高中化学第二章化学反应与能量2.3.1化学反应速率练习新人教版必修2(2021年整理)

2017-2018学年高中化学第二章化学反应与能量2.3.1 化学反应速率同步练习新人教版必修2
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第1课时化学反应的速率
一、非标准
1。

甲、乙两个容器内都在进行A B+C的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应（）
A.甲快
B.乙快
C.相等
D。

无法确定
解析：反应的快慢是用单位时间内的浓度变化量表示的。

因无法知道甲、乙容器体积,故无法知道单位时间内浓度变化量，无法确定反应速率大小。

答案：D
2.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质,它们能缓慢起反应,生成N2和CO2,对此反应的下列叙述中正确的是（)
A.使用催化剂不能增大反应速率
B.降低压强能增大反应速率
C.升高温度能增大反应速率
D.改变压强对反应速率无影响
答案：C
3。

氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。

已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol,则用氨气表示该反应的速率为（)
A。

0.32 mol·L-1·s-1
B。

0。

16 mol·L—1·s—1
C。

1.6 mol·L-1·s—1
D.0.8 mol·L-1·s-1
解析:化学反应速率是用单位时间内某物质浓度的变化来表示,v(NH3）==0。

16 mol·L-1·s-1。

4.（双选）一定温度下,对于反应N2+O22NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是( )
A。

缩小体积使压强增大
B。

恒容，充入N2
C.恒容充入氦气
D.恒压充入氦气
解析：A、B都能增大物质的浓度,所以能使反应速率增大；C项无影响；D使容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小。

答案：AB
5。

在四个不同的容器中,在不同条件下利用N2+3H22NH3反应来合成氨,根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是( ）
A.v(H2）=0。

1 mol·L—1·min-1
B.v(N2)=0.01 mol·L—1·s-1
C.v(N2）=0.2 mol·L-1·min—1
D.v(NH3）=0。

3 mol·L-1·min—1
解析:首先统一单位，然后将用各种物质表示的反应速率除以对应物质在方程式中的化学计量数进行比较。

答案：B
6。

用铁片和稀硫酸反应制取H2时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是( )
A。

加热
B.不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸
C.滴加少量浓盐酸
D.不用铁片，改用铁粉
解析:A项加热，C项中增大H+的浓度，D项中增大了反应物的接触面积,故它们均能增大化学反应速率.但是B项中改用浓硫酸后，浓硫酸常温下能使铁片钝化,不能增大反应速率。

7.某温度下,浓度都是1 mol·L-1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成Z，达到平衡后,c(X2）为0.4 mol·L-1,c（Y2)为0。

8 mol·L-1，生成的Z为0.4 mol·L-1，则该反应是( ）
A。

X2+2Y22XY2
B.2X2+Y22X2Y
C.3X2+Y22X3Y
D.X2+3Y22XY3
解析：Δc(X2）∶Δc（Y2)∶Δc（Z)=（1 mol·L-1-0。

4 mol·L—1)∶(1 mol·L-1—0.8 mol·L—1）∶0.4 mol·L-1=3∶1∶2,化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的反应速率之比并等于各物质浓度的变化量之比。

答案:C
8。

对于反应M+N P,如果温度每升高10 ℃，反应速率增大为原来的3倍。

在10 ℃时完成反应的10%需要54 min,将温度提高到40 ℃完成反应的10%,需要的时间为（)
A。

2 min B.3 min
C.6 min D。

9 min
解析：本题要弄清两个问题:①时间与速率关系,②速率与温度关系。

因每升高10 ℃反应速率
增大为原来的3倍，如升高的温度为Δt，则反应速率增加为原来的倍，反应温度由10 ℃升至40 ℃,反应速率增加为原来的33倍,完成反应的10%需要时间为=2 min。

答案:A
9。

化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4～8 min 间的平均反应速率和推测反应16 min 时反应物的浓度,结果应是( ）
A。

2。

5 μmol·L—1·min-1和2。

0 μmol·L-1
B。

2。

5 μmol·L—1·min—1和2.5 μmol·L-1
C。

3.0 μmol·L—1·min—1和3。

0 μmol·L-1
D.5。

0 μmol·L—1·min-1和3。

0 μmol·L—1
解析:v（反应物）==2。

5 μmol·L-1·min—1，由图像可知0～4 min的反应速率为5 μmol·L-1·min—1、4~8 min的反应速率为2。

5 μmol·L—1·min—1,所以8~12 min的反应速率为1。

25 μmol·L-1·min-1、12~16 min的反应速率为0.625 μmol·L-1·min-1，即16 min时,反应物的浓度为10 μmol·L-1—1。

