世纪金榜高2019届高2016级高三化学二轮复习全套课件套题阶段易错考点排查练四)

阶段易错考点排查练（四）
有机化合物（必修2）与化学实验基础（第九、十章）
考点一有机化合物
1.（2019·佛山模拟）下列说法正确的是（）
A.邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构
B.可以用分液漏斗分离苯和硝基苯
C.制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得
D.等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应,生成的气体体积比为3∶1
2.（2019·吉林模拟）下列由实验得出的结论正确的是（）
考点二化学实验基础
1.（2019·西安模拟）在实验室中,对下列事故或药品的处理正确的是
（）
A.金属钠失火时立即用水灭火,然后用稀硫酸中和
B.为了防止挥发,氢氧化钠溶液保存在带有磨砂玻璃塞的玻璃试剂瓶中
C.少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用氢氧化钠溶液冲洗
D.配制一定物质的量浓度溶液时,加水时不慎超过刻度线,应重新配制
2.如图实验中,所选装置不合理的是（）
A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④
B.用CCl4提取碘水中的碘,选③
C.用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤
D.粗盐提纯,选①和②
3.由下列实验及现象不能得出相应结论的是（）
4.实验是化学研究的基础,关于下列各装置图的叙述中,正确的是 （ ）
A.装置①是一套实验室制气装置,用于发生、干燥和收集气体,如用铜屑与稀硝酸反应制NO
B.装置②中,白色沉淀为BaSO 3
C.装置③可用于收集H 2、NH 3、Cl 2、HCl 、NO 2等
D.装置④能用于测量气体体积
5.（2019·南昌模拟）某学习小组推测SO 2能与强氧化剂Cl 2反应生成SO 2Cl 2,为此进行探究。

【查阅资料】SO 2Cl 2名称是氯化硫酰,常温下是无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。

【讨论】
（1）SO 2Cl 2中硫元素的化合价是________。

（2）实验中制取的SO 2和Cl 2在混合前都必须提纯和干燥。

用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是________________________________。

在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和________的洗气瓶。

【实验探究】
1.实验中制得了干燥纯净的SO2和Cl2
2.按如图收集满Cl2后,再通入SO2,集气瓶中立即有无色液体产生,充分反应后,将无色液体和剩余气体分离,分别对无色液体和剩余气体进行如下探究。

Ⅰ.探究反应产物。

向所得无色液体中加入水,立即产生白雾,振荡,静置,得无色溶液。

经检验:该无色溶液中的阴离子（除OH-外）只有S、Cl-,则证明无色液体为SO2Cl2。

（3）SO2Cl2与水反应的化学方程式是________________________________。

Ⅱ.探究反应进行的程度。

（4）用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再加入BaCl2溶液,立即产生白色沉淀,证明SO2与Cl2的反应是可逆反应。

阐述证明SO2与Cl2是可逆反应的理由____________________________________________________。

【质疑】有同学提出:SOCl2（亚硫酰氯）常温下是无色液体,极易水解,遇潮湿空气也会产生白雾。

SO2与Cl2反应若还能生成SOCl2则无法证明生成的是SO2Cl2。

（5）SOCl2与水反应的化学方程式是________________。

小组讨论后认为不会生成SOCl2,理由是__ __________________________________________。

6.（2019·漳州模拟）过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色的固体,无臭无味,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应;不溶于醇类、乙醚等,易与酸反应,
常用作杀菌剂、防腐剂等。

某实验小组拟选用如图装置（部分固定装置略）制备过氧化钙。

（1）请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________________________（填仪器接口的字母编号,装置可重复使用）。

（2）根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:
①检验装置的气密性后,装入药品;
②打开分液漏斗活塞通入一段时间气体,加热药品;
③反应结束后, ______________________（填操作）;
④拆除装置,取出产物。

（3）一小组同学利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。

制备CaO2的实验方案和装置示意图如下:
①三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为______________________;
②支管B的作用是_______________________________________________;
③步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是____________________;
A.无水乙醇
B.浓盐酸
C.水
D.CaCl2溶液
④该反应常用冰水浴控制温度在0 ℃左右,其可能的原因:该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率___________________________。

（4）测定产品中CaO2含量的实验步骤如下:
步骤一:准确称取a g产品于有塞锥形瓶中,加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体,再滴入少量2 mol·L-1的硫酸,充分反应。

步骤二:向上述锥形瓶中加入几滴________（作指示剂）。

步骤三:逐滴加入浓度为c mol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全,滴定至终点,记录数据,再重复上述操作2次,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。

CaO
________（用字母表示）。

（已知:I2＋2S22I-＋S4）
答案解析
考点一
1.A A.若为单、双键交替,则邻二溴苯有两种,邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构,故A正确;B.苯和硝基苯互溶,不分层,不能分液分离,应选蒸馏法,故B错误;C.乙烷与氯气发生取代反应,在光照条件下,产物复杂,应利用乙烯与HCl发生加成反应制备,故C错误;D.等物质的量的乙醇和水,含—OH的物质的量相同,则生成气体体积相同,故D错误。

2.C A项,某有机物完全燃烧,只生成CO2和H2O,该有机物也可能是含氧衍生物;B项,钠与水反应比与乙醇反应剧烈,说明水中的氢比乙醇中的氢活泼;C项,根据较强酸制备较弱酸可判断出乙酸酸性大于碳酸;D项,甲烷与氯气光照下发生取代反应除生成氯甲烷外,还产生了HCl,HCl使湿润的石蕊试纸变红。

