苏教版高中化学必修一课时练习-含硫化合物的性质和应用2(A卷).docx

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苏教版必修1专题4 第一单元含硫化合物的性质和应用课时练习2(A卷)
硫酸的制备和性质（A卷）
一、选择题
1．接触法制硫酸中没有涉及的设备是（）
A．沸腾炉 B．合成塔 C．吸收塔 D．接触室
2．（1999年上海高考题）在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的
转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见左
图)。

按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为
（）
A. SO2
B. SO3，O2
C. SO2， O2
D.SO2，SO3
3．（04年江苏考）下列关于浓硫酸的叙述正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
4．在铜和浓H2SO4的反应中，如果电子转移0.4mol，则被还原的硫酸的物质的量是（）A．0.4mol B．0.2mol C．2mol D．4mol
5．下列物质中，在化学实验时可用来提供100℃～200℃热浴的是（）A．水 B．酒精C．浓H2SO4 D．浓盐酸
6．含硫48％的硫铁矿煅烧时FeS2损失率为2％，则下列说法不正确的是（） A．该硫铁矿含FeS2也是48％ B．硫损失也是2％
C．铁损失也是2％ D．该硫铁矿含铁42％
二、填空题
7．将硫酸在下列用途和反应中各表现出的性质，用编号填在横线上：
A．强酸性 B．高沸点酸 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性
(1)浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加。

(2)用铝槽车装运浓硫酸。

(3)浓硫酸与食盐固体共热。

(4)实验室用硫酸制二氧化硫。

(5)胆矾放入盛浓硫酸的容器中变成白色。

(6)浓硫酸与铜共热。

(7)浓硫酸与碳共热。

(8)浓硫酸接触纸片后，纸变黑。

8．为了证实木炭和浓H 2SO 4的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。

回答下列问题：
(1) 根据上述流程中什么现象证明产物是H 2O 、CO 2、SO 2：。

(2)酸性KMnO 4溶液的作用是 ，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液?。

(填“能”或“不能”)
9．（1）工业上制硫酸的设备分为三大部分，一是沸腾炉、二是接触室、三是吸收塔。

在沸腾炉内二硫化亚铁与氧气发生反应，生成二氧化硫；在接触室内有催化剂存在下二氧化硫进一步与氧气化合，生成三氧化硫; 三氧化硫流经吸收塔时，采用98.3%的浓硫酸吸收，三氧化硫与水化合形成硫酸。

为研究吸收SO 3应选用的物质，仿照工业上制备硫酸的流程设计了下面的实验装置。

①根据上述设计，说明该实验的目的 ； 写出在沸腾炉内发生反应的化学方程 ； ②装置甲在本实验中的作用之一是 ；
③反应中要求乙反应器内氧气的量要比二氧化硫的量多一倍左右，控制这一比例的实验现象是： ；
实验时发现，丁装置在反应过程中先出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直都没有任何现象。

据此得出的下列结论中正确的是
A 、浓硫酸不能吸收产生的气体
B 、水与三氧化硫的反应是放热反应
C 、浓硫酸吸收的效果比水好
D 、水的吸收效果比浓硫酸好
④上述实验装置有合理的，也有不合理的。

请就某一方面说说你对该实验装置的评价： 。

三、计算题 无水硫酸铜 品红试液I 品红试液II 酸性K 2MnO 4 澄清石灰水
O 2 五氧化二钒 丁 丙 浓H 2SO 4 乙 甲 H 2O
浓H 2SO 4 SO 2
10．在一定的氯化钡溶液中，逐滴加入密度为1.40g／cm3的硫酸溶液，直到反应完全为止，这时所得溶液的质量与原氯化钡溶液质量相等。

求硫酸溶液的物质的量浓度是 mol／L
11．（04年江苏理综）浓硫酸与铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为2.24L(标准状况)．试计算：
(1)反应后生成硫酸铜的物质的量．
(2)若将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度是多少?
参考答案
硫酸的制备和性质（A卷）
一、选择题
1．C 2．C 3．D 4．A 5．C 6．A
二、填空题
7．⑴C ⑵E ⑶B ⑷AB ⑸C ⑹AE ⑺E ⑻D
8． (1)无水硫酸铜变蓝，证明有H2O；品红试液I褪色，证明有SO2；品红试液Ⅱ不褪色，
澄清石灰水变浑浊，证明有CO2 (2)去除SO2；能。

9． (1)①比较浓硫酸和水吸收三氧化硫的效果 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
②净化二氧化硫和氧气，吸收水分。

③甲装置中，通SO2气体的导管口冒泡的速率大约是氧气导管口的2倍 B、C
④缺少尾气吸收装置等合理答案均给分
三、计算题
10． 6.01mol／L
△
11．（1）Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
1mol 22.4L
n(CuSO4) 22.4L
1mol︰n(CuSO4)=22.4L︰2.24L
n(CuSO4)=0.1mol
（2）c(CuSO4)=0.1mol/0.5L=0.2mol/L。