶液。

(4)由水电离的c(H＋)等于由水电离出的[OH－]，故H2SO4溶液中由水电离出的c(H＋)＝
1×10－14
＝10－9 mo l·L－1，NH4Cl溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－5
1×10－5
mol·L－1。

(5)加水稀释后使平衡NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋右移，故c(H＋)>10－6 mol·L－1，
4
c NH＋
减小。

c H＋
【答案】(1)1×10－14 (2)H2SO4 (3)NH4Cl
(4)1×10－9mol·L－1 1×10－5 mol·L－1 (5)> 减小
12．(12分)现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3
③Na2SO3 ④CH3COONa⑤NaOH
已知：CH3COOH Ka＝1.7×10－5 mol·L－1
H2CO3 Ka1＝4.2×10－7mol·L－1
Ka2＝5.6×10－11 mol·L－1
H2SO3 Ka1＝1.3×10－2 mol·L－1
Ka2＝5.6×10－8 mol·L－1。

(1)当五种溶液的浓度相同时，其pH由大到小的顺序是______(填编号)。

(2)当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__(填编号)。

(3)将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的
是________。

3，因而水解能力为【解析】因为酸性为CH3COOH>H2CO3>HSO－3>HCO－
3>CH3COO－。

浓度相同时，五种溶液的碱性为⑤>①>③>②>④；pH相同
3>HCO－
3>SO2－
CO2－
时，五种溶液的物质的量浓度为④>②>③>①>⑤；稀释相同倍数时，NaOH溶液中不存在水解平衡，故pH变化最大。

【答案】(1)⑤>①>③>②>④
(2)④>②>③>①>⑤(3)⑤
13．(12分)(2013届青岛高三质检)常温下，有浓度均为0.1 mol·L－1的4种溶液：①盐酸；②硫酸；③醋酸；④氢氧化钡。

(注：忽略溶液混合时体积的变化)
(1)将上述溶液两两等体积混合后，溶液pH＝7的组合有(填序号)________。

(2)醋酸钡是易溶于水的强电解质。

将③与④等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是__________________________________。

【解析】(1)硫酸是二元强酸，氢氧化钡是二元强碱，浓度相等时，将二者等体积混合，溶液的pH＝7。

(2)将③与④等体积混合，所得到的是等物质的量的(CH3COO)2Ba和Ba(OH)2，其中CH3COO－水解使溶液呈碱性，则c(OH－)>c(Ba2＋)，根据电荷守恒关系式可知，溶液中各离子浓度大小顺序是c(OH－)>c(Ba2＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) 。

【答案】(1)②和④
(2)c(OH－)>c(Ba2＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)
14．(12分)现有①0.2 mol·L－1 NaOH溶液②0.2 mol·L－1 HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中[Na＋]>[X－]。

则
(1)①中由水电离出的[OH－]__②中由水电离出的[H＋](填“>”、“＝”或“<”)。

(2)上述混合液中共存在______种粒子，且[HX]________[X－](填“>”“＝”或“<”，下同)，[HX]＋[X－]________0.1 mol·L－1(忽略体积变化)。

(3)上述混合液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为___________________________________________。

【解析】(1)0.2 mol·L－1 NaOH溶液与0.2 mol·L－1 HX溶液等体积混合后，所得溶液为：0.1 mol·L－1 NaX溶液；根据电荷守恒：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[X－]，由[Na ＋]>[X－]知，[OH－]>[H＋]，说明NaX溶液显碱性，HX为弱酸，则有：0.2 mol·L－1 NaOH 溶液中的[OH－]大于0.2 mol·L－1 HX溶液中的[H＋]，由于溶液中的[OH－]或[H＋]越大，越抑制水的电离，由水电离出的[H＋]或[OH－]就越小，所以①中由水电离出的[OH－]小于②中由水电离出的[H＋]。

(2)混合液中存在Na＋、X－、H＋、OH－4种离子和HX、H2O 2种分子，共6种粒子；由于X－水解程度小，所以[X－]大于[HX]；根据物料守恒知，[HX]＋[X－]＝0.1 mol·L－1。

【答案】(1)< (2)6 < ＝
(3)碱X－＋H2O HX＋OH－。