安徽高一高中化学月考试卷带答案解析

安徽高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列有关化学实验安全的叙述中正确的是
A ．点燃的酒精灯不小心打翻了，应立即用自来水灭火
B ．皮肤沾上少量浓硫酸后，可先用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
C ．在蒸馏实验中，加热一段时间后，忘了加入沸石，打开瓶塞立即加入沸石
D ．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞塞住顶端出口
2.设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是
A ．含1molFeCl 3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N A
B ．12克金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数一定为N A （已知：Mg-2e -═Mg 2+
）
C ．10.6克Na 2CO 3晶体中含Na +
数目为0.2N A
D ．常温常压下，22克CO 2和0.5N A 个CH 4分子的体积是相等的
3.相同质量的SO 2和SO 3它们之间的关系是 A ．体积之比为5：4 B ．分子数之比为1：1 C ．物质的量之比为5：4
D ．氧原子的个数比为2：3
4.某溶液中可能含有的阴离子有SO 42-、CO 32-、Cl -等．为了检验其中是否含有Cl -，需要下列化学试剂为 ①HCl ②HNO 3③H 2SO 4④AgNO 3⑤Ba （NO 3）2⑥CaCl 2 A ．②④ B ．②④⑥ C ．①④⑤ D ．②④⑤
5.下列实验操作中错误的是
A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C ．碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分离出四氯化碳
D ．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入适量蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
6.1.6克某气体在标准状况下的体积为1.12L ，则其相对分子质量为 A ．16 B ．28 C ．32
D ．48
7.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②氯化钠和单质碘的水溶液 ③39％的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A ．分液、萃取、蒸馏
B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取
D ．蒸馏、萃取、分液
8.下列关于气体摩尔体积说法正确的是 A ．22.4L 任何气体，其物质的量均为1mol
B ．非标准状况下，l mol 任何气体体积一定不是22.4L
C ．0.6mol H 2、0.2mo1 O 2和0.2mol CO 2组成的混合气体在标况下体积约22.4L
D ．气体摩尔体积指的是在标准状况下1mol 气体的体积
9.关于胶体的叙述错误的是
A ．溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定
B ．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的的方法精制胶体
C ．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D ．电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷
10.200mL 的某NaOH 溶液，其中含有32g 溶质．用此溶液配制1mol/L 的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（假设溶液的体积可以相加） A ．1：2 B ．1：3 C ．1：4 D ．1：5
11.能正确表示下列反应的离子方程式的是
①Ba （OH ）2溶液与MgSO 4溶液反应：Mg 2++2OH -═Mg （OH ）2↓ ②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑
③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu 2+═Fe 2++Cu
④碳酸氢钠跟硫酸反应：2H ++CO 32-═CO 2↑+H 2O
⑤向Ba （OH ）2溶液中加入NaHSO 4至溶液呈中性：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-═2H 2O+BaSO 4↓ A ．②③ B ．②③⑤ C ．②③④⑤ D ．①②③④⑤
12.下列各组离子在满足指定条件下，能大量共存的是
A ．无色溶液：Cu 2+、K +、Cl -、CO 32-
B ．使酚酞显红色的溶液：Mg 2+、Fe 2+、Cl -、SO 42-
C ．加Fe 粉能产生H 2的溶液：Ba 2+、Na +、Cl -、SO 42-
D ．加盐酸能产生气体的溶液：Na +、K +
、NO 3-、HCO 3-
13.Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是
①钠的化合物 ②钠盐 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤水溶液能导电的化合物 ⑥氧化物 ⑦是由离子形成的化合物
A ．②③④⑦
B ．②⑤⑥⑦
C ．①③④⑤⑦
D ．①②⑤⑥
14.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L 的是 A ．将标准状况下22.4LHCl 气体充分溶解在 1 L 水中 B ．将10克质量分数为98%的H 2SO 4与990克H 2O
C ．将8克SO 3溶于水并配成1L 溶液 （已知：SO 3+H 2O═H 2SO 4）
D ．将0.1molNa 2O 溶于2 LH 2O 中（已知：Na 2O+H 2O═2NaOH ）
15.300mL Al 2（SO 4）3溶液中，含Al 3+为1.62g ，在该溶液中加入0.1mol/L Ba （OH ）2溶液300mL ，反应后溶液中SO 42-的物质的量的浓度为（假设溶液的体积可以相加） A ．0.1 mol/L B ．0.2 mol/L C ．0.3 mol/L D ．0.4 mol/L
16.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
二、填空题
1.（1）当O 2和CO 2的质量之比为1:1时，物质的量之比为 ： ，原子总数之比为： ， 在同温同压下，密度之比为： ；在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的①H 2②CO 2③O 2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为： ，若将O 2和CO 2按物质的量之比为2：3混合，则混合气体的平均相对分子质量为： 。

