高中化学2第2课时铝的重要化合物课件必修1高一必修1化学课件
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第十四页，共四十三页。
(2)写出下列离子方程式： A→B：_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O_－ 2_＋ ___3_H_2_↑_______； C→D___A_l_3_＋_＋__3_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_N_H__＋ 4_____。
第二十三页，共四十三页。
⑤AlO－ 2 ―→Al(OH)3
⑥Al(OH)3―→AlO－ 2 [Al(OH)3 溶于强碱溶液] Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
第二十四页，共四十三页。
与强酸、强碱均能反应的物质： ①某些金属单质，如 Al； ②两性氧化物，如 Al2O3； ③两性氢氧化物，如 Al(OH)3； ④多元弱酸的酸式盐，如 NaHCO3； ⑤弱酸的铵盐，如(NH4)2CO3、NH4HCO3。
第二十二页，共四十三页。
②Al(OH)3―→Al3＋[Al(OH)3 溶于强酸溶液] Al(OH)3＋3H＋ ===Al3＋＋3H2O
③Al3＋―→AlO－ 2 (可溶性铝盐与过量的强碱溶液反应) Al3＋ ＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
④AlO－ 2 ―→Al3＋(偏铝酸盐与足量的强酸反应) AlO－ 2 ＋4H＋ ===Al3＋＋2H2O
第二十五页，共四十三页。
提升点二 生成 Al(OH)3 沉淀的图像分析 [例 2] 下列图像中，横坐标表示加入溶液的体积，纵坐标 表示产生沉淀的质量，回答下列问题： (1)表示向 AlCl3 溶液中逐渐滴加 NaOH 溶液的是___①_____ ； (2)表示向 NaAlO2 溶液中逐渐滴加稀盐酸的是___⑤_____； (3)表示向 AlCl3 溶液中逐渐滴加氨水的是____⑥____。
第二十八页，共四十三页。
[提升 2] 向 1.0 mol/L 的甲溶液中逐滴加入 1.0 mol/L 的乙 溶液，产生 Al(OH)3 沉淀的质量(用 y 轴表示)与所加入乙溶液的 体积(用 x 轴表示)的关系如下图所示，符合图中关系的是下列各 组溶液中的( )
A
B
C
D
甲 AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl
答案：A
第十一页பைடு நூலகம்共四十三页。
3．实验室需要使 AlCl3 溶液中的 Al3＋全部沉淀出来，适宜 用的试剂是( )
A．NaOH 溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水 答案：D
第十二页，共四十三页。
4．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶 液反应，下列对其生成物的说法中正确的是( )
A．MgO
B．Al2O3
C．CO2
D．Al(OH)3
答案：B
第三十三页，共四十三页。
2．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反
应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的
离子有( ) A．AlO－ 2 B．Cu2＋
C．Al3＋ D．Mg2＋
答案：A
第三十四页，共四十三页。
3．如图表示 AlCl3 溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒 数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是( )
A．都有 H2O 生成 B．都有 H2 生成 C．都有 AlO－ 2 生成 D．都有 Al3＋生成 答案：C
第十三页，共四十三页。
5．分析下图中各物质的转化关系。 (A) ―氢―氧―化―钠→ ( 溶 液 B) ―过―量――盐―酸→ ( 无 色 溶 液 C)――氨――水―→(白色沉淀 D) 已知 A 是地壳中含量最高的金属元素的单质。 (1)写出 B、D 的化学式：B_N__aA__lO__2_；D_A_l_(_O_H_)_3_。
第九页，共四十三页。
2．下列有关铝的化合物的叙述中，不正确的是( ) A．Al(OH)3 可用作耐火材料 B．Al(OH)3 能与盐酸反应得到 AlCl3 C．Al2O3 能与 NaOH 溶液反应得到 NaAlO2 D．向明矾溶液中滴加过量氨水可得白色胶状沉淀
第十页，共四十三页。
解析：Al(OH)3 受热即可分解，不能作耐火材料，Al2O3 可 作耐火材料，A 错误；Al(OH)3 属于两性氢氧化物，能与盐酸反 应生成 AlCl3，B 正确；Al2O3 属于两性氧化物，能与 NaOH 溶液 反应得到 NaAlO2，C 正确；明矾溶液中存在 Al3＋，Al3＋与氨水 反应得到 Al(OH)3 白色胶状沉淀，D 正确。
