福州市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷A卷

福州市2020-2021版高一上学期化学期中考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2017高三上·湖北开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A . Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32-+2H+＝SO2↑+H2O
B . 向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C . Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-
D . Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I-＝2Fe2＋＋I2
2. （2分） (2015高一上·衡水月考) 臭氧具有强氧化性，可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，有关反应如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ，对于此反应下列说法正确的是（）
A . 反应中O3是氧化剂，H2O和KI是还原剂
B . 在反应中，每消耗1molO3转移2mol电子
C . 氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1：1
D . 由此反应可知，氧化性强弱顺序为O3＞I2＞O2
3. （2分）下列物质中属于非电解质的是
A . 酒精
B . H2O
C . Na2CO3
D . NaOH
4. （2分）下列仪器常用于物质分离的是（）
A . ①③⑤
B . ①②⑥
C . ②④⑤
D . ②③⑤
5. （2分） (2016高一上·桂林期中) 单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2﹣，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2﹣是还原产物，（6）X3+ 具有氧化性．其中正确的是（）
A . （1）（4）（5）（6）
B . （2）（3）（4）（5）
C . （1）（3）（5）（6）
D . （1）（2）（4）（6）
6. （2分） (2018高一上·福州期中) 下列生活中常见的物质中，不能产生丁达尔效应的是（）
A . 牛奶
B . 白糖水
C . 豆浆
D . 鸡蛋清溶液
7. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 下列电离方程式书写正确的是（）
A . Na2SO4═2Na++SO42﹣
B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣
C . NaOH═Na++O2﹣+H+
D . H2SO4═H22++SO42﹣
8. （2分）将淀粉﹣KI混合液装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中一段时间后，某学生取烧杯中液体滴加几滴试剂便立即报告老师说：这个半透膜袋已经破损了，老师肯定了他的做法．这位学生所滴的试剂及观察到的
现象是（）
A . 滴两滴碘水显蓝色
B . 滴淀粉试液显蓝色
C . 滴入氯水一淀粉试液显蓝色
D . 滴AgNO3 ，溶液出现黄色沉淀
9. （2分） (2018高三上·灵山开学考) 在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。

以下叙述正确的是（）
A . 铝热剂就是单指Fe2O3粉和铝粉的混合物
B . 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
C . 分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3：2：3
D . 明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物
10. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列叙述中正确的是（）
A . 含金属元素的离子不可能是阴离子
B . 含有不溶性杂质的粗盐提纯过程中，玻璃棒最多使用两次
C . 饱和FeCl3滴入沸水并稍微加热，得到的是带正电的氢氧化铁胶体
D . 非金属单质参与的氧化还原反应中，非金属元素既可能被氧化又可能被还原
11. （2分） (2018高一上·广西月考) 下列说法中，正确的是（）
A . 物质得电子的反应是氧化反应
B . 氧化剂是在反应中所含元素化合价降低的反应物
C . 氧化剂是在反应中失电子(或电子对偏离)的反应物
D . 在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质
12. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（）
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
②向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量
③向石灰水中通入CO2至过量
④CaCl2溶液中通入CO2至过量
A . ①④
B . ②③④
C . ①②④
D . ①
13. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（）
A . 1 mol 氢
B . 1 mol O
C . 1 mol CO2
D . 1 mol水分子
14. （2分）向下列过量的酸中分别投入3.2g的铜，在相同条件下，反应后产生气体体积最大的是（）
A . 浓硫酸
B . 稀硫酸
C . 浓硝酸
D . 稀硝酸
15. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列叙述正确的是（）
A . NaCl的摩尔质量是58.5g
B . 64g氧气中含有2mol氧
C . 相同条件下，11.2LCO与0.5molO2分子数相同
D . 0.1mol CO2分子约含有6.02×1022个CO2分子
16. （2分）下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（）
A . 用CO还原氧化铁来炼铁
B . 用锌和稀盐酸反应制氢气
C . 用稀硫酸除铁锈
D . CO2通入澄清石灰水变浑浊
17. （2分）某V ml Al2(SO4) 3溶液中含a g Al3+ ，取出V/4 ml溶液稀释成 4V ml，则稀释后溶液的SO42－的物质的量浓度是（）
A . 125a/9V mol/L
B . 125a/18V mol/L
C . 125a/36V mol/L
D . 125a/54V mol/L
18. （2分）某硝酸的物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g/cm3）为（）
A .
B .
C .
D .
19. （2分）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是（）
A . 储氢过程中，NaHCO3被氧化
B . 释氢过程的本质是盐类的水解
C . 储氢、释氢过程均无能量变化
D . HCOONa晶体中既含有离子键又含有共价键
20. （2分）(2020·合肥模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）
A . 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子数为0.5NA
B . 常温常压下，2gD2O中含有电子数为NA
C . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
D . 1 mol Na完全与O2反应生成Na2O和Na2O2 ，转移电子数为NA
二、填空题 (共2题；共10分)
21. （5分） (2019高一上·埇桥期末) 海水开发利用的部分过程如图所示。

（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为________。

（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为________。

也可用纯碱吸收溴，主要反应是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2时，转移的电子为________ mol。

（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是____。

A . 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
B . 电解饱和食盐水可制得金属钠
C . 工业生产常选用Ca(OH)2作为沉淀剂
D . 海水提镁涉及到复分解反应
22. （5分）某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→________。

（3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________。

（4）若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为________L。

三、实验题 (共1题；共4分)
23. （4分） (2018高一上·长春月考) 如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________;mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量
B.溶液的浓度
C.溶液中Cl－的数目
D.溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释至500 mL，得到物质的量浓度为0.400 mol·L－1的稀盐酸。

该学生需要量取________;mL上述浓盐酸进行配制。

（4）假设该同学用0.400 mol·L－1的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取________;mL盐
酸。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、填空题 (共2题；共10分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
三、实验题 (共1题；共4分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、
第11 页共11 页。