25 μmol·L—1·min—1×4 min—0.625 μmol·L—1·min-1×4 min=2。

5 μmol·L—1,B正确。

答案：B
10。

等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是（）
组别c(HCl)/(m
ol·L—1)
温度
/℃
状态
12。

025块状22。

530块状3 2.550块状
42。

550粉末状
A.4321
B。

1234
C.3421
D。

1243
解析：其他条件一定时,溶液的浓度越大,化学反应速率越大;温度的升高和固体由块状变为粉末状都能显著增大反应速率。

实验1的盐酸的浓度最小，反应的温度最低,所以化学反应速率最小;实验3的反应温度比实验2的反应温度高，所以反应速率实验3大于实验2;实验4浓度较大,温度较高,且为粉末状，故速率最大,反应最快，对应于a。

答案：A
11.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2发生反应N2（g)+3H2（g）2NH3(g）,经测定前3 s 用氢气表示的平均反应速率为0。

3 mol·L-1·s-1，则6 s末NH3的浓度为（)
A.1。

2 mol·L-1
B。

大于1。

2 mol·L—1
C。

小于1。

2 mol·L-1
D.不能确定
解析:前3 s用氢气表示的平均反应速率为0。

3 mol·L-1·s-1，则用氨气表示的平均反应速率为0。

2 mol·L-1·s—1,随反应的进行，反应物浓度不断减小,反应速率也逐渐减小，后3 s的平均反应速率一定小于0。

2 mol·L-1·s—1，则6 s末NH3的浓度应小于1。

2 mol·L-1.
答案：C
12.在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率?
(1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸;
（2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒;
（3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中,很快生成红色HgI2;
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢,撒入少量MnO2后很快产生气体;
（5)向同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块,产生气体的速率有快有慢；
(6)同样大小的石灰石分别与0。

1 mol·L-1的盐酸和1 mol·L—1的盐酸反应，反应速率不同;
(7)夏天食品容易变质,冬天就不易发生该现象；
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度,可是在人体里,正常体温(37 ℃）时,就可以被氧化,这是因为。

答案:（1)光
（2）反应物的接触面积
(3）在溶液中，水作溶剂，反应物溶解后增大了接触面积
(4)催化剂
(5）反应物本身的性质
(6)反应物的浓度
(7）反应温度
（8)人体里的生物酶起催化作用，可以降低葡萄糖氧化反应所需要的能量，所以在人体温度的范围内就可以发生反应了
13。

为了探究硫酸铜对稀硫酸与锌反应速率的影响,有同学设计了在一定条件下进行如下实验，测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间。

（1）请完成下表（填写表格中的空白处)（假设溶液混合时体积变化忽略不计）
(2）实验③一段时间后可看到的锌粒表面呈色。

(3)实验表明②号实验最快,③号实验最慢，可能的原因是。

解析:（1)根据实验目的“测量在不同试剂用量的反应条件下获得相同量气体所用的时间”以判断“硫酸铜对稀硫酸与锌反应速率的影响”,则应排除浓度对反应速率的影响,溶液体积应以实验编号①为准，以此来确定实验编号②③中稀硫酸和水的体积。

（2)锌置换CuSO4中的铜,表面覆盖一层紫红色的金属铜。

（3)形成原电池可加快反应的进行,但是实验②和③的区别在于硫酸铜的加入量不同,故实验③加入较多的铜,覆盖在锌表面致使锌与稀硫酸的接触面积减小，反应速率减小。

答案:(1）
实验编号①②③
所加0.4 mol·L—1稀硫酸的体积30 mL30 mL30 mL
所加0。

2 mol·L-1 CuSO4溶液的体积00.5 mL 5 mL
所加蒸馏水的体积 5 mL4。

5 mL0
探究硫酸铜对硫酸与锌反应速率的影响,设计实验时应注意的问题（固定：温度、硫酸浓度、锌粒颗粒大小)
(2）暗（紫)红
(3）CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu Zn原电池,加快了氢气产生的速率。

较多的CuSO4加入后,与Zn反应产生的Cu大量沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积,使反应速率减小。