A．A 线表示 Al3＋的物质的量的变化 B．x 表示 NaOH 的物质的量 C．C 线表示 Al(OH)3 的物质的量的变化 D．D 线表示 Al(OH)3 的物质的量的变化
第三十五页，共四十三页。
解析：AlCl3 溶液与 NaOH 溶液混合有两种方式：向 AlCl3 溶液中缓慢滴加 NaOH 溶液，开始有沉淀生成，后沉淀溶解，且 生成沉淀与沉淀溶解消耗的 NaOH 的物质的量之比为 3:1，对比 本题中图像，则 x 表示 NaOH 的物质的量，B 项正确；另一种方 式是向 NaOH 溶液中缓慢滴加 AlCl3 溶液，开始没有沉淀，后有 沉淀生成，与本题图示情况不符。
第八页，共四十三页。
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料。( √ ) (2)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉 淀。( × ) (3)制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 mol·L－1AlCl3 溶液中加过量的 6 mol·L－1NaOH 溶液。( × ) (4)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。( √ ) (5)明矾作净水剂，明矾起还原作用。( × )
第二十页，共四十三页。
解析：分析时应以 B 物质作为突破口：
所以：A→B 的反应为 KAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋ KHCO3
F→E 的反应为 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
第二十一页，共四十三页。
[关键能力]
“铝三角”的理解
①Al3＋―→Al(OH)3
大，沉淀的量逐渐增多
释 ②当 x＝3 时，沉淀的量最多 ②当 x＝1 时，沉淀的量最多
③当 3<x≤4 时，随着 x 的增大，③当 1<x≤4 时，随着 x 的增
沉淀的量逐渐减小至 0
大，沉淀的量逐渐减小至 0
第三十二页，共四十三页。
1．下列物质中，既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧
化物是( )
第二十六页，共四十三页。
【 解 析 】 (1) 此 时 发 生 的 离 子 反 应 为 Al3 ＋ ＋ 3OH －
===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O，所以①符合；
(2) 此 时 发 生 的 离 子 反 应 为
AlO
－
2
＋
H
＋
＋
H2O===Al(OH)3↓
，
2H2O
①H
＋
＋
AlO
－
2
＋
H2O===Al(OH)3↓
②Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ===Al3 ＋ ＋
3H2O
第三十一页，共四十三页。
图 像
x＝n(OH－)/n(Al3＋)
x＝n(H＋)/n(AlO－ 2 )
①当 0<x<3 时，随着 x 的增大，①当 0<x<1 时，随着 x 的增
解 沉淀的量逐渐增多
(“→”表示反应
c Al(OH)3 NaAlO2
Al2O3 MgO
第十七页，共四十三页。
【解析】 Al2O3 和 NaOH 反应生成 NaAlO2，NaAlO2 和适 量的稀盐酸反应生成 Al(OH)3，Al(OH)3 受热分解得 Al2O3，A 符 合；AlCl3 和氨水反应生成 Al(OH)3，Al(OH)3 和 NaOH 反应生成 NaAlO2，NaAlO2 和过量盐酸反应生成 AlCl3，B 符合；Al 不能 一步生成 Al(OH)3，C 不符合；MgCl2 和 NaOH 反应生成 Mg(OH)2， Mg(OH)2 受热分解得 MgO，MgO 和盐酸反应生成 MgCl2，D 符 合。
实验
反 应
现象
离子方程式
生成 白色胶状
a 物质
Al3＋＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋ 4
b 白色胶状物质消失 Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ===Al3 ＋ ＋
3H2O
c
白色胶状物质 消失
Al(OH)3
＋
OH
－
===AlO
－
2
＋
2H2O
第六页，共四十三页。
Al(OH)3 是 两性氢氧化物，难溶于水。Al(OH)3 不稳定，受 热分解为 Al2O3 和 H2O，反应方程式为 2Al(OH)3==△===Al2O3＋ 3H2O。
【答案】 C
第十八页，共四十三页。
