湖南省雅礼中学2024届高三3月份第一次模拟考试化学试卷含解析

湖南省雅礼中学2024届高三3月份第一次模拟考试化学试卷
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、一定温度下，10mL 0.40 mol·L-1H2O2溶液发生催化分解。

不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

t/min 0 2 3 6 8 10
V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确
．．．的是（）（溶液体积变化忽略不计）
A．反应至6min时，H2O2分解了50％
B．反应至6min时，c(H2O2)=0.20 mol·L-1
C．0~6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L·min)
D．4~6min的平均反应速率：v(H2O2)>3.3×10-2mol/(L·min)
2、下列说法正确的是( )
A．核素2
1
H的电子数是2
B．1H和D互称为同位素
C．H+和H2互为同素异形体
D．H2O和H2O2互为同分异构体
3、已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液
体积变化），溶液中
()-
c X
lg
c(HX)
（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是
A ．直线I 对应的是()-
c F lg
c(HF)
B ．I 中a 点到b 点的过程中水的电离程度逐渐增大
C ．c 点溶液中：(
)()()+
--c Na
>c X =c(HX)>c OH >c ()H +
D ．b 点溶液和d 点溶液相比：c b (Na +)<c d (Na +)
4、五种短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 原子序数依次增大，W 元素在短周期元素中原子半径最大，X 、W 同族，Z 、Q 同族，X 、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，由上述五种元素中的某几种元素组成的两种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，以下说法正确的是( ) A ．酸性：H 2YO 3<H 2QO 3，所以非金属性Y<Q
B ．X 与W 形成的化合物中各原子均满足最外层8电子稳定结构
C ．X 与Y 形成的化合物只含有共价键
D ．由Z 、W 、Q 三种元素形成的盐只有两种
5、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4=2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O ，下列说法不正确的是（ ） A ．KClO 3在反应中得电子 B ．ClO 2是还原产物
C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化
D ．1molKClO 3参加反应有2mole -转移
6、某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸；+2+
22Cu O+2H Cu+Cu +H O →
下列说法错误的是
A ．步骤②中的2SO 可用23Na SO 替换
B ．在步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用23H SO 水溶液洗涤
C ．步骤④发生反应的离子方程式为：--22Δ
2CuCl+2OH Cu O+2Cl +H O −−→
D ．如果2Cu O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与2Cu O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
7、下列说法不正确的是（ ）
A ．HCOOH 和 CH 3COOH 互为同系物
B ．与CH3CH2CHO互为同分异构体
C．质子数为35、中子数为45的溴原子：
D．烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,3,3-三甲基丁烷
8、下列与有机物的结构、性质或制取实验等有关叙述错误的是
A．苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可发生加成反应
B．溴苯中溶解的溴可用四氯化碳萃取而除去
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热
D．乙烷和乙烯可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别
9、下列有关含氯物质的说法不正确
．．．的是
A．向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力
B．向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：
H2CO3>HClO>HCO3－)
C．向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO
D．室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)
10、下列实验对应的现象以及结论均正确的是
选
项
实验现象结论
A
向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡，
静置
上层为橙色裂化汽油可萃取溴
B
分别向相同浓度的ZnSO4溶液和CuSO4溶液中通入
H2S 前者无现象，后者有黑色沉淀生
成
Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
C 向Ba(ClO)2溶液中通入SO2有白色沉淀生成酸性:H2SO3>HClO
D 向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液有白色不溶物析出
Na2SO4能使蛋白质变
性
A．A B．B C．C D．D
11、将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是
A．Na2SO3晶体B．乙醇C．C6H6D．Fe
12、常温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的
变化如图所示。

