高考化学(热点+题型全突破)专题6 模块1 化学反应速率、化学平衡之命题规律与热点题型(含解析)(2

2017年高考化学（热点+题型全突破）专题6 模块1 化学反应速率、化学平衡之命题规律与热点题型（含解析）
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专题6 模块1 化学反应速率、化学平衡之命题规律与热点题型【考纲解读】
【透视高考】
热点一、外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响
典例一、
【考点定位】本题主要考查浓度对化学平衡的影响
【2016北京卷】K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。

用K2Cr2O7溶液进行下列实验：
结合实验，下列说法不正确的是
A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄
B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原
C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强
1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2、了解催化剂在生产生活和科学研究领域的重要作用。

3、了解化学反应的可逆性。

4、了解化学平衡的建立过程。

5、理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并
能用相关理论解释一般规律。

6、了解化学反应速率和化学平衡在调控生活、生产和科学研究领域的重要作用。

D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色
【答案】D
热点二、化学平衡的标志判断
典例二、
【考点定位】化学平衡标志。

【湖南省岳阳县一中2017届高三第一次理科综合能力测试（节选）】二甲醚(DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。

以下说法能说明反应3H2（g)+3CO(g)CH3OCH3(g）+CO2（g)达到平衡状态的有___________。

A．H2和CO2的浓度之比为3∶1
B．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O
C．恒温恒容条件下,气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
【答案】DE
【解析】A、不清楚开始时通入量是多少，因此两者浓度比为3：1，无法判断是否达到平衡,故错误；B、断裂3molH－H键，消耗3molH2，断裂1molC=O键，消耗0。

5molCO2，两者比值不
等于化学计量数之比，因此不能说明反应达到平衡，故错误；C、组分都是气体，因此气体质量不变,又是恒容状态，体积不变，根据密度的定义，密度始终不变，因此密度不变，不能说明反应达到平衡，故错误;D、组分都是气体，气体质量不变，但反应前后气体系数之和不等，根据摩尔质量的定义，摩尔质量发生变化，因此当平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡，故正确；E、是绝热容器，温度发生变化,当温度不再改变，说明反应达到平衡，故正确；
【名师点评】1．化学平衡状态的判断标志（1)速率标志①同一物质在同一时间内生成速率与消耗速率相等。

②不同物质在相同时间内代表反应方向相反时的化学反应速率比等于化学计量数之比.
（2）物质的数量标志①平衡体系中各物质的质量、浓度、百分含量等保持不变。

②反应物消耗量达到最大值或生成物的量值达到最大值(常用于图像分析中）。

③不同物质在相同时间内代表反应方向相反的量（如物质的量、物质的量浓度、气体体积)的变化值之比等于化学计量数之比.(3）特殊的标志①对反应前后气体分子数目不同的可逆反应来说,当体系的总物质的量、总压强(恒温恒容时）、平均相对分子质量不变.②有色体系的颜色保持不变。

③绝热容器中反应，温度保持不变
热点三、化学平衡常数及平衡转化率的计算
典例三、
【考点定位】本题主要考查影响化学反应速率的因素，反应的热效应，化学平衡常数及平衡转化率的有关计算
【2015重庆卷】羰基硫(COS）可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。

在恒容密闭容器中,将CO和H 2S混合加热并达到下列平衡： CO（g)+H2S（g）COS(g)+H2（g）K=0.1
反应前CO物质的量为10mol,平衡后CO物质的量为8mol。

下列说法正确的是（）A．升高温度,H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应
B．通入CO后，正反应速率逐渐增大
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80％
【答案】C
系起来，重点考查化学平衡，试题形式更加常规，学生容易入题,难度在保持基本稳定的同时有所下降。

热点四、化学反应速率、化学平衡图像和图表的分析
典例四、
【考点定位】考查化学平衡图像分析
【2016四川卷】一定条件下，CH4与H2O（g）发生反应:CH4(g）+H2O（g）CO(g)+3H2(g），设
起始2
4
(H O)
)
(CH
n
n
=Z，在恒压下，平衡时 （CH4)的体积分数与Z和T（温度)的关系如图所示。