（2）标准状况下，V L 某气体（相对分子质量为M ）溶解在a L 水中（水的密度近似为1 g/mL ），所得溶液的密度为ρg/mL ，则溶质的质量分数为：= ，溶质的物质的量浓度：c= mol/L 。

2.除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式： （1）CaCl 2（HCl ）试剂： ，离子方程式： （2）Cu （FeO ）试剂： ，离子方程式：
（3）KNO 3（KCl ）①加入过量： ②再加入过量： ③过滤④加入适量的： ，蒸发结晶。

（填试剂的化学式）
三、实验题
1.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl 4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：
A ．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层
B ．把50mL 碘水和15mLCCl 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C ．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D ．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E 、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F 、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G 、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； 就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：C → 。

（2）上述E 步骤的操作中应注意：_ _ _。

若E 操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是： 操作遗漏。

（用操作的编号字母填空）
（3）能否用酒精萃取碘水中的碘： ，原因是 。

（4）进行一次萃取后，碘水仍然呈黄色，则应该进行多次萃取，选用CCl 4或苯进行萃取，使用 （填CCl 4或苯）萃取剂更好，原因是： 。

2.实验室用63%的浓HNO 3（其密度为1.4g/mL ）配制240mL 0.50mol/L 稀HNO 3，若实验仪器有：A ．10mL 量筒 B ．50mL 量筒 C ．托盘天平 D ．玻璃棒 E ．100mL 容量瓶 F.250mL 容量瓶 G.500mL 容量瓶 H ．胶头滴管 I.200mL 烧杯．
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L
（2）应量取63%的浓硝酸 _________mL ，应选用 。

（填仪器的字母编号） （3）实验时还需选用的仪器有(填序号) D 、I 、
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是 (填序号) 。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（5）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。

有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（ ） A ．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
B ．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
C ．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
（6）取所配制的稀硝酸100 mL ，与一定质量的铜充分反应，铜全部溶解后，生成NO 气体在标准状况下的体积为0.224 L ，若反应后溶液中的H +浓度为0.1mol/L （设反应后溶液的体积仍为100 mL ），则参加反应的铜的质量为 g 。

四、计算题
分取100mLNa
2CO
3
和NaSO
4
的混合溶液，加入过量BaCl
2
溶液后得到14.51克白色沉淀，用过量稀盐酸处理后
沉淀量减少到4.66克，并有气体放出，试计算：
（1）原混合液中Na+的物质的量浓度．
（2）用离子方程式表示产生气体的化学反应，计算标准状况下气体的体积。

安徽高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列有关化学实验安全的叙述中正确的是
A．点燃的酒精灯不小心打翻了，应立即用自来水灭火
B．皮肤沾上少量浓硫酸后，可先用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
C．在蒸馏实验中，加热一段时间后，忘了加入沸石，打开瓶塞立即加入沸石
D．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞塞住顶端出口
【答案】B
【解析】A、酒精灯不慎打翻起火，应用湿抹布盖灭，即可以降温，又可隔绝空气，故A错误；B、浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故B正确；C、立即加入沸石会引起爆沸，应冷却后再加入，故C错误；D、有机物能将橡胶塞腐蚀，应用玻璃塞，故D错误；故选B。

