[精品]2019学年高一化学上学期期中试题人教版 新版(1)

2019学年度第一学期高一年级期中考试
化学试题
可能用到相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Al:27
一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共64分）
1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
C．“青蒿一握，以水二升渍，纹取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
D．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
2、在生产生活中，对于易燃、易爆、有毒的化学物质，按规定会在其包装上面贴上危险警告标签。

下面所列物质，贴错了包装标签的是
3、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是
A．是否有丁达尔现象 B．是否能透过滤纸
C．是否均一、透明、稳定D．分散质粒子直径的大小
4、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是
A．酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳 D.汽油和植物油
5、可以用离子方程式H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反应 B．盐酸和Cu(OH)2的反应
C．醋酸和NaOH溶液的反应 D．硫酸氢钠溶液和KOH溶液的反应
6、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是
A. Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HNO3
B. BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
C. BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓+ H2O + CO2↑
D. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
7、下列离子方程式中，正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O
B. 氧化镁与稀盐酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + Ag
D. 稀硝酸滴在石灰石上：CO32—+2H+ = H2O + CO2↑
8、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A. K+、H+、SO42-、OH-
B. Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C. Na+、H+、Cl-、CO32-
D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
9、2mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A．体积相等 B．原子数相等 C．分子数相等 D．质量相等
10、在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是
A.3.01×1023
B.6.02×1023
C. 0.5
D. 1
11、N A代表阿伏加德常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为N A
B．10.6 g Na2CO3含有的Na＋离子数为0.2 N A
C．11.2L氮气所含的原子数目为N A
D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为N A
12、某溶液中只含Na＋、Mg2＋、SO42－、Cl－四种离子，其物质的量浓度之比为
c (Na＋) ∶c(Mg2＋)∶c（Cl－）＝3∶2∶1, 若Na＋的浓度为3 mol/L，则SO42－的浓度为
A．2 mol/L B．3 mol/L C．4 mol/L D．6 mol/L
13、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为
A. 1：4
B. 1：1
C. 1：2
D. 2：1
14、将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
A. 0.3 mol/L
B. 0.03 mol/L
C. 0.05 mol/L
D. 0.04 mol/L
15、实验中需0.1mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3·10H2O（相对分子质量：
286）的质量分别是
A．1000mL，28.6g B．950mL，28.6g C．1000mL，57.2g D．950 mL，57.2g
16、一定物质的量的CO2与NaOH溶液反应，所得溶液中含Na2CO3与 NaHCO3物质的量之比为3：5，则参加反应的CO2与NaOH 物质的量之比为（）
A．3：5 B． 1：2 C． 18：8 D． 8：11
二、填空题（本题共4小题，共36分）
17、（10分）按要求写化学方程式或离子方程式
⑴写出下列反应的离子方程式
①硫酸钠溶液和氯化钡溶液：
②铝片与硝酸汞溶液：
⑵写出与下列离子方程式相对应的化学方程式
③Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2↓
④2H+ + CaCO3 = Ca2+ + H2O + CO2↑
⑤Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+
18、（8分）某校探究学习小组同学用含有少量杂质（主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗盐制取“化学纯”级的精盐，实验前他们设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
称取粗盐滤液精盐
(1) 请写出操作A和操作B的名称：A ，B
(2) 写出步骤⑥中主要反应的离子方程式（任写一个）
(3) 检验溶液中是否含有SO42-的方法是：取少量待测液于试管中，
19、（10分）配制0.2 mol·L-1的硫酸钠溶液500mL，请帮助完成实验：
⑴计算与称量：用（仪器名称）称取Na2SO4（相对分子质量142）固体 g；
⑵溶解并冷却：将所取固体放入250mL烧杯中，加水、搅拌，使其完全溶解后，冷却至室温；
⑶转移与洗涤：将溶液转入（仪器名称）中，洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗涤液也一并转入；
⑷定容：用烧杯加水至离刻度线1-2cm处，改用（仪器名称）加水至刻度；若此时俯视刻度线，所配溶液浓度将偏（高/低）。

⑸摇匀,转入试剂瓶，贴上标签。

20、（8分）已知某纯碱（Na2CO3）试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性；
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液；
③称量盛有碱石灰（CaO与NaOH固体混合物）的U型管的质量，称得为b g；
④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止；
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，最终称得为c g；
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是
（2）步骤⑤的目的是
（3）步骤⑦的目的是
（4）该试样中纯碱质量分数的计算式为
2018-2019学年度第一学期高一年级第一次调研考试化学答案
一、选择题（本题共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题4分，共64分）
号二、填空题（本题共4小题，共36分） 17、（10分）
① Ba 2＋
＋SO 42－
===BaSO 4↓
② 2Al + 3Hg 2+
= 3Hg + 2Al 3+
③ CuSO 4 + 2NaOH = Cu （OH ）2↓+ Na 2SO 4 ④ 2HCl + CaCO 3 = CaCl 2
+ H 2O + CO 2 ↑ ⑤ CuSO 4 + Fe = Cu + FeSO 4 18、（10分）
(1) 溶解，过滤；
(2) CO 32﹣
+2H +
=H 2O+CO 2↑或H +
+OH —
=H 2O
(3) 先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液，若产生的白色沉淀，则证明含有SO 42- 19、（10分）
⑴托盘天平； 14.2 ； ⑶500mL 容量瓶； ⑷胶头滴管；高 20.（8分）
（1）防止空气中的CO 2和水蒸气进入U 型管中 （2）把反应产生的CO 2吹入U 型管中被碱石灰吸收 （3）保证反应产生的CO 2全部被U 型管中的碱石灰吸收 （4）%10044)(106⨯-a
b c。