广东省揭阳市2013-2014学年高一化学下学期学业水平考试试题

广东省揭阳市2013-2014学年高一化学下学期学业水平考试试题
本试卷分单项选择题、双项选择题、非选择题三个部分，满分100分。

考试时间80分钟。

注意事项：
1．答题前，考生必须将自己的学校、班级、姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卷指定位置上。

2．选择题、非选择题作答都在答题卷上。

选择题每小题选出答案后，用2B 型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

非选择题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。

3．考生必须保持答题卷整洁。

考试结束后，将答题卷交回。

可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 N ：14 O ：16
一、单项选择题：本题包括12小题，每小题2分，共24分。

每小题只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。

1．“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。

制造登月车太阳能
电池板的半导体材料是 A ．硅
B ．二氧化硅
C ．铝合金
D ．铁合金
2．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是
A ．分液漏斗
B ．普通漏斗
C ．烧瓶
D ．蒸发皿 3．既有离子键又有极性共价键的化合物是
A ．H 2SO 4
B ．Na 2O 2
C ．CaCl 2
D ．(NH 4)2S
4．碘是人体必需的微量元素。

碘的一种核素是I 12753，关于I 127
53的说法中正确的是
A ．质子数为74
B ．中子数为127
C ．核电荷数为53
D ．核外电子数为
127
5．下列反应或过程需要吸收能量的是
A. H + H → H—H
B. H —Cl → H + Cl
C. Mg + 2HCl ＝MgCl 2 + H 2 ↑
D. H 2SO 4 + 2NaOH ＝Na 2SO 4 + 2H 2O 6．下列离子方程式书写正确的是
A ．铁和盐酸反应：Fe + 2H +
＝Fe 3+
+ H 2↑
B ．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba 2+
+ SO 42
ˉ＝BaSO 4↓ C ．氢氧化镁和盐酸反应：H +
+ OHˉ＝H 2O
D ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3+
+ 3NH 3·H 2O ＝Al(OH)3↓+ 3NH 4+
7．下列措施是为了降低化学反应速率的是 A ．食品放在冰箱中贮藏
B ．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C ．试管中进行镁和水反应时，稍微加热
D ．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
8．下列各组中的两种物质互为同分异构体的是 A ．乙烷和乙酸 B ．淀粉和纤维素
C ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH 3CH 2CH 3
D ．
CH 2—CH 2
CH 2
和CH 3CH=CH 2
9．下列有机反应中，不．属于．．取代反应的是 A ．CH 3COOH
3COOCH 2CH 3＋H 2O
B ．2CH 3CH 2＋2H 2O
C ．CH 4＋Cl
D ．
＋＋HBr
10．设n A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A ．常温常压下，11.2 L 氧气含有的原子数目为n A B ．锌从盐酸中置换出1 mol H 2，转移的电子数目为n A C ．4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 n A D ．1 mol/L CaCl 2溶液中含有的氯离子数目为2n A
11．某原电池装置示意图如右图所示。

下列有关该原电池的说法正确的是 A ．锌片是正极，铁片是负极 B ．铁片上不会产生气泡
C ．电子由铁电极经导线流向锌电极
D ．如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变
12．在周期表中短周期主族元素X 、Y 、Z 、W ，它们的原子序数依次增大。

X 与Z 同主族，X 与
Z 的原子序数之和为24。

W 原子的最外层电子数比Y 原子的最外层电子数多2个。

下列叙述正确的是
A ．气态氢化物的稳定性 Y ＞X
B ．最高价氧化物的水化物酸性 Y ＞Z
C ．Z 的氧化物不止一种
D ．原子半径 Z ＞Y
二、双项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有两个选项符合题目要求，
全选对得4分，只选1个且正确得2分，有错选或不选的得0分。

