初中化学 酸的通性
合集下载
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
➢金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、b（H+）
Cu、Hg、Ag、Pt、Au
➢以 HCl 为例 ➢Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ➢Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ➢2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
➢综上，酸与活泼金属反应生成相应的氢气 和水
3、酸与碱的反应
➢ 酸可以与酸碱指示剂反应 ➢ 酸可以与活泼的金属反应 ➢ 酸可以与碱的反应 ➢ 酸可以与金属氧化物的反应 ➢ 酸可以与某些盐的反应
谢谢
酸的通性
（一）酸的定义
➢由H＋和酸根离子构成的化合物。 如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。
（二）酸的通性
1、酸可以与酸碱指示剂反应
➢常见的酸碱指示剂：紫色石蕊、 酚酞 ➢酸遇紫色石蕊显红色 ➢酸遇酚酞无颜色变化
2、酸可以与活泼的金属反应
➢实验室制取H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
➢ NaOH+HCl=NaCl+H2O ➢中和反应：酸和碱反应生成盐和水 ➢反应的特点：放热 ➢反应的验证：加酸碱指示剂，观察指示剂
颜色变化
4、酸与金属氧化物的反应
➢除铁锈 ➢Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O ➢常见的金属氧化物 CuO MgO Al2O3 以HCl为例，写出与常见金属氧化物的反应
• 综上，酸与碳酸盐反应生成H2O CO2
B、酸与盐的沉淀反应 ➢HCl与AgNO 3 的反应 ➢AgNO 3+ HCl = AgCl↓ + HNO3
➢H2SO4 与 Ba(NO3)2 ➢H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
➢综上，酸与盐反应生成物应有沉淀或气体
总结 酸的通性
➢CuO+2HCl=CuCl2+H2O ➢MgO+2HCl=MgCl2+H2O ➢Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
➢综上，酸和金属氧化物反应生成相应的盐 和水
5、酸与某些盐的反应
A、酸与碳酸盐的反应 ➢实验室制取CO2 ➢CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
➢酸还可以和BaCO3 MgCO3 等反应
Cu、Hg、Ag、Pt、Au
➢以 HCl 为例 ➢Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ ➢Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ➢2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
➢综上，酸与活泼金属反应生成相应的氢气 和水
3、酸与碱的反应
➢ 酸可以与酸碱指示剂反应 ➢ 酸可以与活泼的金属反应 ➢ 酸可以与碱的反应 ➢ 酸可以与金属氧化物的反应 ➢ 酸可以与某些盐的反应
谢谢
酸的通性
（一）酸的定义
➢由H＋和酸根离子构成的化合物。 如：H2SO4 、HCl 、HNO3、 H2CO3 等。
（二）酸的通性
1、酸可以与酸碱指示剂反应
➢常见的酸碱指示剂：紫色石蕊、 酚酞 ➢酸遇紫色石蕊显红色 ➢酸遇酚酞无颜色变化
2、酸可以与活泼的金属反应
➢实验室制取H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
➢ NaOH+HCl=NaCl+H2O ➢中和反应：酸和碱反应生成盐和水 ➢反应的特点：放热 ➢反应的验证：加酸碱指示剂，观察指示剂
颜色变化
4、酸与金属氧化物的反应
➢除铁锈 ➢Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O ➢常见的金属氧化物 CuO MgO Al2O3 以HCl为例，写出与常见金属氧化物的反应
• 综上，酸与碳酸盐反应生成H2O CO2
B、酸与盐的沉淀反应 ➢HCl与AgNO 3 的反应 ➢AgNO 3+ HCl = AgCl↓ + HNO3
➢H2SO4 与 Ba(NO3)2 ➢H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3
➢综上，酸与盐反应生成物应有沉淀或气体
总结 酸的通性
➢CuO+2HCl=CuCl2+H2O ➢MgO+2HCl=MgCl2+H2O ➢Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
➢综上，酸和金属氧化物反应生成相应的盐 和水
5、酸与某些盐的反应
A、酸与碳酸盐的反应 ➢实验室制取CO2 ➢CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
➢酸还可以和BaCO3 MgCO3 等反应