初中化学复习基础知识复习提纲

初中化学复习基础知识复习提纲
初中化学基础知识复习提纲一、应掌握的知识点1、分子是保
持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是
具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原
子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的
化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子
数= 核电荷数= 核外电子数。

6、相对原子质量= 质子
数+ 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷
数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元
素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10. 空气是由几种
单质和几种化合物组成的混合物。

11. 石油、煤、天然气都是混合
物。

(天然气主要成分CO和CH4)12. 溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。

（溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质
量）13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

(氧化物是纯净物) 14. 化学变化的本质特征是有新物质生
成。

15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16. 化学反应
的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

（基本类
型不包括氧化和还原反应）17. 金属活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）
Cu Hg Ag Pt Au 18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于
单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

（单质、化合物都是纯净
物）19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20. 在
化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后
物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21. 2H2表
示两个氢分子；
2H表示两个氢原子；
2H+表示两个氢离子。

22. 溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中
各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23. 溶液在稀释前后保持
不变的是溶质的质量。

（溶解度=溶质的质量/溶剂的质量{注：不是溶
液的质量}某100%，质量分数=溶质的质量/溶液的质量）24. 酸的pH<7；
如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
（酸性越强PH值越小，碱性越强PH值越大）碱的pH>7；
如：NaOH、Ca（OH）2 中性溶液pH=7。

如：水、NaCl 25. Mg原
子的原子结构示意图+12 28 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷
数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中
易失电子，成为阳离子。

(最外层电子小于4易失电子是阳离子，反正是
阴离子。

最外层等于4的既易得也易失电子，要根据情况而定) 26. 可
燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；
（2）温度达到或超过可燃物的着火点。

27. 构成物质的基本微粒
是分子、原子、离子。

28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸
HNO3。

29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30. 化
合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；
碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

（其他口诀也可）31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化
氮NO2。

32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

（2H2+O2=2H2O水不是污染物，所以没污染）33. 空气中按体积分数
计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34. 可以使
带火星的木条复燃的是氧气O2。

（这也是检验收集氧气是否满了，用一
根带火星的木条放入瓶口，看是否会复燃，若复燃说明收集满
了。

）35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态
氧和固态氧均为淡蓝色。

（因为相对原子质量32比空气的相对原子质量
29大，所以密度比空气的大）36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。

硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，
生成黑色固体。

在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔
融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生
成大量的白烟。

烟是固体。

（烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴）
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40. 实验室制
取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑色用来做催化剂）的混合物KCIO3=KCI+O2↑；
（2）高锰酸钾；
其中在反应中二氧化锰做催化剂:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑。

（3）双氧水的分解和二氧化锰：
2H2O2=2H2O+O2↑。

41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。

(注意：组成和构成的
区别)42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；
（2）焊接金属（可燃性）；
（3）探空气球（比空气轻）。

43. 实验室制取氢气所选用的药品
是锌和稀硫酸。

44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀
盐酸。

45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。

可用来切割玻
璃。

46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。

47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常
温下具有稳定性。

48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能
燃烧也不支持燃烧，比空气重。

49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳
生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。

50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。

51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。

52. 假酒
可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。

53. 天然气、沼气的主
要成分是CH4。

54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生
成。

55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；
不能使无色酚酞变色。

56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；
使无色酚酞变成红色。

57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓
硫酸具有吸水性。

浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。

氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的
水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。

58. 用石灰
浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中
的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl{这三种气体都与氢氧化钠发生反应}。

（选干燥剂的条件干燥气体
不与干燥剂发生反应）60. 硫酸铜晶体（CuSO4。

5H2O）的俗称是蓝矾或
胆矾。

固体二氧化碳(CO2)的俗称是干冰。

氢氧化钠(NaOH)的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。

碳酸钠(Na2CO3)的俗称是纯碱。

氢氧化钙(Ca(OH)2)的俗
称是熟石灰、消石灰。

氧化钙（CaO）称为生石灰。

氧化铁（Fe2O3）.
氧化亚铁（FeO）.四氧化三铁（Fe3O4）{注：二价铁都叫亚铁，含亚铁的
溶液是浅绿色的（例：FeSO4是浅绿色溶液），含三价铁的溶液是棕黄色（例：硫酸铁溶液Fe2(SO4)3}61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；
一种蓝色沉淀是Cu（OH）2；
一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。

