【化学】中考化学试题真题分类汇编化学化学计算题含解析

【化学】中考化学试题真题分类汇编化学化学计算题含解析
一、中考化学计算题
1．向盛有193.8g硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为8%的氧氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氧氧化钠溶液的质量关系如图所示。

(化学方程式为
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4)，请计算：
(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。

(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。

【答案】9.8g 5%
【解析】
利用化学方程式，根据反应的质量比即可计算出生成的沉淀的质量和生成的硫酸钠的质量。

解：设生成氧氧化铜的质量为x，生成硫酸钠的质量为y。

CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
80 98 142
100g×8% x y
=
x=9.8g
=
y=14.2g
溶液溶质质量分数为
×100%=5%
答：恰好完全反应时生成沉淀的质量为9.8g，所得溶液中溶质的质量分数为5%。

2．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。

请计算：
（1）所得溶液中溶质的质量是_____________；
（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（计算结果保留到0.1%）__________【答案】1.42g 8.5%
【解析】 【分析】 【详解】
（1）10 g×14.2％=1.42g
(2) 解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X ，生成Cu(OH)2的质量为Y ，白色的硫酸铜固体粉末的质量为W 。

2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 2×40 160 142 98 X W 1.42g Y
2×40 : 142=X :1.42g 解得X=0.8g 180 ：142= W :1.42g 解得W=1.6g 142 ：98 = 1.42g ：Y 解得Y="0.98g." 氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g
实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g÷9.38g=8.5%
3．兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金中锌的质量分数，小明同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
①上表数据分折，第_____次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应 ②试计算该铜锌合金中锌的质量分数为_____
③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数____（保留0.1%） 【答案】二 52% 28.6% 【解析】 【分析】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

【详解】
①从上表数据分析，25g 合金需要酸的质量是100g ，100g 酸需要合金的质量是25g ，故第二次恰好完全反应。

生成氢气的质量为25g+100g 124.6g 0.4g ﹣
＝ 设锌的质量为x ，生成硫酸锌的质量为y
2442Zn H SO ZnSO +=+65H 16x
12y
0.4g
651612==x y 0.4g
x 13g
y 32.2g
＝＝
②该铜锌合金中锌的质量分数为10130%g
25g
52%⨯＝。

③恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
32.2g
124.6g-(25g-100%13g)
28.6%⨯＝
答：上表数据分折，第二次中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应，试计算该铜锌合金中锌的质量分数为52%，恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数28.6%。

【点睛】
=
100%⨯溶质质量
溶质质量分数溶液质量
4．某化学学习小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下： 步骤1：取1片胃药研碎放入锥形瓶中，加水完全溶解得到100g 溶液； 步骤2：配制100g0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
步骤3：取步骤1中的溶液20g 于锥形瓶中，向锥形瓶内逐滴滴加上述稀盐酸并用传感器测定溶液的pH ，当pH 等于7时恰好反应，消耗稀盐酸10g （胃药中其它成分不参加反应）。

请回答下列问题：
（1）NaHCO 3中碳、氧元素的质量比为_____（写最简整数比）。

（2）用18.25%的浓盐酸配制100g0.365%的稀盐酸需加水_____mL
（3）请根据实验数据计算每片胃药中NaHCO 3的质量，写出必要的计算过程。

_____ 【答案】1:4 98 0.42g 【解析】 【详解】
（1）NaHCO 3中碳、氧元素的质量比为12:16×3=1:4。

（2）设用18.25%的浓盐酸的质量为x ， 100g×0.365%=x ×18.25%，得x=2g 。

则需要水的质量为100g-2g=98g ，即98mL 水。

（3）设每片胃药中NaHCO 3的质量为y ，
322 NaHCO+HCl=NaCl+H O+CO
8436.5
x
10g0.365%
5
8436.5
=
x10g0.365%
5
x=0.42g
⨯
⨯
↑
答：每片胃药中NaHCO3的质量为0.42g。

5．工业生产的纯碱中常含有少量氯化钠杂质，现称取12 g纯碱样品于烧杯中，加入水使其完全溶解，逐渐加入氯化钙溶液至过量，测得加入氯化钙溶液的质量与生成沉淀的关系如下图所示。

(反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl)
(1)计算样品中碳酸钠的质量分数________(要求写出计算过程，精确到0.1%)。

(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用上图中_____点的一组数据(填标号)。

【答案】（1）88.3%；（2）a（或 b ）
【解析】
由图可以看出生成的碳酸钙的质量为10g，设碳酸钠的质量为x
2233
CaCl+Na CO==CaCO2NaCl
↓+
106 100
x 10g
106100
10
x g
=
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数为
10.6
100%88.3%
12.0
g
g
⨯≈，当求算氯化钙溶液中质量分数时，由于50g氯化钙溶液对应的沉淀为4g，125g氯化钙溶液对应的沉淀为10g都是氯化钙完全反应，所以可以根据a点或者b点数据计算。

