江西省重点中学协作体2018届高三下学期第一次联考理综-化学试题word版

江西省要点中学协作体2018 届高三第一次联考试卷
理科综合能力测试卷 -化学部2018
分
.2
7． 2017 年诺贝尔化学奖授与了Jacques Dubochet，Joachim Frank 和 Richard Henderson ，以表彰他们研发出
对生命分子进行三维成像的冷冻电子显微镜技术。

化学与人类生产、生活、社会可连续发展亲密有关。

下
列说法正确的选项是（）
A ．气象环境报告中的“ PM2.5是”对一种新分子的描绘
B ．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“ 21世纪海上丝绸之路”的简称。

丝
绸的主要成分是天然纤维素，
属于高分子化合物
C．高铁车厢大多数资料是铝合金，铝合金资料拥有强度大、质量轻、抗腐化能力强等长处
D ．“可燃冰”是一种有待开发的新能源，是一种会产生温室效应的气体
8．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是（）
①31g 白磷中含有 1.5N A个 P-P
② 1L0.1 mol/L 的 Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1N A个
③标准情况下， 22.4 L HF 含 N A个分子
④电解精华铜时转移了N A个电子，阳极溶解32 g 铜
⑤标准情况下， 2.24 L Cl 2溶于水，转移的电子数量为0.1N A
⑥常温下，含 0.2 mol H 2SO4的浓硫酸与足量铜反响，生成SO2的分子数小于 0.1 N A
⑦ 142gNa2SO4和 Na2HPO4固体混淆物中，阴、阳离子总数为3N A
⑧ N A个 Fe(OH) 3胶体粒子的质量为 107g
A ．①③④⑧B．①⑥⑦C．③⑤⑦D．①⑥⑧
9．短周期元素W、 X、Y 、Z 的原子序数挨次增大。

m、p、 q、r 、s 是由这些元素构成的二元化合物，常温
常压下r 为液体，其余均为无色气体。

m 的摩尔质量为p 的2 倍， n 是元素Y 的单质，是绿色植物光合作用
产生的无色气体，p 物质能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，q 能使品红溶液退色。

上述物质的转变关系如图所
示。

以下说法正确的选项是
（
）
m
点燃
q
n r
催化剂
p△
s
A ．q 与 s 均为酸性氧化物
B ．Z 的含氧酸是一种强酸
C．Y 的氢化物比Z 的氢化物稳固是由于Y 的氢化物之间存在氢键
D ．原子半径： W<Y<X
10．以下有关实验操作，现象和结论正确的选项
是（）
选项实验操作实验现象实验结论A在酒精灯上加热铝箔铝箔融化但不滴落熔点：铝箔 <铝
B 向 KI 溶液中滴加 CuSO4溶液，基层有白色积淀，铜离子能够氧化碘离子，白再加入苯，振荡上层呈紫红色色积淀可能为 CuI
C向 AgNO 3溶液中滴加过度氨水溶液澄清Ag +与 NH 3·H2O 能大批共存
D 向某无色溶液中滴加硝酸酸化
产生白色积淀原溶液中必定含有 SO42-的 BaCl2溶液
11．化合物 X 是一种药物合成的中间体，其构造简式以下图。

以下有关化合物 X 的说法正确的选项是
（）
A ．化合物 X 的分子式为 C16H 16O6
B ．能发生加成反响、取代反响、消去反响
C．1mol 化合物 X 最多可与 5molNaOH 、 7mol H 2、4molBr 2发生反响
D ．可与 FeCl3溶液发生显色反响，但不可以发生氧化反响
12．以下说法正确的选项是
（）
A ．物质的量浓度相等的① (NH 4)2SO4溶液② CH 3COONH 4溶液③ NH 4 Cl 溶液④ (NH 4)2FeSO4溶液中，c(NH 4+)的大小关系：① >④ >②>③
ˉ+
)> c(H + )>
B ．室温下，将 0.2mol/L 的 HCN 溶液和 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混淆，则溶液中 c(CN )> c(Na ˉ
c(OH)
C．等物质的量浓度的CH 3COOH 和 CH 3COONa 溶液等体积混淆后有：
ˉˉ+
c(CH 3COO )+2c(OH )=2c(H )+
c(CH 3COOH)
D ．常温下， 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO 2(g)能自觉进行，则该反响△H>0
13．最近几年来，我国在航空航天事业上获得了令人瞩目的成就，科学家在能量的转变，航天器的零排放作
出
了很大的努力，此中为了达到零排放的要求，循环利用人体呼出的 CO2并供给 O2，设计了一种装置（如图）实现了能量的转变，总反响方程式为2CO 2=2CO+O 2。

对于该装置以下说法正确的选项是（）
A．装置中离子互换膜为阳离子互换膜
B．反响完成，电解质溶液碱性减弱
D ．CO2参加 X 电极的反响方程式：
ˉˉCO2+2e +H 2O=CO+2OH
26．（ 14 分） I 、Cl 2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K 2FeO4）是一种新式，高效、多功能绿色水处
理剂。

