2021届高考化学：物质的组成、性质、分类和化学用语(一轮)习题附答案

2021届高考化学：物质的组成、性质、分类和化学用语（一轮）习题附答案
专题：物质的组成、性质、分类和化学用语
一、选择题
1、下列分类或归类正确的是（）
①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物
②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物
③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质
④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体
⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体
A．①③④B．②③C．②④
D．②③④⑤
【答案】C
【解析】氨水是氨气的水溶液，属于混合物，①错误；水银是单质，不是电解质，③错误；碘酒是碘单质的酒精溶液，淀粉、纳米材料不是分散系，不属于胶体，⑤错误。

2、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时，生成NH＋4的数目为2N A
B．1 mol乙烯分子中含有的共价键数为5N A
C．18 g OH－和20 g —OH所含电子数相同
D．标准状况下，5.6 L NO与5.6 L O2混合后的气体分子数为0.375N A
解析：选C。

向1 L 2 mol·L－1氨水中加盐酸至中性时，溶液的溶质为NH4Cl和NH3·H2O，NH＋4的数目小于2N A，A项错误；每个乙烯分子中有6个共价键(5个σ键、1个π键)，故1 mol乙烯分子中含有的共价键数为6N A，B项错误；
18 g OH－所含电子数为18
17×10N A，20 g—OH所含电子数为
20
17×9N A，故两者所
含电子数相同，C项正确；标准状况下，5.6 L NO与5.6 L O2混合后生成0.25 mol NO2，剩余0.125 mol O2，另外还存在可逆反应2NO2N2O4，故混合后气体分子数小于0.375N A，D项错误。

3、下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是()
334色)，通常用作颜料和抛光剂，B项错误；无水硫酸铜(CuSO4)的作用是检验水蒸气，C项错误。

答案：D
4、下列说法正确的是( )
A．Fe(OH)
3
胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
B．H
2、SO
2
、CO
2
三种气体都可用浓硫酸干燥
C．SiO
2
既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
D．SO
2和SO
3
混合气体通入Ba(NO
3
)
2
溶液可得到BaSO
3
和BaSO
4
【答案】B
【解析】氢氧化铁胶体为红褐色液体，透明，能发生丁达尔现象，A项错误；
H 2、SO
2
、CO
2
三种气体和浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，B项正确；氢氟酸
与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不属于盐，不符合两性氧化物的定义，二氧化硅不是两性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，C项错误；SO
2
具有
还原性，在酸性环境下，硝酸根离子把SO
2氧化为SO2－
4
，SO2－
4
与Ba2＋生成硫酸钡
沉淀；SO
3溶于水生成硫酸，与钡离子生成硫酸钡沉淀，所以SO
2
和SO
3
混合气体
通入Ba(NO
3)
2
溶液得到BaSO
4
沉淀，D项错误。

5、下列有关说法正确的是（）
A．Mg(HCO
3)
2
、NaHSO
3
和(NH
4
)
3
PO
4
都是酸式盐
B．BaSiO
3、HC1O
4
和Na
2
S都是强电解质
C．蛋白质溶液和淀粉溶液的分散质直径都小于1nm
D．CH
2Cl
2
、C
6
H
6
和CH
4
O表示的物质都是纯净物
【答案】B
6、下列说法中正确的是( )
A．由不同原子构成的纯净物一定是化合物
B．非金属氧化物一定是酸性氧化物
C．含金属元素的离子一定都是阳离子
D．胆矾是纯净物，水泥是混合物
【答案】D
【解析】A项，如HD(D为氢的同位素)是由不同原子构成的纯净物，但它属于单质，A项错误；B项，如CO为非金属氧化物，但它不是酸性氧化物；C项，如MnO－4含金属元素Mn，但它是阴离子。

7、谚语诗词中蕴含科学道理。

下列说法正确的是( )
A.“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高
B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火
C.“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同
D.“满架蔷薇一院香”说明分子在时刻不停地做无规则运动
解析：“真金不怕火炼”说明黄金的活动性很弱，很难与其他物质反应；“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，燃烧越旺；“百炼成钢”与“只要功夫深，铁杵磨成针”，前者发生的是化学变化而后者是物理变化。

故选D。

8、下列有关物质分类一定正确的是( )
A.强电解质：盐酸、氢氧化钡、明矾
B.弱电解质：甲酸、纯碱、醋酸铵
C.非电解质：液氨、二氧化硫、苯
D.化合物：重水、双氧水、矿泉水
【答案】C
解析：A项，盐酸属于混合物；B项，纯碱、醋酸铵均属于强电解质；D项，
矿泉水是混合物。

