(江苏专版)2020版高考化学一轮复习 专题三 第十四讲 常见无机物间的转化学案(含解析)

常见无机物间的转化
[江苏考纲要求]
——————————————————————————————— 1．了解常见金属、非金属及其重要化合物的主要性质和重要应用。

2．认识化学在海水、金属矿物等自然资源综合利用和实现物质转化等方面的实际应用。

[知能深化—扫盲点]
1．无机框图推断题的题型特点和解题思想 (1)题型特点
无机框图推断题结构紧凑，文字表述少，包含信息多，综合性强，思维能力要求高，是多年考查元素化合物知识的热点题型。

主要考查考生观察、分析、推理、获取信息的能力。

(2)解题思路
迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，“突破口”由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认。

解题的关键是仔细审题，依据物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断。

我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：
推断题――→审题⎩⎪⎨⎪⎧
⎭⎪⎬⎪⎫明显条件隐含条件――→抓关键(突破口)⎩⎪⎨⎪⎧⎭
⎪⎬⎪⎫结构特征、反应特征现象特征、其他特征――→推断结论―→验证
2．无机框图推断题的5种解题方法 (1)抓住“物质颜色”作为突破口
有色固体
①红色：Cu 、Cu 2O 、Fe 2O 3； ②红褐色：Fe(OH)3； ③黄色：AgI ；
④淡黄色：S 、Na 2O 2、AgBr ； ⑤蓝色：Cu(OH)2；
⑥黑色：炭粉、CuO 、MnO 2、FeS 、CuS ； ⑦紫黑色：KMnO 4、I 2；
⑧白色：Fe(OH)2、CaCO 3、BaSO 4、AgCl 、BaSO 3
有色溶液
Fe 2＋
(浅绿色)、Fe 3＋
(黄色)、Cu 2＋
(蓝色)、MnO －
4(紫红色)、Fe 3＋
遇 SCN －
(血红色)、I 2遇淀粉(蓝色)、Fe 3＋
遇苯酚(紫色)等
无机框图推断题的解题策略
①能使品红溶液褪色的气体
SO 2(加热后又恢复红色)、Cl 2(加热后不恢复红色)。

②沉淀发生特殊的颜色变化
Fe(OH)2――――――→放置于空气中
Fe(OH)3(白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色)。

③在空气中变为红棕色
NO(无色)―――――→被氧气氧化NO 2(红棕色)。

④能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO 2、SO 2。

⑤通入CO 2气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(过量则变澄清)、Na 2SiO 3溶液、饱和Na 2CO
3
溶液。

⑥使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH 3。

⑦使湿润的淀粉­KI 试纸变蓝的物质：NO 2、Cl 2、Br 2、FeCl 3等。

⑧常温下能溶解SiO 2固体的物质：氢氟酸和NaOH 溶液。

⑨烟雾现象
金属不再发生反应。

(3)抓住“特殊反应条件”作为突破口
N 2＋3H 2高温、高压
催化剂2NH 3 ①4NH 3＋5O 2=====催化剂
△4NO ＋6H 2O ； ②2SO 2＋O 2
催化剂
△2SO 3
(4)①常见10电子微粒及相互转化关系 分子：Ne 、HF 、H 2O 、NH 3、CH 4； 阳离子：Na ＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
、NH ＋
4、H 3O ＋
； 阴离子：F －
、O 2－
、N 3－
、OH －
、NH －
2。

其相互转化关系为NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ；H 3O ＋＋OH －
===2H 2O 。

②常见18电子微粒
分子：Ar 、HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4、H 2O 2、N 2H 4、F 2； 阳离子：K ＋
、Ca 2＋
；
阴离子：Cl －
、S 2－
、P 3－
、O 2－
2； 有机物：CH 3OH 、CH 3NH 2、CH 3F 、CH 3CH 3。

③常见物质的相对分子质量
相对分子质量为28的物质：CO 、N 2、C 2H 4； 相对分子质量为26的物质：C 2H 2； 相对分子质量为32的物质：S 、O 2；
相对分子质量为78的物质：Na 2S 、Na 2O 2、Al(OH)3； 相对分子质量为100的物质：CaCO 3、KHCO 3、Mg 3N 2。