已知 K2 FeO4在 Fe3+和 Fe(OH) 3催化下会分解，在酸性或弱碱性能与水反响生成Fe(OH) 3和 O2。

生产 K 2FeO4的反响原理是： Fe(NO 3)3+KClO+KOH→K2FeO4 +KNO 3+KCl+H 2O
（ 1）该反响中氧化剂是（写电子式）
（ 2）制备 K 2FeO4时，将 90%的 Fe(NO3 )3溶液慢慢滴加到碱性的KClO 浓溶液中，而且不停搅拌，采纳这
种混淆方式的原由是（回答一条即可）。

（ 3）工业上用“间接碘量法”测定高铁酸钾的纯度：用碱性KI 溶液溶解 3.00g K 2FeO4样品，调理 pH 值使高
铁酸根所有被复原成铁离子，再调理pH 为 3~4，用 1.0mol/L的 Na2S2O3标准溶液作为滴定剂进行滴定
（ 2Na2S2O3+I 2 =Na2S4O6+2NaI ），淀粉作指示剂，滴定终点时，耗费Na 2S2O3标准溶液 18.00mL 。

①滴定终点的现象是。

②原样品中高铁酸钾的质量分数为。

II、研究发现， NOx 和 SO2是雾霾的主要成分。

已知： N2(g)+O2(g)=2NO(g)△ H=+180.5kJ/moL①
C(s)+O 2(g)=CO 2(g)△ H= –393.5kJ/moL②
2C(s)+O2(g)=2CO(g)△ H= –221.0kJ/moL③
（ 4）某反响的均衡常数表达式请写出此反响的热化学方程式：
（5 ）向绝热恒容密闭容器中充入等量的 NO 和 CO 进行反响，能判断反响已达到化学均衡状态的是（填序号）
a.容器中的压强不变
b.2v 正（ CO） = v 逆（N 2）
c.气体的均匀相对分子质量保持34.2 不变
d.该分应均衡常数保持不变
e.NO 和 CO 的体积比保持不变
（6）2SO3(g) 2SO2(g)+O 2(g) ，将必定量的 SO3放入恒容密闭容器中，测得其均衡转变率随温度变化以下图。

图中 a 点对应温度下，已知SO3的开端压强为P0kPa，该温度下反响的均衡常数K P=
(用均衡分压取代均衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数 )。

在该温度下达到均衡后，再向
容器中按=1 加入 SO2和 SO3，均衡将（填“向正反响方向挪动”，“向逆反响方向挪动”，“不挪动”）。

27．（ 14 分）硫酸镍晶体（NiSO 4?7H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。

已知某化工
厂的含镍废催化剂主要含有Ni ，还含有Al 、 Fe 的单质及其余不溶杂质（不溶于酸碱）。

某小组经过查阅资料，设计了以以下图所示的制备流程：
已知： Ksp[Fe(OH) 3]=4.0 10×-38， Ksp[Ni(OH) 2]=1.2 10×-15
（ 1）“碱浸”过程中发生反响的离子方程式是________________________________ 。

（2）操作 a 所用到的玻璃仪器有烧杯、 ________、________；操作 c 的名称为 ____________ 、____________、过滤、清洗。

（ 3）固体①是 ______________；加 H2O2的目的是（用离子方程式表示）_________________________ 。

（4）调 pH 为 2-3 时所加的酸是 ________。

（ 5）操作 b 为调理溶液的pH，若经过操作 b 后溶液中 c（ Ni 2＋）=2mol·L-1，当铁离子恰巧完整积淀溶液中
3＋
） =1.0 ×10-5-1
时，溶液中能否有Ni(OH) 2积淀生成？ ________（填“是”或“否”）。

c（ Fe mol ·L
（ 6） NiSO 4?7H2O可用于制备镍氢电池（ NiMH ），镍氢电池当前已经成为混淆动力汽车的一种主要电池类
型． NiMH中的M 表示储氢金属或合金．该电池在放电过程中总反响的化学方程式是
NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反响式为。

28．（ 15 分）芬芳化合物在催化剂催化下与卤代烃发生取代反响称为Friedel-Crafts 烷基化反响。

某科研小组
以苯和氯代叔丁烷[ClC(CH 3) 3] 为反响物，无水AlCl 3为催化剂条件下制备叔丁基苯（）。

反应以下：
已知：（ 1）AlCl 3：熔点：190 o C，沸点：180 o C，遇水极易潮解并产生白色烟雾，微溶于苯。

（2）苯：
M=78g/mol，
ρ：0.88g/cm 3，沸点： 80.1 o C，难溶于水，易溶于乙醇。

（ 3）氯代叔丁烷M=92.5g/mol ，ρ：1.84g/cm 3，沸点：51.6 o C，难溶于水，可溶于苯。

（ 4）叔丁基苯： M=134g/mol ，ρ： 0.87g/cm3，沸点： 169 o C，难溶于水，易溶于苯。

I 、如图是实验室制备无水AlCl 3的实验装置：
（ 1）选择适合的装置制备无水AlCl 3正确的连结次序为：（写导管口标号）。

（ 2）写出 B 装置中发生反响的离子方程式：。

（ 3）可否将 E 装置替代成 C 装置：（填“能”或“不可以”）原由：。

II 、实验室制取叔丁基苯装置如图：
在三颈烧瓶中加入 50mL 的苯和适当的无水 AlCl 3，由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷[ClC(CH 3)3]10mL ，必定温度下反响一段时间，将反响后的混淆物挨次用稀盐酸、5%Na 2CO3溶液、 H 2O洗涤分别，在所得产物中加入少许无水MgSO 4固体，静置，过滤，蒸馏得叔丁基苯20g。

