2019-2020学年永州市高一(下)期末化学试卷(含答案解析)

2019-2020学年永州市高一(下)期末化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1.能证明乙醇中含有水的试剂是()
A. 无水硫酸铜粉末
B. 新制生石灰
C. 金属钠
D. 胆矾
2. 2.N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N A
B. 23g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子
C. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N A
D. 标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含N A个原子
3.下列说法正确的是()
A. C60汽化和I2升华克服的作用力都是范德华力
B. 甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近
C. 氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D. 用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
4.下列反应属于取代反应的是()
A. 乙炔→乙烯
B. 乙醛→乙酸
C. 乙醛→乙醇
D. 乙醇→溴乙烷
5.物质的俗名是人们约定俗成的一种名称。

下列物质的俗名与化学式一致的是()
A. 小苏：Na2CO3
B. 胆矾：CuSO4⋅5H2O
C. 纯碱：NaOH
D. 硫磺：SO2
6.利用如图装置，可以完成许多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中，
正确的是()
A. 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增
加，溶液中铜离子浓度将减小
B. 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电
极移动
C. 若X为碳棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，碳棒质量将增加，此时外电路中的电子
向碳电极移动
D. 若X为铜棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳
极的阴极保护法
7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X−、Y2+与Ne原子电子层相同，Z是金属，W
的最外层电子数是内层电子总数的一半，下列说法正确的是()
A. 原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)
B. X的简单气态氢化物的稳定性比W的弱
C. X分别与Y、W形成的化合物中化学键类型相同
D. Y的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
8.下列排序不正确的是()
A. 稳定性PH3<H2S<HCl
B. 沸点高低NH3<PH3<AsH3
C. 还原性Br−<Fe2+<I−
D. 微粒半径K+<Cl‾<S2‾
9.已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(l)△H=−132kJ/mol，蒸发1mol NH3(l)需要吸收的能量为20kJ，
相关数据如下
H2(g)N2(g)NH3(g) 1mol分子中的化学键形成时要释放出的能量/kJ436946a
一定条件下，在体积1L的密闭容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反应，生成NH3(g)放出热量QkJ，下列说法正确的是()
A. 如图可表示合成氨过程中的能量变化
B. a的数值为1173
C. Q的数值为92
D. 其它条件相同，反应使用催化剂时释放出的能量大于无催化剂时释放出的能量
10. 下列有关金属冶炼说法不正确的是()
A. 电解饱和NaCl溶液制备Na
B. 电解熔融的MgCl2制备Mg
C. CO还原赤铁矿(Fe2O3)可用于炼铁
D. Fe和CuSO4溶液的反应可用于湿法炼铜
11. 下列说法正确的是()
A. 利用键长及键能的数据可判断：稳定性CH4<SiH4
B. 金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因
C. 化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因
D. 活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大
12. 下列说法不正确的是()
A. (CH3)2C(Cl)CH2CH3的名称为：2−氯−2−甲基丁烷
B. 某烷烃主链4个碳原子数的同分异构体有2种，则与其碳原子个数相同的且主链4个碳原子
的单烯烃有4种
C. 1mol有机物()与NaOH溶液反应，最多消耗
5mol NaOH
D. 1 mol β−紫罗兰酮()与1 mol Br2发生加成反应可得到3种不同产物
13. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()
A. 石油裂解得到的汽油是纯净物
B. 天然气是一种清洁的化石燃料
C. 石油产品都可用于聚合反应
D. 水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
14. X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y
是地壳中含量最高的元素。