[提升 1] A、B、C、D、E 五种化合物，均含有常见元素， 它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白 色固体，E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为紫色(透 过蓝色钴玻璃)，F 与盐酸、NaOH 溶液反应均生成氢气。
(1) 写 出 下 列 物 质 的 化 学 式 ： A__K_A_l_O__2 _ ， C__A__l2_O__3 _ ， D__A_l_C_l_3 __，E__N_a_A_l_O_2_。
第2课时(kèshí) 铝的重要化合物
第一页，共四十三页。
课程目标 1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 图说考点,
第二页，共四十三页。
[新知预习] 一、氧化铝 1．物理性质 色态 溶解性 熔点 硬度 白 色固体 难溶 很高 很大
答案：D
第三十页，共四十三页。
[关键能力]
有关 Al(OH)3 沉淀的图像分析及有关计算
操
逐滴
作 NaOH 溶液―加―入→AlCl3 溶液
逐滴 盐酸―加―入→NaAlO2 溶液
现 象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
反 应
①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋
3．用途 (1)能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其弱碱性，可作胃酸中和剂。
第七页，共四十三页。
三、硫酸铝钾 (1)电离方程式： KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－ (2)十二水合硫酸铝钾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O， 俗名明矾，是一种无色晶体，可溶于水，可用作 净水剂。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以⑤符合；(3)此时发生的离子
反应为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ，所以⑥符合。
第二十七页，共四十三页。
图像“五看”分析法 ①看面：弄清横、纵坐标轴及坐标含义。 ②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 ③看点：弄清曲线上点的含义、特殊点，如曲线的起点、交 点、拐点、最高点、最低点等。 ④看量的变化：滴加的顺序及用量，加入酸或碱能否溶解 Al(OH)3，多种沉淀产生时，仔细分析相关量。 ⑤看是否要作辅助线。
第十九页，共四十三页。
(2)写出下列反应的离子方程式： A→B：_A_l_O_－ 2_＋___C_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__H_C__O_－ 3________。 F→E：_2_A__l＋__2_O__H_－_＋__2_H__2_O_=_=_=_2_A__lO__－ 2_＋__3_H_2_↑___________。
第三页，共四十三页。
2.化学性质 Al2O3 是两性氧化物，与 强酸或强碱溶液 都能反应生成盐 和水。
3．用途 (1)冶炼金属 铝 的原料；(2)良好的 耐火 材料。
第四页，共四十三页。
二、氢氧化铝 1．物理性质 (1)色态： 白色胶状 物质； (2)溶解性： 不溶于水。
第五页，共四十三页。
2．化学性质
第十五页，共四十三页。
解析：因为 A 是地壳中含量最高的金属元素的单质，则 A 为 Al，B 为 NaAlO2，C 为 AlCl3，D 为 Al(OH)3。
第十六页，共四十三页。
提升点一 含铝化合物的转化
[例 1] 下列各组物质，不能按
一步完成)所示关系转化的是( )
选项 a
b
A Al2O3 NaAlO2 B AlCl3 Al(OH)3 C Al Al(OH)3 D MgCl2 Mg(OH)2
乙 NaOH AlCl3 HCl NaAlO2
第二十九页，共四十三页。
解析：向 HCl 中逐滴滴入 NaAlO2，发生的反应为：AlO－ 2 ＋ 4H＋===Al3＋＋2H2O、3AlO－ 2 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓，现象 为：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶 解，两次滴入的 NaAlO2 溶液的体积比为 1:3。
(2)写出下列离子方程式： A→B：_2_A_l_＋__2_O_H__－_＋__2_H__2O__=_=_=_2_A_l_O_－ 2_＋ ___3_H_2_↑_______； C→D___A_l_3_＋_＋__3_N_H__3·_H_2_O__=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__3_N_H__＋ 4_____。