(5)抓住“特殊转化关系”作为突破口
①直线型转化关系
a ．金属――→O 2碱性氧化物――→H 2O 碱――→酸
盐型， 满足此关系的有 K 、Na 、Ca 、Ba 等。

b ．非金属――→O 2酸性氧化物――→H 2O 酸――→碱盐型， 满足此关系的有C 、N 、S 等。

c ．A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O (酸或碱)型， 满足此关系的有NH 3、N 2、S 、H 2S 、C 、Na 等。

②交叉型转化关系
③三角型转化关系
④置换反应型反应关系
化合物A ＋单质B ―→化合物C ＋单质D 这类反应主要有： CO 2＋2Mg=====点燃
2MgO ＋C ； Fe 2O 3＋3H 2=====高温
2Fe ＋3H 2O ； Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2↑； C ＋H 2O(g)=====高温
CO ＋H 2； 3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2。

[题点全练—过高考]
1．a 、b 、c 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如图所示转化关系(部分产
物已略去)。

下列说法正确的是( )
A．若X为Fe，则c可能为Fe(NO3)2溶液
B．若X为KOH溶液，则a可能为Al
C．若a、b、c均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
D．若X为O2，则a可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫
解析：选A 若a为Al、X为KOH，Al与KOH反应只能生成KAlO2，B项错；若a、b、c 均为焰色反应呈黄色的化合物，则三者中都含有钠元素，则X可能为CO2、SO2、H2S等，C 项错；如果a为S，则S与O2反应只能生成SO2，D项错。

2．下表各物质中，a、b、c、d、e均含有同一种短周期元素，其中a是单质，b在常温下是气态的氢化物，c、d是氧化物，e是d和水反应的产物。

则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是( )
物质编号物质转化关系 a d e
①Si SiO2H2SiO3
②S SO3H2SO4
③ C CO2H2CO3
④N2NO2HNO3
A.②③B．②③④
C．①③④ D．①②③④
解析：选B SiO2不能一步反应生成H2SiO3，故①不符合题意。

3．有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系(部分反应物、生成物已略)。

其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。

在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热。

请回答下列问题：
(1)B的电子式为____________。

(2)画出元素M的原子结构示意图___________________________________________。

(3)物质X的化学式为____________。

(4)电解混合液时阳极反应式为_______________________________________。

(5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式
①含有L 元素的化合反应：_________________________________________________； ②含有L 元素的置换反应：___________________________________________。

(6)已知a g E 气体在D 中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ 的热量，写出E 气体燃烧热的热化学方程式为___________________________________________________。

解析：由颜色可知C 为Fe(OH)3，则A 为Fe(OH)2、H 为Fe 2O 3，由M 、L 为常见的金属单质，可知M 、L 分别为Al 、Fe ；X 与NaOH 反应生成气体B ，B 一定是NH 3；在混合液中加入BaCl 2溶液有不溶于盐酸的沉淀生成，可知含有SO 2－
4，所以X 为(NH 4)2Fe(SO 4)2，混合液为NaOH 和Na 2SO 4溶液，电解生成H 2、O 2，D 、E 分别为O 2、H 2，F 为NO ，G 为HNO 3。

答案：(1) (2) (3)(NH 4)2Fe(SO 4)2
(4)4OH －
－4e －
===O 2↑＋2H 2O (5)①4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 ②Fe 2O 3＋2Al=====高温
2Fe ＋Al 2O 3
(6)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－2b a
kJ·mol
－1
以物质制备为目的的化学工艺流程
1．原料处理阶段的常见考查点 (1)加快反应速率。

