人教版高中化学必修二22化学能和电能练习题

人教版高中化学必修二22化学能和电能练习题
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2.2化学能与电能练习题
一、单选题
1．关于原电池的叙述中正确的是( )
A ．原电池是把化学能转变为电能的装置
B ．构成原电池正极和负极的必须是两种不同金属
C ．原电池电解质溶液中阳离子向负极移动
D ．理论上，所有的氧化还原反应都能设计成原电池
2．下列装置属于原电池装置的是
A ．
B ．
C ．
D ．
3．已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：Zn ＋2OH －－2e －===ZnO ＋H 2O ；石墨：12O 2＋H 2O ＋2e －===2OH －，据此判断锌片是（ ）
A ．作负极，被氧化
B ．作负极，被还原
C ．作正极，被氧化
D ．作正极，被还原 4．X 、Y 、Z 都是金属，把X 浸入Z 的硝酸盐溶液中，X 的表面有Z 析出，X 、Y 与稀硫酸构成原电池时，Y 为负极。

X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为
A ．Y>X>Z
B ．X>Z>Y
C ．Y>Z>X
D ．X>Y>Z
5．下列电池工作时，O 2在正极放电的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
6．燃料电池是目前电池研究的热点之一。

现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。

下列叙述不正确的是( )
A．a极是负极，该电极上发生氧化反应
B．b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O
C．总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
7．如图为原电池装置，a为锌棒、b为碳棒，下列说法不正确的是
A．a是正极，b是负极
B．a极上发生了氧化反应
C．电子从a极通过导线流向b极
D．碳棒上有气体逸出，溶液中H+浓度减小
AgNO溶液中构成一个原电池。

以下有关该原电池8．将铜片、银片用导线相连插入3
的叙述正确的是（）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极
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②正极反应为：Ag e Ag +-
+= ③溶液中Ag +
向负极定向移动 ④将铜片浸入3AgNO 溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。

A ．①②
B ．②③
C ．②④
D ．③④
9．镁锰干电池的电化学反应式为：Mg+2MnO 2+H 2O
Mg(OH)2+Mn 2O 3。

下列说法不正确的是：
A ．镁为负极，发生氧化反应
B ．可以选择碱性溶液作为电解质
C ．反应后正极和负极附近溶液的pH 均升高
D ．正极的电极反应为：2MnO 2＋H 2O ＋2e －Mn 2O 3＋2OH －
10．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 2＋2Ag ＋2NaCl=Na 2Mn 5O 10＋2AgCl ，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A ．正极反应式：Ag ＋Cl －－e －=AgCl
B ．每生成1 mol Na 2Mn 5O 10转移2 mol 电子
C ．Na ＋不断向“水”电池的负极移动
D ．AgCl 是还原产物
二、多选题
11．如右图所示的铜锌原电池中，铜电极为
A ．负极
B ．正极
C ．发生还原反应的一极
D ．发生氧化反应的一极
12．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。

下列说法正确的是（）A．Zn为电池的负极
B．正极反应式为：2FeO42－+ 10H++6e－＝Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH－向负极迁移
13．一个化学电池的总反应方程式为：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，该化学电池的组成可能为 ( )
A．A B．B C．C D．D
14．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。

以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：KI + 3H2O KIO3 + 3H2↑。

下列有关说法正确的是
A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极
B．电解时，阳极反应是： I–– 6e–+ 3H2O = IO3 –+ 6H+
C．溶液调节至强酸性，对生产有利
D．电解前后溶液的pH几乎不变
15．由U形管、质量为m g的铁棒、质量为m g的碳棒和1 L 0.2 mol·L-1 CuCl2溶液组成的装置如图所示，下列说法正确的是
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A．打开K，铁棒上有紫红色物质析出
B．闭合K，碳棒上有紫红色固体析出
C．闭合K，当电路中有0.3N A个电子通过时，理论上碳棒与铁棒的质量差为9.6 g D．闭合K，铁棒表面发生的电极反应为Cu2++2e-=Cu
三、解答题
16．如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是___(填标号)。

（2）A池中Zn是___极，电极反应式为___；A中总反应的离子方程式___。

（3）B池中总反应的方程式为___。

（4）C池中Zn是___极，发生___反应，电极反应式为___；反应过程中，CuCl2溶液浓度___(填“变大”“变小”或“不变”)。

17．微型纽扣电池在现代生活中应用广泛。

有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应是Zn＋Ag2O＝ZnO＋2Ag。

请回答下列问题。

(1)该电池属于_________电池(填“一次”或“二次”)。

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(2)负极是_________，电极反应式是__________________________。

(3)使用时，正极区的pH_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是_____。

(填字母)
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H>0
B．NaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C．2CO(g)+O2(g)=2CO2(1) △H<0
(5)以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为__________。

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参考答案
1．A
2．A
3．A
4．A
5．B
6．B
7．A
8．C
9．C
10．B
11．BC
12．AD
13．BD
14．BD
15．AB
16．（1）A
（2）负 Zn－2e-=Zn2＋ Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu
（3）CuCl2Cu+Cl2↑
（4）阴还原 Cu2＋＋2e-=Cu 不变
17．（1）一次
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（2）Zn Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O （3）增大
（4）C
（5）CO－2e－+4OH－=C O 32－+2H2O。