吉林省吉林市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(新版)

吉林省吉林市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共15题；共30分)
1. （2分）下列各项叙述正确的是（）
①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物
②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计
③已知酸性强弱：HCl>H2S，由此可以推断出非金属性相对强弱：Cl>S
④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
⑥工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性
⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反应制得，Fe3O4 可由置换反应制得
A . ①⑤⑦
B . ①③⑤
C . ②③⑤⑦
D . ①②④⑥
2. （2分） (2019高二上·中山期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 28g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子个数为4 NA
B . 足量Na与1mol O2反应生成Na2O2时，钠失去2NA个电子
C . 标况下，22.4LNO2气体中含 NA个NO2分子
D . 1L0.1mol/L的蔗糖溶液中含有NA个分子
3. （2分） (2015高三上·济南期中) 下列说法不正确的是（）
A . 标准状况下，2.24LCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1mol
B . 明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，所以明矾可用于水的净化
C . 向Na2CO3溶液中滴加盐酸溶液，一定有CO2气体生成
D . Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂
4. （2分） (2019高一上·杭州期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）
A . 盐酸
B . 食盐溶液
C . 氢氧化铁胶体
D . 碘的酒精溶液
5. （2分） (2016高一上·蕲春期中) 在下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度最大的是（）
A . 0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液
B . 100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液
C . 1L 0.2mol/L的AlCl3溶液
D . 1L 0.3mol/L盐酸溶液
6. （2分） (2016高三上·驻马店期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 一定条件下，1mol N2与足量H2混合反应生成NH3 ，转移电子数6NA
B . 在常温常压下，2.8g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA
C . 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NA
D . 在电解精炼粗铜的过程中，当转移电子数为NA时，阳极溶解32g
7. （2分）配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是（）
A . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B . 烧杯中稀释浓H2SO4后，未经冷却即转移至容量瓶并洗涤烧杯和玻璃棒后立即定容
C . 溶解浓H2SO4的烧杯没有洗涤
D . 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线
8. （2分）下列说法错误的是（）
A . HF可以用于刻蚀玻璃
B . 用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头
C . SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以大量用于漂白食品
D . 纯碱用于生产普通玻璃，也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
9. （2分） (2018高二上·佛山月考) CaCO3的摩尔质量为100g•mol-1。

将5.0gCaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100ml溶液。

该溶液中Ca2+的物质的量浓度为（）
A . 5.0 mol•L-1
B . 0.10 mol•L-1
C . 1.0 mol•L-1
D . 0.50 mol•L-1
10. （2分）下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）
A . Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易
B . 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强
C . 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族
D . F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小
11. （2分）下列物质的分离方法不正确的是（）
A . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
B . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
C . 用淘洗的方法从沙里淘金
D . 用酒精萃取碘水中的碘
12. （2分）①1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中逐滴加入240mL0.5mol/L的盐酸；②在240mL0.5mol/L的盐酸中逐滴加入1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液．两种实验操作在相同状态下产生CO2气体的体积（）
A . 相等
B . 前者多
C . 后者多
D . 无法判断
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
B . 胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C . 分离胶体和某盐溶液，可用过滤的方法
D . SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物
14. （2分）下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（）
A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸
B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NO
D . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S
15. （2分） (2019高三上·青铜峡月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A . 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4L
B . 在标准状况下，1L庚烷（C7H16）完全燃烧所生成的气态产物的分子数为
C . 16.9g过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数约为0.3NA
D . 7gCnH2n中含有氢原子数目为NA
二、解答题 (共4题；共29分)
16. （6分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解
③HClO2在25℃时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸．
（1） 160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为________mol/L．
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是________．
（2） ClO2发生器中所发生反应的化学方程式为________．
（3）吸收塔中为防止产生NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2
处，还可以选择的还原剂是（填序号）
A . Na2O2
B . Na2S
C . FeCl2
D . KMnO4
（4）从滤液中得到NaClO2•3H2O晶体还必须进行的操作是________ （填操作名称）
17. （6分）已知：实验室可供选择的用于去除气体杂质的试剂有：浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷、碱石灰（主要成分为NaOH和CaO）
①实验室用如图1所示装置进行纯净干燥的氢气还原氧化铁实验．a装置名称为________，方框B内应选用如图2装置________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），选用的除杂试剂为________（填试剂名称）．
②实验室常用36.5%浓盐酸（ρ=1.2g•cm﹣3）配制稀盐酸，若要配制500mL，0.5mol•L﹣1稀盐酸，需用量筒取用浓盐酸________mL．
③写出装置C中发生反应的化学方程式并用单线桥标明电子的转移________．实验结束时应该采取的操作是________．
18. （7分） (2018高二上·常州期末) 某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3 ，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程（如下图），流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

（1）为了加快反应①的反应速率，除了搅拌、适当升高温度、将硫酸渣粉碎外还可采用的措施是________（写出一点即可）。

（2）反应②主要作用是“还原”，即将Fe3+转化为Fe2+。

在温度T1、T2（T1＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如下图所示．得出结论：该反应的温度不宜过高。

①已知信息：pH= -lgc(H+)，如0.1mol/L的盐酸的pH= -lg0.1=1。

在上述流程中通入SO2气体“还原”时，
试用离子方程式和适当文字来解释pH下降的原因是________；
②相同时间内，T1温度下，溶液的pH更高的原因是________。

（3）该流程中循环使用的物质是 ________。

（4）现有一包固体FeO和Fe2O3 ，欲要化学方法确定其中含有氧化亚铁，应选择的试剂是________。

（填选号字母）
A . 盐酸、硫氰化钾溶液
B . 稀硫酸、酸性高锰酸钾溶液
C . 稀硫酸、硫氰化钾溶液
D . 稀硝酸、硫氰化钾溶液
（5）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。

实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。

已知：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI，试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。

________
19. （10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________（填代表装置图的字母，下同）；分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，选择装置________，该分离方法的名称为________．（2）从碘水中分离出I2 ，选择装置________，该分离方法的名称为________，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在________（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为________．（3）装置A中①的名称是________，进水的方向是从________（填“上”或“下”）口进水．装置B在分液
时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作________．
参考答案一、选择题 (共15题；共30分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
二、解答题 (共4题；共29分)
16-1、16-2、16-3、16-4、
17-1、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、
19-2、
19-3、
第11 页共11 页。