答：(1)计算样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%；(2)若要计算氯化钙溶液中溶质的质量分数，可使用图中曲线上示出的点a或者b所对应的数据。

6．现有Fe和Fe2O3的固体混合物，东东同学为了分析混合物中Fe和Fe2O3的含量，设计
了如下实验方案：（注意：100g是Fe与Fe2O3两种物质的总质量）
（实验数据）实验共记录了两组实验数据：
第①组，完全吸收气体后，NaOH溶液质量增加了66g；
第②组，完全反应，冷却后称量剩余固体的质量为Wg。

根据实验设计及有关数据进行分析与计算。

（1）根据第①组数据，CO与Fe2O3，反应产生CO2 g。

（2）混合物中Fe2O3的质量为多少?
（3）第②组数据W是 g。

【答案】（1）66（2）80 （3）76
【解析】
试题分析：（1）根据题意知，氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，则溶液增加质量即为二氧化碳质量。

（2）利用化学方程式进行计算。

具体步骤如下：
解：设氧化铁的质量为X
3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2
160 132
X 66g
160/132=X/66g
X=80g
答：略
（3）根据题意知，减少固体质量即为氧化铁中氧元素质量。

可列关系式为：
Fe2O3------ 3O
160 48
80g 100g-W 160/48=80g/(100g-W) W=76g
考点：利用化学方程式进行计算。

7．
Na2CO3与盐酸反应分两步进行：
第一步反应为：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；
第二步反应为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀盐酸直到过量。

反应过程中产生的气体质量与加入
的盐酸质量的关系如图所示：
（1）反应中最多可以产生CO2___________g。

（2）求Na2CO3溶液中溶质质量分数（要求书写计算过程）。

（相对原子质量：C—12、Na—23、H—1、O—16）
【答案】（1）4.4 （2）10.6g%
【解析】
试题分析：（1）根据图像可知，生成二氧化碳的质量最多为4.4g；
（2）根据题意可知：反应为碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体、氯化钠和水；已知量为二氧化碳的质量4.4g；未知量为溶液中碳酸钠的质量分数。

解题思路：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系计算出碳酸钠的质量，再进一步求解碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

具体过程如下：
解：设含碳酸钠的质量为x
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 4.4g
106：44=x：4.4g
x=10.6g
溶液中碳酸钠的质量分数为：×100%=10.6g%
答：碳酸钠溶液中溶质的质量分数为10.6g%
考点：根据化学方程式的计算
8．氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu 的固体混合物6. 8 g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4. 8 g固体。

已知:铜和稀硫酸不能反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。

计算:原混合物中的Cu2O的质量。

【答案】3. 6 g
【解析】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜不能和稀硫酸反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。

设氧化亚铜质量为x。

Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O 固体质量差量
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
14480
2
x g
x=3.6g
答：原混合物中的Cu2O的质量为3.6g。

9．现有含少量硝酸钡杂质的固体氯化钡样品，取12.5 g样品放入烧杯中，然后加入37.5 g 水使其完全溶解。

取10 g溶液，加入100 g硝酸银溶液，恰好完全反应生成白色沉淀，过滤后得到107.13 g的滤液，试计算：
(1)样品中氯化钡的质量(2)107.13 g滤液中溶质的质量分数
【答案】（1）10.4 g （2）2.8%
【解析】
解：氯化银沉淀质量="10" g＋100 g－107.13 g="2.87" g (1分)
设生成的硝酸钠质量为x，反应的氯化钡质量为y。

BaCl2+2AgNO3====2AgCl↓+Ba(NO3)2
208 287 261
y 2.87 g x
261:x＝287:2.87 g＝208:y
x＝2.61 g (1分)
y＝2.08 g (1分)
设原样品中氯化钡的质量为m。

2.08 g:10 g＝m:（12.5 g＋37.5 g）
m＝10.4 g (1分)
则原样品中硝酸钡的质量＝12.5 g－10.4 g＝2.1 g (1分)
所以，取出的10 g溶液中硝酸钡的质量＝2.1 g÷（12.5 g＋37.5 g）×10 g＝0.42 g (1分)
则所得滤液的溶质质量分数为（0.42g＋2.61g）÷107.13 g×100%＝2.8% (1分)
10．化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。

（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。

老师指出其测定结果不准确，原因是。

（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9 g。

计算合金中铜元素的质量分数。

（写出计算过程）
【答案】(1)合金中Zn未完全反应;(2)35%
【解析】
试题分析：（1）加入稀硫酸量少，合金中的锌没有完全反应（2）9.9克固体中含有原合金中的铜和置换出来的铜，可设合金中的铜的质量为X,则生成铜的质量为9.9 g – x，根据化学方程式进行即可。

[解] 设合金中Cu的质量为x。

Zn + CuSO4=====ZnSO4+ Cu
65 64
10 g – x 9.9 g –x…………….（3分）
x =" 3.5" g
合金中Cu的质量分数 ==" 35%" …………….（3分）
答：合金中Cu的质量分数为35%。

考点：利用化学方程式进行计算。