其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的
是AgCl和BaSO4。

62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。

63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。

64. 用滴管往
试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。

65. CO在氧气中燃烧，火
焰呈蓝色。

66. 收集气体应用集气瓶；
量取一定体积的液体需用量筒；
溶解较多固体时应用烧杯；
取用粉末状固体药品一般使用药匙；
取用块状药品应使用镊子。

加热时常用酒精灯。

67. 氧气的收集
方法是向上排空气法和排水法。

氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。

二氧化碳的收集方法是向上排空气法。

68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混
合气体加热时爆炸。

实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是
防止灼热的铜再次被氧化。

69. 酒精灯火焰温度最高的是外
焰。

70. 最简单的有机物是甲烷。

71. 氧气的验满方法是带火星的
木条在集气瓶口复燃。

二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄
灭。

72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

73. 能鉴
别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。

74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；
可用来改良酸性土壤的是熟石灰；
可用于潜水、抢救病人的是氧气；
可用作人工降雨的是干冰。

76、氢气是一种无色无味的气体，比空
气轻，难溶于水。

77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能
溶于水。

78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。

79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。

81、20℃时，食盐的溶解度为36克。

就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。

82、影响固体溶解度的因素是温度。

影响气体溶解度的因素是温度和压强。

83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。

84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。

86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

二、应掌握的化学方程式1、电解
水2H2O= 2H2↑+O2↑（分解反应）2、碱式碳酸铜分解Cu2（OH）2CO3 =2CuO + CO2 ↑+H2O （分解反应）3、氢气在氧气中燃烧2H2 + O2= 2H2O （化合反应）4、碳在氧气中充分燃
烧 C + O2 =CO2 （化合反应）5、碳在氧气中不充分燃
烧2C + O2= 2CO （化合反应）6、铁在氧气中燃
烧3Fe + 2O2 =Fe3O4 （化合反应）7、镁在氧气中燃
烧2Mg + O2 =2MgO （化合反应）8、硫在氧气中燃
烧S + O2 =SO2 （化合反应）9、磷在氧气中燃
烧4P + 5O2= 2P2O5 （化合反应）10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气2KClO3= 2KCl + 3O2↑（分解反应）11、高锰酸钾分解2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑（分解反应）12、氢气还原氧化铜H2 + CuO =Cu + H2O （置换反应）13、实验室制氢气Zn + H2SO4=znSO4 + H2↑（置换反应）14、二氧化碳通过炽热的炭层CO2 + C= 2CO （化合反应）15、碳还原氧化
铜 C + 2CuO= 2Cu + CO2↑（置换反应）16、二氧化碳与水反
应CO2 + H2O = H2CO3 （化合反应）17、二氧化碳通入澄清的
石灰水CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 ↓+H2O 18、实验室制二氧
化碳CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑（复分解反
应）19、高温煅烧石灰石CaCO3 =CaO + CO2↑（分解反
应）20、一氧化碳燃烧2CO + O2= 2CO2 （化合反应）21、一
氧化碳还原氧化铜CO + CuO= Cu + CO2 22、生石灰遇水变成熟
石灰CaO + H2O = Ca（OH）2 （化合反应）23、盐酸的检
验HCl + AgNO3 =AgCl↓+HNO3 （复分解反应）24、硫酸的检
验H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl （复分解反应）25、用硫
酸铜检验无水酒精中是否含有水CuSO4 + 5H2O =CuSO4•5H2O(验证有
无水的纯在，若有水生成则现象是由无色变成蓝色。

反之没有水生成)26、甲烷燃烧：CH4+O2=CO2+2H2O27.关于酸碱盐的反应：
酸+碱性氧化物=盐+水例：2HCI+CuO=CuCI2+H2O碱+酸性氧化物=盐+
水例：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O酸+碱=盐+水（酸碱中和反应）例：
NaOH+HCI=NaCI+H2O盐+盐=新盐+新盐例：Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO428、化学实验现象：
1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生
成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气
中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物
质6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、
在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水
变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有
少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶
体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含
有Cl－的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有
SO42－（硫酸根离子）的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀
生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液
呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色
絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生
成（Fe(OH)3）19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一
洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液
25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成。

一、应掌握的知识点
1、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

6、相对原子质量=质子数+中子数
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

(天然气主要成分CO和CH4)12.溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食
盐水、石灰水等。

（溶液的质量等于溶质的质量加上溶剂的质量）13.氧
化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

(氧化物是纯净物)14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解
反应。

（基本类型不包括氧化和还原反应）
17.金属活动性顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu18.具有
还原性的物质是H
2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

（单质、
化合物都是纯净物）
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均
一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

（溶解度=溶质的质量
/溶剂的质量{注：不是溶液的质量}某100%，质量分数=溶质的质量/溶液
的质量）24.酸的pH
4、CO2通入水中；（酸性越强PH值越小，碱性越强PH值越大）
碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2中性溶液pH=7。

如：水、
NaCl25.Mg原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12，核电
荷数为12，
核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。

