黑龙江省高三化学第四次月考试卷(全国一)

黑龙江省高三化学第四次月考试卷（全国一）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题： (共16题；共42分)
1. （2分）(2016·分宜模拟) 2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行．能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）
A . 点燃，能燃烧的是矿物油
B . 测定沸点，有固定沸点的是矿物油
C . 加入水中，浮在水面上的是地沟油
D . 加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油
2. （2分） (2019高三上·通榆月考) 在三个密闭容器中分别充入A、B、C三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序为p（B）>p（A）>p（C）,则A、B、C分别是（）
A . Ne、H2、O2
B . O2、N2、H2
C . NO、CO2、H2
D . NH3、O2、NO2
3. （2分）(2016·乌鲁木齐模拟) 下列实验操作与实验目的相符的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分）根据图示回答，下列说法不正确的是（）
A . 此装置用于铁表面镀铜时，a极为铁
B . 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
C . 燃料电池中正极反应为 O2＋2e－＋2H＋=H2O
D . 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜
5. （2分） (2016高二上·大庆开学考) T℃时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）
A . 升高温度，平衡常数K增大
B . 升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应
C . 增大压强，W（g）体积分数增加
D . 增大X（g）浓度，平衡向正反应方向移动
6. （2分） (2016高二上·扬州期中) 肉桂醛是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中．工业中可通过下列反应制得： +CH3CHO +H2O，下列说法不正确的是（）
A . 肉桂醛的分子式为C9H8O
B . 检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色
C . 1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2
D . 肉桂醛中所有原子可能在同一平面上
7. （3分）(2018·金山模拟) 下图是恒温下H2(g)+I2(g) 2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（）
A . 升高温度
B . 增大压强
C . 增大反应物浓度
D . 加入催化剂
8. （3分）从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸、碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn（红色）
H+ + In-（黄色）△H＞0对上述平衡解释不正确的是
A . 升高温度平衡向正方向移动
B . 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色
C . 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
D . 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色
9. （3分） (2016高一上·青海期中) 下列变化过程需加入氧化剂的是（）
A . HCl→H2
B . Mg→Mg2+
C . Cl﹣→AgCl
D . CuO→Cu
10. （3分） (2018高二上·罗湖期末) 下列有关实验误差分析中，正确的是（）
A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小
B . 用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大
C . 用盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，则所测NaOH 溶液的浓度偏大
D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏高
11. （3分）(2018·长宁模拟) 某烷烃结构简式为，其一氯代物共有（）
A . 2 种
B . 4 种
C . 5 种
D . 7 种
12. （3分） (2016高二上·黄陵期末) 某溶液中由水电离出来的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是（）
A . HCl
B . NaOH
C . NH4Cl
D . H2SO4
13. （3分）下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（）
A . 25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度
B . 25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度
C . 物质的量浓度相等的（NH4）2SO4溶液和（NH4）2SO3溶液中NH4+的浓度
D . 将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量
14. （3分）当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，部分AgCl转化为AgI，其原因是．（）
A . AgI比AgCl稳定
B . 氯的非金属性比碘强
C . I－的还原性比Cl－强
D . AgI的溶解度比AgCl小
15. （3分） (2019高二下·温州月考) ①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。

相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（）
A . 水电离的c(H＋)：①=②=③=④
B . 将②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：②<④
C . 等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大
D . 向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②
16. （3分） (2017高二上·黄陵期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 溶度积大的化合物溶解度一定大
B . 在一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解，又达到平衡时，AgCl的溶解度不变，溶度积也不变
C . 将难溶电解质放入纯水中，沉淀溶解达到平衡时，电解质离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
D . AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质
二、非选择题：共58分。

(共5题；共58分)
17. （10.0分） (2018高二上·白城月考) 据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：
（1）在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤,若测得滤液中c(CO32-)=10-3mol·L-1,则Ca2+是否沉淀完全?________(填“是”或“否”)。

[已知c(Ca2+)≤10-5mol·L-1时可视为沉淀完全，Ksp(CaCO3)=4.96×10-9] （2）已知25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝4.0×10-12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
25 ℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________。