【考点】考查了化学实验中的安全及事故处理的相关知识。

2.设N
A
为阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是
A．含1molFeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N A
B．12克金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数一定为N A（已知：Mg-2e-═Mg2+）
C．10.6克Na2CO3晶体中含Na+数目为0.2N A
D．常温常压下，22克CO2和0.5N A个CH4分子的体积是相等的
【答案】A
【解析】A、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于NA个，故A错误；B、12g
镁的物质的量为0.5mol，而反应后镁变为+2价，故0.5mol镁失去1mol电子即N
A
个，故B正确；C、10.6g碳酸
钠的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钠中含2mol钠离子，故0.1mol碳酸钠中含0.2mol钠离子即0.2N
A
个，故
C正确；D、22g二氧化碳的物质的量为0.5molmol，0.5N
A
个甲烷分子的物质的量也为0.5mol，而同温同压下，相同物质的量的气体具有相同的体积，故D正确；故选A。

【考点】考查了阿伏伽德罗常数的有关计算的相关知识。

3.相同质量的SO
2和SO
3
它们之间的关系是
A．体积之比为5：4B．分子数之比为1：1 C．物质的量之比为5：4D．氧原子的个数比为2：3【答案】C
【解析】由n=知，相同质量时，SO
2和SO
3
的物质的量之比等于其摩尔质量的反比=80g/mol：64g/mol=5：4。

A 、相同条件下，体积之比等于其物质的量之比为5：4，但是温度压强不知道，无法判断，故A 错误；
B 、分子数之比等于物质的量之比为5：4，故B 错误；
C 、物质的量之比等于其摩尔质量的反比为5：4，故C 正确；
D 、分子数之比等于物质的量之比为5：4，则氧原子的个数比为5：6，故D 错误；故选C 。

【考点】考查了阿伏伽德罗定律及其推论的相关知识。

4.某溶液中可能含有的阴离子有SO 42-、CO 32-、Cl -等．为了检验其中是否含有Cl -，需要下列化学试剂为 ①HCl ②HNO 3③H 2SO 4④AgNO 3⑤Ba （NO 3）2⑥CaCl 2 A ．②④ B ．②④⑥ C ．①④⑤ D ．②④⑤
【答案】D
【解析】检验Cl -，可加入硝酸银，但含有SO 42-、CO 32-，都可生成沉淀，可先加入Ba （NO 3）2除杂，然后加入硝酸酸化，再加入硝酸银检验是否含有Cl -，只有D 正确；故选D 。

【考点】考查了离子的检验的相关知识。

5.下列实验操作中错误的是
A ．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B ．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C ．碘的四氯化碳溶液可用萃取的方法分离出四氯化碳
D ．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入适量蒸馏水，再缓慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌
【答案】C
【解析】A 、分液时，为防止引入杂质，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故A 不选；B 、蒸馏时，温度计测量馏分温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，故B 不选；C 、互溶的物质不能采用萃取方法分离，碘极易溶于四氯化碳，所以碘的四氯化碳不能采用萃取方法分离，应该采用蒸馏方法分离，故C 选；D 、稀释浓硫酸时，浓硫酸要倒入水中，并不断搅拌，防止局部受热溅出液体，故D 不选；故选C 。

【考点】考查了物质的分离和提纯的相关知识。

6.1.6克某气体在标准状况下的体积为1.12L ，则其相对分子质量为 A ．16 B ．28 C ．32 D ．48
【答案】C
【解析】标况下，1.12L 气体的物质的量为
=0.05mol ，则摩尔质量为
=32g/mol ，故相对分子
质量为32，故选C 。