(2)溶解：通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等。

(3)灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质高温下氧化、分解。

2．分离提纯阶段的常见考查点 (1)调pH 除杂
①控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

如若要除去Al 3＋
、Mn
2
＋
溶液中含有的Fe 2＋，先用氧化剂把Fe 2＋氧化为Fe 3＋
，再调溶液的pH 。

②调节pH 所需的物质一般应满足两点：能与H ＋
反应，使溶液pH 增大；不引入新杂质。

例如：若要除去Cu 2＋溶液中混有的Fe 3＋
，可加入CuO 、Cu(OH)2、Cu 2(OH)2CO 3等物质来调节溶液的pH 。

制备无机物工艺流程题的解题策略
(2)加热：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动。

如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物，则要注意对温度的控制。

如侯氏制碱法中的NaHCO 3；还有如H 2O 2、Ca(HCO 3)2、KMnO 4、AgNO 3、HNO 3(浓)等物质。

(3)降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使化学平衡向着题目要求的方向移动。

3．获得产品阶段的常见考查点
(1)洗涤(冰水、热水)：如乙醇洗涤既可洗去晶体表面的杂质，又可减少晶体溶解的损耗。

(2)蒸发时的气体氛围抑制水解：如从溶液中析出FeCl 3、AlCl 3、MgCl 2等溶质时，应在HCl 的气流中加热，以防其水解。

(3)蒸发浓缩、冷却结晶：如NaCl 和K 2Cr 2O 7混合溶液，若将混合溶液加热蒸发后再降温，则析出的固体主要是K 2Cr 2O 7，这样就可分离出大部分K 2Cr 2O 7；同样原理可除去KNO 3中的少量NaCl 。

(4)蒸发结晶、趁热过滤：如NaCl 和K 2Cr 2O 7混合溶液，若将混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl ，同样原理可除去NaCl 中的少量KNO 3。

[对点练]
1．用铝土矿(含30% SiO 2、40.8% Al 2O 3和少量Fe 2O 3等)制取铝硅合金材料的方法有湿法、干法等，其中干法制备的工艺流程如下：
(1)若湿法处理铝土矿，用强酸浸取时，所得溶液中阳离子有________________。

(2)焙烧除铁反应：4(NH 4)2SO 4＋Fe 2O 3=====△
2NH 4Fe(SO 4)2＋3H 2O ＋6NH 3↑(Al 2O 3部分发生类似反应)。

氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为______，用电子式表示气体Ⅰ的形成过程___________________________________。

(3)操作①包括：加水溶解、________。

(4)用焦炭还原SiO 2、Al 2O 3会产生中间体SiC 、Al 4C 3。

写一个高温下中间体与
Al 2O 3
反应生成铝单质的化学方程式：
________________________________________________________________________。

(5)铝硅合金材料中若含铁，会影响其抗腐蚀性。

原因是
________________________________________________________________________。

(6)不计损失，投入1 t 铝土矿，当加入54 kg 纯铝后，铝硅合金中m ∶n ＝________。

解析：(1)Al 2O 3和少量Fe 2O 3都能溶于强酸，故所得溶液中阳离子是Al 3＋
、Fe 3＋
、H ＋
(酸过量)。

(2)焙烧的目的是除去铁，根据题图知，选择的最适宜温度为300 ℃，此时氧化铁
的转化率较高，且氧化铝的转化率较低，铝的损耗较少。

气体Ⅰ为NH 3，NH 3为共价化合物，用电子式表示NH 3的形成过程为 (3)操作①是分离出不溶于水的SiO 2和Al 2O 3，因此加水溶解后需进行过滤操作。

(4)SiC 、Al 4C 3高温下与Al 2O 3反应生成铝单质的化学方程式分别为3SiC ＋Al 2O 3=====高温3Si ＋2Al ＋3CO ↑、Al 4C 3＋Al 2O 3=====高温
6Al ＋3CO ↑。

(5)铝硅合金材料中若含铁，则与电解质溶液接触时会形成铁铝原电池，铝作负极，加快了铝的腐蚀。

(6)1 t 铝土矿可得到Si 的质量为1 t ×30%×
2860＝0.14 t ＝140 kg ，可得到Al 的质量为1 t ×40.8%×54102
＝0.216 t ＝216 kg ，当加入54 kg 纯铝后，Al 、Si 的物质的量之比为(216＋54)×103
g
27 g·mol －1
∶140×103
g
28 g·m ol
－1＝2∶1，所以m ∶n ＝2∶1。

答案：(1)Al 3＋
、Fe 3＋
、H ＋
(2)300 ℃ (3)过滤
(4)Al 4C 3＋Al 2O 3=====高温6Al ＋3CO ↑(或3SiC ＋Al 2O 3=====高温
3Si ＋2Al ＋3CO ↑) (5)铁与铝形成原电池，加快了铝的腐蚀 (6)2∶1
2．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。

一种利用水钴矿(主要成分为Co 2O 3，含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 、MgO 、CaO 等)制取CoC 2O 4·2H 2O 的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H ＋
、Co 2＋
、Fe 2＋
、Mn 2＋
、Ca 2＋
、Mg 2＋
、Al 3＋
等。