下列说法中不正确的是
A. Z的原子半径大于Y
B. Y的非金属性强于W
C. W的氧化物对应的水化物都是强酸
D. X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应
15. 下列选用的相关仪器及实验操作正确的是()
A. 量取9.50mL浓硫酸
B. 稀释浓硫酸
C. 分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液
D. 吸收氨气
16. t℃时CuSO4的溶解度为25g，将32g CuSO4白色粉末加入mg水中形成饱和CuSO4溶液并有CuSO4⋅
5H2O晶体析出，则m的取值范围()
A. 18 g≤m≤128 g
B. 36 g<m<180 g
C. 18 g<m<128 g
D. 36 g≤m≤180 g
二、实验题（本大题共2小题，共22.0分）
17. 乙苯是主要的化工产品。

某课题组拟制备乙苯：
查阅资料如下：
①几种有机物的沸点如表：
有机物苯溴乙烷乙苯
沸点/℃8038.4136.2
②化学原理：+HBr。

③氯化铝易升华、易潮解。

Ⅰ.制备氯化铝
甲同学选择下列装置制备氯化铝(装置不可重复使用)：
(1)本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有______种。

(2)连接装置之后，检查装置的气密性，装药品。

先点燃A处酒精灯，当______时(填实验现象)点燃F处酒精灯。

(3)气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a→______→k→i→f→g→______。

(4)D装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是______。

Ⅱ.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查气密性(如图2所示，夹持装置省略)。

步骤2：用酒精灯微热烧瓶。

步骤3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。

步骤4：加热，充分反应半小时。

步骤5：提纯产品。

回答下列问题：
(5)本实验加热方式宜采用______(填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”)。

(6)确认本实验A中已发生了反应的试剂可以是______。

A.硝酸银溶液
B.石蕊试液
C.品红溶液
D.氢氧化钠溶液
(7)提纯产品的操作步骤有：
①过滤；②用稀盐酸洗涤；③少量蒸馏水水洗；
④加入大量无水氯化钙；⑤用大量水洗；⑥蒸馏并收集136.2℃馏分⑦分液。

操作的先后顺序为⑤⑦______⑦______⑥(填其它代号)。

18. 综合利用海水资源可以制备氯化铵、纯碱、金属镁等物质，其流程如图：
(1)反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是______(填序号)。

(2)写出反应②的离子方程式______。

(3)X溶液中的主要阳离子是Na+和______。

(4)粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：
①溶解；
②依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；
③______；
④加适量盐酸；
⑤______(请补全缺少的实验步骤)。

三、简答题（本大题共3小题，共30.0分）
19. 表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，回答下列问题：
(1)画出C的原子结构示意图______。

(2)D在元素周期表中的位置为______。

(3)A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最稳定的是______(填化学式)。

(4)E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______(填化学式)。

(5)写出C和F形成的化合物的电子式______。

(6)A、C、D的简单离子半径大小关系是______(用离子符号表示)。

20. 草酸亚铁用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如图甲：
(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O溶液时，需加少量稀硫酸，目的是______．
(2)将制得的产品在氩气气氛中进行热重分析，结果如图乙(TG%表示残留固体质量占原样品总质量
的百分数，Fe(SO4)2⋅2H2O的式量为180)．
①A→B发生反应的化学方程式为______.C处时残留物的化学式为______．
②有研究学者在实验过程中用气相色谱还检出H2，最终产物中也有微量的磁性物质生成，请你猜想
用一个方程式解释这种事实：______．
③现取在真空中146℃脱水后的FeC2O41.44g放在某真空的密闭容器中，再充入0.04molCO.加热至
1100℃，其中FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)反应平衡常数K=0.4，则该反应达平衡时，FeO 的转化率为多少？______．
21. 紫杉醇(paclitaxel)是一种抗癌药，化合物D是紫杉醇的侧链，D的合成路线如下：
(1)A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果--交叉偶联反应，反应式如下(已配平)：
A+HCl
X分子中含碳氮双键(C=N)，其结构简式为______ ．
(2)已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应：
CH3COOCH3+C2H5OH
“醇解反应”的反应类型为______ ，B转化为C中另一产物的结构简式为______ ．
(3)若最后一步水解的条件控制不好，D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F．
①E在一定条件下能发生缩聚反应，写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式：______ ；
②F的同分异构体中，属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种，请写
出其中一种的结构简式：______ ．
(4)已知：
写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图(无机试剂任选).合成路线流程图示例如下：
【答案与解析】
1.答案：A
解析：
本题考查物质的鉴别及检验，为高考常见题型，把握物质的性质、反应与现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