【考点】考查了物质的量有关计算的相关知识。

7.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②氯化钠和单质碘的水溶液 ③39％的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A ．分液、萃取、蒸馏
B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取
D ．蒸馏、萃取、分液
【答案】A
【解析】①汽油和氯化钠溶液，分层，则选择分液法分离；②氯化钠和单质溴的水溶液中，溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取分离，③39%的乙醇溶液，乙醇的沸点低，则选择蒸馏法分离；故选A 。

【考点】考查了物质的分离和提纯的相关知识。

8.下列关于气体摩尔体积说法正确的是 A ．22.4L 任何气体，其物质的量均为1mol
B ．非标准状况下，l mol 任何气体体积一定不是22.4L
C ．0.6mol H 2、0.2mo1 O 2和0.2mol CO 2组成的混合气体在标况下体积约22.4L
D ．气体摩尔体积指的是在标准状况下1mol 气体的体积
【答案】C
【解析】A 、体积一定，影响气体物质的量的因素有温度、压强，22.4 L 任何气体的物质的量可能为1 mol ，可能不是1mol ，故A 错误；B 、由pV=nRT 可知，不是标准状况下，1 mol 任何气体可能占有22.4 L 体积，故B 错误；C 、标准状况下气体摩尔体积是22.4L/mol ，0.1 mol H 2、0.2 mol O 2、0.3 mol N 2和0.4 mol CO 2组成的混合气体
共1mol ，混合气体的体积为22.4L ，故C 正确；D 、气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，不一定在标准状况下，故D 错误；故选C 。

【考点】考查了气体摩尔体积的相关知识。

9.关于胶体的叙述错误的是
A ．溶液显电中性，胶体带有电荷，所以胶体较稳定
B ．胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜，所以可用渗析的的方法精制胶体
C ．可用丁达尔效应区分溶液和胶体
D ．电泳实验说明了胶体粒子能吸附溶液中的阳离子或阴离子而带有电荷
【答案】A
【解析】A 、溶液和胶体均不带电，是呈电中性的分散系，故A 错误；B 、小分子和离子可通过半透膜，胶粒不能通过半透膜，可用渗析的方法精制胶体，故B 正确；C 、胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，常利用丁达尔效应区别溶液与胶体，故C 正确；D 、大多数胶体中的胶粒可以吸附电荷，在外加电场的作用下发生定向运动，故D 正确；故选A 。

【考点】考查了胶体性质的相关知识。

10.200mL 的某NaOH 溶液，其中含有32g 溶质．用此溶液配制1mol/L 的NaOH 溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（假设溶液的体积可以相加） A ．1：2 B ．1：3 C ．1：4 D ．1：5
【答案】B
【解析】32gNaOH 的物质的量为：
=0.8mol ，则该NaOH 溶液的物质的量浓度为：
=4mol/L ，
欲配制1mol/L 的NaOH 溶液，设需4mol/L 的NaOH 溶液的体积为xL ，蒸馏水的体积为yL ，忽略稀释时体积的变化，则混合后的体积为（x+y ）L ，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有：xL×4mol/L=（x+y ）L×1mol/L ，解之得：x ：y=1：3，故选B 。

【考点】考查了物质的量浓度的计算的相关知识。

11.能正确表示下列反应的离子方程式的是
①Ba （OH ）2溶液与MgSO 4溶液反应：Mg 2++2OH -═Mg （OH ）2↓ ②铁跟稀盐酸反应：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑
③铁跟硫酸铜溶液反应：Fe+Cu 2+═Fe 2++Cu
④碳酸氢钠跟硫酸反应：2H ++CO 32-═CO 2↑+H 2O
⑤向Ba （OH ）2溶液中加入NaHSO 4至溶液呈中性：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-═2H 2O+BaSO 4↓ A ．②③ B ．②③⑤ C ．②③④⑤ D ．①②③④⑤
【答案】B
【解析】①Ba （OH ）2溶液与MgSO 4溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为：SO 42-+Ba 2++Mg 2++2OH -=Mg （OH ）2↓+BaSO 4↓，故①错误；②铁跟稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H +═Fe 2++H 2↑，故②正确；③铁跟硫酸铜溶液反应的离子方程式为：Fe+Cu 2+═Fe 2++Cu ，故③正确；④碳酸氢钠跟硫酸反应，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：H ++HCO 3-═CO 2↑+H 2O ，故④错误；⑤向Ba （OH ）2溶液中加入NaHSO 4至溶液呈中性，反应的离子方程式为：Ba 2++2OH -+2H ++SO 42-═2H 2O+BaSO 4↓，故⑤正确；根据分析可知，正确的为②③⑤，故选B 。

