济南市2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷

济南市2020-2021年高三上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高一下·乐清月考) 下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）
A . Fe2O3可以做油漆的颜料
B . Al2O3可用作耐火材料
C . 铝合金比纯铝的熔点更高
D . 赤铁矿可用作炼铁的原料
2. （2分） (2018高一上·吉林期中) 下图四种操作均有错误，其中有两个错误的是（）
A .
B .
C .
D .
3. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
B . 常温常压下，10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NA
C . 通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D . 物质的量浓度为0.5mol•/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1 NA
4. （2分）五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是（）
元素元素的相关信息
M最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐
W原子的M电子层上有3个电子
X在短周期元素中，其原子半径最大
Y 最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O
Z元素最高正价与最低负价的代数和为6
A . M、Y、Z的简单离子半径依次增大
B . W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性
C . 化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同
D . M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应
5. （2分）(2017·嘉兴模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）
A . 可利用厨房中的食醋除去热水瓶水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
B . 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2O
C . 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I﹣+2H++H2O2=I2+2H2O
D . Cl2通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
6. （2分） (2017高二上·菏泽期末) 关于下列装置说法正确的是（）
A . 装置①中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
B . 装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大
C . 用装置③精炼铜时，c极为粗铜
D . 装置④中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成
7. （2分）鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是（）
A . 用氢氧化钠溶液
B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸
C . 用硝酸银溶液
D . 看颜色
二、实验题 (共1题；共7分)
8. （7分）氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用．题中相关的实验装置如下：
（1）实验室制取干燥的氨气的反应方程式为________；可选择上图中的装置a、b、c中的________（填代号）来制取．
（2）实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气．
①写出上述制取氮气的反应的化学方程式：________．
②写出乙装置中氨的催化氧化的化学方程式：________．
③反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮元素的离子有________（填离子符号）．
（3）农村有句谚语﹣﹣雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长．这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为________．（4）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为________．
三、综合题 (共3题；共17分)
9. （6分） (2019高一上·攀枝花期末) 某工厂的工业硫酸盐废水中含有大量的Fe2+、Fe3+、较多的Cu2+和少量的Na+。

工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，设计如下流程图。

回答下列问题；
（1） A的化学式为________，D的化学式为________。

（2）在工业废水中加入过量A时，发应的离子方程式有：________、________。

（3）得到FeSO4•7H2O晶体的操作Ⅲ为：加热浓缩、冷却结晶、________、________、干燥。

10. （4分） (2018高三下·城中开学考) 硫的化合物在生产生活中有广泛应用。

（1）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。

生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）-炭粉还原法，其流程示意图如下：
① 上述流程中采用稀碱液比用热水更好，理由是________。

② 取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。

若反应后测得溶液的pH＝4，则此时溶液中c(S2-)＝________mol·L-1。

（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.8×10-36、2.2×10-20）（2）工业上常利用废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3。

KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用0.01000 mol·L−1 KIO3酸性标准溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液31.25mL。

① 滴定终点观察到的现象为：________。

② 成品中Na2SO3的质量分数是________（请写出计算过程）。

11. （7分）(2016·四川模拟) Q、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大．Q的基态原子最外层s 轨道和p轨道电子数相等；R的一种氢化物是常见的碱性气体；X在同周期元素中，其氧化物的水化物是最强的碱；Y的一种氧化物能使品红溶液褪色；Z的最高价氧化物的水化物是最强的酸．
请回答下列问题：
（1） R位于元素周期表中第________周期，第________族．
（2） Q形成的最高价氧化物分子是________（填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化轨道类型是________．
（3） Y、Z的氢化物中，稳定性较强的是________（填氢化物的化学式）．
（4） X单质的晶体的晶胞示意图是________（填字母编号）．
（5） Y的最高价含氧酸根Y2O82﹣中，Y和Y之间有一过氧键，该酸根具有极强的氧化性，在Ag+的催化下，
能将酸性介质中的Mn2+氧化成MnO4﹣，而Y的价态不变，该反应的离子方程式是________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共7分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
三、综合题 (共3题；共17分)
9-1、
9-2、
9-3、
10-1、
10-2、
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、。