下列说法不正确的是（）
A．在滴定过程中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．pH=5时，c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C．pH=7时，消耗NaOH溶液的体积小于20.00mL
D．在滴定过程中，随NaOH溶液滴加c(CH3COO-)持续增大
13、以CO2和Na2O2为原料，制取纯净干燥的O2，实验装置如下：
下列说法不正确
．．．的是
A．装置②中试剂可以是NaOH溶液
B．装置③的作用是干燥O2
C．收集氧气应选择装置a
D．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
14、关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是（）
A．Ca(OH)2中既有离子键又有共价键
B．在单质或化合物中，一定存在化学键
C．在离子化合物中，可能存在共价键
D．化学反应中肯定有化学键发生变化
15、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总数为0.2N A B．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数均为4N A C．向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，转移的电子数为N A D．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含氧原子数为0.4N A
16、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．46g 乙醇中存在的共价键总数为7N A
B．34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为8N A
C．标准状况下，22.4LHF 含有的原子数为2N A
D．64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A
17、相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为()
A．2 B．3 C．4 D．5
18、如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是
A．原子半径：X>Y>Z
B．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
C．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
D．T元素的单质具有半导体的特性
19、下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）
A．二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色
B．将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中
C．将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟
D．过氧化钠固体露置在空气中变白
20、由下列实验事实得出的结论不正确的是（）
乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气
乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性
D
体
A．A B．B C．C D．D
21、下列指定反应的化学用语表达正确的是（）
锅炉水垢中的CaSO4用饱和
CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣
A
Na3CO3溶液浸泡
B 用铁电极电解饱和食盐水2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+2OH﹣
向Al2(SO4)3溶液中加入过量的
Al3 ++4NH3·H2O=AlO2—+4NH4++2H2O
C
NH3·H2O
KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应
3ClO﹣+2Fe(OH)3＝2FeO42﹣+3Cl﹣+4H++H2O
D
制取K2FeO4
A．A B．B C．C D．D
22、有一种锂离子电池，在室温条件下可进行循环充放电，实现对磁性的可逆调控。

一极为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料，电解质只传导锂离子。

电池总反应为：Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O，关于此电池，下列说法不正确的是
A．放电时，此电池逐渐靠近磁铁
B．放电时，正极反应为Fe2O3+6Li++6e-= 2Fe+3Li2O
C．放电时，正极质量减小，负极质量增加
D．充电时，阴极反应为Li++e-=Li
二、非选择题(共84分)
23、（14分）高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。

以下是生产尼龙66的一些途径。

（1）A的结构简式为_____________。

（2）B中官能团的名称是_____________。

（3）反应①~④中，属于加成反应的有_______，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_______。

（4）请写出反应⑥的化学方程式_____________。

（5）高分子材料尼龙66中含有结构片段，请写出反应⑩的化学方程式_____________。

（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。

（7）聚乳酸（）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述
反应：（R′可以是烃基或H原子）。

用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程。

_______________
24、（12分）已知A为常见烃，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。

现以A为主要原料合成F，其合成路线如下图所示。

(1)A的结构简式为____；D中官能团名称为____。

(2)写出反应①的化学方程式：____________________。

(3)写出反应②的化学方程式：____________________。

25、（12分）乳酸亚铁晶体{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一种很好的食品铁强化剂，易溶于水，广泛应用于乳制品、营养液等，吸收效果比无机铁好，可由乳酸与FeCO3反应制得：
2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑
Ⅰ.制备碳酸亚铁（FeCO3）：装置如图所示。

（1）仪器C的名称是______。

（2）清洗仪器，检查装置气密性，A中加入盐酸，B中加入铁粉，C中加入NH4HCO3溶液。

为顺利达成实验目的，上述装置中活塞的打开和关闭顺序为：关闭活塞_____，打开活塞_____，装置B中可观察到的现象是_____，当加入足量盐酸后，关闭活塞1，反应一段时间后，关闭活塞_____，打开活塞_____。

C中发生的反应的离子方程式为_____。

Ⅱ. 制备乳酸亚铁晶体：
将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应。

然后再加入适量乳酸。

（3）加入少量铁粉的作用是_____。

从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气低温蒸发，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：
（4）若用KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_____。

（5）经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。

反应中Ce4+离子的还原产物为Ce3+。

测定时，先称取5.76g 样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00 mL，用0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表所示。

0.100mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL
滴定次数
滴定前读数滴定后读数
1 0.10 19.65
2 0.12 22.32
3 1.05 20.70
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为______（以质量分数表示，保留3位有效数字）。