下列说法正确的是
A．该反应的焓变ΔH>0
B ．图中Z 的大小为a>3〉b
C ．图中X 点对应的平衡混合物中
24(H O)
)
(CH n n =3
D ．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后 （CH 4）减小 【答案】A
热
点五、化学平衡状态、常数与反应热的综合考查 典例五、
【考点定位】本题主要是考查反应热计算、盖斯定律应用、平衡常数以及外界条件对平衡状态的影响等
【2015新课标II 、27】（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。

利用合成气(主要成
分为CO 、CO 2和H 2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下: ①CO （g ）+2H 2（g)CH 3OH （g) △H 1 ②CO 2(g ）+3H 2（g)CH 3OH(g ）+H 2O （g) △H 2 ③CO 2（g ）+H 2（g)
CO （g ）+H 2O(g ） △H 3
回答下列问题:
（1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：
化学键
H —C —O C H —O C-H
H
O
E/
（kJ.mol -1
）
436 343 1076
465 413
由此计算△H 1＝ kJ ·mol -1,已知△H 2＝—58kJ ·mol -1，则△H 3＝ kJ ·mol -1
. （2)反应①的化学平衡常数K 的表达式为 ;图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化
关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。

（3）合成气的组成n （H 2)/n （CO+CO 2)＝2.60时，体系中的CO 平衡转化率（α）与温度和
压强的关系如图2所示.α（CO ）值随温度升高而 (填“增大”或“减小”)，其原因是 .图2中的压强由大到小为_____，其判断理由是_____。

【答案】（1）—99;＋41(2）)
(c )(c )
(c 223H CO OH CH K •=
；a ；反应①为放热反应,平衡常数应随温度升
高变小；
（3)减小；升高温度时，反应①为放热反应，平衡向向左移动，使得体系中CO 的量增大;反应③为吸热反应，平衡向右移动，又产生CO 的量增大；总结果，随温度升高，使CO 的转化率降低；P 3＞P 2＞P 1;相同温度下，由于反应①为气体分子数减小的反应，加压有利于提升CO 的转化率;而反应③为气体分子数不变的反应,产生CO 的量不受压强影响，故增大压强时，有利于CO 的转化率升高
【高考导向标】
金属元素在课标卷中近三年的高考考点分布如下:
考纲要求高考考点考查难度考题统计（新课标 )
1、了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。

2、了解催化剂在生产生活和科学研究领域的重要作用。

3、了解化学反应的可逆性。

化学平衡的影
响因素
★★2016课标Ⅲ28,2分
2016课标Ⅱ28，4分
2015课标Ⅰ28,2分
2015新课标Ⅱ27，8分
2014课标Ⅱ26，8分
4、了解化学平衡的建立过程。

5、理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释一般规律。

6、了解化学反应速率和化学平衡在调控生活、生产和科学研究领域的重要作用。

转化率和平衡
常数的计算
★★2016课标Ⅲ28，4分
2016课标Ⅰ28,4分
2014课标Ⅱ26，2分
2014课标Ⅰ28，4分速率及平衡图
像
★★★2016课标Ⅰ28，4分
2015课标Ⅱ27,4分
2014课标Ⅱ26，4分
2014课标Ⅰ28，2分
【命题规律】
化学反应速率和化学平衡是化学反应原理的难点,也是考查的热点之一。

重点考查化学反应速率、反应方向和反应限度等方面的判断与计算；以可逆反应为载体，考查化学反应速率与化学平衡的基本理论和计算；以图像或图表为载体，考查理论的应用、图像或图表的分析能力；以工业流程为载体，考查实际反应速率和方向的判断、转化率和平衡常数的计算.从近几年的高考试题来看,对2017年高考化学科目做以下预测：
1、选择题侧重考查可逆反应的概念及其判断、化学平衡状态的判断、有关化学反应速率与图像的考查；
2、非选择题侧重综合考查外界条件对化学反应速率与平衡的影响、转化率和平衡常数的计算.。