2021届新高考化学复习课件：题型6 元素周期律(表)的应用

项，
中 H、B、N 之间均为共价键，正确；B 项，Na 既可与水反应，
也可与甲醇反应，正确；C 项，Y(N)的最高价氧化物的水化物为 HNO3，属于强
酸，正确；D 项，BF3 中，1 个 B 原子与 3 个 F 原子形成 3 个共价键，B 外围只
有 6 个电子，不满足 8 电子稳定结构，错误。
答案：D
解析：本题考查元素周期律，考查的化学学科核心素养是证据推理与模型认
知。根据同一周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同一主族元素从上到下
原子半径依次增大，可得原子半径：Z(N)<Y(C)<M(Si)，A 项正确；元素的非金 属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：Z (HNO3)>Y(H2CO3)>M(H2SiO3)，B 项正确；H2N—NH2 为联氨，是一种极性较强 的化合物，能与水、醇等形成分子间氢键，根据相似相溶原理，联氨能溶于水、 醇等极性溶剂中，又 H2NNH2＋H2O H2NNH＋ 3 ＋OH－，其水溶液呈碱性，C 项 正确；X(H)、Z(N)、Q(Cl)三种元素可形成 NH4Cl，NH4Cl 是离子化合物，D 项错 误。
答案：B
7．[2018·全国卷Ⅰ]主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均 不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化 合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是( )
A．常温常压下X的单质为气态 B．Z的氢化物为离子化合物 C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D．W与Y具有相同的最高化合价
解析：本题涉及的考点有元素周期律和元素周期表的应用、原子半径大小的 比较、元素金属性与非金属性的强弱判断与应用，通过元素推断的形式考查了学 生提取、吸收、整合化学信息的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素 养。
X 是地壳中含量最多的元素，则 X 为 O；Y 的原子序数比 X 大且 Y 原子的 最外层有 2 个电子，则 Y 为 Mg；Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则 Z 为 Si；W 与 X 位于同一主族，则 W 为 S。A 项，同周期主族元素从左到右原 子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径： r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，即 r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，错误；B 项，由 X、Y 组成的 化合物是 MgO，为离子化合物，正确；C 项，Si 的最高价氧化物对应水化物是 H2SiO3，S 的最高价氧化物对应水化物是 H2SO4，Si 的非金属性弱于 S，故 H2SiO3 的酸性比 H2SO4 弱，错误；D 项，S 的非金属性弱于 O，H2S 的热稳定性比 H2O 弱，错误。
解析：本题涉及元素周期律、元素周期表的应用，借助元素周期表片段考查 考生元素推断、分析和解决化学问题的能力。通过元素“位—构—性”之间的逻 辑关系，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。
根据题给周期表片段中各种元素的相对位置可知，W 与 X 的最高化合价之 差为 2，设 X 的最高化合价为 a，则 W 的最高化合价为 a＋2，结合题意知 2a＋2 ＝8，解得 a＝＋3，从而推知 X 为 Al、Y 为 Si、Z 为 P、W 为 N。A 项，同周期 主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增 大，故原子半径：W(N)<X(Al)；B 项，常温常压下，Y(Si)单质为固态；C 项，非 金属性：Z(P)<W(N)，故气态氢化物的热稳定性：Z<W；D 项，X 为 Al，其最高 价氧化物的水化物为 Al(OH)3，属于两性氢氧化物。
答案：D
3．[2019·北京卷]2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善 周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In) 等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周 期。下列说法不正确的是( )
A．In是第五周期第ⅢA族元素 B.11459In的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In>Al D．碱性：In(OH)3>RbOH
解析：本题涉及原子结构、元素周期律、元素周期表、化学键等知识，主要
考查学生对元素“位—构—性”关系的分析和解决化学问题的能力，利用原子结 构模型、化学键模型分析解题，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养。
由 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，结合新化合物的结构式可知，X 为ⅣA 族元素，Z 为卤族元素，W 为碱金属元素，再由 Z 的核外最外层电子数是 X 核 外电子数的一半可知，Z 为 Cl、X 为 Si，进而推知 W 为 Na、Y 为 P。A 项，NaCl 的水溶液呈中性，错误；B 项，元素的非金属性：Si<P<Cl，即 X<Y<Z，错误； C 项，Y(P)的最高价氧化物的水化物为 H3PO4，属于中强酸，正确；D 项，2 个 硅原子和 1 个 P 原子形成 2 个共价键，阴离子得到 1 个电子，所以该化合物中磷 原子最外层满足 8 电子稳定结构，错误。
3．[2020·全国卷Ⅲ]W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， 四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生 白烟。下列叙述正确的是( )
A．非金属性：W>X>Y>Z B．原子半径：Z>Y>X>W C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物水化物为强碱
解析：由化合物 XW3 与 WZ 相遇会产生白烟，可知 XW3 和 WZ 分别是 NH3 和 HCl，即 W 是 H 元素，X 是 N 元素，Z 是 Cl 元素；再根据四种元素的核外电 子总满足 X＋Y＝W＋Z，可知 Y 是 Na 元素。A 项，Na(Y)是金属元素，其非 金属性不可能大于 Cl(Z)，错误；B 项，原子半径：Na(Y)＞Cl(Z)，错误；C 项， N(X)元素的含氧酸不全为强酸，如 HNO2 是弱酸，错误；D 项，Na(Y)的氧化物 的水化物为 NaOH，是强碱，正确。
确；C 项，原子半径：Al>P，错误；D 项，磷元素可以形成 H3PO2、H3PO3、H3PO4 等含氧酸，错误。
答案：B
2．[2020·全国卷Ⅱ]一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)， 具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和 为24。下列有关叙述错误的是( )
