江苏省泰州市靖江第一高级中学高二化学期末试卷含解析

江苏省泰州市靖江第一高级中学高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列有机反应不属于取代反应的是
A． C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O
B． H﹣C≡C﹣H+HCl H2C=CHCl
C．+HNO3+H2O
D．+Br2+HBr
参考答案：
B
试题分析：取代反应：有机物分子里的原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应；加成反应：有机物分子中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应．A．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是酯化反应，酯化反应也是取代反应，故A错误；B．乙炔与氯化氢反应，乙炔中的碳碳三键断裂，每个碳原子上分别结合一个氢原子生
成乙烯，属于加成反应，故B正确；C．+HNO3+H2O，苯环上的氢原子被硝
基取代，该反应属于取代反应，故C错误；D．+Br2+HBr，苯环上的氢原子被溴原子取代，该反应属于取代反应，故D错误；故选B．
2. 有关晶格能的叙述正确的是
A．晶格能是气态离子形成1摩离子晶体释放的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越不稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
参考答案：
A
略3. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是
A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉
参考答案：
略
4. 下列溶液肯定是酸性的是( )。

A.含H+的溶液
B.能使酚酞显无色的溶液
C.pH<7的溶液
D.c(OH-)<c(H+)的溶液
参考答案：
D
略
5. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）
A、1︰2︰3
B、3︰2︰1
C、6︰3︰1
D、6︰3︰2
参考答案：
D
略
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
B.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
C. 氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2
参考答案：
B
略
7. 在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是
A.m+n>p
B.平衡向逆反应方向移动
C.A的转化率降低
D.C的体积分数增加
参考答案：
AD
略
8. 用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A. 标准状况下，11.2 L水中含有的分子数是0.5N A
B. 常温常压下，17g氨气中所含原子数为N A
C. 23g钠与一定量的氧气作用，若两者均无剩余，转移N A个电子
D. 100mL 3 mol?L-1盐酸与5.6g Fe充分反应转移0.3 N A个电子
参考答案：
C
略
9. 下列性质的比较中，正确的是
A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3 C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
参考答案：
A
10. 下列叙述中完全正确的一组是 ( )
①常温常压下，1 mol甲基(－CH3)所含的电子数为10N A
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2g H2，则电路中通过电子
0.2N A
③在标准状况下，11.2LNO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75N A
④常温常压下，16gO3所含的原子数为N A
⑤1molC10H22分子中共价键总数为31N A
⑥1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A
⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N A
A. ①②③④⑤
B. ②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D. ①②⑤
参考答案：
C
略
11. 许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作若干相同的基本结构单元构成，这些基本结构单元在结构化学中被称作晶胞。

已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为
A．Ca4TiO3 B．Ca4TiO6 C．CaTiO3 D．Ca8TiO12
参考答案：
C
12. 实验发现，298K时，在FeCl3酸性溶液中加入少量锌粒后，Fe3+立即被还原成Fe2+。

某化学兴趣小组根据该实验事实设计了如下图所示的原电池装置。

下列有关说法中正确的是
A.该原电池的正极反应是：Zn—2e－＝Zn2+
B.左烧杯中溶液的红色逐渐褪去
C.该电池铂电极上有气泡出
现
D.该电池总反应为：3Zn + 2Fe3+ ＝ 2Fe + 3Zn2+
参考答案：
B
略
13. 某温度下在容积为2 L的密闭容器中，发生2X（g）＋Y（g）2W（g）的反应，当充入1 mol X和1 mol Y，经20 s达到平衡时生成了0．4 mol W。

下列说法正确的是
A．若升高温度，W的体积分数减小，则该反应ΔH<0
B．以Y的浓度变化表示的反应速率为0．01 mol/（L·s）
C．在其他条件不变的情况下，增加1 mol X，则X和Y的转化率均提高
D．增大压强正反应速率增大，逆反应速率减小，则平衡向正反应方向移动
参考答案：
A
略
14. 关于酸性溶液的叙述中正确的是（）
A．pH小于7的溶液B．一定是酸的水溶液
C．溶液中c（H+）＞c（OH﹣）D．不含有OH﹣离子的溶液
参考答案：
C
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
专题：电离平衡与溶液的pH专题．
分析：只要溶液中存在c（H+）＞c（OH﹣），则该溶液一定呈酸性．
解答：解：A．pH＜7的溶液不一定呈酸性，如100℃条件下，纯水的pH=6，故A错误；
B．溶液呈酸性，溶质可能是酸、强酸弱碱盐或强酸酸式盐，如NaHSO4溶液呈酸性，故B错误；C．酸性溶液中一定存在c（H+）＞c（OH﹣），故C正确；
D．任何电解质溶液中都存在OH﹣、H+，故D错误；
故选C．点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液酸碱性取决于c（H+）、c（OH﹣）的相对大小，与溶液的pH大小无关，注意：不能根据溶液的pH确定溶液酸碱性，为易错点．
15. 下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( )
选项ⅠⅡ
A
Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混
合
NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中
过量SO2通入Ba(OH)2溶液中
C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合
D 少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中
D
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （11分）现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。

（1）制备一氧化碳的化学方程式是；
（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时；
尾气的主要成分是；
（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）
a.关闭漏斗开关
b.熄灭酒精1
c.熄灭酒精灯2
（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；
（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；
②写出有关反映的化学方程式。

参考答案：
(1)HCOOH → CO+H2O 条件：浓硫酸加热
(2)样品粉末变为红色 CO CO2 (3)cab (4)80％
(5)①将浓硫酸稀释；称取一定量的样品与；样品与过量稀硫酸充分反应；过滤，洗涤；干燥，称重，计算②CuO+H2SO4=CuSO4+ H2O
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. (1)25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10-15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD=－lg c(D＋)。

①写出重水的电离方程式；
②求25℃时，重水中各种离子的物质的量浓度；
③求25℃时，重水的pD。

（2）在100mL 2mol/L的Ba(OH)2溶液中滴加100mL NaHSO4溶液，测得溶液的pH为1，求产生的沉淀的质量以及NaHSO4溶液的物质的量浓度。

参考答案：略
18. （6分）某有机物9.2g和0.3mol氧气在密闭容器中燃烧后,产物为CO2、CO和H2O,产物经过浓硫酸后，浓硫酸质量增加7.2g，再通过灼热的氧化铜，充分反应后，氧化铜质量减轻1.6g，最后气体再通过碱石灰，碱石灰质量增加13.2g。

若同量该有机物与6.9g钠恰好反应。

计算并回答有机物的分子式及结构简式。

参考答案：
（6分）分子式C3H8O3 ，结构简式
求出N(c):N(H):N(O)=3:8:3 2分
交待因为氢已饱和，实验式即为分子式 2分
结构简式 2分
略
19. 向100ml 0.5mol/L AlCl3中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。

求用去的NaOH 溶液的体积。

参考答案：
解：n（AlCl3）=CV=100×10-3L×0.5mol·L-1=0.05mol………………(1分)
沉淀的物质的量n=m/M=0.03mol………………………………………(1分)
①AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl
3 1
0.09mol 0.03mol ………………………………(2分)
V(NaOH)=n/c=0.09mol/0.5mol·L-1=180mL……………………………(1分)
②AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓+3NaCl
1 3 1
0.05mol 0.15mol 0.05mol ………………………………(2分)
Al(OH)3 + NaOH = Na【Al(OH)4】
1 1
0.02mol 0.02mol ………………………………………………(2分)
V(NaOH)=n/c=(0.15mol+0.02mol)/0.5mol·L-1=340mL………………(1分)略。