26、（10分）为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。

学生甲的实验流程如图所示：
学生乙设计的实验步骤如下：
①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L
的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。

回答下列问题：
（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是___法。

（2）试剂A可以选用___（填编号）
a．CaCl2b．BaCl2c．AgNO3
（3）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①___、②___两个实验操作步骤。

其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是___；（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由___色至___时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___（保留两位小数）。

乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？___。

（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。

他的实验需要直接测定的数据是___。

27、（12分）苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。

已知有机物的相关数据如下表所示：
有机物沸点℃密度为g/cm3相对分子质量溶解性
苯甲醛178.1 1.04 106 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
苯甲醇205.7 1.04 108 微溶于水，易溶于乙醇、醚和卤代烃
二氯甲烷39.8 1.33 难溶于水，易溶于有机溶剂
实验步骤：
①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。

②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。

③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。

④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。

请回答下列问题：
(1)仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。

(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。

(3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成的后果是______。

(4)步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是___。

(5)步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。

(6)本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。

28、（14分）氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。

回答下列问题：
（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。

基态K+的电子排布式为__。

（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。

NaBH4中存在__（填标号）。

a.离子键
b.氢键
c.σ键
d.π键
（3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为__，其中Be的配位数为__。

（4）第三周期元素氟化物的熔点如下表：
化合物NaF MgF2AlF3SiF4PF5SF6
熔点/℃993 1261 1291 -90 -83 -50.5
解释表中氟化物熔点变化的原因：___。

（5）CaF2的一种晶胞如图所示。

Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为N A，则CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出计算表达式）。

29、（10分）含氮化合物对环境、生产和人类生命活动等具有很大的影响。

请按要求回答下列问题
(1)利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除工厂废气中的NO、NO2，反应机理如下图所示。

A包含物质为H2O和
___________(填化学式)
(2)已知：4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) △H1=－a kJ/mol
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H2=－b kJ/mol
H2O(l)=H2O(g) △H3=+c kJ/mol
则反应4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)的△H=___________ kJ/mol
(3)工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) △H>0
①其他条件一定，达到平衡时NH3转化率随外界条件X变化的关系如图甲所示。

则X可以是___________(填字母序号)
a．温度b．压强c．催化剂d ．
() ()3
4 n NH n CH
②在一定温度下，向2L密闭容器中加入n mol CH4和2 moI NH3，平衡时NH3体积分数随n变化的关系如图乙所示。

a点时，CH4的转化率为___________%；平衡常数：K(a)_____K(b)(填“>”“=”或“<”)。

(4)肌肉中的肌红蛋白(Mb)与O2结合生成MbO2，其反应原理可表示为：Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq)，该反应的平
衡常数可表示为：
()
()()
2
2
c MbO
K
c Mb P O
=。

在37℃条件下达到平衡时，测得肌红蛋白的结合度(a)与P(O2)的关系如图
丙所示[
()
()2
c MbO
α100%
c Mb
=⨯
生成的
初始的
]。

研究表明正反应速率ν正=k正·c(Mb) · P(O2)，逆反应速率ν逆=k逆·c(MbO2)(其
中k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数)。

①试写出平衡常数K与速率常数k正、k逆之间的关系式为K=___________(用含有k正、k逆的式子表示)。

②试求出图丙中c点时，上述反应的平衡常数K=___________kPa－1。

已知k逆=60s－1，则速率常数k正=___________s －1·kPa－1。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
A．0～6min时间内，生成氧气为
0.0224L
22.4L/mol=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知
△c(H2O2)=0.001mol2
0.01L
⨯
=0.2mol/L，则H2O2分解率为
0.2mol/L
0.4mol/L×100%=50%，故A正确；
B．由A计算可知，反应至6 min时c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故B正确；
C．0～6min时间内，生成氧气为
0.0224L
22.4L/mol=0.001mol，由2H2O22H2O+O2，可知
△c(H 2O 2)=0.001mol 20.01L ⨯=0.2mol/L ，所以v(H 2O 2)=0.2mol /L 6min
≈0.033mol/(L•min)，故C 正确； D ．由题中数据可知，0～3 min 生成氧气的体积大于3～6min 生成氧气的体积，因此，4～6 min 的平均反应速率小于0～6min 时间内反应速率，故D 错误；
答案选D 。