13．右图所示是短周期元素A 、B 、C 在周期表中的位置，A 、C 两种元素的原子核外电子数之
和等于B 原子的核电荷数。

下列说法正确的是 A ．元素A 和C 的氢化物分子之间都存在氢键 B ．C 原子的最外层电子数为6 C ．元素B 只存在一种氧化物 D ．元素A 有多种可变的化合价
15．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用，如银锌电池，其电极分别是Ag 2O 和Zn ，电解质
溶液为KOH ，电极反应为Zn + 2OH －
－ 2e －
＝ ZnO + H 2O ；Ag 2O + H 2O + 2e －
＝ 2Ag + 2OH
－
，根据上述反应式，下列叙述中正确的是：
A ．Zn
是负极，Ag 2O 是正极
B ．使用过程中，电池负极区溶液的pH 减小
C ．使用过程中，电子由Ag 2O 极经外电路流向Zn 极
D ．Zn 电极发生还原反应，而Ag 2O 电极发生氧化反应
16．两种气态烃的混合物共1mol ，完全燃烧后，生成33.6L （标准状况）CO 2和36g H 2O ，下列
说法正确的是
A ．一定含有丙烯
B ．一定含有乙烷
C ．一定含有甲烷
D ．可能是甲烷和乙烯的混合物
三、非选择题：本题共5小题，共60分，按题目要求作答。

17．(10分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室
我们也可以用如右图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题： （1）乙醇、乙酸分子中的官能团分别是 、
（2）装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。

（3）该反应属于哪类反应 （可多选）。

A ．加成反应
B ．取代反应
C ．水解反应
D ．酯化反应
E ．可逆反应 （4）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。

（5）乙醇在一定条件下还能发生脱水反应产生乙烯。

乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到
的现象是 ；其反应方程式为 。

18
（1）被选作相对原子质量标准的核素．．
是 （填核素符号）。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的
化合物的化学式是 。

（
3）最高价氧化物是两性氧化物的元素在第 族；写出它的氧化物与氢氧化钠溶液反
应的离子方程式 。

（4）从⑤到⑧的元素中， 原子半径最大（填元素符号）。

（
5）元素④与⑥形成的化合物属于 （填 “共价”或“离子”）化合物。

（6）若要比较⑤比⑥的金属性强弱，下列实验方法可行的是 （填字母）。

A ．将单质⑤置于⑥的盐溶液中，如果⑤不能置换出单质⑥，说明⑤的金属性弱
B ．比较⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金属性强
C ．将⑤、⑥的单质分别投入到水中，观察到⑤与水反应更剧烈，说明⑤的金属性强
D ．将⑤、⑥的单质分别在O 2中燃烧，前者得到氧化物的颜色比后者得到氧化物的颜色深，则前者金属性强
（7）写出②的氢化物发生催化氧化的化学方程式： 。

19．（14分）Ⅰ．某实验小组对H 2O 2的分解做了如下探究。

下表是该实验小组研究影响H 2O 2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO 2分别加入盛有15 mL 5%的H 2O 2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：
（1）写出大试管中发生反应的化学方程式： ，
该反应是 反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关。

Ⅱ．某可逆反应在某体积为5L 的密闭容器中进行， 在从0—3分钟各物质的量的变化情况如
图所示（A 、B 、C 均为气体）。

量/m o l
（3）该反应的的化学方程式为；
（4）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为。

（5）能说明该反应已达到平衡状态的是。

a．v(A)= 2v(B) b．容器内压强保持不变
c．v逆(A)= v正(C) d．容器内混合气体的密度保持不变
（6）由右图求得A的平衡时的转化率为。

20．（12分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。

（1）被称作海洋元素的是（写元素符号）。

（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中失效的有关反应的化学方
式：。

（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：
Ⅰ．①步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤Ⅱ的化学方程式，。

②在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里
的分层现象为右图中。

Ⅱ．某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有
关资料，Br2的沸点为59℃。

微溶于水，有毒性和强腐蚀性。

他们参观生
产过程后，设计了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是：。

②为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入溶液，充分反应后，再进行的分离操作是。

21．（11分）实验室常用的浓盐酸物质的量浓度约为12.0mol·L－1。

（1）实验室欲用上述浓盐酸配制480mL 0.20 mol·L－1的稀盐酸溶液，则需要取上述浓盐酸 mL。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）。

A．药匙 B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．烧杯
完成该实验还缺少的仪器是。

（3）用15.8g KMnO4氧化足量的上述浓盐酸。

反应方程式如下：
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑+ 8H2O
则：有 mol HCl被氧化；产生的Cl 2在标准状况下的体积是 L。

揭阳市2013—2014学年度高一级学业水平考试
（4）（2分）
（5）溶液褪色（1分）（2分）20．（12分）
21．（11分）
（1）8.3 （2分）
（2）A （1分）；10mL量筒（2分）、500mL容量瓶（2分）（没注明规格各扣1分）（3）0.5 （2分）； 5.6 （2分）。