（4）仪器 A 的名称为，B 中试剂是碱石灰，其作用
是，使用恒压漏斗的优点是。

（5）用H2O 清洗的目的是，加无水MgSO 4固体的作用是。

（ 6）叔丁基苯的产率为。

（保存 3 位有效数字）
35．（ 15 分）【化学—选修3：物质构造与性质】
N、 P、 As 、Ga、 Cr、 Cu 等元素化合物种类众多，拥有重要的研究价值和应用价值。

请回答以下问题：
（ 1） Cr 元素价电子排布式为。

（ 2）N2 2分子中，氮原子的杂化轨道种类为，画出N2F2 F
可能的构造式。

（ 3 ） PCl 3和 PCl 5是磷元素形成的两种重要化合物，请依据价电子互斥理论推断PCl 3的空间构型。

（ 4）砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，拥有空间网状构造，性能比硅更优秀。

宽泛用于雷达、
电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中。

①砷化镓属于 ____晶体。

已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体种类。

则两种晶体熔点较高的是___（填化学式），其原由是 ____。

上述两种晶体中的四种元素电负性最小的是_____（填元素符号）。

（ 5）铜的化合物种类好多，右图是氯化亚铜的晶胞构造，已知晶胞的棱长为 a cm，则氢化亚铜密度的计算
式为ρ=g/cm3.( 用 N A表示阿佛加德罗常数)
36．（ 15 分）【化学—选修5：有机化学基础】
高分子合物 J 的合成路线以下：
已知： i、ii、
（ 1）写出 E 的名称：
（ 2） I 中官能团名称：
（ 3）由 I 可合成有机物K ，K中含有，由 G 生成 H 的反响种类为：。

B→C的反响条件为：
3 个六元环，写出I 合成 K 的化学方程式：。

（ 4） D→E反响的化学方程式：
（ 5）有机物L （C9H 10O3）切合以下条件的同分异构体有
①与 FeCl3溶液发生显色反响
②与 I 拥有同样的官能团
③苯环上有 3 个取代基种。

（ 6）联合上述流程中的信息，设计由制备的合成路线。

合成路线流程图示例：
江西省要点中学协作体2018 届高三第一次联考化学试卷
参照答案
7、C8、 C9、D10、 B11、C12、C13、D
26（ 14 分）I、（ 1）（1 分）（ 2）K 2FeO4在强碱性溶液中比较稳固（或减少作用下分解）（ 3）滴入最后一滴 Na2S2O3标准液，溶液由蓝色变无色，且半分钟内不变色
II 、（4）2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO 2(g)△ H= –746.5KJ/mol
（ 5） acd（ 6） 4P0/45向逆反响方向挪动（ 1 分）
--
27.（ 14 分）（ 1） 2Al+2OH +2H 2O═ 2AlO2 +3H 2↑
（ 2）漏斗、玻璃棒（各 1 分）；蒸发浓缩、冷却结晶（各 1 分）
（ 3）不溶杂质；（ 1 分）
2++3+
2Fe +H 2O2+2H =2Fe+2H 2O（2 分）
（ 4）硫酸（ H 2SO4）（ 1 分）（ 5）否
（6） Ni(OH) 2 + OH - - e- = NiOOH + H 2O
28（ 15 分）（ 1） d、 e、 f 、 g、 h、 i 、 j、 c
（2） MnO 2+4H ++2Cl — Mn 2++Cl 2↑+2H O
（ 3）不可以（ 1 分）除防备空气中的水蒸气进入外，还汲取剩余的氯气
（ 4）冷凝管（ 1 分）防备水蒸气进入，汲取HCl使液体顺利滴下（ 1 分）（ 5）洗去 Na2CO3（ 1 分）干燥（ 1 分）（ 6） 74.9%（或 75.0%）35.（ 15 分）（ 1） 3d54s1（ 1 分）K 2FeO4在Fe3+ 39.6%
（ 2） sp2（ 1 分）；或（3）三角锥形
（ 4）原子晶体BN（ 1 分）两者均为原子晶体，B、 N 间的键长比Ga、 As 的键长短，键能大
Ga（ 5）
36（ 15 分）、（ 1）丙酸钠（ 1 分）取代反响（1分）
（ 2）羟基、羧基（各 1 分）NaOH 水溶液加热
（3）
（4）
（5） 20
（6）
（3 分）。