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
23反应的离子方程式为_____________________________________________________(写一个)。

(2)NaClO 3的作用是将浸出液中的Fe 2＋
氧化成Fe 3＋
，氯元素被还原为最低价。

该反应的离子方程式为_____________________________________________________。

(3)利用平衡移动原理分析：加Na 2CO 3能使浸出液中Fe 3＋
、Al 3＋
转化成氢氧化物沉淀的原因是_____________________________________________________________________。

(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系如图所示。

滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是________________；使用萃取剂适宜的pH ＝________(填字母)左右。

A ．2.0
B ．3.0
C ．4.0
(5)滤液Ⅰ“除钙、镁”是将溶液中Ca 2＋
与Mg 2＋
转化为MgF 2、CaF 2沉淀。

已知K sp (MgF 2)
＝7.35×10－11
、K sp (CaF 2)＝1.05×10－10。

当加入过量NaF 后，所得滤液c (Mg 2＋)
c (Ca 2＋)
＝________。

解析：含钴废料中加入盐酸和Na 2SO 3，可得到CoCl 2、AlCl 3、FeCl 2、MgCl 2、CaCl 2、MnCl 2，加入NaClO 3，可得到FeCl 3，然后加入Na 2CO 3调pH 至5.2，可得到 Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl 2、MgCl 2、CaCl 2、MnCl 2，向溶液中加入NaF 溶液，除去Ca 2＋
、Mg 2＋
，然后向过滤得到的滤液Ⅱ中加入萃取剂，萃取后溶液加入(NH 4)2C 2O 4，得到CoC 2O 4。

(1)Na 2SO 3具有还原性，能还原氧化性离子Fe 3＋
、Co 3＋
，所以浸出过程中加入Na 2SO 3的目的是将Fe 3＋
、Co 3＋
还原，反应的离子方程式为SO 2－
3＋2Fe 3＋
＋H 2O===SO 2－
4＋2Fe 2＋
＋ 2H ＋
或SO 2－
3＋2Co 3＋
＋H 2O===SO 2－
4＋2Co 2＋
＋2H ＋。

(2)NaClO 3具有氧化性，能将浸出液中的Fe 2＋
氧化成Fe 3＋
，自身被还原生成Cl －
，同时生成水，反应的离子方程式为ClO －
3＋6Fe 2＋
＋6H ＋
===6Fe 3＋
＋Cl －
＋3H 2O 。

(3)Fe 3＋
、Al 3＋
水解导致溶液呈酸性，水解方程式为Fe 3＋
＋3H 2O Fe(OH)3＋3H ＋
、
Al 3＋
＋3H 2O Al(OH)3＋3H ＋
，CO 2－
3和H ＋
反应，从而促进水解平衡向右移动，产生Fe(OH)3、
Al(OH)3沉淀。

(4)根据流程图可知，此时溶液中存在Mn 2＋
、Co 2＋
；由萃取剂对金属离子的萃取率与pH 的关系可知，调节溶液pH 在3.0～3.5之间，可使Mn 2＋
完全沉淀，并防止Co 2＋
转化为Co(OH)2沉淀。

(5)当加入过量NaF 后，所得滤液中c (Mg 2＋
)c (Ca 2＋)＝K sp (MgF 2)
c 2(F －
)K sp (CaF 2)c 2(F －)
＝K sp (MgF 2)K sp (CaF 2)＝7.35×10－11
1.05×10－10
＝0.7。

答案：(1)Fe 3＋、Co 3＋ SO 2－3＋2Fe 3＋＋H 2O===SO 2－4＋2Fe 2＋＋2H ＋(或SO 2－3＋2Co 3＋＋H 2O===SO 2－
4
＋2Co 2＋
＋2H ＋
)
(2)ClO －
3＋6Fe 2＋
＋6H ＋
===6Fe 3＋
＋Cl －
＋3H 2O
(3)因Fe 3＋
和Al 3＋
(用M 3＋
代替)在水溶液中存在平衡M 3＋
＋H 2O
M(OH)3＋3H ＋
，加入
Na 2CO 3后CO 2－
3与H ＋
结合生成难电离的HCO －
3，使水解平衡右移而产生沉淀
(4)除去Mn 2＋
B
(5)0.7
以分离提纯为目的的化学工艺流程
1．物质分离提纯的原则
(1)不增：不引入新的杂质。

