山东省高一下学期化学6月考试试卷

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山东省高一下学期化学6月考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题;共36分)
1. (2分) (2016高一下·广州期末) 反应A+3B2⇌2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.15mol•L﹣1•s﹣1②v(B)=0.6mol•L﹣1•s﹣1
③v(C)=0.4mol•L﹣1•s﹣1 ④v(D)=0.45mol•L﹣1•s﹣1
该反应进行的快慢顺序为()
A . ②>④>③>①
B . ④>③>②>①
C . ④>③=②>①
D . ②>③=④>①
2. (2分) (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质,前者为强电解质,后者为非电解质的是()
A . 硫酸、氯气
B . 苛性钾、二氧化硫
C . 氯化氢、金刚石
D . 氯化钠、硫化氢
3. (2分) (2016高二上·静宁期中) 对于可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()
A . 增大压强
B . 升高温度
C . 使用催化剂
D . 多充入O2
4. (2分)(2015·崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断,下列结论错误的是()
A . 某吸热反应能自发进行,因此该反应是熵增反应
B . NH4F水溶液中含有HF,因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体,因此可存在于海底
D . 增大反应物浓度可加快反应速度,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
5. (2分)已知某温度下,K(HCN)=
6.2×10-10 mol·L-1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L-1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L-1。

物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是()
A . NaCN
B . NaF
C . CH3COONa
D . NaNO2
6. (2分) (2016高二上·临川期中) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是()
A . 光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小
B . 加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D . 增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3
7. (2分) (2018高二上·玉溪月考) 把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100ml溶液中,导电能力变化较大的是()
A . 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液
B . 0.5 mol·L-1盐酸
C . 0.5 mol·L-1的醋酸溶液
D . 0.5 mol·L-1NH4Cl溶液
8. (2分) (2018高二上·蒙阴期中) 某温度下,在固定容积的密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时,各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

保持温度不变,以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、
B、C,则()
A . 平衡不移动
B . 再达平衡时,n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C . 再达平衡时,C的体积分数增大
D . 再达平衡时,正反应速率增大,逆反应速率减小
9. (2分) (2017高二上·荆门期末) 下列叙述正确的是()
A . 95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5
D . 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性,则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积
10. (2分)下列化学用语表述不正确的是()
A . 乙炔分子的结构简式:C2H2
B . CH4的球棍模型:
C . S2﹣的结构示意图:
D . 乙烯的结构简式:CH2=CH2
11. (2分)下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的有
A . Na+、H+、CO32-、Cl-
B . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C . K+、 H+、SO42-、OH-
D . Ag+、Al3+、NO3-、H+
12. (2分)在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应:N2+3H2⇌催化剂高温高压2NH3 .下列有关说法正确的是()
A . 降低温度可以加快反应速率
B . 向容器中再加入N2可以加快反应速率
C . 达到化学反应限度时,生成2 mol NH3
D . 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1:3:2
13. (2分)下列说法正确的是()
A . 硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体
C . 用饱和食盐水替代水跟电石反应,可以减缓乙炔的产生速率
D . Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2
14. (2分)在相同条件下(T=500k),相同体积甲、乙两容器,甲充入1gSO2、1gO2 ,乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是()
A . 化学反应速率乙>甲
B . 平衡后O2浓度乙>甲
C . SO2转化率乙>甲
D . 平衡后SO2的体积分数乙>甲
15. (2分) (2016高三上·丰台期末) 某同学研究浓度对化学平衡的影响,下列说法正确的是()
已知:
步骤:现象:
待试管b中颜色不变后与试管a比较,溶液颜色变浅.
滴加浓硫酸,试管c 温度略有升高,溶液颜色与试管a相比,变深.
A . 该反应是一个氧化还原反应
B . 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应
C . 该实验不能证明减小生成物浓度,平衡正向移动
D . 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
16. (2分) (2016高一下·郑州期中) 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)(正反应放热).下列有关说法正确的是()
A . 若降低温度,可以加快反应速率
B . 使用催化剂是为了加快反应速率
C . 在上述条件下,SO2能完全转化为SO3
D . 达到平衡时,SO2和SO3的浓度一定相等
17. (2分) (2015高二上·邢台月考) 在25℃时,某溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣12 m ol•L﹣1 ,则该溶液的pH可能是()
A . 12
B . 10
C . 6
D . 4
18. (2分) (2018高二上·孙吴期中) 反应P(g)+Q(g) M(g)+N(s) ΔH<0,达到平衡时,下列说法正确的是()
A . 减小容器体积,平衡不移动
B . 加入催化剂,M的产率增大
C . 增大c(P),P的转化率增大
D . 降低温度,Q的转化率增大
二、填空题 (共1题;共3分)
19. (3分) (2018高二上·武邑期末) I.在一定条件下aA+bB cC+dD达到平衡时,请填写:
(1)若A、B、C、D都是气体,在加压后平衡向逆反应方向移动,则a、b、c、d关系是________。

(2)已知B、C、D是气体,现增加A的物质的量,平衡不移动,说明A是________(填状态)。

(3)若容器容积不变,加入气体B,气体A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)若加热后,C的百分含量减小,则正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(5)若保持容器压强不变,且A、B、C、D都是气体,向容器中充入稀有气体,则化学平衡正向移动,则a、b、c、d关系是________。

(6)Ⅱ.工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

在一定温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中,充分反应后,达到平衡时测得c(CO)=0.5mol·L -1。

该反应的平衡常数K=________。

(7)若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

(8)若在温度和容积相同的三个密闭容器中,按不同方式投人反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容器反应物投入的

反应物的转
化率
CH3OH的浓度
(mol/L)
能量变化(Q1、Q2、
Q3均大于0)
①2molCO和
4molH2
a1%c1放出Q1kJ热量
②2molCH3OH a2%c2吸收Q2kJ热量
③4molCO和
8molH2
a3%c3放出Q3kJ热量
则下列关系正确的是 __________________。

A . c1=c2
B . 2Q1=Q3
C . 2a1=a3
D . a1 +a2 =1
E . 该反应若生成2mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量
三、综合题 (共3题;共14分)
20. (3分) (2018高二上·攀枝花期末) 常温下,某同学将盐酸与氨水等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号氨水浓度/mol·L-1盐酸浓度/mol·L-1混合溶液pH
①0.10.1pH=5
②c0.2pH=7
③0.20.1pH>7
请回答下列问题:
(1)①中所得混合溶液c(OH-)=________;mol·L-1。

(2)②中,c________0.2(填“>”“<”或“=”)。

(3)③中所得混合溶液,各离子浓度由大到小的顺序是________。

(4)①、③所用氨水中的:①________③(填“>”“<”或“=”)。

21. (6分) (2016高二下·莆田期末) 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时,可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试完成下列问题:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量?________.(2)滴定终点时溶液颜色如何变化?________.
(3)滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点,能否据此得出准确的滴定结果________(填“能”或“不能”).
(4)能否改用甲基橙作指示剂(填“能”或“不能”)________,如果用甲基橙作指示剂,则测定结果如何?________(填“偏高”“偏低”或“正确”).
22. (5分)在一密闭容器中发生下列反应:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应),下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1) t1、t3、t4时刻,体系中分别是什么条件发生了变化?
t1________,t3________,t4________。

(2)下列时间段中,氨的百分含量最高的是()
A.0~t1 B.t2~t3
C.t3~t4 D.t4~t5
参考答案一、单选题 (共18题;共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共1题;共3分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
19-8、
三、综合题 (共3题;共14分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
第11 页共11 页。

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