答案：D
4．[2019·江苏卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应 用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是( )
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．由X、Y组成的化合物是离子化合物 C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
答案：D
4．[2019·全国卷Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、 X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。 下列叙述正确的是( )
A．WZ的水溶液呈碱性 B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
答案：D
6．[2019·全国卷Ⅲ]X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层 电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原 子半径大于Z。下列叙述正确的是( )
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 C．X与Z可形成离子化合物ZX D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
解析：钠、镁单质在常温常压下均呈固态，A 项错误；CaH2、KH 都是离子 化合物，B 项正确；氯化钾溶液呈中性，C 项错误；氟没有正化合价，D 项错误。
答案：B
『省市卷』
1．[2020·山东卷]短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大， 基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合 物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是( )
答案：C
2．[2020·浙江7月]X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增 大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主 族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少 一个电子。下列说法不正确的是( )
A．原子半径：Z<Y<M B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M C．X2Z-ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性 D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
题型6 元素周期律(表)的应用
真题·考情
『全国卷』
1．[2020·全国卷Ⅰ]1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核
4 2
He)轰击金属原子WZ X，得到核素3Z0＋2Y，开创了人造放射性核素的先河：
ZWX＋42He―→3Z0＋2Y＋01n
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
解析：本题考查了原子的组成、元素周期表和元素周期律等知识，以张青莲 教授主持测定的某些元素的相对原子质量的新值为背景材料考查学生的分析推 理能力，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养和爱国主义情怀的价值观 念。
铟和铷同属第五周期元素，铷在ⅠA 族，铟在ⅢA 族，铷的金属性比铟强， 所以 RbOH 的碱性强于 In(OH)3 的碱性，D 错误。
A．第一电离能：W>X>Y>Z B．简单离子的还原性：Y>X>W C．简单离子的半径：W>X>Y>Z D．氢化物水溶液的酸性：Y>W
解析：根据 Z 与 X 可形成淡黄色化合物 Z2X2，即该化合物为 Na2O2，结合原 子序数关系可知，X 为 O 元素，Z 为 Na 元素；基态 O 原子核外有 8 个电子，是 最高能级 2p 上排布的电子数的 2 倍；由原子序数关系可知 Y 为 F 元素，则与其 同主族的 W 为 Cl 元素。根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为： F>O>Cl>Na，A 项错误；根据非金属性：F >O>Cl，可知简单离子的还原性：Cl －>O2－>F－，B 项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半径：Cl－>O2－ >F－>Na＋，C 项正确；氢化物水溶液的酸性：HF< HCl，D 项错误。
A.ZWX的相对原子质量为26 B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
解析：本题重点考查原子结构、质子数、中子数、质量数的有关内容。依据
质量数守恒得 W＋4＝30＋1，推出 W＝27。再结合 X、Y 的最外层电子数之和为 8，X 为金属元素，可推出 X 的核电荷数为 13，故 X 为 Al；Y 的核电荷数为 15， 故 Y 为 P。A 项，1 个WZ X 原子的质量未知，无法求算其相对原子质量，错误；B 项，铝元素和氯元素可以形成三氯化铝，磷元素可以和氯元素形成三氯化磷，正
解析：本题涉及元素周期律的直接应用与判断，通过元素周期表和元素周期 律知识的综合应用，考查了分析和解决化学问题的能力，从原子、分子水平认识 物质的组成和性质，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
由题意可推知，X、Y、Z 分别为 C、Mg、Si。A 项，CO2 是分子晶体，MgO 是离子晶体，错误；B 项，C 的非金属性比 Si 强，则 C 的氢化物的热稳定性大于 Si 的氢化物，正确；C 项，SiC 是共价化合物，错误；D 项，Si 单质不能溶于浓 硝酸，错误。
答案：C
5．[2019·全国卷Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元 素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价 之和为8。下列说法错误的是( )
A.原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态 C．气态氢化物热稳定性：Z<W D．X的最高价氧化物的水化物是强碱
A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键 B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应 C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸 D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
解析：W、X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素且原子序数总和 为 24，结合题给化合物的结构式可知，W 为 H、X 为 B、Y 为 N、Z 为 Na。A