(2)不减：不减少被提纯的物质。

(3)易分离：被提纯物与杂质易于分离。

(4)易复原：被提纯的物质易恢复原来的组成、状态。

2．常用的提纯方法
水溶法除去可溶性杂质
酸溶法除去碱性杂质
碱溶法除去酸性杂质
氧化剂或还原剂法除去还原性或氧化性杂质
加热灼烧法除去受热易分解或易挥发的杂质
调节溶液的pH法如除去酸性Cu2＋溶液中的Fe3＋等
3.常用的分离方法
过滤分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法
萃取和分液利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴
蒸发结晶提取溶解度随温度变化不大的溶质，如NaCl
冷却结晶提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等
蒸馏或分馏分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油
冷却法利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气
[对点练]
3．电石广泛应用于生产PVC、维尼纶等，电石与水反应所得残渣——电石渣，主要含Ca(OH)2、CaCO3及少量其他杂质。

某工业电石渣的几种回收利用流程如下：
几种物质在水中的溶解度曲线如图所示。

回答下列问题：
(1)常温氯化
①反应的化学方程式是__________________________________________。

②为提高Cl 2转化为Ca(ClO)2的转化率，可行的措施有________(填序号)。

A ．加热升高温度
B ．适当减缓通入Cl 2的速率
C ．充分搅拌浆料
D ．加水使Ca(OH)2完全溶解
③电石渣中的有害杂质CN －与ClO －反应转化为两种无害的气体，每转化1 mol CN －至少需要消耗氧化剂ClO －________ mol 。

(2)75 ℃氯化
①生成氯酸钙中氯的化合价为________，氯化完成后过滤，滤渣的主要成分为________________________________________________________________(填化学式)。

②氯酸钙能与KCl 反应转化为氯酸钾的原因是_________________________________________________。

(3)有机反应
首先生成氯代乙醇，其结构简式为____________，氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷。

总反应的化学方程式是_______________________________________________。

解析：(1)①常温氯化，Cl 2与Ca(OH)2发生反应得到漂白液。

②加热升高温度，Ca(OH)2的溶解度降低，则Cl 2的转化率也降低，A 项不符合题意；适当减缓通入Cl 2的速率，等效于增大Ca(OH)2的浓度，Cl 2的转化率增大，B 项符合题意；充分搅拌浆料，能使反应完全，Cl 2的转化率增大，C 项符合题意；加水使Ca(OH)2完全溶解，不能改变Cl 2的转化率，D 项不符合题意。

③根据题意，CN －与ClO －反应转化为CO 2和N 2，CN －
中C 、N 分别为＋2价、－3价，1 mol CN －失去5 mol 电子，而ClO －转化为Cl －，1 mol ClO －得到2 mol 电子，根据得失电子守恒，则每转化1 mol CN －至少需要消耗氧化剂ClO － 2.5 mol 。

(2)①Ca(ClO 3)2中Cl 的化合价为＋5价。

氯化完成后过滤，得到的滤渣的主要成分为CaCO 3、Ca(OH)2。

②根据题图知，75 ℃时氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多，故氯酸钙与KCl 能发生
反应：Ca(ClO 3)2＋2KCl=====△CaCl 2＋2KClO 3↓。

(3)氯代乙醇为氯原子取代乙醇分子中乙基上
的氢原子，根据“氯代乙醇再与Ca(OH)2反应生产环氧乙烷”，则氯原子应取代甲基上的氢原子，故氯代乙醇的结构简式为ClCH 2CH 2OH ，总反应的化学方程式为CH 2===CH 2＋Cl 2＋Ca(OH)2
答案：(1)①2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ②BC ③2.5
(2)①＋5价 CaCO 3、Ca(OH)2 ②75 ℃时，氯酸钾的溶解度比氯酸钙、氯化钾、氯化钙都小得多
(3)ClCH 2CH 2OH CH 2===CH 2＋Cl 2＋Ca(OH)2―→
4．我国是干电池的生产和消费大国。