(最外层电子小于4易失电子是阳离子，反正是阴离子。

最
外层等于4的既易得也易失电子，要根据情况而定)26.可燃物燃烧的两个
条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着
火点。

27.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。

28.酸有盐酸HCl、硫酸H2SO
4、硝酸HNO3。

29.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。

30.化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。

（其他口诀
也可）
31.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO
2、二氧化氮NO2。

32.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。

（2H2+O2=2H2O水不
是污染物，所以没污染）
33.空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。

34.可以使带火星的木条复燃的是氧气O2。

（这也是检验收集氧气是否满了，用一根带火星的木条放入瓶口，看是否会复燃，若复燃说明收集满了。

）35.氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧
和固态氧均为淡蓝色。

（因为相对原子质量32比空气的相对原子质量29大，所以密度比空气的大）
36.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。

硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。

37.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。

在做此实验时，应
预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。

38.磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。

烟是固体。

（烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴）
39.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。

40实验室制取氧气所用的药品是(1)氯酸钾(白)和二氧化锰(黑色用来做
催化剂)的混合物KCLO3=KCI+O2
(2)高锰酸钾:其中在反应中二氧化锰做催化剂:2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(3)双氧水的分解和二氧化锰2H2O2=2H2O+O2
41.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物,注意:组成和构成的区别
42.氢气的用途有(1)治炼金属(还原性)(2)焊接金属(可燃性)(3)探空气球(比专轻)43实验室制取氢气所送用的药品是锌和稀硫酸44.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸45.在天然物质中,硬度最大
的是金刚石,可用来切割玻璃
46所学物质中为黑色的是木炭c,氧化铜Cuo,二氧化锰MnO2,四氧化
三铁Fe3O447.用墨书写的字画常年不色,是因为碳在常温下具有稳定性
48.二氧化碳能灭火,是国为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重49.向澄清的右灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO350
煤气中毒实际上就是一氧化质CO中毒51.为了证明某物质中含有碳酸盐,应加稀盐酸52假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇53.天然气,沼气的主要成分是CH454.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成55.酸可以使紧色石蕊试剂变成红色:不能使无色酚酞变色56.碱可以使紫色
石试剂变成蓝色:使无色酚酞变成红色
57.浓硫酸口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性,浓盐酸融口置
质量会减少,因为浓盐酸具有挥发性,氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化
碳反应而变质
58.用石灰家(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变的原因是由于石灰浆与空气中的一氧化碳反应生成了碳酸钙
59.千能用NaOH于燥的是S02.C02,HCI这三种气体都与氢氧化钠发生反应}(选干操的条件干燥气体不与干燥剂发生反应）
60.硫酸铜晶体(CuS04.5H20)的俗称是蓝矾或胆矾,固体二氧化碳(CO2)的俗称是干冰,氢氧化(NaOH的份称是烧碱、火碱,苛性钠,碳酸氢钠
{Na2CO3)的纯碱,氢氧化钙CaH2的称是熟石灰、消石灰,氧化钙(CaO)称为
生石灰,氧化铁(Fe2O3)氧化亚铁(FeO)四氧化三铁(Fe3O4)二价铁都叫亚铁,含亚铁的溶液是浅绿色的(例:FeSO4是浅绿色溶液),
含三价铁的溶液是粽黄色例:硫酸铁溶液Fe2（S04）3
61五种白色沉淀是AgCl、BaSO
4、CaCO3.BaCO
3、Mg(OH)2
蓝色沉淀是Cu(OH)
2红褐色沉淀是Fe(OH)3其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是ACI和BaSO462可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙63.可以
用酒精灯间接加热的仪器是烧杯
64.用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中,65.CO在氧气
中燃烧,火焰呈色
66.收集气体应用集气瓶量取一定体积的液体用量简、溶解较多固体
时应用烧杯、取用粉末状固体药品般便用药匙、取用块状药品应使用镊子、加热时常用酒精灯,67.氧气的收侧方法是向上排空气法和排水法,氢气的
收集方法是向下排空气法和排水法,二氧化碳的收集方法是上排空气法68做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气、后加热，原因是排净试管中的空气,防止混合气体加热时爆炸,实验结束时,应先停
止加热,然后停止通氢气、原因是防止灼热的铜再次被氧化69酒精灯火火
焰温度最高的是外焰70.最简单的有机物是甲烷
71.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃、二氧化碳的验
满方法是燃看木条在集气瓶口熄灭
72能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCL2溶液73.能签别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂76,氢气是一种无色无味的气体、比空气轻、
难溶于水二氧化碳是一种无无味的气体,比空气重、能溶于水7
8、由饱和溶液到不饱和液的方法是：升高温度或增加溶剂
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法：降低温度、增加溶质或减少溶
剂80,溶解度是在一定温度下,某种固体物质在100克溶剂达到泡和状态
所溶解的质量
81,20℃时,食盐的溶解度为36克就是说在20℃时,100克水中最可以
溶解食盐36克
82.影响固体溶解度的因素是温度、影响气体溶解度的因素是温度和压强
83若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液
法84,配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解8
5、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发
86、浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸慢慢注入水中,并不停搅拌
二、应掌握的化学方程式
1、电解水2H2O=2H2+O2(分解反应)
2、碱式碳酸铜分解CU2(OH)2CO3=2CUO+CO2+H2O(分解反应)
3、氢气在氧气中燃烧2H2+O2=2H2O.(化合反应)
4、碳在氧气中充分燃烧C+O2=CO2(化合反应)
5、碳在氧气中不充分燃烧2C+O2=2CO(化合反应)
6、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2=Fe3O4(化合反应)
7、镁在氧气中燃烧2Mg+O2=2MgO(化合反应)
8、硫在氧中燃烧S+O2=SO2（化合反应)
9、磷在氧气中燃烧4P+5O2=2P2O5(化合反应
10,氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气2KCIO3=2KCI+3O2(分解反应11,高锰酸分解2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2个(分解反应12.氢气还原氧化铜
H2+CUO=CU+H2O置换反应
13、实铃室制氢气Zn+H2S04=ZnSO4+H2（置换反应)
14、二氧化碳通过炽热的炭层CO2+C=2CO化合反应15,碳还原氧化铜C+2CuO=2Cu+CO2置换反应16。