考点二
1.D A.钠和水反应放出可燃性气体,且钠燃烧后生成过氧化钠,过氧化钠和水、二氧化碳都反应生成氧气,促进钠燃烧,所以不能用水灭火,可用沙土覆盖,故A 错误;B.氢氧化钠呈强碱性,能和二氧化硅反应生成硅酸钠,硅酸钠具有黏性,能把玻璃塞黏住,所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中,故B错误;C.浓硫酸溶于水放出大量的热,并有强烈的腐蚀性,浓硫酸沾到皮肤上,应先用布拭去,再用大量水冲洗,然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液,故C错误;D.由于操作不慎,使液面略超过了容量瓶的刻度（标线）,溶液体积偏大,使得配制的溶液物质的量浓度降低,只能重新配制。

2.A A.Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层,则选择分液法分离,即图中③装置,故A错误;l4提取碘水中的碘,发生萃取,水在上层,则选择萃取、分液装置,即图中
③装置,故B正确;C.用FeCl2溶液吸收Cl2,导管应长进短出,应利用洗气瓶⑤来实现,故C正确;D.粗盐提纯,溶解后过滤除去不溶性杂质,然后蒸发即可,则选择过滤、蒸发装置,即选①和②,故D正确。

3.C A项,向2 mL 0.01 mol·L-1的 FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液,溶液变为红色,是因为Fe3＋＋3SCN-Fe（SCN）3,再加入足量铁粉,红色褪去,是因为发生反应2Fe3＋＋Fe3Fe2＋,能说明Fe3＋比Fe2＋的氧化性强;B项,加热NH 4HCO3固体生成水、二氧化碳和氨气,试管口放置的湿润红色石蕊试纸变蓝色,能够说明
NH4HCO3分解产生氨气;C项,钠在常温下与氧气反应生成氧化钠,加热生成过氧化钠,加热时不能生成氧化钠;D项,K sp小的先沉淀,则由现象可知相同温度下,AgCl 在水中的溶解度大于AgI的溶解度。

4.C 铜和稀硝酸反应生成的是NO,NO不能用排空气法收集,A不正确;SO2溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,硝酸钡能把亚硫酸氧化最终生成硫酸钡白色沉淀,B不正确;测气体体积应该是从短口进入气体,D不正确。

5.【解析】（1）该化合物中氧元素化合价为-2、氯元素化合价为-1,根据化合物中各元素化合价的代数和为0知,硫元素化合价＝0-（-2）×2-（-1）×2＝＋6。

（2）二氧化锰和浓盐酸反应的方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O,要收集干燥的氯气应除去氯气中的水蒸气,选用浓硫酸可以干燥氯气。

（3）SO2Cl2和H2O反应产生白雾,经检验:该无色溶液中的阴离子（除OH-外）只有S、Cl-,说明生成HCl和硫酸,根据反应物和生成物书写方程式为SO2Cl2＋2H 2O H2SO4＋2HCl。

（4）硫酸根离子和盐酸酸化的氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,用NaOH吸收的气体溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀,说明剩余气体时SO2被Cl2氧化,即剩余气体中必然存在SO2和Cl2,因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应。

（5）SOCl2遇水产生白雾,说明生成HCl,氯元素化合价不变,则硫元素化合价不变,所以同时生成二氧化硫,反应方程式为SOCl 2＋H2O SO2＋2HCl。

SO2与SOCl2中硫元素均为＋4价,SO2与Cl2反应如果生成SOCl2,氯元素化合价降低、硫元素化合价不变,不符合氧化还原反应特点,所以不会生成SOCl2。

答案:（1）＋6
（2）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 浓硫酸
（3）SO 2Cl2＋2H2O H2SO4＋2HCl
（4）由实验中产生的白色沉淀是BaSO4而不是BaSO3,说明用NaOH溶液吸收剩余气体时SO2被Cl2氧化,即剩余气体中必然存在SO2和Cl2,因此SO2与Cl2生成SO2Cl2的反应是可逆反应
（5）SOCl 2＋H2O SO2＋2HCl
SO2与SOCl2中硫元素均为＋4价,SO2与Cl2反应不会生成SOCl2
6.【解析】（1）制备过氧化钙时,用双氧水制备氧气,钙属于极活泼的金属,极易与水反应生成氢氧化钙和氢气,而制备的氧气中会混有水蒸气,所以在与钙化合之前需要干燥,选用试剂是浓硫酸;同时为防止空气中水蒸气进入,最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶,所以正确的顺序为dfebcf或dfecbf;
（2）实验结束时为防止空气进入装置,还要继续通氧气直到装置冷却,所以实验结束时的操作为熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液
漏斗的活塞,故答案为熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞;
（3）①三颈烧瓶中氯化钙与双氧水发生反应,主要反应的化学方程式为CaCl2＋
H 2O2＋2NH3·H2O＋6H2O CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl;
②支管B的作用是平衡气压,便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下;
③过氧化钙（CaO2）难溶于水,可与水缓慢反应;不溶于醇类、乙醚等,步骤③中洗涤CaO2·8H2O的液体X的最佳选择是无水乙醇;
④该反应常用冰水浴控制温度在0 ℃左右,其可能的原因:该反应是放热反应,温度低有利于提高CaO2·8H2O产率;温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率;
（4）过氧化钙氧化碘化钾生成碘单质,碘遇淀粉变蓝,故指示剂选淀粉溶液;根据电子转移守恒关系可知:
设样品中CaO2的质量分数为m
CaO2～I2～2S2
72 2
am c×V×10-3mol
因此m%＝×100%＝×100%。

答案:（1）dfebcf（或dfecbf）
（2）熄灭酒精灯,待反应管冷却至室温,停止通入氧气,并关闭分液漏斗的活塞
（3）①CaCl 2＋H2O2＋2NH3·H2O＋6H2O CaO2·8H2O↓＋2NH4Cl ②平衡气压,便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下③A ④温度低可减少过氧化氢的分解,提高过氧化氢的利用率
（4）淀粉溶液%。