郑州市高二上学期理综-化学期末考试试卷A卷

郑州市高二上学期理综-化学期末考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分） (2015高一上·大新月考) 下列不属于分离混合物的方法的是（）
A . 洗气
B . 过滤
C . 结晶
D . 振荡
2. （1分）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，下列说法正确的是（）
A . SiO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物
B . 玛瑙和红宝石的主要成分都是SiO2 ， SiO2和Si都是制造半导体的材料
C . 高温下SiO2能与Na2CO3反应放出CO2 ，说明H2SiO3的酸性强于H2CO3
D . Na2SiO3溶液中加入盐酸可制备硅酸胶体
3. （1分） (2018高二上·浙江月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 10g 46%的乙醇水溶液中，氧原子的个数为0.4NA
B . 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
C . 在含4mol Si-O键的二氧化硅晶体中，氧原子的数目为4NA
D . 向含有0.1mol的FeI2溶液中通入足量Cl2 ，充分反应后转移的电子数为0.2NA
4. （1分）检验火柴头中含有的氯元素，先将火柴头浸没于少量水中，取其浸取液，其后的操作正确的是（）
A . 滴加AgNO3溶液，观察是否有白色沉淀
B . 滴加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，观察是否有白色沉淀
C . 滴加NaOH溶液，并加热片刻，再用稀硝酸酸化后，滴入AgNO3溶液观察是否有白色沉
D . 滴加AgNO3溶液和稀硝酸，观察是否有白色沉淀
5. （1分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。

下列说法正确的是（）
A . X、Y、Z的简单离子半径由大到小的顺序是Y>Z>X
B . 含有Y的盐溶液可能呈酸性、碱性或中性
C . W的简单氢化物的热稳定性比X的强
D . WX2跟X、Y形成的化合物发生的反应都不是氧化还原反应
6. （1分）(2016·闵行模拟) 已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）+Q1反应历程的能量变化如曲线I，说法正确的是（）
A . 1molN≡N键能与3molH﹣H键能之和大于6molN﹣H键能，所以反应为放热
B . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（l）+Q2反应历程的能量变化如曲线Ⅱ，则Q2＞Q1
C . 选择合适的催化剂，可以降低反应所需温度，Q1值也相应减少
D . 2mol氨气的能量高于1mol氮气和3mol氢气的能量之和，所以反应需要高温
7. （1分） (2016高二下·芒市期中) 将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）
A . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）
D . c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
二、非选择题 (共3题；共14分)
8. （6分） (2016高二上·萧山期中) 实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4 ，主要流程如下：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“甲”或“乙”），再滴加另一反应物．
（2）如下图所示，过滤操作中的一处错误是________．
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________．高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________．（4）无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是________．F中试剂的作用是________．用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________．
9. （2分） (2015高一下·永昌期中) 有A、B、C、D四种短周期元素，其原子序数依次增大．A、B可形成A2B和A2B2两种化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3两种化合物．回答下列问题．
（1） A2B的结构式为________．
（2） CB2通入A2B2溶液中可被氧化为W，用W的溶液（体积为1L，假设变化前后溶液体积变化忽略不计）组装成原电池（如图1所示）．
在b电极上发生的反应可表示为：PbO2+4H++SO42﹣+2e﹣=PbSO4+2H2O，则在a电极上发生的反应可表示为________．电池工作一段时间后，a极消耗0.05mol Pb，则W的浓度由质量分数39% （密度 1.3g/cm3）变为________ mol/L．（小数点后保留两位）
（3）金属元素E是中学化学常见元素，位于元素周期表的第四周期．该元素可与D形成ED2和ED3两种化合物．将E的单质浸入ED3溶液中（如图2甲所示），溶液由黄色逐渐变为浅绿色，该反应的离子方程式为________．（4）依据（3）中的反应，可用单质E和石墨为电极设计一个原电池，则在该原电池工作时，单质E一极发生的反应可以表示为________;
10. （6分） (2015高一下·吉林期中) 600℃时，在容积4L的密闭氧化炉中，将3.0mol二氧化硫和1.5mol 氧气混合，发生如下反应：2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）△H＜0．
（1）反应过程中SO2、O2、SO3物质的量有如图1所示的变化．其中10min到15min时，肯定与图像不相符的变化是．
A . 加了催化剂
B . 增加SO3的物质的量
C . 升高温度
D . 缩小容器体积
（2）当t1=15min时反应达平衡，这段时间内此反应的平均速率v（SO3）=________，SO2的转化率为________，O2的平衡浓度C（O2 ）=________，该反应的化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）．（3）改变反应条件时，该反应的时间速率图像如图2．
①请判断当t2、t4、t6各时刻采取的措施（假设其他条件不变）．
t2：________；t4：________；t6：________．
②SO3的百分含量最高的一段时间是________
A．t1～t2 B．t3～t4 C．t5～t6 D．t6～t7
（4）600℃时，若在上述氧化炉中充入2mol二氧化硫、2mol氧气和1mol三氧化硫发生反应，此时的化学反应速率是V（正）________ V（逆）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
三、实验题 (共1题；共5分)
11. （5分）某兴趣小组的同学设计了如图装置进行试验探究，请回答下列问题：
（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意________若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀．
①通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列________（填序号）
a．NaOH溶液b．C2H5OH c．NaCl溶液d．稀硫酸
②能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是________．
（3）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度．你认为此方法是否可行________（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）．（4）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：
若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为________．
（5）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：
则镁铝合金中镁的质量分数为________．
参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、非选择题 (共3题；共14分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
三、实验题 (共1题；共5分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、。