【考点】考查了离子方程式的判断的相关知识。

12.下列各组离子在满足指定条件下，能大量共存的是
A ．无色溶液：Cu 2+、K +、Cl -、CO 32-
B ．使酚酞显红色的溶液：Mg 2+、Fe 2+、Cl -、SO 42-
C ．加Fe 粉能产生H 2的溶液：Ba 2+、Na +、Cl -、SO 42-
D ．加盐酸能产生气体的溶液：Na +、K +
、NO 3-、HCO 3-
【答案】D
【解析】A 、Cu 2+为有色离子，Cu 2+、CO 32-之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B 、使酚酞显红色的溶液中存在大量氢氧根离子，Mg 2+、Fe 2+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故B 错误；C 、Ba 2+、SO 42-之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故C 错误；D 、该溶液中可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，Na +、K +、NO 3-、HCO 3-之间不反应，在溶液中能够大量共存，故D 正确；故选D 。

【考点】考查了离子共存的相关知识。

13.Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是
①钠的化合物 ②钠盐 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤水溶液能导电的化合物 ⑥氧化物 ⑦是由离子形成的化合物
A ．②③④⑦
B ．②⑤⑥⑦
C ．①③④⑤⑦
D ．①②⑤⑥
【答案】C
【解析】①Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4都是由两种或两种以上元素构成的纯净物，且都含有钠，属于钠的化合物，故①正确；②Na 2O 由钠元素和氧元素组成，属于氧化物；NaOH 电离出的阴离子全为氢氧根离子，属于碱；Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4电离出钠离子和酸根离子，属于钠盐，故②错误；③Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4都可溶于水，故③正确；④Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，故④正确；⑤Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4在水溶液中产生自由移动的离子，水溶液能导电，故⑤正确； ⑥Na 2O 由钠元素和氧元素组成，属于氧化物；NaOH 属于碱，Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4电离出钠离子和酸根离子，属于钠盐，故⑥错误；⑦Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3、NaCl 、Na 2SO 4都是由阳离子和阴离子构成的化合物，为离子化合物，故⑦正确；故选C 。

【考点】考查了物质的分类的相关知识。

14.下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol/L 的是 A ．将标准状况下22.4LHCl 气体充分溶解在 1 L 水中 B ．将10克质量分数为98%的H 2SO 4与990克H 2O
C ．将8克SO 3溶于水并配成1L 溶液 （已知：SO 3+H 2O═H 2SO 4）
D ．将0.1molNa 2O 溶于2 LH 2O 中（已知：Na 2O+H 2O═2NaOH ）
【答案】C
【解析】A 、标准状况下22.4L HCl 的物质的量为1mol ，但是将标准状况下22.4L HCl 溶于1L 水得到溶液的体积大于1L ，所以浓度不等于1mol/L ，故A 错误；B 、将10g 质量分数为98%的硫酸与990g 水混合，所得溶液中含有硫酸9.8g ，物质的量为0.1mol ，溶液质量为1000g ，但是硫酸溶液的密度大于1g/mL ，溶液的体积小于1L ，所以溶液的物质的量浓度大于0.1mol/L ，故B 错误；C 、8gSO 3的物质的量为0.1mol ，0.1molSO 3与水反应生成0.1mol 硫酸，所得溶液浓度为0.1mol/L ，故C 正确；D 、0.1molNa 2O 与水反应生成0.2molNaOH ，溶液的体积不等于2L ，所以浓度不等于1mol/L ，故D 错误；故选C 。

