物理化学下册笔记

物理化学下册笔记
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物理化学下册重点笔记
第X章热力学第二定律与熵
1. 热力学第二定律的表述
热力学第二定律指出，不可能把热量从低温物体传到高温物体而不引起其
他变化。

热力学第二定律的数学表达式为：$\Delta S \geq 0$，其中$\Delta S$为
熵变。

2. 熵的概念
熵是系统的无序度的量度。

对于封闭系统，有$\Delta S = \Delta Q/T$，其中$\Delta Q$为热量变化，T为绝对温度。

3. 熵增加原理
在封闭系统中，自发反应总是向着熵增加的方向进行。

熵增加原理是热力学第二定律的一个重要推论。

4. 熵与自然现象
熵增加原理可以解释许多自然现象，例如热传导、扩散等自发过程。

熵的概念也可以用来分析生命体系的演化过程，它是生命体系复杂性的来源之一。

5. 熵的物理意义
熵是系统内分子运动无序性的量度，它反映了系统微观状态数目的多少。

当系统从一种平衡态向另一种平衡态转变时，如果无序性增加，则$\Delta S > 0$；如果无序性减小，则$\Delta S < 0$。

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