某科研团队设计了以下流程对碱性锌锰干电池的
废旧资源进行回收利用。

已知：①K sp(MnS)＝2.5×10－13，K sp(ZnS)＝1.6×10－24；②Mn(OH)2开始沉淀时pH为8.3，完全沉淀的pH为9.8。

(1)碱性锌锰干电池是以锌粉为负极，二氧化锰为正极，氢氧化钾溶液为电解质。

电池总反应式为2MnO2＋Zn＋2KOH===2MnOOH＋K2ZnO2，则电池的正极反应式为________________________________。

(2)为了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有_____________________(写一条即可)。

(3)向滤液1中加入MnS的目的是_____________________________________________。

(4)已知MnSO4的溶解度曲线如图所示，从滤液2中析出MnSO4·H2O晶体的操作是蒸发结晶、__________、洗涤、低温干燥。

(5)为了选择试剂X，在相同条件下，分别用3 g碳包进行制备MnSO4的实验，得到数据如下表，请写出最佳试剂X与碳包中的主要成分发生反应的化学方程式：______________________________________________________。

实验编号试剂X MnSO4/g
1 锌粉 2.4
2 铁粉 2.7
3 FeS粉末 3.0
4 30%过氧化氢 3.7
(6)33Na2CO3溶液的原因是____________________________________________________________________。

(7)该科研小组利用EDTA(乙二胺四乙酸二钠，阴离子简写为Y 2－
)进行络合滴定测定 Mn 2＋在电池中的百分含量，化学方程式可以表示为Mn 2＋＋Y 2－===MnY 。

实验过程如下：准确称量一节电池的质量平均为24.00 g ，完全反应后，得到200.00 mL 滤液2，量取10.00 mL 滤液2稀释至100.00 mL ，取20.00 mL 溶液用0.050 0 mol·L －1 EDTA 标准溶液滴定，平均消耗标准溶液22.00 mL ，则该方案测得Mn 元素的百分含量为________(保留3位有效数字)。

解析：(1)锌粉为负极，发生氧化反应，氢氧化钾溶液为电解质时发生的电极反应式为Zn ＋4OH －－2e －===ZnO 2－2＋2H 2O ，用电池总反应2MnO 2＋Zn ＋2KOH===2MnOOH ＋K 2ZnO 2减去负极电极反应式，即得电池的正极反应式为MnO 2＋H 2O ＋e －===MnOOH ＋
OH －。

(2)通过适当的升温、固体粉碎或搅拌等措施可提高碳包的浸出效率。

(3)滤液1含有Zn 2＋，加入MnS 可以生成ZnS 沉淀，再通过过滤即可除去。

(4)由MnSO 4的溶解度曲线可知MnSO 4·H 2O 在温度超过40 ℃后溶解度随温度的升高而降低，则将滤液2溶液蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、并低温干燥防分解即可得到MnSO 4·H 2O 晶体。

(5)由表可知选用30%的过氧化氢获得的MnSO 4质量最高，则30%的过氧化氢为最佳试剂，与MnO 2在酸性条件下发生反应的化学方程式为H 2O 2＋MnO 2＋H 2SO 4===MnSO 4＋2H 2O ＋O 2↑或H 2O 2＋2MnOOH ＋2H 2SO 4===2MnSO 4＋4H 2O ＋O 2↑。

(6)相同浓度的NaHCO 3溶液和Na 2CO 3溶液，因CO 2－3的水解能力强于HCO －3，Na 2CO 3溶液的碱性强，更容易产生Mn(OH)2沉淀。

(7)消耗EDTA 的物质的量为0.050 0 mol·L －1×
0.022 L ＝0.001 1 mol ，则样品中Mn 2＋的物质的量为0.0011 mol ×10020×20010
＝0.11 mol ，Mn 元素的百分含量为0.11 mol ×55 g ·mol －124.00 g
×100%≈25.2%。

答案：(1)MnO 2＋H 2O ＋e －===MnOOH ＋OH －
(2)适当的升温(或固体粉碎、搅拌)
(3)将溶液中的Zn 2＋转化为ZnS 沉淀而除去
(4)趁热过滤
(5)H 2O 2＋MnO 2＋H 2SO 4===MnSO 4＋2H 2O ＋O 2↑(或H 2O 2＋2MnOOH ＋2H 2SO 4===2MnSO 4＋4H 2O ＋O 2↑)
(6)Na 2CO 3溶液的碱性强，容易产生Mn(OH)2沉淀
(7)25.2% [本讲达标检测]
[课堂真题集训—明考向]
1．(2017·江苏高考)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A ．Fe ――→Cl 2点燃FeCl 2――→NaOH(aq)
Fe(OH)2 B ．S ――→O 2点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4
C ．CaCO 3――→高温 CaO ――→SiO 2高温
CaSiO 3 D ．NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→H 2O HNO 3
解析：选C Fe 与Cl 2反应生成FeCl 3，A 项错误；S 与O 2反应生成SO 2，B 项错误；CaCO 3高温分解生成CaO ，CaO 与SiO 2在高温时反应生成CaSiO 3，C 项正确；NO 与H 2O 不反应，D 项错误。