（3）向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-1的盐酸，生成沉淀。

已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)＝________ mol·L-1 。

②完全沉淀后，溶液的pH＝________。

（4）已知常温下Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39，某CuSO4溶液中含有Fe3+,可以加入________调节溶液的pH=________使溶液中的c（Fe3+）=10-5 mol/L除去
18. （11.0分） (2018高一下·平遥期末) 活性炭可处理大气污染物NO。

T℃时，在1L密闭容器中加入NO 气体和炭粉，发生反应生成两种气体A和B，测得各物质的物质的量如下：
（1） 2 min内，用NO表示该反应的平均速率v(NO)＝________mol·L-1·min-1；
（2）该反应的化学方程式是________；
（3）一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。

①v(NO)∶v(A)∶v(B)=2∶1∶1
②混合气体的密度不再改变
③总压强不再改变
④混合气体的平均相对分子质量不再改变
（4）碳元素可形成数量众多，分布极广的有机化合物，其中甲醇是常见的燃料，甲醇燃料电池的结构示意图如下，一极通入甲醇，另外一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸，电池工作时总反应式：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。

①a处通入的物质是________，电极反应式为：________；
②b处电极反应式为________；
③电池工作时H＋由________极移向________极（填正、负极）。

19. （12.0分） (2018高一上·天津期末) 氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。

请回答下列问题：
（1）装置 B 中盛放饱和食盐水，其作用是________。

F 中盛放的是________，其作用是________。

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。

（2）
装置 A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________ 填序号）。

A.往烧瓶中加入 MnO2 粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸
（3）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出很多实验方案，其中方案之一为让残留的液体与足量 Zn 反应，测量生成的 H2体积。

装置如图所示（夹持器具已略去）。

反应完毕，每间隔 1 分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。

气体体积逐次减小的原因是________（排除仪器和实验操作的影响因素）。

（4）该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量 ClO2 生成；ClO2 沸点为10 ℃，熔点为−59 ℃，液体为红色；Cl2 沸点为−34 ℃，液态为黄绿色。

设计最简单的实验验证 Cl2中含有ClO2：________。

20. （12分） (2017高二下·邯郸期中) 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol﹣1）的变化．
（1）关于该反应的下列说法中，其△H________0．（填“大于”、“小于”或“等于”），且在________（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
（2）该反应平衡常数K的表达式为________
（3）温度降低，平衡常数K________（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（4）若为两个容积相同的密闭容器，现向甲容器中充入1mol CO2（g）和3molH2（g），乙容器中充入1molCH3OH （g）和1molH2O（g），在相同的温度下进行反应，达到平衡时，甲容器内n（CH3OH ）________（填“大于”“小于”或“等于”）乙容器内n（CH3OH ）
（5）以甲醇和氧气为燃料，氢氧化钾溶液为电解质溶液构成电池．
①负极的电极反应式________
②若以石墨为电极，电解硫酸铜溶液，写出电解的化学反应方程式________．
21. （13.0分） (2017高二下·驻马店期末) 150℃时，向如图所示的容器(密封的隔板可自由滑动）中加入
4LN2和H2的混合气体，在催化剂作用下充分反应(催化剂体积忽略不计），反应后恢复到原温度。

平衡后容器体积变为3.4L，容器内气体对相同条件的氢气的相对密度为5。

（1）反应前混合气体中V(N2)：V(H2)= ________, 反应达到平衡后V(NH3)= ________L，该反应中N2转化率为________。

（2）向平衡后的容器中充入0. 2mol的NH3,一段对间后反应再次达到平衡，恢复到150℃时测得此过程中从外界吸收了 6.44kJ的热量；
①充入NH3时，混合气体的密度将________，在达到平衡的过程中，混合气体的密度将________(填“增大”、“减小”或“不变”）;反应重新达平衡的混合气体对氢气的相对密度将________5(填“ >”、“ <”或“=”）。

②下列哪些实验现象或数据能说明反应重新到达了平衡 ________；
A.容器不再与外界发生热交换
B.混合气体的平均相对分子质量保持不变
C.当K( N2):V( H2):F( NH3) = 1:3:2时
D.当容器的体积不再发生变化时
③写出该反应的热化学方程式:________。

参考答案一、选择题： (共16题；共42分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题：共58分。

(共5题；共58分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、
21-2、。