第二十三页，共四十三页。
⑤AlO－ 2 ―→Al(OH)3
⑥Al(OH)3―→AlO－ 2 [Al(OH)3 溶于强碱溶液] Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
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与强酸、强碱均能反应的物质： ①某些金属单质，如 Al； ②两性氧化物，如 Al2O3； ③两性氢氧化物，如 Al(OH)3； ④多元弱酸的酸式盐，如 NaHCO3； ⑤弱酸的铵盐，如(NH4)2CO3、NH4HCO3。
第二十二页，共四十三页。
②Al(OH)3―→Al3＋[Al(OH)3 溶于强酸溶液] Al(OH)3＋3H＋ ===Al3＋＋3H2O
③Al3＋―→AlO－ 2 (可溶性铝盐与过量的强碱溶液反应) Al3＋ ＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
④AlO－ 2 ―→Al3＋(偏铝酸盐与足量的强酸反应) AlO－ 2 ＋4H＋ ===Al3＋＋2H2O
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提升点二 生成 Al(OH)3 沉淀的图像分析 [例 2] 下列图像中，横坐标表示加入溶液的体积，纵坐标 表示产生沉淀的质量，回答下列问题： (1)表示向 AlCl3 溶液中逐渐滴加 NaOH 溶液的是___①_____ ； (2)表示向 NaAlO2 溶液中逐渐滴加稀盐酸的是___⑤_____； (3)表示向 AlCl3 溶液中逐渐滴加氨水的是____⑥____。
第二十八页，共四十三页。
[提升 2] 向 1.0 mol/L 的甲溶液中逐滴加入 1.0 mol/L 的乙 溶液，产生 Al(OH)3 沉淀的质量(用 y 轴表示)与所加入乙溶液的 体积(用 x 轴表示)的关系如下图所示，符合图中关系的是下列各 组溶液中的( )
A
B
C
D
甲 AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl
答案：A
第十一页பைடு நூலகம்共四十三页。
3．实验室需要使 AlCl3 溶液中的 Al3＋全部沉淀出来，适宜 用的试剂是( )
A．NaOH 溶液 B．Ba(OH)2 溶液 C．盐酸 D．氨水 答案：D
第十二页，共四十三页。
4．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐分别与过量强碱溶 液反应，下列对其生成物的说法中正确的是( )
A．MgO
B．Al2O3
C．CO2
D．Al(OH)3
答案：B
第三十三页，共四十三页。
2．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反
应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的
离子有( ) A．AlO－ 2 B．Cu2＋
C．Al3＋ D．Mg2＋
答案：A
第三十四页，共四十三页。
3．如图表示 AlCl3 溶液与 NaOH 溶液相互滴加过程中微粒 数量的关系曲线。判断下列说法不正确的是( )
A．都有 H2O 生成 B．都有 H2 生成 C．都有 AlO－ 2 生成 D．都有 Al3＋生成 答案：C
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5．分析下图中各物质的转化关系。 (A) ―氢―氧―化―钠→ ( 溶 液 B) ―过―量――盐―酸→ ( 无 色 溶 液 C)――氨――水―→(白色沉淀 D) 已知 A 是地壳中含量最高的金属元素的单质。 (1)写出 B、D 的化学式：B_N__aA__lO__2_；D_A_l_(_O_H_)_3_。
第九页，共四十三页。
2．下列有关铝的化合物的叙述中，不正确的是( ) A．Al(OH)3 可用作耐火材料 B．Al(OH)3 能与盐酸反应得到 AlCl3 C．Al2O3 能与 NaOH 溶液反应得到 NaAlO2 D．向明矾溶液中滴加过量氨水可得白色胶状沉淀
第十页，共四十三页。
解析：Al(OH)3 受热即可分解，不能作耐火材料，Al2O3 可 作耐火材料，A 错误；Al(OH)3 属于两性氢氧化物，能与盐酸反 应生成 AlCl3，B 正确；Al2O3 属于两性氧化物，能与 NaOH 溶液 反应得到 NaAlO2，C 正确；明矾溶液中存在 Al3＋，Al3＋与氨水 反应得到 Al(OH)3 白色胶状沉淀，D 正确。
A．A 线表示 Al3＋的物质的量的变化 B．x 表示 NaOH 的物质的量 C．C 线表示 Al(OH)3 的物质的量的变化 D．D 线表示 Al(OH)3 的物质的量的变化
第三十五页，共四十三页。