9、化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是()
A.氯气作水的杀菌消毒剂
B.硅胶作袋装食品的干燥剂
C.二氧化硫作纸浆的漂白剂
D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
【答案】B
解析：A项，Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；B项，硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水干燥的作用，无化学变化；C项，SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，是化学变化；D项，蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸发生中和反应，是化学变化。

10、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()
A．1 L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中含S2－和HS－的总数为0.1N A
B．0.2 mol由H182O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2N A
C．标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2N A
D．7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2N A
解析：选B。

S2－在溶液中能水解为HS－和H2S，根据物料守恒可知，溶液中的S2－、HS－和H2S的总数为0.1N A，A错误；0.2 mol H182O 分子中含有的中子数为0.2×(18－8)×N A＝2N A，0.2 mol D2O 分子中含有的中子数为0.2×(1×2＋16－8)×N A＝2N A，所以0.2 mol由H182O与D2O组成的混合物中所含的中子数
为2N A，B正确；n(D2O2)＝
3.4 g
36 g/mol＝
17
180mol，所含极性键的物质的量为
17
180mol
×2＝17
90mol，C错误；7.8 g过氧化钠的物质的量为0.1 mol，1 mol过氧化钠与
足量水反应时转移的电子数为N A，所以0.1 mol过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.1N A，D错误。

11、与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()
A．硫酸铜B．氢氧化钠
C．硫酸亚铁D．二氧化硫
解析：能与氢硫酸反应生成沉淀的有硫酸铜和二氧化硫，属于电解质的有硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁，同时符合要求的是硫酸铜。

答案：A
二、非选择题
1、化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

(1)从物质的分类角度来看，不恰当的一种物质是________。

(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式
____________________________________________________________________ __。

(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。

下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。

A．Ag B．Cu
C．Al D．Fe
(4)烧碱、纯碱溶液均可吸收CO
2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO
2
后，
将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①________；②
Na
2CO
3
；③________；④NaHCO
3。

将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是________g。

答案：(1)纯碱(或Na2CO3)(2)CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O、H＋＋OH－===H2O （4分）
（3）AB
（4）①NaOH和Na2CO3 ③Na2CO3和NaHCO3 5.85（3分）
解析：(1)分类不恰当的一种物质是纯碱，因为纯碱是一种盐。

(2)烧碱与三种强酸反应的离子方程式只有一种，即H＋＋OH－===H2O；纯碱与三种强酸(过量)反应的离子方程式也只有一种，即CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。

(3)Al 、Fe 在常温下遇浓硝酸会发生钝化，故不能溶解，而Ag 与Cu 在常温下可以被浓硝酸溶解。

(4) n?CO 2?
n?NaOH?
蒸干后所得固体 ＜12
NaOH 、Na 2CO 3 ＝12
Na 2CO 3 (12、1)
NaHCO 3、Na 2CO 3 ≥1 NaHCO 3
得到的固体溶解于水，加盐酸所得溶液的pH ＝7，此时得到的全部是NaCl 溶液，根据Na ＋守恒，可知固体氯化钠的质量为0.1 mol×58.5 g·mol －1＝5.85 g 。

2、(2019·江苏卷)
Cu 2O 广泛应用于太阳能电池领域。

以CuSO 4、NaOH 和抗坏血酸为原料，可制备Cu 2O 。

(1)Cu 2＋基态核外电子排布式为______________。

(2)SO 2－4的空间构型为______________(用文字描述)；Cu 2＋与OH －反应能生成
[Cu(OH)4]2－，[Cu(OH)4]2－中的配位原子为________(填元素符号)。

(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为
________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。

(4)一个Cu 2O 晶胞(如图2)中，Cu 原子的数目为________。

[解析] (1)Cu 为29号元素，根据构造原理可知，Cu 的核外电子排布式为
[Ar]3d 104s 1，失去2个电子后变为Cu 2＋，则Cu 2＋的核外电子排布式为[Ar]3d 9或
1s 22s 22p 63s 23p 63d 9。

(2)SO 2－4中S 没有孤对电子，价层电子对数为0＋4＝4，故S
为sp 3杂化，SO 2－4的空间构型为正四面体形。

该配离子中Cu 提供空轨道，O 提
供孤对电子，故配位原子为O。

(3)该分子中形成单键的碳原子为sp3杂化，形成双键的碳原子为sp2杂化。

1个抗坏血酸分子中含有4个羟基，其可以与H2O 形成分子间氢键，所以抗坏血酸易溶于水。

(4)根据均摊法知，该晶胞中白球个
数为8×1
8＋1＝2，黑球个数为4，白球和黑球数目之比为1∶2，所以Cu为黑
球，1个晶胞中含有4个Cu原子。

[答案](1)[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
(2)正四面体O(3)sp3、sp2易溶于水(4)4。