【考点】考查了物质的量浓度计算的相关知识。

15.300mL Al 2（SO 4）3溶液中，含Al 3+为1.62g ，在该溶液中加入0.1mol/L Ba （OH ）2溶液300mL ，反应后溶液中SO 42-的物质的量的浓度为（假设溶液的体积可以相加） A ．0.1 mol/L B ．0.2 mol/L C ．0.3 mol/L D ．0.4 mol/L
【答案】A
【解析】溶液中Al 3+为1.62g ，物质的量为=0.06mol ，根据电荷守恒可知，溶液中n （SO 42-）=
n
（Al 3+）=
×0.06mol=0.09mol ，加入的氢氧化钡的物质的量为0.1mol/L×0.3=0.03mol ，根据SO 42-
+Ba 2+═BaSO 4↓，知硫酸根剩余，剩余硫酸根的物质的量为0.09mol-0.03mol=0.06mol ，所以反应后溶液中SO 42-的物质的量的浓度为
=0.1mol/L ，故选A 。

【考点】考查了离子反应、物质的量浓度计算的相关知识。

16.下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是
【答案】B
【解析】A 、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应而一氧化碳不和氢氧化钠溶液，所以可用氢氧化钠溶液除去CO 气体中的二氧化碳，且气体从长导气管进，短管出，故A 正确；B 、分离沸点相差较大的互溶液体混合物用蒸馏的方法，温度计应该在蒸馏烧瓶的支管出而不应该在液体中，故B 错误；C 、向容量瓶中转移液体需要用玻璃棒，故C 正确；D 、分离互不相溶的两种液体用分液的方法，用到分液漏斗，且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁，故D 正确；故选B 。

【考点】考查了化学实验的基本操作、实验装置的相关知识。

二、填空题
1.（1）当O 2和CO 2的质量之比为1:1时，物质的量之比为 ： ，原子总数之比为： ， 在同温同压下，密度之比为： ；在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的①H 2②CO 2③O 2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为： ，若将O 2和CO 2按物质的量之比为2：3混合，则混合气体的平均相对分子质量为： 。

（2）标准状况下，V L 某气体（相对分子质量为M ）溶解在a L 水中（水的密度近似为1 g/mL ），所得溶液的密度为ρg/mL ，则溶质的质量分数为：= ，溶质的物质的量浓度：c= mol/L 。

【答案】（14分）
（1）11：8；11：12；8：11；①③②；39.2； （2）
；
【解析】（1）当O 2和CO 2的质量之比为1：1时，根据n=
知，二者物质的量之比等于其摩尔质量反比
=44g/mol ：32g/mol=11：8；根据N=nN A 知，其分子个数之比等于物质的量之比=11：8，每个氧气、二氧化碳分子中原子个数之比为2：3，则总原子个数之比为11：12；根据ρ=
知，相同条件下，气体密度之比等于摩尔
质量之比=32g/mol ：44g/mol=8：11，同温同体积的容器中，分别充入等质量的①H 2②CO 2③O 2三种气体，其压强之比等于摩尔质量反比=
：
：
，所以压强大小顺序是①③②；混合气体平均摩尔质量=
=
g/mol=39.2g/mol ，相对分子质量和摩尔质量在数值上相等，所以其相对分子质量为，故答案为：11：
8；11：12；8：11；①③②；39.2； （2）VL 气体物质的量=
mol ，该气体质量=
mol×Mg/mol=
g ，水质量为103ag ，溶液质量分数=
×100%=；物质的量浓度==mol/L ，
故答案为：；。

【考点】考查了阿伏伽德罗定律及其推论、物质的量浓度有关计算的相关知识。

2.除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：
（1）CaCl 2（HCl ）试剂： ，离子方程式： （2）Cu （FeO ）试剂： ，离子方程式：
（3）KNO 3（KCl ）①加入过量： ②再加入过量： ③过滤④加入适量的： ，蒸发结晶。