A.无水硫酸铜吸水后由白色粉末变为蓝色晶体，现象明显，可检验乙醇中含水，故A正确；
B.生石灰可以吸水但现象不明显，故B错误；
C.乙醇和水都能和金属钠反应生成氢气，故C错误；
D.胆矾是CuSO4⋅5H2O，不能吸水，故D错误。

故选A。

2.答案：C
解析：A.18gD2O是18g÷20g/mol=0.9mol，含有的质子数均为0.9mol×10=9N A，A错误；B.23gNa物质的量是1mol，根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，生成0.5mol氢气，数目为0.5N A个，B错误；
C.过氧化钠与水反应时，过氧根中−1价氧原子既得电子又失电子，0.1mol氧气含0.2mol氧原子，故转移的电子数为0.2N A，C正确；
D.标准状况下，1mol任何气体的体积均为22.4L，故氮气和氢气的混合气体中含有1mol分子，又由于氮气和氢气均为双原子分子，故原子数目为2N A，D错误。

3.答案：A
解析：解：A.C60和I2都是分子晶体，状态改变时，克服分子间作用力，所以C60汽化和I2升华克服的作用力都是范德华力，故A正确；
B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，熔点不同，乙酸中有氢键熔点较高，甲酸甲酯没有氢键熔点较低，故B错误；
C.氯化钠属于离子晶体溶于水时破坏离子键，氯化氢属于分子晶体溶于水时破坏共价键，所以破坏的化学键不同，故C错误；
D.Si3N4固体熔点很高，属于原子晶体，不是分子晶体，故D错误；
故选：A。

A.C60和I2都是分子晶体，状态改变时，克服分子间作用力；
B.甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，熔点不同；
C.氯化钠属于离子晶体，氯化氢属于分子晶体溶于水时，破坏的化学键不同；
D.Si3N4固体熔点很高，属于原子晶体。

本题考查化学键、晶体类型、熔沸点的比较，熟悉常见物质中的化学键并能举例即可解答，题目难度不大。

4.答案：D
解析：试题分析：A选项，属于加成反应。

B选项属于氧化反应。

C选项属于还原反应。

D选项正确。

考点：有机化学反应基本类型
5.答案：B
解析：解：A.小苏打成分为NaHCO3，碳酸钠为苏打，故A错误；
B.胆矾成分为硫酸铜结晶水合物：化学式为CuSO4⋅5H2O，故B正确；
C.纯碱为碳酸钠，NaOH为烧碱、苛性钠等名称，故C错误；
D.硫磺成分为硫单质，化学式S，故D错误。

故选：B。

A.小苏打为碳酸氢钠；
B.胆矾是硫酸铜晶体；
C.纯碱是碳酸钠；
D.硫磺为硫单质。

本题考查了物质组成。

物质名称、俗称的分析判断，注意知识的积累，题目难度不大。

6.答案：C
解析：解：A.开关K置于N处，是电解池，X做阳极，铜失电子发生氧化反应，铁做阴极，溶液中铜离子在铁棒上析出，溶液中铜离子浓度不变，故A错误；
B.X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，形成电解池，碳棒为阳极，Fe为阴极，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向碳电极移动，故B错误；
C.开关K置于M处，是原电池，铁做负极，失电子流向正极碳棒，溶液中铜离子移向碳电极析出，碳棒质量将增加，此时外电路中的电子向碳电极移动，故C正确；
D.X为铜棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，形成原电池，Fe为负极，失电子，可加快铁的腐蚀，故D错误；
故选：C。