2、B
【解题分析】
A. 核素2
1H 的电子数是1，左上角的2说明原子核内有1个质子和1个中子，中子不带电，故A 不选；
B.同位素是质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子， 1H 和D 都是氢元素的原子，互称为同位素，故B 选；
C. 同素异形体是同种元素形成的不同单质，H +不是单质，故C 不选；
D. 同分异构体是分子式相同结构不同的化合物，H 2O 和H 2O 2的分子式不同，故D 不选。

故选B 。

3、D
【解题分析】
A ．纵坐标为0时即c(X )c(HX)-=1，此时K a =(H )(X )(HX)
c c c +-⋅=c(H +)，因此直线I 对应的K a =10-3.2, 直线II 对应的K a = 10-9.2, 由于HF 酸性强于HCN ，因此直线I 对应()-
c F lg c(HF)，A 正确；
B ．a 点到b 点的过程中HF 浓度逐渐减小，NaF 浓度逐渐增大，因此水的电离程度逐渐增大，B 正确；
C ．K a (HCN)= 10-9.2 ，NaCN 的水解常数K h (NaCN)=10-4.8>Ka(HCN)，因此等浓度的HCN 和NaCN 的混合溶液中c(CN -)<c(HCN)，c 点是HCN 和NaCN 的混合溶液且c(CN -)=c(HCN)，因此c(NaCN)>c(HCN)，即有c(Na +)>c(CN -)；由于OH -、H +来自水的电离，浓度比较小且此时溶液的pH 为9.2，C 点溶液中存在：
c(Na +)>c(CN -)=c(HCN) >c(OH -)>c(H +)，C 正确；
D ．由于HF 酸性强于HCN ，要使溶液均显中性，HF 溶液中要加入较多的NaOH ，因此c b (Na +)>c d (Na +)，D 错误； 答案选D 。

【题目点拨】
溶液中有多种电解质时，在比较离子浓度大小时注意水解常数与电离平衡常数的关系。

4、C
【解题分析】
W 元素在短周期元素中原子半径最大，有原子半径递变规律可知是Na 元素，X 、W 同族，且X 的原子序数最小，是H 元素，X 、Y 两种元素的最高正价和最低负价代数和均为0，Y 是C 元素, 由上述五种元素中的某几种元素组成的两
种化合物均可在一定条件下洗涤含硫的试管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【题目详解】
A. 酸性：H2YO3<H2QO3，碳酸小于亚硫酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物的含氧酸，故不能得出非金属性碳小于硫元素，故A错误；
B. X与W形成的化合物是NaH,H元素没有满足最外层8电子稳定结构，故B错误；
C. X与Y形成的化合物是各类烃，只含有共价键，故C正确；
D. 由Z、W、Q三种元素形成的盐有Na2SO3，Na2SO4，Na2S2O3等，故D错误；
故选：C。

5、D
【解题分析】
由2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O可知，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，以此来解答。

【题目详解】
A．Cl元素的化合价降低，则KClO3在反应中得到电子，选项A正确；
B．Cl元素得到电子，被还原，则ClO2是还原产物，选项B正确；
C．H2C2O4在反应中C化合价升高，被氧化，选项C正确；
D.1molKClO3参加反应时，发生电子转移为1mol×（5-4）=1mol，选项D不正确；
答案选D。

【题目点拨】
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意从化合价角度分析各选项，题目难度不大。

6、D
【解题分析】
碱式碳酸铜溶于过量的稀盐酸，得到CuCl2溶液，向此溶液中通入SO2，利用SO2的还原性将Cu2+还原生成CuCl白色沉淀，将过滤后的CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，据此解答。