2．(2017·江苏高考)某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。

已知：①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如：
3NaClO===2NaCl ＋NaClO 3
②AgCl 可溶于氨水：AgCl ＋2NH 3·H 2O Ag(NH 3)＋2＋Cl －＋2H 2O
③常温时N 2H 4·H 2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH 3)＋2：4Ag(NH 3)＋2＋N 2H 4·H 2O===4Ag
↓＋N 2↑＋4NH ＋
4＋4NH 3↑＋H 2O
(1)“氧化”阶段需在80 ℃条件下进行，适宜的加热方式为________________。

(2)NaClO 溶液与Ag 反应的产物为AgCl 、NaOH 和O 2，该反应的化学方程式为___________________________________。

HNO 3也能氧化Ag ，从反应产物的角度分析，以HNO 3代替NaClO 的缺点是__________________________________________________。

(3)为提高Ag 的回收率，需对“过滤Ⅱ”的滤渣进行洗涤，并
________________________________________________________________________。

(4)若省略“过滤Ⅰ”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与NH 3·H 2O 反应外(该条件下NaClO 3与NH 3·H 2O 不反应)，还因为
_______________________________________________________________________。

(5)请设计从“过滤Ⅱ”后的滤液中获取单质Ag 的实验方案：___________________________________________________________(实验中须使用的试剂有：2 mol·L －1水合肼溶液，1 mol·L －1H 2SO 4)。

解析：(1)加热温度在低于100 ℃时，可采用水浴加热的方式。

(2)在溶液中，NaClO 氧化Ag 生成AgCl 、NaOH 和O 2，根据得失电子守恒及原子守恒配平反应的化学方程式。

HNO 3氧化Ag 时会产生氮氧化物，污染环境。

(3)为提高Ag 的回收率，需要将洗涤后的滤液也一起合并到过滤Ⅱ的滤液中。

(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，增加氨水的用量；由已知信息①知冷却后的溶液中因NaClO 的分解，会含有一定浓度的Cl －，不利于AgCl 和氨水
反应的正向进行。

(5)由已知信息③知，水合肼可以和银氨溶液发生反应生成Ag和NH3。

生成的NH3用1 mol·L－1H2SO4溶液吸收，当溶液中不再产生气泡时，说明反应已进行完全，静置，过滤出生成的Ag，洗涤、干燥，得Ag。

答案：(1)水浴加热
(2)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑
会释放出氮氧化物(或NO、NO2)，造成环境污染
(3)将洗涤后的滤液合并入过滤Ⅱ的滤液中
(4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且其中含有一定浓度的Cl－，不利于AgCl与氨水反应
(5)向滤液中滴加2 mol·L－1水合肼溶液，搅拌使其充分反应，同时用1 mol·L－1H2SO4溶液吸收反应中放出的NH3，待溶液中无气泡产生，停止滴加，静置，过滤、洗涤，干燥3．(2017·海南高考)以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的过程如图所示：
硼镁泥的主要成分如下表：
MgO SiO2FeO、Fe2O3CaO Al2O3B2O3 30%～40% 20%～25% 5%～15% 2%～3% 1%～2% 1%～2%
回答下列问题：
(1)“酸解”时应该加入的酸是________，“滤渣1”中主要含有________(写化学式)。

(2)“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是___________________________、_______________________________________________________________________。

(3)判断“除杂”基本完成的检验方法是__________________________________。

(4)分离滤渣3应趁热过滤的原因是_________________________________________。

解析：(1)流程制备的是MgSO4·7H2O，为了不引入杂质，因此所用的酸是硫酸，化学式为H2SO4；根据硼镁泥的成分，SiO2不与硫酸反应，因此滤渣1为SiO2。