（填试剂的化学式） 【答案】（9分）
（1）CaCO 3；CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑； （2）HCl ；FeO+2H +═Fe 2++H 2O
（3）AgNO 3溶液；K 2CO 3溶液；HNO 3溶液
【解析】（1）氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，故可选用BaCO 3除去HCl ，反应的离子方程式为：CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑，故答案为：CaCO 3；CaCO 3+2H +═Ca 2++H 2O+CO 2↑；
（2）Cu （FeO ）：铜不与盐酸反应，而氧化亚铁能够与盐酸反应生成氯化亚铁和水，故可用HCl 除去FeO 中的Cu ，反应的离子方程式为：FeO+2H +═Fe 2++H 2O ，故答案为：HCl ；FeO+2H +═Fe 2++H 2O ；
（3）KNO 3（KCl ）：先加入过量AgNO 3溶液除去氯离子，然后再加入过量K 2CO 3溶液除去过量银离子，过滤后加入适量的HNO 3溶液除去过量的碳酸钾，最后通过蒸发结晶获得硝酸钾，故答案为：AgNO 3溶液；K 2CO 3溶液；HNO 3溶液。

【考点】考查了离子方程式书写、物质的分离与提纯的相关知识。

三、实验题
1.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。

现用CCl 4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。

其实验操作可分解为如下几步：
A ．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层
B ．把50mL 碘水和15mLCCl 4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
C ．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D ．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E 、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；
F 、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G 、将漏斗上口的玻璃塞打开使溶液上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔； 就此实验，完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：C → 。

（2）上述E 步骤的操作中应注意：_ _ _。

若E 操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是： 操作遗漏。

（用操作的编号字母填空）
（3）能否用酒精萃取碘水中的碘： ，原因是 。

（4）进行一次萃取后，碘水仍然呈黄色，则应该进行多次萃取，选用CCl 4或苯进行萃取，使用 （填CCl 4或苯）萃取剂更好，原因是： 。

【答案】（9分） (1)C→BDAGEF
(2)分液漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁；当把下层液体刚好放出时及时关闭活塞；G ； (3)否；酒精能与水互溶
(4)CCl 4；每次分液只要放出下层液体即可，减少向分液漏斗中加液体的次数。

【解析】（1）CCl 4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液，操作为查漏→装液→振荡→静置→分液，则步骤为C→B→D→A→G→E→F ，故答案为：BDAGEF ；
（2）分离下层液体，应使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，及时关闭活塞，不要让上层液体流出；下层液体不能顺利流出，则可能未将玻璃塞打开，故答案为：分液漏斗尖嘴紧靠烧杯内壁，当把下层液体刚好放出时及时关闭活塞；G ；
（3）酒精能与水互溶，不能作萃取剂，故答案为：否；酒精能与水互溶；
（4）四氯化碳密度比水大，每次分液只要放出下层液体即可，减少向分液漏斗中加液体的次数，故答案为：CCl 4；每次分液只要放出下层液体即可，减少向分液漏斗中加液体的次数 【考点】考查了分液和萃取的相关知识。

2.实验室用63%的浓HNO 3（其密度为1.4g/mL ）配制240mL 0.50mol/L 稀HNO 3，若实验仪器有：A ．10mL 量筒 B ．50mL 量筒 C ．托盘天平 D ．玻璃棒 E ．100mL 容量瓶 F.250mL 容量瓶 G.500mL 容量瓶 H ．胶头滴管 I.200mL 烧杯．
（1）此浓硝酸的物质的量浓度为 mol/L
（2）应量取63%的浓硝酸 _________mL ，应选用 。

（填仪器的字母编号） （3）实验时还需选用的仪器有(填序号) D 、I 、
（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是 (填序号) 。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2-3次，并把洗涤液转入容量瓶 ②容量瓶使用时未干燥 ③溶解后未经冷却就移液
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外。