解析：AlCl3 溶液与 NaOH 溶液混合有两种方式：向 AlCl3 溶液中缓慢滴加 NaOH 溶液，开始有沉淀生成，后沉淀溶解，且 生成沉淀与沉淀溶解消耗的 NaOH 的物质的量之比为 3:1，对比 本题中图像，则 x 表示 NaOH 的物质的量，B 项正确；另一种方 式是向 NaOH 溶液中缓慢滴加 AlCl3 溶液，开始没有沉淀，后有 沉淀生成，与本题图示情况不符。
第八页，共四十三页。
[即时性自测]
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)Al2O3 熔点高，可用作耐高温材料。( √ ) (2)把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉 淀。( × ) (3)制备 Al(OH)3 悬浊液：向 1 mol·L－1AlCl3 溶液中加过量的 6 mol·L－1NaOH 溶液。( × ) (4)氢氧化铝可作胃酸的中和剂。( √ ) (5)明矾作净水剂，明矾起还原作用。( × )
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解析：分析时应以 B 物质作为突破口：
所以：A→B 的反应为 KAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋ KHCO3
F→E 的反应为 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
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[关键能力]
“铝三角”的理解
①Al3＋―→Al(OH)3
大，沉淀的量逐渐增多
释 ②当 x＝3 时，沉淀的量最多 ②当 x＝1 时，沉淀的量最多
③当 3<x≤4 时，随着 x 的增大，③当 1<x≤4 时，随着 x 的增
沉淀的量逐渐减小至 0
大，沉淀的量逐渐减小至 0
第三十二页，共四十三页。
1．下列物质中，既能溶于强酸溶液又能溶于强碱溶液的氧
化物是( )
第二十六页，共四十三页。
【 解 析 】 (1) 此 时 发 生 的 离 子 反 应 为 Al3 ＋ ＋ 3OH －
===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O，所以①符合；
(2) 此 时 发 生 的 离 子 反 应 为
AlO
－
2
＋
H
＋
＋
H2O===Al(OH)3↓
，
2H2O
①H
＋
＋
AlO
－
2
＋
H2O===Al(OH)3↓
②Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ===Al3 ＋ ＋
3H2O
第三十一页，共四十三页。
图 像
x＝n(OH－)/n(Al3＋)
x＝n(H＋)/n(AlO－ 2 )
①当 0<x<3 时，随着 x 的增大，①当 0<x<1 时，随着 x 的增
解 沉淀的量逐渐增多
(“→”表示反应
c Al(OH)3 NaAlO2
Al2O3 MgO
第十七页，共四十三页。
【解析】 Al2O3 和 NaOH 反应生成 NaAlO2，NaAlO2 和适 量的稀盐酸反应生成 Al(OH)3，Al(OH)3 受热分解得 Al2O3，A 符 合；AlCl3 和氨水反应生成 Al(OH)3，Al(OH)3 和 NaOH 反应生成 NaAlO2，NaAlO2 和过量盐酸反应生成 AlCl3，B 符合；Al 不能 一步生成 Al(OH)3，C 不符合；MgCl2 和 NaOH 反应生成 Mg(OH)2， Mg(OH)2 受热分解得 MgO，MgO 和盐酸反应生成 MgCl2，D 符 合。
实验
反 应
现象
离子方程式
生成 白色胶状
a 物质
Al3＋＋3NH3·H2O=== Al(OH)3↓＋3NH＋ 4
b 白色胶状物质消失 Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ===Al3 ＋ ＋
3H2O
c
白色胶状物质 消失
Al(OH)3
＋
OH
－
===AlO
－
2
＋
2H2O
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Al(OH)3 是 两性氢氧化物，难溶于水。Al(OH)3 不稳定，受 热分解为 Al2O3 和 H2O，反应方程式为 2Al(OH)3==△===Al2O3＋ 3H2O。
【答案】 C
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[提升 1] A、B、C、D、E 五种化合物，均含有常见元素， 它们的转化关系如图所示，其中 A 为澄清溶液，C 为难溶的白 色固体，E 则易溶于水，若取 A 溶液灼烧，焰色反应为紫色(透 过蓝色钴玻璃)，F 与盐酸、NaOH 溶液反应均生成氢气。
(1) 写 出 下 列 物 质 的 化 学 式 ： A__K_A_l_O__2 _ ， C__A__l2_O__3 _ ， D__A_l_C_l_3 __，E__N_a_A_l_O_2_。
