第一章第二节物质的量浓度的计算
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2、将标准状况下1.12LHCl气体溶于水，配 制成250mL溶液，求该溶液中HCl的物质的 量浓度。
物质的量浓度计算 （二）、求溶质的质量m或气体体积V
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要 NaOH质量是多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准 状况下的HCl气体体积是多少？
讨论二
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出 100mL，这100mL溶液的物质的量浓度是多 少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变 化了，哪些量没变？
答:所取溶液的浓度不变。
物质的量浓度计算
（一）、求物质的量浓度C 1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液， 求所得溶液的物质的量浓度。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是__1_2_._0___mol·L－1； (2)配制 100.0 mL 该浓盐酸，需要标准状况下 HCl 的体积 _2_6_._8_8__L_； (3)配制 100.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸，需以上浓盐酸的体 积为_2_5_._0___m_l； (4)将 10.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸与 10.0 mL 1.00 mol·L－1 的 MgCl2 溶液混合，则混合溶液中 Cl－的物质的量浓度是 2_._5_0__m_o_l_.。L-(1设混合后溶液的体积不变)
Vρ A．(MV 2240)
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
2．(2013·经典习题选萃)在标准状况下的 a L HCl(气)溶于
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的
量浓度是( D )
a A.22.4 mol/L
A．0.15 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1
B．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
(四）、两种浓度的换算：
CB= nB/v
m(溶质)
ω=
×100%
m(溶液)
结论： C
=
1000ρω M
ω为质量分数 ρ为溶液密度，单位为 g/cm3 M 为溶质摩尔质量，单位为 g/mol C 为溶质的物质的量浓度，单位为 mol/L
两种浓度换算练习
1、100ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸 的物质的量浓度是多少？
2、75mL 2mol/L NaOH溶液的密度为1.07g/cm3， 计算溶液中溶质的质量分数。
(五)、气体溶于水的物质的量浓度
1.标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为 M g/mol） 溶于100g水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液 的物质的量浓度（mol/L）为（ B ）
4、单位：mol·L-1
讨论一
M(C12H22O12)=34 2g/mol
将342g C12H22O12(蔗糖)溶解在1L水中, 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否 为1mol/L?
答:不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶 液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而 不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。
(三）、溶液中溶质微粒浓度计算
例:1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L， （1）溶质的物质的量相等吗？ （2）溶液中主要微粒的物质的量为多少？ 物质的量浓度各为多少？
(1)定组成规律
1、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液
的物质的量浓度为（ A ）
A．0.1 mol·L-1
ab B.2 2400 mol/L
ab
1000ab
C.2 2400＋36.5a mol/L D.2 2400＋36.5a mol/L
（六）、溶液的稀释和混合
溶液稀释规律：稀释前后溶质的质量不变，溶质的 物质的量也不变。
m1ω1=m2ω2 C1V1=C2V2或C浓V浓=C稀V稀
相同溶质的溶液混合规律：
练习3. 200mL 0.1mol/L的HCl和100mL
0.4mol/L的盐酸混合后(忽略体积变化),
溶液中盐酸的物质的量浓度为（ C ）
A．0.3mol/L
B. 0.25mol/L
C. 0.20mol/L D. 0.15mol/L
【例 2】 (2013·经典习题选萃)实验室常用浓盐酸的质量 分数为 36.5%，密度为 1.20 g·cm－3。
物质的量浓度
复习回顾：
m(溶质)
ω = m(溶液) ×100% NaCl 10%
缺点：
使用时称量液体的质量不如量取体积方便
某矿泉水标签
某人的体检指标
注意：溶液的量几乎都是用体积表示。
一、物质的量浓度
1、定义： 单位体积溶液中所含溶质B的物质
的量称为溶质B的物质的量浓度。 2、符号：CB
3、关系式：CB = nB/v
B．1 mol·L-1
C．3 mol·L-1
D．1.5 mol·L-1
（2）由电荷守恒规律
电解质溶液中： 阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数， 溶液呈电中性。
2、由硫酸钾、硫酸铝、硫酸组成的混合溶液，其中
c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，
c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为（ C ）
（1）溶质的物质的量不变：C1V1+C2V2=C混V混 （2）溶质的质量不变：m1ω1+m2ω2=m混ω混
练习1. 配制250ml1mol/L HCl溶液，需要 12mol/L HCl溶液的体积是多少？
练习2.把100ml0.5mol/L的盐酸用蒸馏水稀 释成500ml，求稀释后溶液的物质的量浓度。
再见!