【题目详解】
A．Na2SO3有还原性，则步骤②还原Cu2+，可用Na2SO3替换SO2，故A正确；
B．CuCl易被空气中的氧气氧化，用还原性的SO2的水溶液洗涤，可达防氧化的目的，故B正确；
C．CuCl与NaOH溶液混合加热得砖红色沉淀Cu2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可知发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，故C正确；
D．CuCl也不溶于水和稀硫酸，Cu2O溶于稀硫酸生成不溶于的Cu，则过滤后所得滤渣为Cu和CuCl的混合物，无法计算出样品中Cu2O的质量，即无法计算样品纯度，故D错误；
7、D
【解题分析】A．HCOOH 和 CH3COOH
均为羧酸，且分子组成相差一个CH2基团，两者互为同系物，故A正确；B．与CH3CH2CHO分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为，故C正确；D．根据系统命名法，烷烃CH3CH(CH3)C(CH3)3的名称是2,2,3-三甲基丁烷，故D错误，答案为D。

8、B
【解题分析】
A．苯分子结构中不含有碳碳双键，但苯也可与H2发生加成反应，故A正确；
B．溴苯与四氯化碳互溶，则溴苯中溶解的溴不能用四氯化碳萃取而除去，故B错误；
C．苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸反应制取硝基苯的实验最好采用水浴加热，便于控制反应温度，故C正确；
D．乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用酸性高锰酸钾溶液加以鉴别，故D正确；
故答案选B。

9、B
【解题分析】
A.新制氯水中存在Cl2 +H2O HCl+ HClO的平衡，加碳酸钙，消耗氢离子，平衡正向移动，HClO浓度增大，漂白能力增强，选项A正确；
B. 酸性:H2CO3 >HClO> HCO3-，故HClO与CO32-不能同时产生，选项B错误；
C.足量氯气和水产生的盐酸将CO32-全部反应成CO2气体，选项C正确；
D.中性时由电荷守恒得到c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(Cl－)，由于发生氧化还原反应，由得失电子守恒得到c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO)，两式联立可得c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)，选项D正确。

答案选B。

10、B
【解题分析】
A.裂化汽油中含有不饱和碳碳键，易与溴水发生加成反应，不能作萃取剂，故A说法错误；
B.Ksp小的先生成沉淀，前者无现象，后者有黑色沉淀生成，说明硫化锌的溶度积大于硫化铜，故B正确；
C.ClO－具有氧化性，能将SO2氧化为硫酸根离子，白色沉淀为硫酸钡，不能说明亚硫酸的酸性强于次氯酸，故C错误；
D.向鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液会有白色沉淀，原理为蛋白质的盐析，故D错误；
11、B
【解题分析】
能使溴水褪色的物质应含有不饱和键或含有醛基等还原性基团的有机物以及具有还原性或碱性的无机物，反之不能使溴水因反应而褪色，以此解答该题。

【题目详解】
A．Na2SO3具有还原性，可与溴水发生氧化还原反应使溴水褪色，A不符合题意；
B．乙醇与水混溶，且与溴水不发生反应，不能使溴水褪色，B符合题意；
C．溴易溶于苯，苯与水互不相溶，因此会看到溶液分层，水层无色，C不符合题意；
D．铁可与溴水反应溴化铁，溴水褪色，D不符合题意；
故合理选项是B。

【题目点拨】
本题考查有机物的结构和性质，侧重于考查学生的分析能力和综合运用化学知识的能力，注意相关基础知识的积累。

12、D
【解题分析】
A．反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；
B．pH＝5时，溶液呈酸性，则c(H＋)＞c(OH−)，结合电荷守恒判断；
C．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL；
D．由于CH3COOH的物质的量是定值，故c(CH3COO-)不可能持续增大。

【题目详解】
A．在反应过程中，一定满足电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故A正确；
B．pH＝5的溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-)，根据电荷守恒可知：c(CH3COO-)>c(Na+)，则溶液中离子浓度的大小为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故B正确；
C．如果消耗NaOH溶液的体积20.00mL，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积小于20.00mL，故C正确；
D．由于CH3COOH的物质的量是定值，故随NaOH溶液滴加，溶液体积的增大，c(CH3COO-)不可能持续增大，故D 错误；
故答案选D。

