高考化学一轮复习《铜其重要化合物》学案苏教版

高考化学一轮复习《铜其重要化合物》学案苏
教版
一、考试说明解读：
1、铜原子的结构，铜重要的化学性质（B）
2、铜的冶炼及精炼（B）
3、铜及其化合物之间的转化关系（B）
二、考点梳理：
1、铜及重要化合物之间的转化关系 CuO CuSO4 Cu Cu(OH)2 Cu2O Cu(NO3)2
2、铜的原子结构
3、铜与O
2、Cl
2、S、Fe3+、硝酸等反应的方程式
4、铜的冶炼与精炼
三、规律总结：（xx年19）废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：（1）①铜帽溶解时加入H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。

②铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2 除去。

除去H2O2 的简便方法是。

（2）为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁
及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。

实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用
Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I22S2O32－ +I2=2I－+S4O62－①滴定选用的指示剂为，滴定终点观察到的现象为。

②若滴定前溶液中的H2O2 没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

四、考题再现：
1、（xx,7）下列指定反应的离子方程式正确的是：
A、 Cu 溶于稀HNO3：Cu+2H++ NO3- = Cu2+ + NO2-+ H2O
2、（xx，6）FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
3、（xx，20）Mg2Cu是一种储氢合金。

350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量
分数为0、077）。

Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
4、（xx，21）含有NaOH 的Cu(OH)2 悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

(1)Cu+ 基态核外电子排布式为。

(2)与 OH- 互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。

(3) 醛基中碳原子的杂化轨道类型是 ;1 mol 乙醛分子中含有的
σ键的数目为。

(4)
含有NaOH 的 Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。

(5)
Cu2O 在稀硫酸中生成 Cu 和CuSO4。

铜晶胞结构如右图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。