物质的量浓度计算 （二）、求溶质的质量m或气体体积V
1、配制0.3mol/LNaOH溶液100mL ,需要 NaOH质量是多少？
2、配制0.5mol/LHCl溶液100mL ,需要标准 状况下的HCl气体体积是多少？
讨论二
从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出 100mL，这100mL溶液的物质的量浓度是多 少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变 化了，哪些量没变？
答:所取溶液的浓度不变。
物质的量浓度计算
（一）、求物质的量浓度C 1、将4g NaOH 溶于水，配成100mL溶液， 求所得溶液的物质的量浓度。
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是__1_2_._0___mol·L－1； (2)配制 100.0 mL 该浓盐酸，需要标准状况下 HCl 的体积 _2_6_._8_8__L_； (3)配制 100.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸，需以上浓盐酸的体 积为_2_5_._0___m_l； (4)将 10.0 mL 3.00 mol·L－1 的盐酸与 10.0 mL 1.00 mol·L－1 的 MgCl2 溶液混合，则混合溶液中 Cl－的物质的量浓度是 2_._5_0__m_o_l_.。L-(1设混合后溶液的体积不变)
Vρ A．(MV 2240)
1000Vρ
B．
(MV 2240)
MV C．22.4(V 0.1)ρ
1000VM
D．
MV 2240
2．(2013·经典习题选萃)在标准状况下的 a L HCl(气)溶于
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
1000 g 水中，得到的盐酸密度为 b g/cm3，则该盐酸的物质的
量浓度是( D )
a A.22.4 mol/L
A．0.15 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1
B．0.2 mol·L－1 D．0.4 mol·L－1
(四）、两种浓度的换算：
CB= nB/v
m(溶质)
ω=
×100%
m(溶液)
结论： C
=
1000ρω M
ω为质量分数 ρ为溶液密度，单位为 g/cm3 M 为溶质摩尔质量，单位为 g/mol C 为溶质的物质的量浓度，单位为 mol/L
两种浓度换算练习
1、100ml密度为1.1g/cm3、质量分数为15%的硫酸 的物质的量浓度是多少？
2、75mL 2mol/L NaOH溶液的密度为1.07g/cm3， 计算溶液中溶质的质量分数。
(五)、气体溶于水的物质的量浓度
1.标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为 M g/mol） 溶于100g水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液 的物质的量浓度（mol/L）为（ B ）
4、单位：mol·L-1
讨论一
M(C12H22O12)=34 2g/mol
将342g C12H22O12(蔗糖)溶解在1L水中, 所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否 为1mol/L?
答:不正确。因为物质的量浓度是以单位体积溶 液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而 不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。
(三）、溶液中溶质微粒浓度计算
例:1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L， （1）溶质的物质的量相等吗？ （2）溶液中主要微粒的物质的量为多少？ 物质的量浓度各为多少？
(1)定组成规律
1、0.5 L AlCl3溶液中Cl-为0.15mol，则AlCl3溶液
的物质的量浓度为（ A ）
A．0.1 mol·L-1
ab B.2 2400 mol/L
ab
1000ab
C.2 2400＋36.5a mol/L D.2 2400＋36.5a mol/L
（六）、溶液的稀释和混合
溶液稀释规律：稀释前后溶质的质量不变，溶质的 物质的量也不变。
m1ω1=m2ω2 C1V1=C2V2或C浓V浓=C稀V稀
相同溶质的溶液混合规律：
练习3. 200mL 0.1mol/L的HCl和100mL
0.4mol/L的盐酸混合后(忽略体积变化),
溶液中盐酸的物质的量浓度为（ C ）
A．0.3mol/L
B. 0.25mol/L
C. 0.20mol/L D. 0.15mol/L
【例 2】 (2013·经典习题选萃)实验室常用浓盐酸的质量 分数为 36.5%，密度为 1.20 g·cm－3。
物质的量浓度
复习回顾：
m(溶质)
ω = m(溶液) ×100% NaCl 10%
缺点：
使用时称量液体的质量不如量取体积方便
某矿泉水标签
某人的体检指标
注意：溶液的量几乎都是用体积表示。
一、物质的量浓度
1、定义： 单位体积溶液中所含溶质B的物质
的量称为溶质B的物质的量浓度。 2、符号：CB
3、关系式：CB = nB/v
B．1 mol·L-1
C．3 mol·L-1
D．1.5 mol·L-1
（2）由电荷守恒规律
电解质溶液中： 阳离子所带正电荷总数 = 阴离子所带负电荷总数， 溶液呈电中性。
2、由硫酸钾、硫酸铝、硫酸组成的混合溶液，其中
c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，
c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为（ C ）
（1）溶质的物质的量不变：C1V1+C2V2=C混V混 （2）溶质的质量不变：m1ω1+m2ω2=m混ω混
练习1. 配制250ml1mol/L HCl溶液，需要 12mol/L HCl溶液的体积是多少？
练习2.把100ml0.5mol/L的盐酸用蒸馏水稀 释成500ml，求稀释后溶液的物质的量浓度。
再见!