第2课时(kèshí) 铝的重要化合物
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课程目标 1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2．了解铝的化合物相互转化的关系及图像。 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。 图说考点,
第二页，共四十三页。
[新知预习] 一、氧化铝 1．物理性质 色态 溶解性 熔点 硬度 白 色固体 难溶 很高 很大
答案：D
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[关键能力]
有关 Al(OH)3 沉淀的图像分析及有关计算
操
逐滴
作 NaOH 溶液―加―入→AlCl3 溶液
逐滴 盐酸―加―入→NaAlO2 溶液
现 象
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失
反 应
①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ②Al(OH)3＋OH－===AlO－2 ＋
3．用途 (1)能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，可用来净水。 (2)利用其弱碱性，可作胃酸中和剂。
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三、硫酸铝钾 (1)电离方程式： KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－ (2)十二水合硫酸铝钾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O， 俗名明矾，是一种无色晶体，可溶于水，可用作 净水剂。
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O，所以⑤符合；(3)此时发生的离子
反应为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ，所以⑥符合。
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图像“五看”分析法 ①看面：弄清横、纵坐标轴及坐标含义。 ②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 ③看点：弄清曲线上点的含义、特殊点，如曲线的起点、交 点、拐点、最高点、最低点等。 ④看量的变化：滴加的顺序及用量，加入酸或碱能否溶解 Al(OH)3，多种沉淀产生时，仔细分析相关量。 ⑤看是否要作辅助线。
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(2)写出下列反应的离子方程式： A→B：_A_l_O_－ 2_＋___C_O_2_＋__2_H__2O__=_=_=_A_l_(_O_H__)3_↓__＋__H_C__O_－ 3________。 F→E：_2_A__l＋__2_O__H_－_＋__2_H__2_O_=_=_=_2_A__lO__－ 2_＋__3_H_2_↑___________。
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2.化学性质 Al2O3 是两性氧化物，与 强酸或强碱溶液 都能反应生成盐 和水。
3．用途 (1)冶炼金属 铝 的原料；(2)良好的 耐火 材料。
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二、氢氧化铝 1．物理性质 (1)色态： 白色胶状 物质； (2)溶解性： 不溶于水。
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2．化学性质
第十五页，共四十三页。
解析：因为 A 是地壳中含量最高的金属元素的单质，则 A 为 Al，B 为 NaAlO2，C 为 AlCl3，D 为 Al(OH)3。
第十六页，共四十三页。
提升点一 含铝化合物的转化
[例 1] 下列各组物质，不能按
一步完成)所示关系转化的是( )
选项 a
b
A Al2O3 NaAlO2 B AlCl3 Al(OH)3 C Al Al(OH)3 D MgCl2 Mg(OH)2
乙 NaOH AlCl3 HCl NaAlO2
第二十九页，共四十三页。
解析：向 HCl 中逐滴滴入 NaAlO2，发生的反应为：AlO－ 2 ＋ 4H＋===Al3＋＋2H2O、3AlO－ 2 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓，现象 为：开始生成的白色沉淀振荡后消失，随后生成的白色沉淀不溶 解，两次滴入的 NaAlO2 溶液的体积比为 1:3。