【题目点拨】
本题明确各点对应溶质组成为解答关键，注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小。

13、C
【解题分析】
实验原理分析：二氧化碳通过U型管与过氧化钠反应生成氧气，氧气和没有反应的二氧化碳通入碱液洗气瓶除二氧化碳，可增加盛有澄清石灰水的洗气瓶验证二氧化碳是否除尽，在通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氧气，最后收集；【题目详解】
A.装置②中试剂可以是NaOH溶液，用来除掉二氧化碳气体，故不选A；
B. 装置③中盛有浓硫酸，作用是干燥O2，故不选B；
C. 由于氧气密度大于空气，选择装置b，故选C；
D. 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶，验证二氧化碳是否除尽，故不选D；
答案：C
14、B
【解题分析】
A项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确；
B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确；
C项、Ca(OH)2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；
D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确；
故选B。

15、A
【解题分析】
A．根据物料守恒，1 L0.2mol/L亚硫酸钠溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的总物质的量为1L×0.2mol/L=0.2mol，其含硫微粒总数为0.2N A，故A正确；B．标准状况下，等物质的量的C2H4和CH4所含的氢原子数相等，因两者的物质的量不一定是1mol，则不一定均为4N A，故B错误；C．向含1 mol FeI2的溶液中通入等物质的量的Cl2，1molCl2全部被还原为Cl-，则转移的电子数为2N A，故C错误；D．100g 9.8%的硫酸与磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的总质量为9.8g，物质的量总和为0.1mol，酸中含有氧原子数为0.4N A，但水中也有氧原子，则总氧原子数大于0.4N A，故D 错误；故答案为A。

16、D
【解题分析】
A. 每个乙醇分子有5个C-H键、1个C-C、1个C-O键、1个O-H键，46g 乙醇中存在的共价键总数为8N A，故A错误；
B．2 H2S＋3O2=2SO2＋2H2O，1mol硫化氢转移6mol电子，34g 硫化氢在足量的氧气中燃烧转移电子总数为6N A，故B错误；
C. 标准状况下，22.4LHF是液态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故C错误；
D．CaC2由Ca2＋和C22－构成，64gCaC2晶体中阴离子和阳离子总数为2N A，故D正确；
故选D。

17、C
【解题分析】
有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，说明一定含有C、H元素，还含有一个六元碳环且可与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基—COOH，羧基的式量是45，则烃基的式量128－45=83，则符合六元环的烃基是C6H11—，则该物质是，由于在环上有4种不同位置的H原子，它们分别被氯原子取代就得到一种一氯取代产物。

所以环上一氯代物的数目为4种，选项是C。

18、D
【解题分析】
四种元素的原子最外层电子数之和为22，得出W最外层电子数为4，即为Si，X为N，Y为O，Z为Cl，T为Ge。

【题目详解】
A. 根据层多径大，核多径小(同电子层结构)，因此原子半径：Cl >N>O，故A错误；
B. HCl沸点比NH3、H2O最低价氢化物的沸点低，故B错误；
C. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物硝酸铵含有离子键和共价键，故C错误；
D. Ge元素在金属和非金属交界处，因此Ge的单质具有半导体的特性，故D正确。

综上所述，答案为D。

19、B
【解题分析】
A. 二氧化硫与酸性高锰酸钾反应中二氧化硫是还原剂，高锰酸钾是氧化剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故A错误；
B. 将二氧化氮(N为+4价)通入氢氧化钠溶液中生成亚硝酸钠(N为+3价)和硝酸钠(N为+5价)，所以该反应中N元素既被氧化又被还原，故B正确；
C. 将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟氯化铵，氯气是氧化剂，部分氨气是还原剂，则不是同一种气态反应物既被氧化又被还原，故C错误；
D. 过氧化钠与空气中的水、二氧化碳反应，是过氧化钠自身的氧化还原反应，气体既未被氧化也未被还原，故D错误；故选：B。

20、D
【解题分析】
A．乙烯与溴发生加成反应生成的1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，因此溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；。