河北省石家庄市高二化学9月月考试题新人教版

可能用到的相对原子质量 C:12 H:1 O:16 Na：23
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共25小题，50分。

）
1．下列叙述正确的是（）
A．电能是二次能源 B.水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D. 水煤气是一次能源2. 下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是：①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量（）
A. ①②③
B. ①②④
C. ①③④
D. ②③④
3. 下列说法正确的是（）
A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应不加热就不会发生
4、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。

已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，
H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于（）
A.－183 kJ/mol
B. 183 kJ/mol
C. －862 kJ/mol
D. 862 kJ/mol
5. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A．利用太阳能直接使水分解产生氢气 B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气 D．由热电站提供电力电解水产生氢
6、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）
A、铝片与稀H2SO4反应
B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应
C、灼热的炭与CO2反应
D、甲烷在O2中的燃烧反应
7、800℃时1mol焦炭和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热△H=+131.3kJ·mol-1，它表示
A、碳和水反应吸收热量131.3kJ
（）
B、1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量
C、1mol C跟1mol H2O反应吸收131.3kJ的热量
D、固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量
8. 下列关于盖斯定律的说法不正确的是（）
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
9. 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为（）
A.C + H2O == CO + H2ΔH= +131.3 kJ·mol-1
B. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +10.94 kJ·mol-1
C. C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
D. C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH= +131.3 kJ·mol-1
10. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ
／mol 。

向1L0.5mol ／L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的是 （ ）
A ．⊿H 1>⊿H 2>⊿H 3
B ．⊿H 1<⊿H 3<⊿H 2
C ．⊿H 1<⊿H 2<⊿H 3
D ．⊿H 1>⊿H 3>⊿H 2
11. 已知热化学方程式： H 2O(g) == H 2(g) +
21O 2(g) △H = +241.8 kJ ·mol -1 H 2(g)+21 O 2(g) == H 2O(1) △H = －285.8 kJ ·mol -1当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是
（ ）
A ．吸热88kJ
B ． 吸热2.44 kJ
C ．放热44kJ
D ． 吸热44 kJ
12. 相同温度下，有下列三个热化学方程式：
（1）H 2（g ）+21
O 2（g ）=== H 2O （g ）△H 1= -Q 1 kJ • mol -1 （2）2H 2（g ）+O 2（g ）=== 2H 2O （l ） △H 1= -Q 2 kJ • mol -1
（3）2H 2（g ）+O 2（g ）=== 2H 2O （g ） △H 1= -Q 3 kJ • mol -1则Q 1、Q 2、Q 3的关系表示正确的
是（ ）
A. Q 1=Q 2<Q 3
B. Q 2>Q 3 > Q 1
C. Q 3> Q 2> Q 1
D. Q 1=Q 2=Q 3
13. 氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为： H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(l)；△H =－285.8 kJ/mol ；CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)；△H =－283.0 kJ/mol C 8H 18(l)+25/2O 2(g)= 8CO 2(g)+9H 2O(l)；△H =－5518 kJ/mol ；CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(l)；△H =－890.3 kJ/mol 相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）
A ．H 2(g)
B ．CO(g)
C ．C 8H 18(l)
D ．CH 4(g)
14. 在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1/3 体积，CO 2占2/3
体积。