(2)硼镁泥中含有FeO，与硫酸反应后生成FeSO4，次氯酸钙具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，氧化镁的作用是调节pH，使Al3＋和Fe3＋以氢氧化物形式沉淀出来，除去Fe3＋和Al3＋。

(3)除杂是除去的Fe3＋和Al3＋，因此验证Fe3＋就行，方法是取滤液将其酸化后滴加KSCN溶液，若溶液未变红，
则说明除杂完全。

答案：(1)H 2SO 4 SiO 2 (2)将Fe 2＋氧化为Fe 3＋ 调节溶液pH ，使Fe 3＋、Al 3＋以氢氧化物的形式沉淀除去 (3)取滤液将其酸化后滴加KSCN 溶液，若溶液未变红，则说明除杂完全
(4)防止MgSO 4·7H 2O 结晶析出
4．(2016·全国卷Ⅲ)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V 2O 5)是接触法生产硫酸的催化剂。

从废钒催化剂中回收V 2O 5既避免污染环境又有利于资源综合利用。

废钒催化剂的主要成分为： 物质
V 2O 5 V 2O 4 K 2SO 4 SiO 2 Fe 2O 3 Al 2O 3 质量分
数/%
2.2～2.9 2.8～
3.1
22～28 60～65 1～2 ＜1
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时V 2O 5转化为VO ＋2，反应的离子方程式为__________________________， 同时V 2O 4转化成VO 2＋。

“废渣1”的主要成分是________。

(2)“氧化”中欲使3 mol 的VO 2＋变为VO ＋2，则需要氧化剂KClO 3至少为________ mol 。

(3)“中和”作用之一是使钒以V 4O 4－12形式存在于溶液中。

“废渣2”中含有________。

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH ＋V 4O 4－12离子交换洗脱
R 4V 4O 12＋4OH －(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。

为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈________性(填“酸”“碱”或“中”)。

(5)“流出液”中阳离子最多的是________。

(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式________________________________________________________________________。

解析：(1)“酸浸”时V 2O 5转化为VO ＋2，V 2O 5、VO ＋2中V 元素均显＋5价，V 元素化合价不变，则该反应是非氧化还原反应，结合溶液的酸碱性及元素守恒写出离子方程式：V 2O 5＋2H ＋===2VO ＋2＋H 2O 。

废钒催化剂中除SiO 2外，其余物质均与稀硫酸反应生成易溶于水的盐，则
“废渣1” 的主要成分是二氧化硅。

(2)“氧化”中使3 mol 的VO 2＋变为VO ＋2，转移电子的
物质的量为3 mol ×(5－4)＝3 mol ；氧化剂KClO 3被还原为KCl ，Cl 元素由＋5价降低到－
1价，根据电子守恒可知，需要KClO 3的物质的量至少为3 mol 6
＝0.5 mol 。

(3)由图可知，加
入KOH 中和后产生废渣2，而“中和”作用之一是使钒以V 4O 4－12形式存在于溶液中，后续操作中未进行除杂操作，显然该过程中还生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，从而除去Fe 3＋、Al 3＋，故“废渣2”中含有Fe(OH)3和Al(OH)3。

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为4ROH ＋V 4O 4－12离子交换洗脱
R 4V 4O 12＋4OH －(ROH 为强碱性阴离子交换树脂)。

为了提高洗脱效率，应增加溶液中c (OH －)，使平衡逆向移动，故淋洗液应该呈碱性。

(5)“氧化”和“中和”操作
中分别加入KClO 3、KOH ，而“离子交换”过程中，消耗V 4O 4－12同时生成OH －
，而阳离子未参与离子交换，故“流出液”中阳离子最多的是K ＋。

(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH 4VO 3)沉淀，“煅烧”过程中生成V 2O 5，考虑铵盐的不稳定性，还应生成NH 3和H 2O ，结合元素守恒写出化
学方程式：2NH 4VO 3=====高温V 2O 5＋H 2O ＋2NH 3↑。

答案：(1)V 2O 5＋2H ＋===2VO ＋2＋H 2O SiO 2
(2)0.5 (3)Fe(OH)3和Al(OH)3 (4)碱
(5)K ＋ (6)2NH 4VO 3=====高温V 2O 5＋H 2O ＋2NH 3↑。