二氧化碳与水反应CO2+H2O=H2CO3(化合反应
17,二氧化碳通入澄清的石来水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O18.实验室制二氧化碳CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2(复分解反应)19,高温绕石灰石
CaCO3=CaO+CO2分解反应20,一氧化碳燃烧2CO+O2=2CO2(化合反应)21,一氧化碳还氧化铜CO+CuO=Cu+CO2
22,生石灰遇水变成熟石灰CaO+H20=Ca(OH)2(化合反应)
23、盐酸的检验HCI+AgNO3=TACI+HNO3(复分解反应)
24、硫酸的检验H2SO4+BaCI2=BaSO4+2HCI(复分解反应
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水CuSO4+H2O=CuSO4.5H2O验
证有无水的纯在,若有水生成则现象是由无色变成蓝色,反之没有水生成
26、甲烷燃烧:CH4+O2=CO2+2H2O27关于酸碱盐的反应酸+碱性氧化物=盐+水例:2HCI+CuO=CuCI2+H2O碱+酸性氧化物=盐+水
例:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O酸+碱=盐+水(酸碱中和反应
例:NaOH+HCI==NaCI+H2O盐+盐=新盐+新盐
例:Na2SO4+BaCI2=2NaCI+BaSO428化字实验现象:1镁条在空气中燃烧发出耀眼强光,放出大量热,生成白烟同时生成一种白色物质2.木条在氧气中燃烧放出白光,放出热量
3、硫在氧气中烧
发出明亮的蓝紫色火焰,放出热,生成种有刺激性气味的气体
4、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧,大星四射,放出终量,生成色黑固体物
6、氢气在氯气中燃烧
发出苍白色火焰,产生大的,有雾生成
7、在试管中用氯气还原氧化铜
黑色氧化铜变为红色物,试管口有液滴生成8,用木炭粉还原氧化铜粉末
黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒,石灰水变浑浊9.一氧化碳在空中燃烧发出蓝色的火焰,放出热量
10向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成
11,加热试管中硫酸铜品体
蓝色晶体逐渐变为白色粉末,试管口有液滴生成3,点燃纯净的氢气,用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰,烧杯内壁有液滴生成
14、向含有CI-的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液有自色沉淀生成
15、向含有SO4-(硫酸根离子)的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成
16、一带锈铁钉红投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈渐渐溶解,溶液呈浅黄色,并有气体生成
17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色累状沉淀生成
18、在三氯化铁溶液中滴加氧化钠溶液有红稀色沉淀生成(Fe(OH)319在生石灰上加少能水反应剧烈,放出大量热
20,将一洁净铁钉侵入酸铜溶液中
铁钉表面有红色物质附着,溶液颜色逐渐变浅
23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成,加水后变成绿色的溶液25,红磷在氯气中燃烧
有白色烟雾生成
1、参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。

2、化学反应前后，原子的质量、种类、个数都没有发生改变，所以化学反应前后物质的质量守恒。

3、理解质量守恒定律应注意以下几点：
①、质量守恒定律适用于化学变化，物理变化不能用质量守恒定律解释。