山东省高一下学期化学6月考试试卷

山东省高一下学期化学6月考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2016高一下·广州期末) 反应A+3B2⇌2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为
①v（A）=0.15mol•L﹣1•s﹣1②v（B）=0.6mol•L﹣1•s﹣1
③v（C）=0.4mol•L﹣1•s﹣1 ④v（D）=0.45mol•L﹣1•s﹣1
该反应进行的快慢顺序为（）
A . ②＞④＞③＞①
B . ④＞③＞②＞①
C . ④＞③=②＞①
D . ②＞③=④＞①
2. （2分） (2016高二上·黄石期中) 下列各组物质，前者为强电解质，后者为非电解质的是（）
A . 硫酸、氯气
B . 苛性钾、二氧化硫
C . 氯化氢、金刚石
D . 氯化钠、硫化氢
3. （2分） (2016高二上·静宁期中) 对于可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（）
A . 增大压强
B . 升高温度
C . 使用催化剂
D . 多充入O2
4. （2分）(2015·崇州模拟) 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）
A . 某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B . NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C . 可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D . 增大反应物浓度可加快反应速度，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
5. （2分）已知某温度下，K(HCN)=
6.2×10-10 mol·L－1、K(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。

物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是（）
A . NaCN
B . NaF
C . CH3COONa
D . NaNO2
6. （2分） (2016高二上·临川期中) 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）
A . 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B . 加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D . 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
7. （2分） (2018高二上·玉溪月考) 把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100ml溶液中，导电能力变化较大的是（）
A . 0.5 mol·L-1 MgSO4溶液
B . 0.5 mol·L-1盐酸
C . 0.5 mol·L-1的醋酸溶液
D . 0.5 mol·L-1NH4Cl溶液
8. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。

保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、
B、C，则（）
A . 平衡不移动
B . 再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C . 再达平衡时，C的体积分数增大
D . 再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
9. （2分） (2017高二上·荆门期末) 下列叙述正确的是（）
A . 95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
B . pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4
C . 0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5
D . 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积
10. （2分）下列化学用语表述不正确的是（）
A . 乙炔分子的结构简式：C2H2
B . CH4的球棍模型：
C . S2﹣的结构示意图：
D . 乙烯的结构简式：CH2=CH2
11. （2分）下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有
A . Na+、H+、CO32-、Cl-
B . Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C . K+、 H+、SO42-、OH-
D . Ag+、Al3+、NO3-、H+
12. （2分）在体积一定的密闭容器中1mol N2和3mol H2发生反应：N2+3H2⇌催化剂高温高压2NH3 ．下列有关说法正确的是（）
A . 降低温度可以加快反应速率
B . 向容器中再加入N2可以加快反应速率
C . 达到化学反应限度时，生成2 mol NH3
D . 达到化学平衡时 N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 硅元素主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
B . 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体
C . 用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
D . Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca（OH）2
14. （2分）在相同条件下（T=500k），相同体积甲、乙两容器，甲充入1gSO2、1gO2 ，乙充入2gSO2、2gO2.下列叙述错误的是（）
A . 化学反应速率乙>甲
B . 平衡后O2浓度乙>甲
C . SO2转化率乙>甲
D . 平衡后SO2的体积分数乙>甲
15. （2分） (2016高三上·丰台期末) 某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是（）
已知：
步骤：现象：
待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅．
滴加浓硫酸，试管c 温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深．
A . 该反应是一个氧化还原反应
B . 待试管b中溶液颜色不变的目的是使Cr2O72﹣完全反应
C . 该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D . 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
16. （2分） (2016高一下·郑州期中) 2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）（正反应放热）．下列有关说法正确的是（）
A . 若降低温度，可以加快反应速率
B . 使用催化剂是为了加快反应速率
C . 在上述条件下，SO2能完全转化为SO3
D . 达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
17. （2分） (2015高二上·邢台月考) 在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣12 m ol•L﹣1 ，则该溶液的pH可能是（）
A . 12
B . 10
C . 6
D . 4
18. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 反应P(g)+Q(g) M(g)+N(s) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）
A . 减小容器体积，平衡不移动
B . 加入催化剂，M的产率增大
C . 增大c(P)，P的转化率增大
D . 降低温度，Q的转化率增大
二、填空题 (共1题；共3分)
19. （3分） (2018高二上·武邑期末) I．在一定条件下aA＋bB cC+dD达到平衡时，请填写：
（1）若A、B、C、D都是气体，在加压后平衡向逆反应方向移动，则a、b、c、d关系是________。

（2）已知B、C、D是气体，现增加A的物质的量，平衡不移动，说明A是________（填状态）。

（3）若容器容积不变，加入气体B，气体A的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”）。

（4）若加热后，C的百分含量减小，则正反应是________反应（填“放热”或“吸热”）。

（5）若保持容器压强不变，且A、B、C、D都是气体，向容器中充入稀有气体，则化学平衡正向移动，则a、b、c、d关系是________。

（6）Ⅱ．工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

在一定温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.5mol·L －1。

该反应的平衡常数K＝________。

（7）若在一体积可变的容器中充入l molCO、 2mol H2和1mol CH3OH，达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动。

（8）若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
容器反应物投入的
量
反应物的转
化率
CH3OH的浓度
(mol/L)
能量变化（Q1、Q2、
Q3均大于0）
①2molCO和
4molH2
a1％c1放出Q1kJ热量
②2molCH3OH a2％c2吸收Q2kJ热量
③4molCO和
8molH2
a3％c3放出Q3kJ热量
则下列关系正确的是 __________________。

A . c1=c2
B . 2Q1=Q3
C . 2a1=a3
D . a1 +a2 =1
E . 该反应若生成2mol CH3OH，则放出(Q1+Q2)kJ热量
三、综合题 (共3题；共14分)
20. （3分） (2018高二上·攀枝花期末) 常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号氨水浓度/mol·L-1盐酸浓度/mol·L-1混合溶液pH
①0.10.1pH＝5
②c0.2pH＝7
③0.20.1pH＞7
请回答下列问题：
（1）①中所得混合溶液c(OH-)＝________;mol·L-1。

（2）②中，c________0.2（填“>”“<”或“＝”）。

（3）③中所得混合溶液，各离子浓度由大到小的顺序是________。

（4）①、③所用氨水中的：①________③（填“>”“<”或“＝”）。

21. （6分） (2016高二下·莆田期末) 用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．试完成下列问题：
（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量？________．（2）滴定终点时溶液颜色如何变化？________．
（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果________（填“能”或“不能”）．
（4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”）________，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？________（填“偏高”“偏低”或“正确”）．
22. （5分）在一密闭容器中发生下列反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)(正反应为放热反应)，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

（1） t1、t3、t4时刻，体系中分别是什么条件发生了变化？
t1________，t3________，t4________。

（2）下列时间段中，氨的百分含量最高的是（）
A．0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t4～t5
参考答案一、单选题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、填空题 (共1题；共3分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
19-7、
19-8、
三、综合题 (共3题；共14分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
22-1、
22-2、
第11 页共11 页。