且有： C(s) +21 O 2(g) = CO(g) ；
△H = －110.5 kJ/mol ， CO(g) +2
1 O 2(g) = CO 2(g) ；△H = －283 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 （ ）
A ．172.5 kJ
B ． 1149 kJ
C ．283kJ
D ． 517.5 kJ
15．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q ，为完全吸收生成的CO 2，并使之生成正盐Na 2CO 3，消耗掉0.8mol ／L NaOH 溶液500mL ，则燃烧1mol 酒精放出的热量是 （ ）
A ． 0.2Q
B ． 0.1Q
C ． 5Q
D ． 10Q
16．已知两个热化学方程式： C(s)＋O 2(g)==CO 2(g) △H ＝ ―393.5kJ/mol ； 2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(g) △H ＝ ―483.6kJ/mol 现有炭粉和H 2组成的悬浮气共0.2mol ，使其在O 2中完全燃烧，共放出63.53kJ 的热量，则炭粉与H 2的物质的量之比是 （ ）
A ．1︰1
B ．1︰2
C ．2︰3
D ．3︰2
17.下列情况下，反应速率相同的是
A ．等体积0.1 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4分别与0.2 mol/L NaOH 溶液反应
B ．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl 反应
C ．等体积等浓度HCl 和HNO 3分别与等质量的Na 2CO 3粉末反应
D ．等体积0.2 mol/L HCl 和0.1 mol/L H 2SO 4与等量等表面积等品质石灰石反应
18.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：
ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为
A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L 19.下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）
A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃
B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃
C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度60℃
D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃
20.将氯酸钾加热分解,在0.5min内放出氧气5mL,加入二氧化锰后,在同样温度下0.2 min 内放出氧气50 mL,加入二氧化锰后反应速率是未加二氧化锰时反应速率的多少倍 ( ) A．10 B．25 C．50 D．250
21.C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。

如升温，v1和v2的变化是 ( )
A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大22. 四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s)④v(D)= 0.45mol/(L·s)。

其中，反应进行得最快的是 ( )
A．① B．② C．③ D．④
23.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）
A.降温
B.加压
C.加催化剂
D.加大反应物浓度
24、将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲v（H2）= 3mol/（L·min）；乙v（N2）= 2mol/（L·min）；丙v （NH3）= 1mol/（L·min）。

在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率( ) A.甲> 乙> 丙 B.甲= 乙= 丙 C.乙> 甲> 丙 D.甲> 丙> 乙
25. 100 mL 6 mol·L－1 H
2SO
4
跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，
但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量 ( )
A．碳酸钠溶液 B．水 C．H
2SO
4
溶液 D．硝酸钠溶液
二、填空题（每空2分，共40分）
26．某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为____
反应（填“放热”或“吸热”）。

中和反应都是 ___反应（填“放热”或“吸热”）。

27.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0
①途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g)== CO(g)+H2(g) △H2>0
②再燃烧水煤气：2 CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0
③ +O2 (g)== 2H2O(g) △H4<0 ④请回答下列问题：
(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。

(2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。

(3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。

其热化学方程式
为。

28.现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃烧热
数据如下表
物质H2CO CH4
燃烧热（kJ•mol-1） 285.8 283.0 890.3
（1）请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式______________________________________；___________________________________________；
_____________________________________。

（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。

使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少_____（填“空气”或“天然气”）的进入量。

29. 已知下列反应的反应热为：
（1）CH3COOH（l）+2O2（g）===2CO2(g)+2H2O(l) △H1= - 870.3 kJ• mol-1
（2）C(s)+O2(g)===CO2(g) △H= -393.5 kJ• mol-1
（3）2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(l) △H= - 571.6 kJ• mol-1
试计算下列反应的反应热：2C(s)+2H2(g)+O2(g) ===CH3COOH(l) △H= _____________。

30. 发射卫星时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知：N2(g)＋2O2(g) ==2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ•mol-1
N2H4(g)＋O2(g)== N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ•mol-1
（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。

（2）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________ 31.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：
H2(g)+I2(g)==2HI(g) △H<0
(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是。

(2)保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2蒸气,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定），理由是。

（3）保持容器容积不变，向其中加入1molN2,反应速率（填加快、减慢、不变、不确定）。

（4）降低温度，反应速率（填加快、减慢、不变、不确定）。

(5)加正催化剂，反应速率（填加快、减慢、不变、不确定）。

三、计算题（每题5分，2小题，共10分）
32、由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8 kJ，若1 g水蒸气转化为液态水放热2.444 kJ，则氢气的燃烧热是多少？
33.将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)＝＝B(g)+nC(g),反应到3min时容器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为
v（C）=1.2mol/(L.min)。

（1）求化学方程式中的计量数n的值
（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率。